教案-探究过氧化氢分解产生氧气过程中二氧化锰的作用
过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰扮演着非常重要的催化剂的角色。
这种反应可以通过以下化学方程式来表示：2H2O2（过氧化氢）→ 2H2O（水）+O2（氧气）在这个反应中，二氧化锰（MnO2）充当催化剂的角色，可以明显地加速这个反应的进行。
具体来说，二氧化锰能够提供表面给活性中心，使得过氧化氢分子能够更容易地被分解，从而产生氧气和水。
这种反应对生活和工业生产有着重要的意义。
过氧化氢是一种常见的氧化剂，广泛应用于医药、环境保护、水处理等领域。
通过这种反应，可以高效地制备氧气，满足各种领域对氧气的需求。
从化学角度来看，二氧化锰在这个反应中的作用可以细分为以下几个方面：1. 提供表面给活性中心二氧化锰具有较大的比表面积和丰富的表面活性，这使得过氧化氢分子能够充分接触到表面，从而更容易被分解。
这种作用类似于催化剂在其他反应中的作用，能够提高反应速率，降低反应活化能。
2. 促进过氧化氢的分解二氧化锰的存在可以使得过氧化氢分子更容易发生分解反应。
在这个过程中，它自身发生变化，生成二氧化锰和氧气。
这也是二氧化锰在反应中起到催化作用的关键。
3. 循环再生与有些催化剂不同的是，二氧化锰在过氧化氢制氧气的反应中并不是被消耗掉的。
它可以在反应后被回收和再生，因此在工业生产中具有经济效益。
通过二氧化锰的催化作用，可以实现过氧化氢的高效分解，从而制备氧气。
这种反应不仅在实验室中有着重要的意义，也在工业生产中有着广泛的应用。
而通过了解二氧化锰在这个反应中的作用机制，不仅可以更深入地了解这个反应的原理，也可以为相关领域的应用提供更多的思路和可能性。
总结回顾在过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂发挥着至关重要的作用。
它不仅提供表面给活性中心，加速反应速率，还促进过氧化氢的分解，同时又可以被循环再生，具有经济效益。
通过了解二氧化锰的作用机制，可以更好地理解这个反应的原理，为相关领域的应用提供更多的思路和可能性。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用教案
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用教案教案：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用一、教学目标1.理解分解过氧化氢制氧气的反应。
2.掌握分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用。
3.能够解释二氧化锰在反应中的作用原理。
二、教学准备化学实验室用具：试管架、酒精灯、试管、试剂瓶；化学实验器材：二氧化锰酸钠固体、过氧化氢溶液；教学辅助工具：白板、彩色笔。
三、教学过程Step 1：引入问题（10分钟）1.教师向学生提问："在我们日常生活中的哪些情况下，我们需要制取氧气？"2.学生回答后，教师引导学生思考："那么，我们该如何制取氧气呢？有没有听说过分解过氧化氢制氧气的方法？"Step 2：实验演示（15分钟）1.教师进行实验演示，详细介绍制取氧气的实验过程。
2.实验过程中，教师解释二氧化锰的作用，并强调其重要性。
3.实验结束后，教师总结实验结果，并引导学生思考：为什么分解过氧化氢的反应需要加入二氧化锰？Step 3：学生探究（30分钟）1.教师布置学生小组进行探究任务：研究二氧化锰在分解过氧化氢反应中的作用。
2.学生根据实验演示和相关资料独立设计、进行实验，并记录观察结果。
3.学生小组对实验结果进行分析和讨论，结合理论知识解释二氧化锰的作用。
4.学生小组向全班进行实验结果和结论的汇报，并与其他小组进行交流讨论。
Step 4：整理归纳（20分钟）1.教师组织学生将实验结果和讨论进行整理和归纳。
2.教师指导学生将二氧化锰在分解过氧化氢反应中的作用进行总结和解释，并记录在黑板上。
3.教师帮助学生进行作用原理的解释和推理。
Step 5：展示交流（15分钟）1.学生代表向全班进行作用总结和解释的展示。
2.全班同学进行讨论并提出问题，学生代表进行回答和解释。
3.教师对学生的总结和解释进行点评和补充，确保全班学生都理解二氧化锰在反应中的作用原理。
四、教学延伸1.教师可引导学生通过实际应用情境，进一步理解二氧化锰的作用，如在燃烧反应中的催化作用等。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用过氧化氢分解制氧气的反应是一个重要的化学反应，它广泛应用于制备高纯度氧气、火箭推进剂、氧气瓶等领域。
在这个反应中，二氧化锰（MnO2）起着催化剂的作用。
催化剂是一种物质，可以通过提供一个反应速率较低的反应路径来加速化学反应。
