1-2-第2课时 元素周期律

第2课时元素周期律

一、选择题

1．(2011·福建三明一中高一下学期期中考试)下列关于元素周期表的说法错误的是()

A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

B．是先有元素周期律，再有元素周期表的

C．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式

D．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律

答案：C

点拨：中学课本上的元素周期表不是唯一的一种形式。

2．(2012·试题调研)下列有关叙述正确的是()

A．元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B．元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性变化而引起的

C．半径由大到小、氧化性由弱到强的是：K＋、Mg2＋、Al3＋、H ＋，而还原性由弱到强的则是：I－、Br－、Cl－、F－

D．某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%，则R的相对原子质量为28 答案：B

点拨：按相对原子质量，T e－127.6，而I－126.9，两元素都有五个电子层，但T e最外层电子数是6个，而且I是7个。如果按相对原子质量大小顺序排列，I与Te应该互换位置，而这又造成了元素性质周期性变化的改变。因此，按元素的相对原子质量大小顺序排

列不是元素性质呈周期性变化的依据。因此A项不正确。B项正确。C项从离子结构分析：

K＋，Mg2＋，Al3＋，H＋

故离子半径大小顺序为r(K＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)＞r(H＋)。对比它们的氧化性，根据学过的金属活动性顺序表，它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱，反过来它们离子的氧化性逐渐增强。命题信息是正确的，但题中后半部，I－、Br－、Cl－、F－半径是逐渐减小。I－、Br－、Cl－、F－还原性应由强到弱。而题中却说：“还原性由弱到强的则是I－、Br－、Cl－、F－”是错误的。故C项不正确。D项某元素最高价氧化物化学式为R2O5，则R为＋5价，负价应为－3价，其形成气

态氢化物为RH3。根据已知，3M(H)

M(R)＋3M(H)

×100%＝8.8%，M(R)＝31，排除D项。

3．(2011·广东金山中学高一月考化学)下列递变情况不正确的是()

A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多，其简单离子的氧化性依次增强

B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强

C．C、N、O原子半径依次增大

D．Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强

答案：C

点拨：随着核电荷数的增加C、N、O原子半径依次减小。而不

是依次增大。

4．(2011·南京师范大学附属扬子中学高一月考)下列说法正确的是()

A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二同期

D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

答案：C

点拨：A中原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素不一定是非金属元素，如Al，Ge，Sb等都是金属元素，B中原子最外层只有1个电子的元素不一定是金属元素，如H，D中如K＋最外层电子数与次外层电子数相同，但K位于第4周期，故A、B、D错误。

5．(2011·广东金山中学高一月考化学)短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如下表所示，下面判断不正确的是()

A.

B．金属性：甲＜丙

C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊

D．最外层电子数：甲＞乙

答案：AD

点拨：A中同周期的原子半径逐渐减小丙＞丁＞戊，D中最外电子数甲＜乙。

6．(2011·北京东城月考)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹(At)是第ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl

③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④B．①③⑥

C．③④⑤D．②④⑥

答案：B

点拨：第ⅦA族元素从上到下非金属性递减，氢化物稳定性逐渐减弱，②错；第二周期中氮元素的氢化物NH3溶于水后，水溶液呈碱性，④错；第ⅢA族元素从上到下金属性增强，铊只与盐酸反应，⑤错。

7．(2011·贵州凯里一中月考高一化学试卷)下列氢化物中稳定性由强到弱的顺利正确的是()

A．CH4＞NH3＞H2O＞HF

B．SiH4＞NH3＞H2S＞HCl

C．HF＞H2O＞NH3＞PH3

D．NH3＞PH3＞H2S＞HBr

答案：C

点拨：同周期气态氢化物的稳定性由弱到强，而同主族气态氢化

物的稳定性是由强到弱，依此规律判断只有C选项正确。

8．(2011·山东沾化二中高一下学期学分认定测试)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第2周期元素从Li到F，得电子能力逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的得电子能力强

答案：C

点拨：C中K比Na容易失去e－，K比Na的还原性强。

9．(2011·江苏淮安五校第二学期高一期中考试)下列各组顺序的排列不正确的是()

A．原子半径：Na＞Mg＞Al

B．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3

C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4

D．熔点：NaCl＞Na＞CO2

答案：B

点拨：同周期元素氢化物的稳定性逐渐增强故有HCl＞H2S＞PH3。所以B选项错误。

10．(2011·辽宁大连协作体高一年级4月)X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构：W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是()

A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞Z