江苏专用2020高考化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究教案2020123
(江苏专用)2020高考化学二轮复习教案:专题五化学反应与能量教案.doc
化学反应与能量[考纲要求] 1.知道化学变化中常见的能量转化形式,能说明化学反应中能量转化的主要原因。
2.了解化学能与热能的相互转化及其应用。
了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)等概念。
3.能正确书写热化学方程式,能根据盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4.理解原电池和电解池的工作原理,能写出简单电极反应和电池反应方程式。
5.了解常见的化学电源,认识化学能与电能相互转化的重要应用。
6.认识金属腐蚀的危害,理解金属发生电化学腐蚀的原理,能运用恰当的措施防止铁、铝等等金属腐蚀。
7.了解提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型化学电源的重要性。
认识化学在解决能源危机中的重要作用。
考点一化学能与热能1.从两种角度理解化学反应热2.“五步”法书写热化学方程式提醒对于具有同素异形体的物质,除了要注明聚集状态之外,还要注明物质的名称。
如:①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH1=-297.16 kJ·mol-1②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2=-296.83 kJ·mol-1③S(单斜,s)===S(正交,s)ΔH3=-0.33 kJ·mol-13.燃烧热和中和热应用中的注意事项(1)均为放热反应,ΔH<0,单位为kJ·mol-1。
(2)燃烧热概念理解的三要点:①外界条件是25℃、101kPa;②反应的可燃物是1mol;③生成物是稳定的氧化物(包括状态),如碳元素生成的是CO2,而不是CO,氢元素生成的是液态水,而不是水蒸气。
(3)中和热概念理解三要点:①反应物的酸、碱是强酸、强碱;②溶液是稀溶液,不存在稀释过程的热效应;③生成产物水是1mol。
1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的ΔH可通过下式估算:ΔH=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂旧共价键的键能之和(×)(2019·江苏,11D)(2)如图表示燃料燃烧反应的能量变化(×)(2016·江苏,10A) (3)在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
2020高考化学二轮复习专题十二化学实验基础与综合实验探究教案
专题十二化学实验基础与综合实验探究了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
掌握化学实验的基本操作和基本技能。
熟悉化学药品安全使用标识,知道常见废弃物的处理方法,知道实验室突发事件的应对措施,形成良好的实验工作习惯。
初步学会物质和离子检验的化学实验基础知识和基本技能。
能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。
初步学会物质的分离、提纯的化学实验基础知识和基本技能。
学习研究物质性质,探究反应规律,进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
具有较强的问题意识,能提出化学探究问题,能做出预测和假设。
能依据实验目的和假设,设计解决简单问题的实验方案,能对实验方案进行评价。
能根据不同类型实验的特点,设计并实施实验。
能根据反应原理选取实验装置制取物质。
能预测物质的某些性质,并进行实验验证;能运用变量控制的方法初步探究反应规律。
实验常用的基本仪器及基本操作1.识别四类仪器(1)用作容器或反应器的仪器①试管②蒸发皿③坩埚④圆底烧瓶⑤平底烧瓶⑥烧杯⑦蒸馏烧瓶⑧锥形瓶⑨集气瓶⑩广口瓶⑪燃烧匙坩埚和蒸发皿均可以直接加热,前者主要用于固体物质的灼烧,后者主要用于溶液的蒸发、浓缩和结晶。
(2)用于提纯、分离和干燥的仪器①普通漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用计量仪器①量筒②容量瓶③滴定管④温度计⑤托盘天平滴定管的“0”刻度在上面。
酸式滴定管(具有玻璃活塞)盛装酸液和强氧化性溶液,而不能盛装碱液;碱式滴定管盛装碱液,而不能盛装酸液和强氧化性溶液。
(4)其他仪器①球形冷凝管或直形冷凝管②表面皿③滴瓶④胶头滴管2.常见仪器正确使用的九个注意事项(1)容量瓶不能长期存放溶液,更不能作为反应容器,也不可加热,瓶塞不可互用。
(2)烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
(3)pH试纸不能直接蘸取待测液。
(4)药品不能入口和用手直接接触,实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外),不能随意丢弃,要放入指定容器中。
江苏专用2020高考化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究选择题讲解课件
2.(2019·镇江高三期末)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶 液,均有白色沉淀产生
蛋白质均发生了变性
B
向Ag2CO3白色悬浊液中加入Na2S溶液,白色沉淀 变为黑色
Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)
C 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸,产 生无色气体
A.装置甲中试剂X可以选择生石灰
√C.装置丙制备水合肼时氨气从b口进入
123456789
B.装置乙作为反应过程的安全瓶 D.装置丁可用于吸收多余的尾气
解析 A项,CaO吸收浓氨水时放热,会产生NH3,正确; B项,乙中两根导管均很短,所以有倒吸的液体不会再倒吸到其他试剂瓶中,正确; C项,氨气的密度比较小,应从a口进入,直达液面以上,以便溶液吸收生成水合肼, 错误; D项,干燥管的中间球泡比较大,既使有水倒吸上来,也会因重力而下落,不会引 发大量倒吸,正确。
解析 A 项,HNO3 具有强氧化性,可以氧化 SO23-生成 SO24-,所以外加 HNO3 来检验 SO24-的存在是不正确的,错误;
B项,应该用饱和Na2CO3来除去乙酸乙酯中的乙酸、乙醇,错误; C项,溴水和NaI反应生成NaBr和I2,过量的Br2和生成的I2被CCl4萃取而除去,上层 溶液中只留下NaBr溶质,正确; D项,实验中的变量只有温度,所以可以用于探究温度对反应速率的影响,正确。
√C 向2 mL 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1 CaCl2溶液,产生白色沉淀和气体 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X,出现白色 D 沉淀
(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究教案
①静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂,若无沉淀产生,则证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。
②静置,取适量上层清液于另一洁净试管中,向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂,若产生沉淀,证明沉淀剂已过量,否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀,静置,待水自然流下,重复2~3次即可。
(9)正确 Fe2+的检验方法正确
(10)错 H2SO3是中强酸,电离出的H+与溶液中的NO 能将SO 氧化成SO ,故该白色沉淀是BaSO4
(11)正确 H2SO3是中强酸,而HCl是强酸,不能由中强酸制强酸
(12)错 在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后,Fe2+能被H+、NO (两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3+而干扰实验
点燃有明亮的火焰,并冒黑烟,燃烧产物能使澄清石灰水变浑浊,能使酸ห้องสมุดไป่ตู้高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液褪色
5.常见有机物的检验
有机物
检验方法或思路
卤代烃
首先加NaOH溶液并加热,其次加稀硝酸中和碱液,最后滴加AgNO3溶液
乙醇