而在分解过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰具有以下作用：1.提供反应活性位点：二氧化锰表面存在大量的氧空位，这些氧空位上的正电荷使得氧气分子能够吸附在二氧化锰表面上。
这种吸附使氧气分子在二氧化锰催化剂表面上聚集，方便分子间相互反应。
2.分子吸附和活化：过氧化氢分子在二氧化锰催化剂表面上发生吸附，并与活化吸附氧分子相互作用。
吸附在二氧化锰表面上的过氧化氢分子因具有较高的反应活性而易于分解。
3.电子传递：分解过程中，过氧化氢分子在与二氧化锰相互作用时，可能会从过氧化氢分子中转移电子到二氧化锰结构中。
这种电子转移促使过氧化氢分子的分解，并加速反应速率。
4.高效降解：二氧化锰的独特结构和高比表面积使其能够提供大量的活性位点，使过氧化氢能够更容易地吸附和分解。
二氧化锰催化剂表面上的活性位点可以通过活性中心与过氧化氢分子中的氧分子结合，引发其分解为水和氧气。
5.反应后的再生：经过反应，二氧化锰上可能会生成氧化物或者水合物。
这些产物可以通过加热或者其他方式再生为二氧化锰，从而继续参与下一轮催化反应。
这使得催化剂可以重复使用，降低反应的成本。
总之，二氧化锰的存在提高了过氧化氢分解制氧气反应的反应速率和效率。
通过提供活性位点、活化分子、电子传递和高效降解过程，二氧化锰催化剂充当了催化剂的角色，促进了分解过氧化氢的反应，并产生纯净的氧气。
过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用【过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用】过氧化氢制氧气是一种常见的实验室制氧方法，其中二氧化锰作为催化剂扮演着重要的角色。
本文将从深度和广度两个方面对这一主题进行全面评估，并撰写一篇高质量的文章，以便读者更全面地了解这一化学反应的机理和意义。
1. 过氧化氢制氧气的反应原理过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的存在下，发生分解反应，生成氧气（O2）和水（H2O）。
该反应的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O22. 二氧化锰的作用机理二氧化锰在过氧化氢分解反应中充当催化剂的角色。
其作用机理主要可分为两个方面：- 提供活化能：二氧化锰通过其表面的活性位点，降低了过氧化氢分解反应的活化能，促进了反应的进行。
- 可再生性：二氧化锰在反应中并不消耗，可以循环利用，因此具有良好的再生性，延长了反应的持续进行时间。
3. 二氧化锰催化机制的影响因素二氧化锰在分解过氧化氢的反应中受到多种因素的影响，包括但不限于温度、浓度、表面积和催化剂的质量等。
在实际制氧实验中，这些因素的优化可以显著影响反应的效率和产氧速率。
4. 对于化学实验的启示通过研究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的催化机制，可以对其他类似的催化反应进行启示。
在高温、高压或其他条件下，催化剂的选择和优化都是至关重要的，可以提高反应效率并减少能量消耗。
5. 个人观点和理解通过了解二氧化锰在过氧化氢制氧气反应中的作用，我深刻体会到催化剂在化学反应中的重要性。
在未来的学习和研究中，我将更加关注催化剂的作用机理和优化方法，以期能够在化学领域有所发展。
总结过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂发挥着重要作用，通过降低活化能和具备再生性，促进了反应的进行。
对于化学实验和工业生产具有重要启示意义，也为我们理解催化剂的机制提供了宝贵的案例。
深入研究催化剂的作用，对于推动化学领域的发展具有重要意义。
通过本文的撰写与理解，相信读者对过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用有了更为深刻的认识。
分解过氧化氢制取氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
二氧化锰在反应中的作用
实验中应该注意什么呢？
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体；以防收到的气体不纯
3、取出后的集气瓶应正放。 4、若用排水法收集，集气瓶充满水时不能留 有气泡，若用向上排空气法时，导气管应 插到集气瓶底部。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：带火星的木条不能复燃 结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出 氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
