高中化学选修四《影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用》教案-新版

第三节盐类的水解
第二课时影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的应用
核心素养
通过对影响盐类水解的主要因素的认识，形成化学变化是有条件的观念，同时能用动态平衡的观点看待和分析盐类水解，意识到整个自然界是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。

教学目标
（1）知识与技能：
理解盐类水解的实质，了解影响盐类水解的因素及盐类水解的应用
（2）过程与方法：
从化学平衡移动的角度理解盐类水解平衡的影响因素。

（3）情感态度与价值观：
通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系。

教学重难点
重点：响盐类水解的因素及盐类水解的应用
难点：影响水解平衡的因素
教学过程
温故知新
1．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)
C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋)
D．水电离出的H＋和OH－与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性
2.根据盐类水解规律分析：
CH3COONa溶液呈_______性，原因_____________________；
FeCl3溶液呈_______ 性，原因________________________ ；（用离子方程式表示）
设计意图：复习巩固盐类水解的本质和水解方程是的书写。

新课讲授
【教师】这一节课我们来研究影响盐类水解程度的因素，影响盐类水解的因素主要有两方面，一是盐类本身的性质，二是外界因素，包括温度、浓度等的影响。

【师生活动】探究1：（1）用pH试纸测定了0 . 1 mol/L CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3溶液的pH
实验现象: ———————————————————————————实验分析：（1）碱性：———————————————————
（2）写出CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3水解的离子方程式
（3）分析CH3COO–、CO32–、HCO3–水解生成的酸的相对强弱
酸性：————————————————————————————
实验结论：酸根离子水解的弱酸越弱，其电离程度（），那么酸根离子水解程度（），对应钠盐溶液碱性（）
【教师】盐类水解的程度（内因）主要由盐本身的性质决定的，也就是说构成盐的弱酸酸根阴离子或弱碱根阳离子的水解的难易程度决定了盐类水解的大小
【结论】盐水解生成的弱电解质越弱，其水解程度—————————【练习1】物质的量浓度相同的三种盐：NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH 值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是（）
A. HX＞HZ＞HY
B. HX＞HY＞HZ
C. HZ＞HY＞HX
D. HY＞HZ＞HX
【过渡】盐类的水解是可逆反应，也存在水解平衡，当外界条件改变时，平衡也会发生移动，哪些因素会影响盐类的水解平衡？
【交流研讨】
溶液中，存在下列平衡：Fe3+ +H2O Fe(OH) 3+ H+
在0.1mol/L的FeCl
设计意图：表格由师生共同完成）让学生通过运用勒夏特列原理和实验探究来分析影响盐类水解的外界因素。

【归纳小结】影响盐类水解的因素
（1）温度：盐的水解是_____反应。

因此升高温度其水解程度_____。

（2）浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______。

（3）外加酸碱盐：控制溶液的酸碱性，可以促进或抑制盐的水解。

如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解。

加酸可以_____水解。

【练习2】关于氯化铁水解的错误说法是( )
A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动
B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
C．有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低
D．为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
【练习3】某同学对盐类水解影响因素进行实验探究，请完成下列实验研究：向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡，现象是_____，原因用离子方程式表示是________________；然后对溶液进行加热，现象是：_
_________；最后向溶液中滴加过量的BaCl2，现象为__________，原因用离子方程式表示是__________
【过渡】盐类水解有什么应用？
1、盐类水解在生活中的应用
【思考与交流1】（用离子方程式和简单的语言作答）
（1）为什么热的纯碱溶液比冷的去污效果好？
CO32- + H2O HCO3- + OH-温度高，水解程度大，c(OH-)大。

（2）为什么明矾KAl(SO4)2 ·12H2O、FeCl3能净水？
明矾净水原理：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。

（3）用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，灭火的原理是什么呢？
混合前：Al 3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H +
HCO3–+H2O H2CO3+ OH –
混合后：Al3++ 3HCO3–Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 利用了Al2（SO4）3和NaHCO3相混合发生双水解反应，产生了CO2和Al(OH)3覆盖在燃烧物上，隔绝空气。

2、盐类水解在化学实验中的应用
【思考与交流2】（用离子方程式和简单的语言作答）
（1）、实验室配制FeCl3溶液，如何防止出现浑浊？
Fe3+ +H2O Fe(OH) 3+ H+
取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度
（2）为什么盛放Na2CO3的试剂瓶不能用玻璃塞的原因？
CO32- + H2O HCO3- + OH-
Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；
3、盐类水解在农业生产中的应用
【思考与交流3】（用离子方程式和简单的语言作答）
草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）不能混合
使用？为什么?
CO32- + H2O HCO3- + OH-
HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
NH4+ + H2O NH3· H2O+ H+
2NH4+ + CO32-= 2NH3↑+CO2↑+H2O
课堂小结
【提问】本节课我学到了什么？
课堂练习
1、为了除去MgCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入（）
A、NaOH
B、Na2CO3
C、氨水
D、MgO
2、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A、纯碱溶液去油污
B、小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
C、加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小
D、浓的硫化钠溶液有臭味
3、0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是___________
①H2SO4②NH3.H2O ③NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦HCl ⑧CH3COOH ⑨Ba(OH)2
布置作业
1.实验题：如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入烧碱，向烧杯③中加入(NH4) NO3晶体，烧杯②中不加任何物质
（1）含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因是。

（2）实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深，烧瓶③中红色变浅，则下列叙述正确的是（）
A．水解反应为放热反应
B．水解反应为吸热反应
C．(NH4) NO3溶于水时放出热量
D．(NH4) NO3溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体，FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为_________、__________、__________、__________（填“左”、“右”，或者“不移动）课后思考与交流
2、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（）
A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-
B、AlO2-、K+、CO32-、Na+
C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+
D、Fe2+、K+、H+、NO3-
3.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中（）
A．c(HCOO-)＞c(Na+) B c(HCOO-)＜c(Na+)
C c(HCOO-)=c(Na+) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的大小关系
4.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/L NaA溶液中离子浓度关系正确的是（）
A．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)
C. c(Na+)+ c(OH-) =c(A-)+ c(H+)
D. c(Na+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)
板书设计
一．盐类水解的影响因素
1. 内因：盐类的本性
2. 外因：
（1）温度：升高温度，促进水解
（2）浓度：浓度越小，水解程度越大
（3）外加酸碱盐：抑制或促进水解
二．盐类水解反应的利用。