可使有黑色氧化膜的灼热铜丝变得光亮(生成铜),并产生有刺激性气味的气体(乙醛);与金属钠能够平缓地反应,产生氢气
(4)
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y,试纸变蓝
Y是Cl2
(5)
将某气体通入品红溶液中,品红褪色
该气体一定是SO2
(6)
向溶液Y中滴加稀硝酸,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成
Y中一定含有SO
(7)
往CH2===CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
该有机物中含有碳碳双键
(8)
人教版化学《九年级化学实验探究专题复习夯实基础,培养思维》优秀教学案例
1.化学实验基本原理的复习,如溶液的配制、气体的收集与检验等;
2.常见化学实验操作的技巧,如仪器的使用、实验数据的处理等;
3.实验安全与防护知识,培养学生遵守实验规程、注重实验安全的意识;
4.针对性的实验探究题目,引导学生运用所学知识解决实际问题。
在教学过程中,我采用生动、直观的授课方式,让学生在动手实践的同时,深入理解实验原理,掌握实验操作方法。此外,我还注重启发学生思考,培养他们独立分析问题、解决问题的能力。通过本节课的学习,学生们在实验操作能力和科学探究思维方面取得了显著的进步。
三、教学策略
(一)情景创设
1.利用实验现象引发学生的好奇心,激发学习兴趣;
2.通过生活实例引入实验课题,让学生感受化学实验的实用性;
3.创设问题情境,引导学生主动探究实验原理和操作方法;
4.设计有趣的实验小游戏,增加课堂互动,提高学生的参与度。
在教学过程中,我将充分利用实验现象引发学生的好奇心,激发他们的学习兴趣。通过生活实例引入实验课题,让学生感受化学实验的实用性,从而提高他们的学习积极性。同时,我将创设问题情境,引导学生主动探究实验原理和操作方法,培养他们的独立思考能力。此外,我还将继续设计有趣的实验小游戏,增加课堂互动,提高学生的参与度。
(四)反思与评价
1.引导学生对实验过程进行反思,培养他们的自我评价能力;
2.鼓励学生总结实验中的优点和不足,提高他们的自我改进能力;
3.组织学生进行互评,了解他人的优点和经验,促进他们的个人成长;
4.教师对学生的实验表现进行评价,给出建设性意见,帮助他们持续进步。
在教学过程中,我将引导学生对实验过程进行反思,培养他们的自我评价能力。鼓励学生总结实验中的优点和不足,提高他们的自我改进能力。同时,我还将继续组织学生进行互评,了解他人的优点和经验,促进他们的个人成长。最后,教师将对学生的实验表现进行评价,给出建设性意见,帮助他们持续进步。通过这些策略的实施,我相信学生将能够更好地掌握化学实验知识和技能,提高实验操作能力和科学探究思维。
2020届高考化学总复习专题九阶段验收教案苏教版
阶段验收[基础排查回顾](1)CH3CH2Cl―→CH22________________________________________________________________________ (2)CH3CH2OH―→CH2===CH2________________________________________________________________________ (3)CH3CH2OH―→CH3CHO________________________________________________________________________ (4)CH3CH2OH和CH3COOH生成乙酸乙酯________________________________________________________________________ (5)OHC—CHO―→HOOC—COOH________________________________________________________________________ (6)乙二醇和乙二酸生成聚酯________________________________________________________________________ (7)乙醛和银氨溶液的反应________________________________________________________________________ (8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应________________________________________________________________________(14)酯在碱性条件的水解(以乙酸乙酯在NaOH溶液中为例)________________________________________________________________________答案:(1)CH 3CH 2Cl +NaOH ――→乙醇△CH 2===CH 2↑+NaCl+H 2O(2)CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4170 ℃CH 2===CH 2↑+H 2O(3)2CH 3CH 2OH +O 2――→Cu△2CH 3CHO +2H 2O(4)CH 3COOH +CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4△CH 3COOC 2H 5+H 2O(5)OHC —CHO +O 2――→催化剂△HOOC —COOH(6)n HOCH 2—CH 2OH +n HOOC —COOH 一定条件(7)CH 3CHO +2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 3COONH 4+2Ag↓+3NH 3+H 2O (8)CH 3CHO +2Cu(OH)2+NaOH ――→△CH 3COONa +Cu 2O↓+3H 2O+(n -1)H 2O(14)CH 3COOC 2H 5+NaOH ――→△CH 3COONa +C 2H 5OH1.取样,滴入NaOH溶液,加热至分层现象消失,冷却后加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,观察沉淀的颜色,确定是何种卤素。
(江苏专用版)2020版高考化学总复习专题九第1讲化学实验基础课件
(6)用药匙将锌片放入试管中。 ( ✕ ) (7)用托盘天平称量任何药品,均只需在托盘中放两张相同的纸片即 可。 ( ✕ ) (8)可通过漏斗向酒精灯内添加酒精。 ( √ )
2.【多维思考】 (1)有下列几种常见仪器:①分液漏斗 ②漏斗 ③酸式滴定管 ④容 量瓶 ⑤碱式滴定管 ⑥球形冷凝管。使用前必须检查是否漏水的是 哪几个仪器? (2)是否可用pH试纸测定氯水的pH?
2.实验仪器的“多器一用” (1)符合启普发生器原理的制气装置
(2)可以测量气体体积的装置
(3)可作为气体干燥或除杂的装置
典例 根据如图所示仪器(若有必要,装置可多次使用),回答下列问题。
(1)洗气:除去CO2中的水蒸气,装置内应盛的物质是
,气体应从
端通入。若要除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体,可用如图所
示的装置,其操作方法是:
。
(2)检验:证明CO中含有CO2,装置内应盛
到干燥CO的方法是
。
,要除去CO2并得
(3)贮气:排空气法收集H2时,气体从
端通入;排水法收集O2时,瓶
内应先装满水,气体从
端通入;若要用水将装置中的O2排出,水
应从
端通入。
(4)量气:要测量气体体积,还需要用到的一种仪器是
,测量时瓶
聚成水滴 ,也不成股流下。
待清洗仪器 做过KMnO4分解实验的试管
做过碘升华实验的烧杯 长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 长期存放澄清石灰水的试剂瓶
做过银镜反应实验的试管 附有油脂的试管
污物 MnO2
碘 Fe(OH)3 CaCO3
银 油污
清洗试剂 浓盐酸 酒精 稀盐酸 稀盐酸 稀HNO3 热的纯碱溶液
第1讲 化学实验基础
(江苏专用)2020高考化学二轮复习专题九化学实验基础与综合实验探究大题题型突破(四)课件
(2)装置B中反应应控制在90~100 ℃,适宜的加热方式是_水__浴__加__热___。 解析 低于100 ℃的加热,一般采用水浴加热。
12345
(3)装置C的作用是_吸__收__未__反__应__的__S_O__2 。 解析 过量的SO2用NaOH溶液进行尾气吸收。
12345
(4)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是__将__F_e_2_+_氧__化__为__F_e_3_+_,用MnCO3调节溶液pH 时,需调节溶液pH范围为_4_.9_<__p_H__<__7_.5_6__(该实验条件下,部分金属离子开始沉淀和
12345
2.(2019·常州高三期末)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体,具 体流程如下:
已知:①AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚; ②明矾在水中的溶解度如下表:
温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90 溶解度/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
解析 Al3+水解显酸性,加入HCl可以抑制Al3+水解,当Cl-浓度增大时,根据沉淀 溶解平衡原理知,便于AlCl3·6H2O结晶生成。
12345
(4)已知:在不同温度条件下向一定量的氯化铝溶液中通入 HCl气体,通入量对 AlCl3·6H2O结晶量和结晶效率的影响如图,请补充完整由胶状固体制备AlCl3·6H2O 晶体的实验方案:向胶状固体滴加一定浓度盐酸,直至恰好完全溶解, __在__4_5__℃__以__下__(或__冷__水__浴__条__件__下__)_通__入__H__C_l气__体__,__至__有__大__量__晶__体__析__出__,__过__滤__,__用__浓__盐__酸__ __洗__涤__2_~__3_次__,__低__温__(或__减__压__)_干__燥__,__得__到__A_l_C_l_3_·6_H__2O__晶__体__。
2020届高考化学二轮复习专项测试:专题九 考点二 弱电解质的电离平衡 (1)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题九 考点二 弱电解质的电离平衡(1)1、下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是 ( ) A .pH=10的NaOH 和Na 2CO 3溶液中,水的电离程度B .物质的量浓度相等的(NH 4)2CO 3溶液与(NH 4)2SO 4溶液中+4NH 的物质的量浓度C .相同温度下,100mL 0.01mol/L 的醋酸与10mL0.1mol/L 的醋酸中的H +物质的量 D .将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液,所加水的体积2、25℃时不断将水滴入-10.1mol L ⋅的氨水中,下列图像变化合理的是( )A.B.C.D.3、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数:则下列说法中不正确的是( ) A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下,加水稀释醋酸,()()()-33c CH COO c CHCOOH c OH ⋅增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH 溶液,电离常数不变 4、常温下,对下列四种溶液的叙述正确的是( ) A .四种溶液分别加水稀释10倍,pH 变化最大的是①和④B .②、④两溶液相比,两者的k w 相同C .①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后,三种溶液的pH 均减小D .①、④两溶液按一定体积比混合,所得溶液中离子浓度顺序一定为:c(+4NH )>c(Cl -)>c(H +)> c(OH -)5、常温下,pH 均为2、体积均为V 0的HA 、HB 、HC 溶液,分别加水稀释至体积为V ,溶液pH 随lgVV 的变化关系如图所示,下列叙述错误的是( )A .常温下:K a (HB)>K a (HC)B .HC 的电离度:a 点<b 点C .当lg 0VV =4时,三种溶液同时升高温度,()()c A c C --减小D .当lgVV =5时,HA 溶液的pH 为7 6、室温下 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后,下列说法正确的是( ) A .溶液中导电粒子的数目减少 B .溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅不变C .醋酸的电离程度增大,c (H +)也增大D .再加入 10mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液,混合液的 pH=7 7、人体血液存在2233424H CO /HCO HPO /H PO ---、等缓冲对。
2020届江苏高考化学二轮复习教师用书:专题十 综合性实验探究题
[题型特点]江苏综合性实验探究题的特点是以工业物质制备为主线设计。
试题整合了实验仪器的使用、实验操作方法的应用、实验原理的分析与理解、实验条件的控制等内容,考查学生对实验流程的理解、题给信息的获取加式、实验原理和方法的运用、实验方案的设计等综合能力,亦考查考生运用比较、分析、类比等科学方法解决实际问题的能力和逻辑思维的严密性。
1.试题结构特点化学实验基础→实验条件的控制→实验原理的分析→化学实验方案的设计2.试题解答思路Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品水溶液中H2SO3、HSO的分布如图2所示,Na2SO3的溶解度曲线。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通[五年真题探秘]1.(2019·江苏化学,19)实验室以工业废渣(主要含CaSO 4·2H 2O ,还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3)为原料制取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体,其实验流程如下:(1)室温下,反应CaSO 4(s)+CO 2-3(aq)CaCO 3(s)+SO 2-4(aq)达到平衡,则溶液中c (SO 2-4)c (CO 2-3)=________[K sp (CaSO 4)=4.8×10-5,K sp (CaCO 3)=3×10-9]。
(2)将氨水和NH 4HCO 3溶液混合,可制得(NH 4)2CO 3溶液,其离子方程式为____________________________________;浸取废渣时,向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是_________。
(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行。
控制反应温度在60~70 ℃,搅拌,反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降,其原因是______________; 保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变,实验中提高CaSO 4转化率的操作有____________________________________________________。
(江苏专版)高考化学一轮复习 专题九 综合化学实验 课时37 化学实验基础导学案-人教版高三全册化学
专题九综合化学实验课时37 化学实验基础(本课时对应学生用书第163~175页) 【课时导航】复习目标1. 知道化学实验是化学科学探究的一种重要方法,了解实验探究的一般过程。
2. 熟悉化学实验室常用仪器的使用方法和主要用途,掌握化学实验的基本操作。
3. 能识别化学品安全使用标识,了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4. 掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。
初步掌握中和滴定的原理和方法。
初步掌握测定溶液pH的方法。
5. 了解Cl-、S2-4O、C2-3O、Na+、K+、Fe3+、N4H等常见离子的检验方法,能对常见的物质组成进行检验和分析。
6. 了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法,能对常见的物质进行分离和提纯。
知识网络问题思考问题1 水浴加热的优点有哪些?什么情况下使用水浴加热? 问题2 化学物质存放时要考虑哪些因素?【自主学习】考点1 常见的化学仪器【基础梳理】仪器仪器名称用途注意事项直接加热仪器试管有大、中、小三种。
大试管常用作制取气体的反应容器;中号试管常用于少量液体试剂间的反应;小试管常用于检验可燃性气体纯度或组装特殊装置(如液封)a. 在加热时,用试管夹夹在距管口处b. 加热时先,然后集中加热,加热后不能骤冷,防止炸裂c. 加热时溶液体积不超过试管容积的,试管倾斜蒸发皿瓷质仪器,常用于较多液体的蒸发、浓缩a. 取放蒸发皿使用b. 热的蒸发皿应放在上坩埚一般为瓷质仪器,另外还有氧化铝坩埚、铁坩埚等,主要用于固体物质的高温灼烧或熔化a. 把坩埚放在三脚架上的上直接加热;取放坩埚应用,熔融NaOH等碱性物质时用坩埚b. 灼烧过的坩埚冷却时,应放于上,盖好盖,再放入中冷却燃烧匙一般为铜质仪器,常用于检验少量固体物质的可燃性实验a. 伸入集气瓶做燃烧实验时,燃烧匙应由瓶口慢慢下移,以使气体反应完全b. 若燃烧温度较高或遇能与铜反应的物质需在燃烧匙底部放一层或垫上,以免损坏燃烧匙c. 使用后应立即处理附着物,以免腐蚀燃烧匙或影响下一实验(续表)(续表)器时必须盖好灯帽,防止酒精挥发导致不能点燃。