“二不变”：本身 的质量和化学性质 在化学反应前后都 没有改变
催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究内容
现象
反应快慢
1、在试管A中加入约5mL过氧化
氢溶液，伸入带火星的木条， 无明显现象
探究过氧化氢中二氧化锰的作用
《课题3 制取氧气》---- 催化剂教学设计一．教学目标1.知道催化剂能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化。
2.知道过氧化氢溶液、氯酸钾在一定条件下分解制取氧气。
二氧化锰在化学反应中充当催化剂。
3.初步学习控制变量的对比实验法来探究催化剂。
4.备讲内容：能够根据反应事实判断分解反应。
二．教学重点：1.实验室制取氧气的三种方法。
2.催化剂的定义三．教学难点：1.理解什么是催化剂及催化剂的作用2.初步了解控制变量的对比实验法。
四．教学过程【引入】前面我们了解到制取氧气有三组药品：【高锰酸钾】、【过氧化氢溶液( 过氧化氢、水)、二氧化锰】、【氯酸钾、二氧化锰】；我们已学习了加热高锰酸钾分解制取氧气，回顾反应文字表达式：（板书）今天来学习实验室制取氧气的另外两种方法：分解过氧化氢、加热氯酸钾。
【观看】过氧化氢溶液的的颜色、状态；过氧化氢溶液中有水、过氧化氢两种物质，先观看常温下水和二氧化锰能否分解得到氧气？【演示实验】1. 在试管内加入少量水，带火星的木条伸入，观察现象。
2．在试管内加入少量二氧化锰，带火星的木条伸入，观察现象。
【讲解】常温下水、二氧化锰都不能分解得到氧气。
可能分解产生氧气的物质是过氧化氢【演示实验】P38页实验步骤（1），观看现象（带火星的木头不复燃）【思考】带火星的木条不复燃，是过氧化氢分解速度很慢，产生氧气的量不足？【观看】常温下过氧化氢分解，观看其产生的细微气泡【讲解】常温下过氧化氢分解速度很慢，产生氧气的量非常的少，不足以使带火星的木条复燃【投影】【演示实验】将二氧化锰分别放入水、过氧化氢两支试管的溶液中：P38页实验步骤（2），观看现象【思考】二氧化锰加入水中，木条不复燃；二氧化锰加入过氧化氢溶液中，木条复燃，说明真正被二氧化锰加速分解产生氧气的是哪种物质？（是过氧化氢，反应物）【板书】略【讲解】二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，产生较多氧气使木条复燃【投影】【引导】试管内过氧化氢溶液已经分解完，黑色的二氧化锰固体却似乎没有减少，现在继续试验。
分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用
（请设计实验方案）
实验方案：再重复刚才的操作，观察现象。
结论：此化学反应前后，二氧化锰的化学 性质没有改变。
化学反应前后二氧化锰的质量改变了吗？
该反应前后，二
氧化锰质量真的
没变吗？怎样通 过实验证明呢？
催化剂的应用：小资料2 生活中的催化剂
1.蒸馒头时，所用面起子（面肥）或发酵粉中含有的 酵母菌是催化剂，可使发制的馒头非常松软。
2.酿造酒、醋、酱油的原料中含有不同酶的作催化剂。 3. ……
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催化剂的应用：小资料3 生产中的催化剂
催化剂在化工生产中有着重要而广泛的应用，生 产化肥、农药、多种化工原料都需使用催化剂，有的 反应如果没有催化剂就不能进行，大多数化工生产须 有催化剂的参与。例如，在石油炼制过程中，用高效 催化剂生产汽油、煤油等；在汽车尾气处理中用催化 剂促进有害气体的转化。……
探 南楼中学 郭文 贤
化学很神奇，生活中处处有化学。
猜想：视频中产生的无色气体可 能是什么气体？如何检验？
实验一：
常温下过氧化氢溶液能否产生氧气？
实 验步 骤
现象 结论
1. 在的 火 观试星过 察管的氧 现中木化象加条氢。入伸溶5入液毫试，升管把5%中带，带 木 燃火 条 。星 不的复
2、向上次实验后的试管中再次 加入少量过氧化氢溶液。
3、伸入带火星的小木条，观察 并记录现象。
反应后，黑色 试管内 物质仍能加快 又有大 过氧化氢产生 量气泡 氧气的反应速 产生， 率，化学性质 小木条 在化学反应前 复燃。 后不变。所以，
4、熄灭酒精灯，保留试管内的
化学人教版九年级上册探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 教学设计
探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用教材分析：本课题是通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”介绍催化剂及催化作用。
