新人教版九年级化学下册课题2__酸和碱的中和反应

课堂练习一
1.下列物质属于盐的是（ C ）
A CuO
B Cu(OH)2
C CuSO4
D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 化学式 氢氧化钠 NaOH 碱 硫酸铜 CuSO4 盐 硫酸 H2SO4 酸 氧化铁 Fe2O3 氧化物
类别
课堂练习二
3.下列反应，属于中和反应的是（ C ）
健康的头发
受损伤的头发
学完本节课你知道了什么？
一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应）
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活
复习回顾：
酸 (H+ + 酸根离子）
1.常见的酸 有 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等 . 2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变 红 色，加入 无色酚酞，溶液 不变色 ，这说明了酸中含 有 H+ 。
碱 （ 金属离子 + OH- )
1.常见的碱有 氢氧化钠（ NaOH ）
氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7
酸性越强，PH越小 碱性越强，PH越大
(如NaCl溶液、 Na2SO4溶液的PH=7)
【思考】 如何测定溶液的PH 测定PH最简便的方法是：使用PH试纸
【方法】将被测液体滴到pH试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
4.完成下列中和反应的化学方程式： ① Ca(OH)2 + H2SO4 === CaSO4 + 2H2O
2.在碱中加入紫色石蕊试液变 蓝 色，加入无色酚 红 色，这说明了碱中含有 OH- 。 酞溶液变
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？ 有什么办法会消除肿痛？
1、提出问题： 酸和碱之间会发生 什么反应 2、猜想与假设：酸和碱之间能发生应，
并有水生成
3、设计实验方案 4、进行实验探究
5、分析结果，得出结论
② 2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O
③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
课堂练习三
(1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 >7 红 变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 =7 中 时，溶液呈______________性，pH______________；继 <7 续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________， 无 中和 在整个实验过程中，溶液发生了____________反应，
+
酸根离子
盐
Cl SO4 _ _ CO3 NO3 等
_
_
盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。
化学与“特异功能”
杀鬼见血 巫师在病人房内烧香念咒作法，手持宝剑在 空中乱舞，用“神仙一把抓”的方法由病人身上 抓出疫鬼，扔在一个剪好的黄裱纸人身上， 然后将宝剑蘸水后砍在纸人上，纸人立刻被 砍出斑斑血迹。鬼被杀了，病也就算治好了。 这里用的黄裱纸是用酚酞染过的，清水 实际是碱水，酚酞遇见碱就会变成血红色， 秘密就在这里。
二、中和反应在实际中的应用
●改变土壤的酸碱性
●处理工厂的废水
●用于医药 ◆中和胃酸
◆制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬
在酸性土壤中加入熟石灰
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的 形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的 应怎样去改变酸性土壤？ 生长， 用熟石灰【Ca(OH)2】中和。 能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：
胃 乐
胶
囊
胃乐说明书
[药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微 苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、 木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎
[功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛， 收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶 心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
一、中和反应
在氢氧化钠溶液中加入盐酸 化学方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
微观展示
中和反应
酸和碱之间会发生 什么反应？ 溶液由红色变为无色 实验现象：
酸和碱能反应 得出结论： 为什么要加入酚酞指示剂？ 借以判断反应有无发生 什么时候酸和碱恰好完全反应？ 溶液恰好由红色变为无色
人体内的一些液体和排泄物的 正常PH范围
血浆 唾液 胃液 7.35-7.45 6.6-7.1 0.9-1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液
6.6-7.6
7.1-7.3 7.5-8.0 4.7-8.4
粪便
4.6-8.4
活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响
在不同PH溶液中浸过后
PH=1 观察各束 头发的光泽 分别取一 根头发，用 两手拉直至 拉断，记录 拉断的难易 程度 PH=4 PH=7 PH=10 PH=13
还可以用什么碱来中和胃酸？ Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
3H2O
还有呢！ NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。 用什么方法检验溶液的酸碱性呢？ 酸碱指示剂 溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度
三、溶液酸碱度的表示法
⑸溶液酸碱度对头发的影响 pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13 观察头发光泽 光泽好 较好 拉断的难易程度 难 较难
正常 不好 很不好
正常
易
很易
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？ 对你选择洗发液有什么启示？
答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接近中性的，不 要选碱性大的洗 发液。然后再用 微酸性的护发素 来保护头发。
CaO + H2O == Ca(OH)2
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理 才能排放？
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等 杂质，严重危害当地的生态环境，你会 怎样处理这些废水呢？
用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？
Ca(OH)2 + H2 SO4 == CaSO4 + 2H2O
HCl + NaOH === NaCl + H2O 化学方程式为_____________________________。
【课堂练习】
【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ A ） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 【题2】已知苹果汁的近似PH为2.9～3.3，在苹 果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B ） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 【题3】下列各PH表示溶液酸性最强的是（ D） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0
pH pH pH pH
7
7
7
7
酸中加水
酸中加碱
碱中加水
碱中加酸
了解溶液的酸碱度有重要意义：
1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里
才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7
或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。
[用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒
好药用心制造
[有效期] 两年
你知道它 的作用吗 ？
胃酸的主要成分是 盐酸 胃药胶囊的主要成分 氢氧化铝
氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？
Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 +
在水溶液中能解离出金属离子
和酸根离子是什么物质？
盐酸与氢氧化钠反应的本质：H +OH =H2O 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子 反应生成水的过程。
+
-
反应后生成了什么物质？ 氯化钠和水
现在烧杯内溶液中溶质是什么呢？ 氯化钠
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 硫酸反应
【课堂练习】
【题4】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试
无 管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如 果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取 添加碱溶液 ______________________的方法。
【题5】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试
管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如 红 果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取 添加酸溶液 ______________________的方法。
质量分数为4%的NaOH溶液。如果改用10g质量分 数为4%的KOH溶液，反应后溶液的PH（ B ） A.Biblioteka Baidu＞7 B. ＜7 C. ＝7 D. 无法判断
6.食用松花蛋时常感到有涩味，是 因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等 原料。为了减轻涩味，可在食用时添加 调味品，这种调味品最好( A、食盐 C、香油
D
)。
B、酱油 D、食醋
7.下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ B ） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 8.下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是 否发生反应的是（ B ） A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸 D.镁和稀硫酸. 【题9】为了完全中和一定质量的盐酸，需用10g
2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O
中和反应:
酸
酸和碱作用生成盐和水的反应。
中和反应不是基本反应类型
HCl + NaOH === NaCl + H2O
碱
金属离子 Na 、Ca2+、 Mg2+、Cu2+ 等
待测液 盐酸 硫酸 PH 1 1 氢氧化 钠溶液 13 氨水 11 硝酸铵溶液 碳酸钠溶液 5 10
注意：
①pH表示酸碱度，但不能确定是酸的溶液或碱的溶液。 + ②酸性溶液中一定有H , 但不一定是酸的溶液； ③碱性溶液中一定有OH ，但不一定是碱的溶液。
★改变酸碱度强弱的方法：
⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液