江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题9化学实验基础及实验热点第29讲化学综合实验题题型研究讲义
第29讲化学综合实验题题型研究考纲要求1.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和实验室制备方法。
2.了解控制实验条件的方法,能改进简单的实验方案。
3.能对实验数据进行初步分析或处理,并得出合理结论。
4.能综合运用化学实验原理和方法,设计实验方案解决简单的化学问题,能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。
(一)突破沉淀的洗涤蒸馏水(1)冷水适用产物不溶于水,目的是除去固体表面吸附着的××杂质;可适当降低固体因为溶解而造成的损失。
(2)热水适用其溶解度随着温度升高而下降的物质,目的是除去固体表面吸附着的××杂质;可适当降低固体因为温度变化而造成的溶解损失。
(3)有机溶剂(酒精、丙酮等)适用固体易溶于水、难溶于有机溶剂,目的是减少固体溶解;利用有机溶剂的挥发性除去固体表面的水分,产品易干燥。
(4)饱和溶液适用对纯度要求不高的产品,目的是减少固体溶解。
(5)酸、碱溶液适用产物不溶于酸、碱,目的是除去固体表面吸附着的可溶于酸、碱的杂质;减少固体溶解。
(二)突破实验条件控制1.调节溶液pH(1)目的①使某种或某些离子转化为沉淀,而目标离子不转化为沉淀以达到分离的目的;②抑制某微粒的水解。
(2)调节pH的方式多为加入某种能消耗H+且不引入新杂质的物质,每种离子都有开始沉淀和沉淀完全的两个pH,一定要正确控制pH的范围(杂质离子沉淀完全,目标离子不沉淀)。
如要除去Cu2+中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等来调节溶液的pH至3.7。
2.控制体系温度(1)控制低温的目的①防止某反应物或目标产物分解,如NaHCO3、H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质;②防止某反应物或目标产物挥发,如盐酸、醋酸和氨水等;③抑制物质的水解;④反应放热,低温使反应正向进行;⑤避免副反应的发生。
(2)控制某一温度范围①低温反应速率慢,高温消耗能源;②确保催化剂的催化效果,兼顾速率和转化率,追求更好的经济效益;③防止副反应的发生,如乙醇的消去反应需迅速升温至170℃,防止140℃时生成乙醚。
2020届高考化学_江苏专用_总复习课件_第10章 化学实验基础及综合探究 10.1.2 化学实验的基本操作 (3)
放出有机层,后从上口倒出水层一(、速)查速测 (4)(海南化学)过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁( )
(5)(天津理综)将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是
CO2( )
还可能是SO2
1.(2018·山东名校联盟期末联考)《炼丹秘诀》中的“抽汞法”有如下叙述:
“朱砂不计多少。入沙锅中以炭屑填平锅口,剪蛎壳板如锅大密钻小窍盖
1.(易混点排查)正确的打“√”,错误的打“×”
(1)(全国新课标卷)除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过
滤、洗涤、干燥( )
都反应,不能分 离
(2)(全国新课标卷)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的
Cl2( )
再加干燥装置
(3)( 全国新课标卷)用CCl4萃取碘水中的I2的实验操作是先从分液漏斗下口
如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案,请根据方案1和方案2指 出下列说法中合理的是( D )
A.可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 均易分解
B.方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发
C.方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应
可以利用溶 解性分离
D.方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3
➢转解析
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是( D )
蒸馏时 温度计 位置
A.利用图 1 装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体 考虑水解 B.利用图 2 装置可分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种馏分 C.利用图 3 装置可分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液 两者互溶 D.利用图 4 装置可进行酸碱中和滴定
2023届高三化学高考备考二轮复习课件专题九 化学实验
制备Fe(OH)3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、
待测NaOH溶液、已知浓度
酸式滴定管
的盐酸、甲基橙试剂
测定NaOH溶液浓度
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
试剂
蒸馏水、NaCl固体
冰醋酸、无水乙醇、饱和
Na2CO3溶液
答案:AB
解析:配制100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为:计算、称量、溶解、
体是硫酸亚铁铵晶体,D说法正确。
4.[2022·山东化学]下列试剂实验室保存方法错误的是 (
)
A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
答案:C
解析:A.由于浓硝酸见光易分解,故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中,A正确;B.氢
转移、洗涤、定容、摇匀,需要的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃
棒、100 mL容量瓶、胶头滴管,选项中所选玻璃仪器和试剂均准确,A符合题意;
往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾,向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续
煮沸至液体呈红褐色停止加热,得到氢氧化铁胶体,所选玻璃仪器和试剂均准确,
B符合题意;用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度,取
12.[2022·湖北化学]下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是(
答案:C
A.滴入酚酞溶液
B.吸氧腐蚀
C.钠的燃烧
D.石蜡油的热分解
)
解析:A.碳酸钠和碳酸氢钠都会因水解而使溶液显碱性,碳酸钠的碱性强于碳酸氢
钠,滴入酚酞溶液后,碳酸钠溶液呈现红色,碳酸氢钠溶液呈现浅红色,A正确;
[2020高考化学复习江苏]专题八 化学实验基础及综合探究 专题提升