教学目标：1.知识与技能：⑴了解实验室用过氧化氢制氧气的方法和原理。
⑵认识催化剂和催化作用。
⑶通过实验探究，知道对比法的作用。
2.过程与方法：⑴通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方法。
⑵学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
⑶学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
3.情感态度与价值观：⑴保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
⑵逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
教学重点：催化剂的概念和特点。
教学难点：1.催化剂的概念和特点。
2.催化作用。
教学方法：问题引入→实验探究→观察讨论→归纳总结→得出结论→拓展视野→提高兴趣教学过程：一、探究问题分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰有什么作用？二、提出假设二氧化锰可以加快过氧化氢分解制氧气的速率。
三、探究实验步骤步骤一：⑴在试管中加入5mL5%过氧化氢溶液, 把带火星的木条伸入试管，观察现象。
如图1所示。
[板书]：常温下：过氧化氢--→水 + 氧气步骤二：⑵向上述试管中加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管，观察现象。
如图2所示。
图2步骤三：⑶待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。
待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
引出催化剂的概念：【板书】1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
2．实验原理：过氧化氢二氧化锰→水+ 氧气3.催化作用四、实验结论二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气的速率，前后质量和化学性质不变，作为这个反应的催化剂。
九年级化学上册《分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用》教案、教学设计
3.讲解实验操作步骤，强调实验安全及规范操作，提醒学生注意实验中的注意事项。
（三）学生小组讨论
1.教师将学生分成若干小组，每组根据实验步骤进行讨论，明确实验目的和操作要点。
2.小组内讨论：如何观察实验现象？二氧化锰在反应中起到了什么作用？如何证明氧气的生成？
2.创设实验情境，让学生在实践中学习。通过分组实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，提高他们的实验技能和观察能力。
3.结合生活实际，让学生体会化学的实用性。引导学生思考过氧化氢分解反应在生活中的应用，如消毒、清洁等，增强学生的学习兴趣。
4.利用多媒体和信息技术，丰富教学手段。通过动画、视频等形式，展示实验操作过程和实验现象，帮助学生更好地理解教学内容。
在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，充分发挥学生的主体作用，激发他们的学习兴趣和积极性。通过多元化的教学手段，帮助学生克服教学难点，掌握重点知识，提高化学学科素养。同时，注重培养学生的实验操作技能、观察能力和团队合作精神，为他们的终身学习和发展奠定坚实基础。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师以生活中的实例引入，如“为什么急救箱里会有过氧化氢溶液？”、“过氧化氢在医疗、清洁等领域有什么作用？”等问题，引发学生的思考。
1.结合学生的已有知识，激发其对分解过氧化氢制氧气反应的兴趣，提高学生的参与度。
2.注重培养学生的实验操作能力，加强实验安全教育，提高学生的实验安全意识。
3.针对学生对催化剂概念理解不足的问题，通过实验探究，帮助学生深入理解二氧化锰在反应中的作用。
4.采取差异化教学策略，关注学生的个体差异，充分调动每个学生的学习积极性，提高其化学学科素养。
过氧化氢制氧气及二氧化锰作用PPT教案
气体密度比 空气密度大
气体密度比 空气密度小
优
便于观察气体是否已经 收集满
点
收集的气体较干燥 操作较为方便
缺 收集的气体较潮湿 收集不如排空气法
点 方便
收集到的气体可能不纯净 较难判断气体是否已经收集满
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氧气收集方法及依据：
