人教版氮及其化合物PPT课件完美版1

③NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，因此，常用 此性质检验氨气
④氨水、液氨、一水合氨的比较
名称
氨水
液氨 一水合氨
化学式 分类
混合物， 多种成分
NH3
NH3•H2O
纯净物、 纯净物、一元弱 非电解质 碱、电解质
成分
NH3、H2O NH3·H2O、 OH-、NH4+ H+（极少）
NH3
NH3•H2O
（2）与酸反应：
NH3+HCl=NH4Cl（白烟）
NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
注：氨气与挥发性酸（盐酸、硝酸）反应，有白烟生成，可用此 反应检验氨气或浓氨水
（3）与氧气反应（催化氧化）：
4NH3+5O2
催化剂 △
4NO+6H2O
体现氨气的还原性
注：氨气的催化氧化，常用于工业上制硝酸，之后2NO+O2=2NO2， 3NO2+H2O=2HNO3+NO制得硝酸
2、与O2和H2O反应： 的34、N存O2在N2+，OO2所2+以2NHN22OOO42=（的4H摩由N尔于O质该3 量反偏应大）
收集 方法
排水法
向上排空气法
现象：1、无明显现象；2、气体变为红色；3、气体又变为无色
反应：1、与O2反应：2NO+O2=2NO2 2、与H2O反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2
红棕色、易溶于水，有刺
激性气味，密度比空气大
，有毒的气体，易液化
类型
不成盐氧化物
不成盐氧化物
1、与H2O反应：
化学
1、与O2反应：2NO+O2=2NO2 （常用于检验NO）
3NO2+H2O=2HNO3+NO （工业制硝酸的反应原理）
性质 2、与O2和H2O反应：
4NO+3O2+2H2O=4HNO3
第二节 氮及其化合物
Байду номын сангаас
一、氮与氮的固定
氮元素位于第二周期、第VA族，最外电子层 有5个电子，既不容易得到3个电子，也不容 易失去5个电子，一般通过共用电子对与其他 原子相互结合构成物质
（一）氮气
1、结构特点：两个氮原子间以共价三键结合，断开该化 学键需要较多的能量，所以氮气的化学性 质很稳定
2、物理性质：无色、无味的气体， 约占空气体积的78%， 难溶于水
注：
①氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时，与水结合成一水合氨 （NH3•H2O），氨水的密度都比水小，且浓度越大，密度越小； 计算氨水浓度时，溶质是NH3
②常温下，一水合氨有一小部分电离成OH-和NH4+，所以氨水 显弱碱性，是一元弱碱，能使酚酞变红，使红色石蕊试纸变蓝；可 与酸及酸性氧化物反应生成盐；与某些盐反应生成难溶性碱。
1、定义： 将游离态的氮转变为氮的化合物的过程
2、途径：
（1）生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化成氮
（2）天然固氮：大自然通过闪电释放的能量将空气中
的氮气N2转为氮的化合物
（3）人工固氮——合成氨工业：
在一定条件下，N2和H2合成氨：N2+3H2
2NH 催化剂
高温高压
3
二、一氧化氮与二氧化氮
NO 物理 无色、不溶于水、有毒的气体 性质
吸收剂 水或碱溶液 水或酸溶液 碱溶液 水或碱溶液
（4）常用装置：该装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极 易溶解于烧杯和滴管内的液体，使烧瓶内 的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”
2、化学性质：
（1）与H2O反应：NH3+H2O
NH3·H2O
OH-+NH4+
不稳定，受热分解： NH3·H2O △ NH3↑+H2O
（三）铵盐
1、物理性质：白色或无色晶体，易溶于水 2、化学性质：
（1）受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
现象：加热时有气泡产生，
试管口湿润的红色石 蕊试纸变蓝
原因及反应离子方程式：
两种溶液混合时发生反应：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
氨水显碱性，使湿润的红色
3、化学性质：稳定，通常情况下，很难与其他物质发生化 学反应，无法被大多数生物体直接吸收
（1）氧化性： 3Mg+N2 Mg3N2
催化剂
N2+3H2
2NH 高温高压
3
（2）还原性：
N2+O2
放电或高温
======2NO
注：N2与O2反应的条件是“放电”或“高温”，无论O2 是否过量，该反应都生成NO
（二）氮的固定
注：喷泉实验 （1）形成原理：容器内外产生较大的压强差
（2）产生压强差的原理：
容器内气体极易溶于水（或容器内气体易与溶液 反应），使容器内压强迅速降低，在外界大气压 的作用下，外部液体快速进入容器，通过尖嘴导 管喷出，形成喷泉
（3）常见形成喷泉实验的气体与试剂
气体
HCl
NH3
CO2、SO2 NO2+O2
（2）与碱反应放出NH3：
石蕊试纸变蓝。
NaOH+NH4NO3 NaNO3+NH3↑+H2O
2NaOH+(NH4)2SO4 Na2SO4+2NH3↑+2H2O
NaOH+NH4Cl
NaCl+NH3↑+H2O
注：铵盐是农业上常用的化肥，铵态氮肥在使用和保 存时应注意密封，低温保存，不与碱性物质混用 铵盐受热一般放出NH3，但NH4NO3受热到一定温度时 会发生爆炸，生成多种气体
现象：烧杯里的液体经玻璃管喷入烧瓶，形如喷泉，溶液变成红色
原因：挤压胶头滴管，滴管里少量的水进入烧瓶，氨溶于 其中，使烧瓶内气体压强减小，在大气压作用下， 下方烧杯里的水被压入烧瓶；氨几乎全部溶于水中， 使烧瓶内气压迅速降低，烧杯里的水（含酚酞）在 大气压作用下被迅速压入烧瓶，形成喷泉；由于氨 水显碱性，导致酚酞溶于显红色
措施：可以用注射器不断吸入空气，然后使注射器里的气体充分 与水反应
启示：硝酸工业常在吸收反应进行过程中，补充一些空气，使 生 成的NO被氧化成NO2，NO2溶于水又生成HNO3和NO， 经过多次氧化和吸收，NO2可以比较完全被水吸收，能够 尽可能地转化为HNO3
三、氨和铵盐
（一）氨
1、物理性质：
无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易 溶于水（1:700），易液化得到液氨（液氨汽化时 要吸收大量的热，可做制冷剂 ）
3、检验：
加碱→加热→红色石蕊试纸变蓝或蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
（三）氨气的制备
1、工业：N2+3H2
2NH 催化剂
高温高压
3
2、实验室：
（1）原理及装置图：
①固态铵盐+固态碱 氨气：
Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
②加热浓氨水：