专题提升化学实验综合题解题策略【考情分析】近几年的江苏化学高考卷中第19题均为化学实验综合题,该题型一般为4小题,分值固定为14分,特点是文字多、信息量大,一般结合实验步骤叙述、工艺流程图等形式呈现.该题常考点主要有基本实验操作、物质的分离和提纯、实验原理分析、定量试验中数据处理以及实验方案的设计等,其中最后一问实验方案的设计难度较大,对学生的实验操作能力、语言表达能力要求较高.【解题策略】1.解题步骤第一步:迅速浏览全题,进行整体扫描,产生总体印象.第二步:明确实验目的与原理.第三步:了解产品性质,考虑外界环境(H2O、CO2、O2等)对实验的影响.第四步:根据所获得的信息提出合理的假设和设计思路并设计实验步骤、连接实验装置.(或分析装置图中各部分的作用.)第五步:对记录的现象和数据分析并得出结论.(若是定量实验,分析最终结果的误差,应通过最后得出的代数表达式来观察哪些物理量发生了变化,从而得出实际误差情况).第六步:根据题中所提的问题,正确规范解答.2.物质提纯常用的化学方法(1)溶解法:利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去,或提取出被提纯物质的一种方法.如Fe粉(Al粉):用过量的NaOH溶液充分溶解后再过滤、洗涤;苯(苯酚)用过量的NaOH溶液充分溶解后再分液;CO2(HCl、H2O):先通过饱和NaHCO3溶液,再通过浓H2SO4.(2)沉淀法:利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去,或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来.如Fe2+(Cu2+):加入过量的铁粉,待充分反应后,过滤;Cu2+(Fe3+):加入足量的CuO,待充分反应后,过滤.(3)转化法:将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法.如Na2CO3(NaHCO3):充分加热至无明显现象或至恒重;CO2(CO):通过足量的灼热CuO.(4)加热分解法:通过加热将杂质转化为气体而除去的一种方法.如:NaCl(NH4Cl).(5)酸碱法:通过加酸、碱调节溶液的pH,从而使杂质转化为沉淀而除去.(6)氧化还原法:通过加氧化剂或还原剂,将杂质转化为气体、沉淀或其他物质而除去.3.沉淀的方法、洗涤类型与洗净(1)沉淀的方法通常有两种:①加合适的沉淀剂(要使杂质离子充分沉淀,加入沉淀剂必须过量,过量的沉淀剂在后续步骤中要求容易被除去);②调节溶液的酸碱性(必须调控pH的范围).(2)洗涤类型有三种:水洗(热水洗、冰水洗、简单水洗)、有机溶剂洗和酸碱洗.有机溶剂洗的目的:①洗去目标物表面的杂质离子;②减少目标物的溶解损耗或增多有机杂质的溶解量;③防止目标物形成结晶水合物;④使晶体快速干燥. (3)洗涤的操作:把蒸馏水(或冰水或合适的有机溶剂等)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀,静置,待蒸馏水(或冰水或合适的有机溶剂等)自然流出,重复操作2~3次.(4)判断沉淀洗净的操作:取最后一次洗涤液,滴加________(检验主要杂质的合适试剂),若没有________(现象),证明沉淀已经洗净.反之,则没有洗干净.4.试剂是否过量、反应终点等的判断(1)证明沉淀剂是否过量的操作:(以用BaCl2溶液沉淀Na2SO4为例)①若需要称量沉淀的质量进行有关的定量计算:静置,向上层清液中继续滴加少量BaCl2溶液(沉淀剂),若无白色沉淀生成,证明BaCl2已过量(即SO2-4已沉淀完全),否则BaCl2溶液不过量(即SO2-4未沉淀完全).②若不需要称量沉淀的质量,只是定性说明相关问题:静置,取上层清液于一洁净试管中,加少量Na2SO4溶液(与沉淀剂作用产生沉淀的试剂),若有白色沉淀产生,证明BaCl2已过量(即SO2-4已沉淀完全),否则BaCl2溶液不过量(即SO2-4未沉淀完全).(2)反应终点的判断:滴定终点、气体吸收终点、加热失水终点、固体干燥终点、沉淀终点、洗涤终点的判断.如酸碱中和滴定中,加入合适的指示剂,当滴入最后一滴时,溶液的颜色发生变化,振荡,溶液的颜色在30 s内不再恢复到原来的颜色,表明反应达到滴定终点.5.实验的评价紧扣实验目的,对各方案的原理综合考虑,从原理是否科学正确、是否节省原料、涉及的操作是否简单易行、是否误差较小等方面进行全面分析、设计或优选出最佳方案.①从可行性方面对实验方案做出评价在对实验方案进行评价时,要分析实验方案是否科学可行,实验方案是否遵循化学理论和实验方法要求,在实际操作时能否做到可控易行.评价时,从以下分析:a.实验原理是否正确、可行;b.实验操作是否安全、合理;c.实验步骤是否简单、安全;d.实验效果是否明显、可信.②从“绿色化学”视角对实验方案做出评价“绿色化学”要求设计安全的、对环境友好的合成路线,降低化学工业生产过程对人类健康和环境的危害,减少废弃物的产生和排放.据此,对化学实验过程或方案从以下几个方面进行综合评价:a.反应原料是否易得、安全、无毒;b.反应速率是否较快;c.原料利用率以及合成物质的产率是否较高;d.实施过程中是否造成环境污染.③从“安全性”方面对实验方案做出评价化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下:a.净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸;b.进行某些易爆实验时要防止爆炸(如H2还原CuO应先通H2,气体点燃先验纯等);c.防氧化(如H2还原CuO后要“先灭灯再停氢”,制FeSO4时Fe要过量、制Fe(OH)2时所用溶液均应除去溶解氧等);d.防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施,以保证达到实验目的);e.冷凝回流(有些反应中,为减少易挥发液体反应物的损耗和充分利用原料,需在反应装置上加装冷凝回流装置,如长玻璃管、竖装的干燥管及冷凝管等);f.易挥发液体产物(导出时可为蒸气)的及时冷却;g.仪器拆卸的科学性与安全性(可从防污染、防氧化、防倒吸、防爆炸、防泄漏等角度考虑);h.其他(如实验操作顺序、试剂加入顺序、实验方法使用顺序、防暴沸等).与溶解曲线有关的实验设计[例1](2017·苏锡常镇一调)实验室以软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质)为原料制备高锰酸钾的流程如下:(1)“酸浸”需要加热的目的是______________________________________________________________,此过程中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________________ __________________________________________________________(任写一条).(2)“熔融”过程中,MnO2被KClO3氧化成K2MnO4.①该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________________;②加入KClO3应过量的原因除了提高MnO2利用率,还有_____________________________________________________________________;③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应,应选用的坩埚为________(填字母).a.石英坩埚b.铁坩埚c.氧化铝坩埚(3)已知:①MnO2-4只存在于强碱环境(pH>13.5)中,当pH降低时,MnO2-4会歧化为MnO-4和MnO2;②饱和K2CO3溶液的pH约为12.3,饱和KHCO3溶液的pH约为8.8;③相关物质的溶解度曲线如下图所示.请补充完整由浸取液制备KMnO 4晶体的实验方案:向浸取液中缓缓通入CO 2,___________________________________________________________________________________________________________________________________________, 低温烘干得KMnO 4晶体.解析 (1)加热可加快反应速率,提高元素的浸出率.(2)①反应的化学方程式见答案;②KClO 3易分解,故应过量;③石英中SiO 2能与KOH 反应,Al 2O 3也能与KOH 反应,故选b.(3)由溶解度曲线知KHCO 3的溶解度比K 2CO 3小,易析出,造成KMnO 4杂质含量增加,故应在生成K 2CO 3时通CO 2控制(即pH ≈12.3),其余见参考答案.答案 (1)加快反应速率 FeO +2H +===Fe 2++H 2O(或Fe 2O 3+6H +===2Fe 3++3H 2O 或MgO +2H +===Mg 2++H 2O 或Al 2O 3+6H +===2Al 3++3H 2O)(若写成 2Fe 2++4H ++MnO 2===Mn 2++2Fe 3++2H 2O 等合理答案也可)(2)①3MnO 2+KClO 3+6KOH=====熔融3K 2MnO 4+KCl +3H 2O ②KClO 3自身会分解③b(3)至pH ≈12.3,过滤,将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤变式1 (2018·盐城期中)NH 4Al(SO 4)2·12H 2O(铵明矾)可用作泡沫灭火器的内留剂、石油脱色剂等.用氧化铁和铝粉等物质做铝热反应后的铝灰及硫酸铵等为原料制备铵明矾的实验步骤如下:(1)铝灰用“水洗”的目的是________;碱溶时,需在约90 ℃条件下进行,适宜的加热方式为________.(2)“过滤1”所得滤渣主要成分为________.(3)用下图左边装置制备CO2时,适宜的药品A为________、B为________;“沉铝”时,通入过量CO2发生反应的离子方程式为_____________________________________________________________________.