1、排水法： 因为氧气不易溶于水。
2、向上排空气法 因为氧气密度比空气略大。
催化作用
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
过氧化氢 二氧化锰 水+氧气
【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物 也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一 个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。
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（2）加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气
【实验2—7 】把少量氯酸钾和二氧化锰混 合均匀后装入试管中，用带有导管的塞 子塞紧试管。
过氧化氢制氧气及二氧化锰作用
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我 们如何制取氧气呢？
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实验室制取氧气的方法
1、加热高锰酸钾固体 2、分解过氧化氢溶液； 3、加热氯酸钾和二氧化锰
固体；
。 观察、填空
• 过氧化氢溶液是一种____色液体；
无
• 二氧化锰是一种____色固体；
• 氯酸钾是一种____色固体；
“二不变”：本身的 质量和化学性质都没 有改变
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1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢？ 2.没有催化剂反应能否进行呢？ 3.在反应进行过程中催化剂参与反应吗？
4.MnO2 是催化剂，这种说法对吗？
思考：是否可用其他的物质代替二氧化锰 作为过氧化氢分解的催化剂，阅读课本P38
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用摘要：学生通过对“MnO2在分解H2O2制O2的反应中的作用”的实验探究，知道：MnO2能加快H2O2产生O2的速率，且MnO2的化学性质在H2O2产生O2的反应前后是不变的。
课例中，老师根据催化剂的概念，补充了“MnO2的质量在化学反应前后不变”的探究实验微视频，弥补了教材上的缺陷，使得整个教学过程既形象、生动，又通俗易懂，突破了教学难点。
关键词：过氧化氢、制氧气、二氧化锰、催化剂、催化作用一、教学主题内容及教学现状分析1、教学主题内容本课题是人教版《义务教育教科书·化学》（九年级）第二单元课题3的内容。
学生通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中MnO2的作用”的实验，在体验探究实验乐趣的同时，培养了学生综合分析实验现象并从中归纳出科学结论的思维能力。
2、教学现状分析在此前，学生已进行多次分组实验，学生动手能力已得到锻炼，可以放手让学生进行实验探究。
虽然课前有预习教材（P38-39），但，学生对于“催化剂”的概念理解不透彻，为此，老师要针对教材第39页中有关“MnO2的质量在化学反应前后没有改变”这一难点进行突破。
二、教学思想与创新点在本课例中，老师从学生生活实际（双氧水消毒液清洗伤口）引入课题，最后又将催化剂“应用”到实际化工生产中，充分体现学习化学的价值：服务社会；在教学过程中，学生始终占主导地位，老师仅起辅助学习的作用。
为突破本课难点“催化剂概念的形成”，特别是有关“MnO2的质量在化学反应前后没有改变”这一难点，老师在课前自拍了微视频，利用定量分析的方式突破难点，“要让学生知道化学反应中量的变化会引起质变，了解‘定量’对于实验及学科本质的重要性，主动建构‘定量’概念，逐渐形成‘定量’的科学思维和习惯。
[1]”相比教材第39页空泛的语言“……再称量，你会发现它的质量没有发生变化。
”更有说服力，这是一个创新点，也是本课的亮点。
利用“定量”教学的方式，教育学生学会节约资源、提倡绿色化学，树立可持续发展的思想。
过氧化氢制氧气及二氧化锰作用课件
加入试剂
向烧杯中加入适量的 过氧化氢溶液，然后 加入适量的二氧化锰 固体。
观察实验现象
观察烧杯中是否有气 泡产生，并记录实验 结果。
收集氧气
当烧杯中产生大量气 泡时，将导管插入集 气瓶中，收集氧气。
实验安全注意事项
01
实验操作应在通风橱中 进行，以防止产生的气 体对人体造成危害。
02
避免直接接触过氧化氢 溶液和二氧化锰固体， 以免对皮肤和眼睛造成 刺激。
最优用量
通过实验研究，可以找到二氧化锰的 最优用量，以达到最佳的催化效果和 经济效益。
04
过氧化氢制氧气的实验操作与注 意事项
实验操作步骤
准备实验器材
包括过氧化氢溶液、 二氧化锰固体、烧杯 、导管、集气瓶等。
组装实验装置
将烧杯置于平稳的台 面上，将导管插入烧 杯中，将集气瓶放置 在导管下方，确保密 封良好。
过氧化氢制氧气及二氧化锰 作用课件
目录
• 过氧化氢的性质 • 过氧化氢制氧气的化学反应原理 • 二氧化锰在过氧化氢制氧气中的作用 • 过氧化氢制氧气的实验操作与注意事项 • 二氧化锰的制备与纯化 • 过氧化氢制氧气及二氧化锰的应用前景
01
过氧化氢的性质
过氧化氢的体，具有微弱的特殊气 味。
运输
在运输过程中，应防止包装破损和混入杂质，运输车辆应配 备相应的安全防护措施，如防雨、防晒等。
06
过氧化氢制氧气及二氧化锰的应 用前景
在环境保护领域的应用
污水处理
过氧化氢和二氧化锰可用于污水处理 ，通过氧化分解有机污染物，降低水 体中的有害物质含量。
废气处理
二氧化锰可以催化过氧化氢分解，产 生强氧化性物质，用于处理工业废气 中的有害气体。
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤⼀、课标分析课标中要求：认识催化剂和催化作⽤；通过探究“分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思想⽅式。
⼆、教材分析本教学设计是⼈教版九年级化学上册第⼆单元课题3中的⼀个探究活动。
催化剂是⼀个难道较⼤的课题，在此只能根据实验的表⾯现象作些简单的介绍，使学⽣了解催化剂和催化作⽤。
当然催化剂在⽣产和科学研究中具有⼴泛应⽤，⽣物活体中的酶也是⼀种⽣物催化剂。
学习这些可以激发学⽣学习化学的⾃觉性和积极性。
在本课题的习题中安排了⼀道习题，延续这个实验，让学⽣探索有没有其他物质能代替⼆氧化锰做催化剂，并⽤⼀些新的⽅法抽取氧⽓，试验性质。
这样的习题有利于培养学⽣创造能⼒。
三、学⽣分析初三的学⽣已经具备⼀定的实际动⼿能⼒只是限于条件真正动⼿的机会不多，趁这节课把演⽰实验改成的学⽣分组实验，锻炼学⽣的实验动⼿能⼒，⼀定程度上改善农村学⽣眼⾼⼿低的问题。
四、教学⽬标1、知道催化剂的概念和特点。
?2、能设计实验⽅案证明物质是催化剂。
五、教学重点与难点1、催化剂的概念和特点。
2、实验⽅案的设计。
六、教学策略由教材演⽰实验变学⽣分组实验激发学⽣兴趣，通过设计实验深⼊掌握对⽐法和控制变量法在初中化学中的作⽤，熟练实验中的⼀些基本操作，通过探究活动，感受科学探究的基本⽅法，培养学⽣严谨的学习习惯。
七、教学⽤具过氧化氢溶液、⼆氧化锰、试管、滴管、药匙、试管架、蒸馏⽔、废物瓶、⽔泥块、⼟⾖、酒精灯、⽊条、⽕柴⼋、教学过程情景导⼊“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使⽤可避免鱼⼉缺氧死亡。
【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作⽤与⽤途】本品在分解过程中释放出活泼的新⽣态氧，⽤于养殖池塘的增氧，药性温和，使⽤⽅便，分解快，⽆残留，绿⾊环保。
学⽣分组交流讨论过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧⽓，通常还放⼊⼆氧化锰，这是为什么呢？合作探究分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤学⽣分组实验并填写实验记录单：学⽣讨论实验⼀和实验⼆通过对⽐可以得出什么样的结论？⼆氧化锰能加快过氧化氢分解速率提问：有没有⼈认为仅由上述实验就得出⼆氧化锰能加快过氧化氢分解速率的结论过于草率，为什么？应怎样补充实验才能使结论更加严密？学⽣讨论：氧⽓可能是⼆氧化锰和⽔混合产⽣的，也可能是⼆氧化锰产⽣的。
化学人教版九年级上册探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
一 变： 改变其他物质的化学反应速率
催的 化特 剂点
二不变：
本身的质量
化学性质
化学 反应的前后
二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气的 实验结论 速率，本身未见变化，作为这个反应的 催化剂。 2.实验原理： 二氧化锰 过氧化氢 水 + 氧 气 文字表达式
3.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用 叫做催化作用。
⑶
试管内又快速产 生大量气泡，带 火星的木条又复 燃
二氧化锰仍然起作用 。
二氧化锰在反应中有什么 作用？
加快或减慢
① ②
1.催化剂： 能改变其他物质 【 在化学反应里】 ~~~~~~~~~~~
③
的化学反应速率，而本身的质量和化学性质 ————— ————