(4)请设计从“过滤2”所得滤渣制取铵明矾的实验方案:称取一定质量“过滤2”的滤渣,放入烧杯中,________________________________,静置,过滤、洗涤、晾干,得到NH4Al(SO4)2·12H2O.实验中须使用到3 mol·L-1硫酸、(NH4)2SO4、蒸馏水、氨水、pH试纸;已知:NH4Al(SO4)2饱和溶液的pH约为1.5,几种物质的溶解度曲线见图.解析(1)铝热反应用点燃的镁条与KClO3反应引发的,因此铝灰中有KCl等可溶性杂质,需要用水洗去.加热温度低于100 ℃,可用水浴加热.(2)铝热反应:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,铝灰的主要成分是Al2O3、Fe,Al2O3和NaOH反应生成NaAlO2,滤渣主要成分是Fe(也可能含量少量MgO).(3)利用石灰石和稀盐酸反应制CO2,注意不能用粉末,因为粉末会沉到最底部,无法“随关随停”,生成的CO2中含有HCl,用饱和NaHCO3溶液除去.过量CO2通入NaAlO2溶液中生成Al(OH)3和HCO-3.答案(1)除去KCl等可溶性杂质水浴加热(2)Fe等(3)块状石灰石(或大理石、CaCO3等)饱和NaHCO3溶液AlO-2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO-3(4)加入适量蒸馏水,加热并在不断搅拌下加入3 mol·L-1硫酸至沉淀恰好完全溶解,再加入计算量的(NH4)2SO4,用3 mol·L-1硫酸和氨水调节溶液的pH在1~2之间,蒸发浓缩,冷却结晶与分离提纯有关的实验设计[例2](2017·南京三模)CuCl常用作有机合成催化剂,实验室以初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备活性CuCl.实验过程如下:(1)“酸浸”中,加入稀硫酸不宜过量太多的原因是______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________.(2)已知,Cu(OH)2可溶于氨水形成深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液.①“分解”实验条件及现象如下表所示.序号温度/℃压强/kPa 时间/min 残液颜色A 110 101.3 60 浅蓝色B 100 74.6 40 很浅C 90 60.0 30 无色透明则“分解”实验条件应选________(填序号).②“分解”生成的NH3可以回收利用.在实验室用如图装置来收集NH3,当集气瓶收集满NH3时观察到现象是______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________.(3)CuCl易氧化:K sp(CuCl)=1.2×10-6.“合成”中生成CuCl的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________________________________;请补充从“合成”所得混合物中得到CuCl的实验操作步骤:过滤、洗涤、_____________________________________________________________________.(4)请补充“除杂”步骤中分别回收Fe(OH)3和MnCO3的实验方案:向“滤液Ⅰ”中____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ [已知:pH=3.2时,Fe(OH)3沉淀完全;pH=4.7时,Cu(OH)2开始沉淀;pH=10时,MnCO3沉淀完全].解析(1)“酸浸”时,H2SO4应适当过量,这样可以提高铜矿粉的浸出率或利用率,但过量太多,滤液Ⅰ中的H2SO4会消耗“除杂”步骤中更多的氨水或NH4HCO3.(2)①“分解”就是希望[Cu(NH3)4]2+彻底转化为CuO和NH3,故残液无色透明时,说明Cu元素已全部转化为CuO;②当水被部分吸入漏斗时,由于重力作用,水又会下落,如此反复.(4)根据题目提供的已知信息,应先分离出Fe(OH)3,再回收MnCO3.回收Fe(OH)3后,要将Mn2+转化为MnCO3,需要加NH4HCO3,要将Cu2+转化为[Cu(NH3)4]2+要加氨水,其余见参考答案.答案(1)避免“除杂”步骤消耗更多的氨水和NH4HCO3(2)①C②漏斗中的液面忽上忽下(3)SO2+2CuO+2Cl-===2CuCl+SO2-4真空干燥或隔绝空气干燥(4)边搅拌边滴加氨水至溶液pH为(3.2,4.7),将所得沉淀过滤、洗涤、干燥得Fe(OH)3,再边搅拌边滴加氨水和NH4HCO3的混合溶液调节pH=10,有大量MnCO3沉淀生成,将沉淀过滤、洗涤、干燥得MnCO3变式2(2018·苏北四市一模)利用锌冶炼废渣(ZnSO4、CuSO4、FeSO4、FeS2、Al2O3 、SiO2)制备ZnSO4和Fe2O3的实验流程如下:已知:“碱浸”时,NaOH溶液浓度越大越粘稠,越容易生成铝硅酸钠沉淀.(1)“水浸”阶段需在70~80 ℃条件下进行,适宜的加热方式为_____________________________________________________________________.(2)“氧化”阶段是将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3,从反应产物的角度分析,以氯水替代H2O2的缺点是①使ZnSO4中混有ZnCl2;②________.(3)“灼烧”时FeS2发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________________. 使用的装置如右图,仪器a的名称为________.(4)“碱浸”阶段,在其他条件不变的情况下,所得固体中Fe2O3含量随NaOH溶液的浓度的增大而增大,但当氢氧化钠浓度大于12 mol·L-1时,Fe2O3含量反而降低,其原因是____________________________________________________.(5)“滤液Ⅰ”溶质主要是ZnSO4和CuSO4.已知硫酸锌晶体的溶解度随温度变化如右图,请设计从“滤液Ⅰ”中获取ZnSO4晶体的实验方案:________________________(实验中须使用的试剂有:Zn粉、稀H2SO4、酒精). 解析(2)对比氯水和H2O2的性质,两者均具有氧化性,氯水溶液呈酸性,由实验目的“将Fe2+氧化后进一步生成Fe(OH)3”但是氯水中H+不利于Fe(OH)3的生成.(3)由流程转化关系可知灼烧后生成Fe2O3,则S转化为SO2,类似于工业制硫酸的第一步反应.(4)由题给信息“NaOH溶液浓度越大越粘稠,越容易生成铝硅酸钠沉淀”,生成的铝硅酸钠沉淀附着在反应物表面,使碱浸不完全.(5)由于有CuSO4,首先要加入Zn除Cu2+,为提高Zn的利用率,同时防止Zn2+水解,滤渣中加稍过量的稀硫酸,将两次过滤的滤液合并.由溶解度图可知,保持60 ℃左右蒸发浓缩,冷却至室温结晶.由于ZnSO4溶于水,用酒精洗涤.答案(1)水浴加热(2)引入H+使Fe3+不容易沉淀(3)4FeS2 +11O22Fe2O3 +8SO2坩埚(4)NaOH浓度大于12 mol·L-1时,生成的铝硅酸钠沉淀附着在反应物表面,使碱浸不完全(5)向滤液Ⅰ中加入过量的锌粉,过滤,在滤渣中加入稍过量稀硫酸,过滤,把两次过滤的滤液合并,保持60 ℃左右蒸发浓缩,冷却至室温结晶,过滤用酒精洗涤,干燥与测定相关的实验设计[例3](2018·南通一模)黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氯化钡等钡盐.Ⅰ. 工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:步骤1:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中,加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解.步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次,将滤液、洗涤液合并后完全转移至500 mL容量瓶中,加水定容.步骤3:取20.00 mL步骤2中溶液于锥形瓶中,再迅速加入10 mL 2% 醋酸稀溶液及25.00 mL 0.5 mol·L-1碘标准溶液(过量),充分振荡,使BaS完全转化为S.步骤4:向锥形瓶中加入2~3滴淀粉溶液,用0.1 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液体积V mL(I2+2S2O2-3=== 2I-+S4O2-6).步骤5:……步骤6:数据处理,计算黑灰中BaS含量.(1)步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、500 mL容量瓶、________.(2)步骤4到达滴定终点时,滴定管中液面如图所示,此时滴定管读数为________mL.