在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化 剂（又叫触媒）。
常温下反应 文字表达式： 过氧化氢
步骤二：⑵向上述试管中加入少量二氧化锰,把带 火星的木条伸入试管，观察现象。
过氧化氢 溶液
实验编号 ⑵
／
现 象 分 析 试管内快速产生 过氧化氢遇二氧化 大量的气泡，带 锰反应加快，放出 火星的木条复燃。 的氧气使带火星的 木条复燃。
步骤三： ⑶待上述试管中没有现象发生时，重 新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试 管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，再 重复上述操作，观察现象。 实验编号 现 象 分 析
探 究：
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
一、探究问题：
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧 化锰有什么作用？
二、提出假设： 二氧化锰可以加快过步骤：
步骤一：⑴在试管中加入 5mL5%过氧化氢溶液, 把 带火星的木条伸入试管， 观察现象。 实验编号 现 象
课题3制取氧气教学设计
学生猜测
将学生思维引向深入，激发学生的探究欲望
实验3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。
待试管中没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。
学生实验，
观察现象
培养学生观察能力和操作能力，养成实事求是的科学态度
引
导
发
现
提问：在这一反应中，产生氧气时，每次只消耗了（ ）的质量，（ ）好像永远用不完。
C. ①②③正确D.只有①②正确
2.下列反应属于分解反应的是（ ）
3.在化学反应中，催化剂（ ）
A.质量减少
B.在化学反应后化学性质发生了变化
C.质量增加
D.能改变化学反应的速率
4.三份质量相等的氯酸钾固体。第一份中 加入少量二氧化锰，第二份中加入少量高锰酸钾，第三份不加任何物质。给它们分别加热完全分解，放出氧气的 量：（ ）
工业上需要大量的氧气是如何制得的？
播放工业制氧气视频。
自学40页教材、
观看视频
利用直观教学，了解氧气的工业制法
小
结
练
习
[小结]本节课你有哪些收获？
[练习]
1.某同学设计了4种制氧气的方案：①用氯酸钾和二氧化锰共热； ②使高锰酸钾受热；③用高锰酸钾和氯酸钾共热； ④使二氧化锰受热. 判断这四种方法：
A.全正确B.全不正确
四、工业制法：分离液态空气法
学情
分析
九年级学生刚接触化学,充满了好奇。本节课以他们刚接触的氧气为载体,探究实验室制取氧气的原理，催化剂在反应中所起的作用，结合之前学过的化合反应，发现分解反应的特点，循序渐进,层层拓展,以期达到培养可持续学习化学的目的。
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探究过氧化氢分解制取氧气中二氧化锰的作用
一、提出问题：
探究过氧化氢分解制取氧气中二氧化锰的作用。
二、猜想与假设：
在过氧化氢制取氧气中二氧化锰是催化剂，加快过氧化氢的分解速率。
三、进行实验：
1、取一支试管，将5mL5%的过氧化氢溶液加入试管中，用一根的带火星木条伸入试管内，木条不能复燃，说明此时过氧化氢分解速度比较缓慢。
2、将称取好的1g二氧化锰加入该试管中，用一根的带火星木条伸入试管内，产生气泡，木条复燃，说明过氧化氢溶液在加入二氧化锰后的分解速率加快了。
3、待不再产生气泡时，再将5mL5%的过氧化氢溶液加入该试管，用一根的带火星木条伸入该试管内，产生气泡，木条复燃，说明加入过氧化氢溶液后，过氧化氢又继续在二氧化锰的作用下分解产生了氧气。
4、待试管中有没有现象发生时，再重复步骤3，观察现象。
产生气泡，木条复燃，说明此时的二氧化锰还是能加快过氧化氢溶液的分解速率，那么二氧化锰可以多次的重复使用，能加快过氧化氢溶液分解速率的化学性质在化学反应前后没有发生改变。
5、将试管中的剩余物过滤，将滤渣干燥后称重，发现质量还是1g。
说明二氧化锰在反应过程中质量没有发生改变。
四、实验结论：
1、二氧化锰在过氧化氢溶液分解反应前后其质量和化学性质没有发生改变。
2、二氧化锰在过氧化氢溶液分解过程中加快其分解速率。
3、根据前面两点，可以得出二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂。
五、实验反思：
1、课堂上做这个实验所耗时间太长，最好能分为几个小组进行实验，然后让几个小组把实验结果进行比较，这样可以节约时间。
2、本实验现象比较明显，基本能说明二氧化锰在过氧化氢溶液分解过程中的作用。