若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗,则所测得的BaS含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”).(3)为保证实验结果的准确性,步骤5应为_____________________________________________________________________. Ⅱ.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量.(1)酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO2-4)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致,该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________.(2)查阅资料发现,铁元素的存在对SO2-4含量(mg·L-1)的测定结果影响较大.请补充完整测定酸性矿井水中SO2-4含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水,___________________________________________________________________ _______________________________________________________________________, 根据采集的数据计算废水中SO2-4含量.(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1 mol·L-1BaCl2溶液)解析解析Ⅰ.(1)配制一定物质的量浓度的溶液还需要用到玻璃棒、胶头滴管.(2)注意:滴定管0刻度在上,读到小数点后2位.Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗,则Na2S2O3浓度低,消耗体积偏多,则计算所得的剩余碘标准溶液物质的量偏高,与BaS反应的标准溶液物质的量偏低,导致BaS含量将会偏低.(3)滴定实验要重复2~3次.Ⅱ.(1)反应物为FeS2、O2,生成物有Fe2+、SO2-4,酸性溶液,配平.(2)首先要除去铁元素,先加氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水除去Fe3+,过滤洗涤,洗涤液与滤液合并,利用BaCl2沉淀SO2-4.答案Ⅰ. (1) 玻璃棒、胶头滴管(2)19.80偏低(3)重复步骤3、步骤4操作2~3次(或进行空白实验)Ⅱ.(1) 2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4SO2-4+4H+(2)加入过量30%双氧水充分反应后,再向其中滴加稀氨水至不再产生沉淀,过滤并洗涤沉淀2~3次,将滤液、洗涤液合并后,加入过量1 mol·L-1 BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干,称取所得固体质量变式3实验室中利用含银废料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸银的实验步骤如下:步骤1:向废液中加入足量的NaCl溶液,将所得沉淀过滤,并洗涤干净.步骤2:将沉淀放入烧杯,并放入铝片,再加入20%的Na2CO3溶液至浸没固体,加热搅拌,至沉淀变为灰白色[含有Ag、Al(OH)3和少量仍未反应的AgCl].取出铝片,过滤并洗涤沉淀.步骤3:……(1)步骤1中检验所加NaCl溶液已经足量的方法是________.(2)步骤2加热时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.写出该过程中发生反应的离子方程式:____________________________________________________________________________________________________________________________.(3)已知AgNO3和Al(NO3)3的溶解度曲线如图所示,请补充完整由步骤2中所得灰白色沉淀制取硝酸银晶体的实验方案:向所得灰白色混合物中________________,得到硝酸银晶体(实验中必须使用的试剂有稀盐酸、稀硝酸、冰水).(4)已知:Ag++SCN-===AgSCN↓(白色).实验室可通过如下过程测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应):①称取2.000 g制备的硝酸银样品,加水溶解,定容到100 mL.溶液配制过程中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________.②准确量取25.00 mL溶液,酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂,再用0.100 0 mol·L-1 NH4SCN标准溶液滴定.滴定终点的实验现象为________.③重复②的操作两次,所用NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00 mL.则硝酸银的质量分数为________.解析(1)继续滴加NaCl溶液,若溶液不变浑浊,则NaCl已足量;反之,NaCl不足.(2)根据信息,步骤2的反应物主要有Al、AgCl、Na2CO3,生成物主要有Al(OH)3、Ag、CO2,先根据电子守恒有2Al+6AgCl―→2Al(OH)3+6Ag,再根据电荷守恒有2Al+6AgCl+3CO2-3―→2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑,最后根据原子守恒得2Al+6AgCl+3CO2-3+3H2O===2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑.(3)先设计制备思路:然后用详尽的文字描述操作过程.(4)①根据配制一定物质的量浓度的溶液及提供的仪器还缺少100 mL容量瓶、胶头滴管(定容).②NH4SCN标准溶液略过量时为滴定终点,SCN-与Fe3+反应溶液显红色.③根据离子反应“Ag++SCN-===AgSCN↓”得,硝酸银的质量分数为[0.029 L×0.1 mol·L-1×100 mL25 mL×170 g·mol-1]/2.000 g×100%=98.60%.答案(1) 静置,向上层清液中继续滴加NaCl溶液,若溶液不变浑浊,则NaCl已足量(2)2Al+6AgCl+3CO2-3+3H2O===2Al(OH)3+6Ag+6Cl-+3CO2↑(3)加入足量稀盐酸,充分反应后,过滤、洗涤沉淀,向沉淀中加入足量稀硝酸,充分反应后,过滤;将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;用冰水洗涤、干燥(4)①100 mL容量瓶、胶头滴管②溶液变为红色③98.60%专题测试(八)一、单项选择题1.下列说法不正确的是()A.不慎打翻燃着的酒精灯,应立即用湿抹布盖灭B.金属镁着火时应立即用泡沫灭火器灭火C.不小心将浓碱液滴到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后涂稀硼酸溶液D.蒸馏实验时如果蒸馏烧瓶中忘加沸石,应立即停止加热,冷却后补加解析用湿抹布盖在燃烧的酒精上,可以使酒精与氧气隔绝,A项正确;金属镁与CO2反应生成MgO和碳,B项错误;浓碱液滴到皮肤上,应用大量的水冲洗,C项正确;沸石的作用是防止暴沸,需冷却后加入,D项正确.答案 B2.实验是化学研究的基础,关于下列各实验装置图的叙述中,正确的是()A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收氨气,且能够防止倒吸C.装置③可用于制备少量NH3D.装置④无法形成喷泉解析蒸馏用于分离沸点不同的相互溶解的液体,而分离互不相溶的液体用分液的方法,A项错误;NH3直接通入水中,不能防止倒吸,应用CCl4,B项错误;浓氨水和CaO反应,可用于制备少量NH3,C项正确;CO2能与NaOH溶液迅速反应使压强降低,可以形成喷泉,D项错误.答案 C3.(2017·镇江一模)实验室用下列装置从NaBr溶液中制备单质溴,其中合理的是()A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙氧化Br-C.用装置丙分离出溴的CCl4溶液D.用装置丁获得单质溴解析实验室制备Cl2需要浓盐酸,A错误;导管应“长进短出”,B错误;温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,冷凝水应“下进上出”,D错误.答案 C4.(2018·南京三模)下列装置正确的是()解析A项,不能用无水CaCl2干燥NH3,错误;B项,MnO2与浓盐酸制氯气需要加热,错误;D项,温度计下端不应插入海水中,应在支管口附近,错误.答案 C5.(2018·徐州期中)下列制取CO2、通过CO2和NaAlO2溶液制取Al(OH)3、分离并加热Al(OH)3制备Al2O3的装置和原理能达到实验目的的是()解析A项,浓硫酸与CaCO3反应生成CaSO4,CaSO4微溶于水覆盖在CaCO3表面阻止反应进行,应选用稀盐酸,错误;B项,应长进短出,错误;C项,过滤时漏斗下端应贴着烧杯内壁,错误.答案 D6.(2018·江苏南通第一次模拟)炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等,实验室通过以下四个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体.下列说法正确的是()A.用装置甲制取CO2并通入废碱液B.用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C.用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO3D.用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH固体解析碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙微溶,覆盖在碳酸钙的表面,不利用气体的制备,应选盐酸与碳酸钙反应,A项错误;分液时避免上下层液体混合,则先从下口放出下层液体,后从上口倒出上层的有机相,B项错误;CaCO3不溶于水,则图中过滤装置可分离,C项正确;在蒸发皿中蒸发结晶,不能在烧杯中蒸发结晶,且烧杯不能直接加热且加热时要用玻璃棒不断搅拌,D项错误.答案 C7.(2018·南京盐城二模)下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是()A.用图1装置制取少量乙酸乙酯B.用图2装置制少量蒸馏水C.用图3装置制取并收集乙炔气体D.用图4装置分离苯和苯酚解析A项,导管不应伸入饱和碳酸钠溶液液面下,会倒吸,错误;C项,乙炔气体密度小于空气,不能用向上排空气法收集,错误;D项,苯和苯酚互溶,不能分液,错误. 答案 B8.(2017·江苏盐城三模)CuBr是一种白色晶体,见光或潮湿时受热易分解,在空气中逐渐变为浅绿色.实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O===2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4,用下列装置进行实验,不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取SO2B.用装置乙制取CuBrC.用装置丙避光将CuBr与母液分离D.用装置丁干燥CuBr解析A项,发生反应:Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,正确;B项,球泡的作用是增大了SO2与溶液的接触面积,反应充分,正确;C项,CuBr为沉淀,可用过滤法分离,正确;D项,CuBr受热易分解,不可用酒精灯加热干燥,错误.答案 D9.(2017·江苏苏州期初调研)下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()解析A项,同类型的沉淀,溶度积小的先沉淀,先出现黄色沉淀,则说明AgI的溶度积小,错误;B项,苯酚浊液变澄清,是因为苯酚与Na2CO3发生了反应,根据“较强酸制较弱酸”知,苯酚的酸性强于HCO-3,正确;C项,石蕊变红,说明氯水显酸性,变成白色,又说明氯水有漂白性,即有氧化性,错误;D项,淀粉水解后,没有调节至碱性,所以不会发生银镜反应,错误.答案 B10.下列图中的实验方案,能达到实验目的的是()实验方案将NO2球浸泡在冰水和热水中实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用探究温度对平衡2NO2N2O4的影响除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱解析A.温度和催化剂都可影响反应速率,比较催化剂的影响,应在温度相同的条件下进行对比实验,故A错误;B.将NO2球浸泡在冰水和热水中,根据颜色的变化可知平衡移动的方向,以此可确定温度对平衡移动的影响,故B正确;C.CO2和SO2都可与碳酸钠溶液反应,应用饱和碳酸氢钠溶液除杂,故C错误;D.盐酸易挥发,不能排除盐酸的干扰,应先通过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢,故D错误.答案 B二、不定项选择题11.某化学兴趣小组从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3,其流程如下:下列说法正确的是()A.步骤1中有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2使用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、锥形瓶C.步骤3可在装置中完成D.步骤4中,将溶液蒸发至只剩少量水时,用余热将晶体蒸干解析步骤1为萃取分液操作,苯的密度比水小,故有机相应从分液漏斗上口倒出,A错误;步骤2为蒸馏,应选用直形冷凝管,球形冷凝管一般用于冷凝回流,B错误;步骤3为升华,用图中装置能较好地控制温度,C正确;步骤4为蒸发结晶,由于KNO3的溶解度随温度变化比较大,应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法,因此加热至有少量晶体出现就可停止加热,D错误.答案 C12.(2017·南京学情调研)下列依据相关实验得出结论正确的是()A.将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生,则该溶液一定为浓盐酸B.将足量氨气和二氧化碳依次通入饱和氯化钠溶液中,则析出的晶体为碳酸钠晶体C.在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液,再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热,出现砖红色沉淀,则蔗糖水解产物具有还原性D.在浓度均为0.01 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液,先析出AgI,则K sp(AgCl)<K sp(AgI)解析A项,与浓氨水产生白烟可能是浓盐酸,也可能是易挥发的浓硝酸,错误;B 项,析出的晶体是碳酸氢钠,错误;D项,先析出AgI,则说明K sp(AgCl)>K sp(AgI),错误. 答案 C13.(2018·镇江一模)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()。
(江苏专用)2020版高考化学专题九第2讲分子空间结构与物质性质课件
键,所以在 1 mol HCHO 分子中含有 σ 键的数目为 3NA。(4)单键全部为 σ 键,双键中
有 1 个为 π 键,1 个为 σ 键,所以 1 mol CH3COOH 中含有 7 mol σ 键。(5)CH3CHO
中单键均为 σ 键,C===O 中有一ห้องสมุดไป่ตู้为 σ 键,共有 6 mol σ 键。(6)[Zn(NH3)4]Cl2 中 Zn
4.键参数
(1)概念
键能
键长 键角
(2)键参数对分子性质的影响 ①键能越___大___,键长越___短___ ,分子越稳定。 ②
稳定性
立体构型
5.等电子原理 (1)等电子体:原子总数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。如:N2 和 CO、 O3 与 SO2 是等电子体,但 N2 与 C2H2 不是等电子体。 (2)等电子原理:等电子体具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近,此原理称 为等电子原理,例如 CO 和 N2 的熔、沸点、溶解性等都非常相近。 (3)常见的等电子体:N2 与 CO,CO2 与 N2O,O3、NO- 2 与 SO2,CO23-、NO3-与 SO3,
【方法技巧】 记忆等电子体,推测等电子体的性质
(1)常见的等电子体汇总
微粒
通式
CO2、CNS-、NO+2 、N3- CO23-、NO-3 、SO3 SO2、O3、NO-2 SO24-、PO34- PO33-、SO23-、ClO-3 CO、N2 CH4、NH4+
AX2 AX3 AX2 AX4 AX3 AX AX4
价电子总数 16e- 24e- 18e- 32e- 26e- 10e- 8e-
空间构型 直线形 平面三角形
V形 正四面体型
三角锥型 直线形 正四面体型
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。