高考化学易错题专题复习-认识有机化合物练习题及详细答案

高考化学易错题专题复习-认识有机化合物练习题及详细答案

一、认识有机化合物练习题（含详细答案解析）

1．霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：

(1)有机物(I)在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是

__________；X的结构简式为__________。

(2)有机物(II)的化学式为_______；分子中化学环境不同的氢原子共有_____种。

(3)下列关于MMF说法正确的是__________(选填字母编号)。

a.能溶于水

b.1 mol MMF最多能与3 mol NaOH完全反应

c.能发生取代反应和消去反应

d.镍催化下1 mol MMF最多能与6 mol H2发生加成反应

(4)1 mol的有机物(I)在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有____mol；有机物(II)在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为_________。

【答案】羧基、羟基 C6H13O2N 5 b 1

【解析】

【分析】

(1)有机物(I)在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，和H2发生加成反应的是苯环和碳碳双键，根据有机物(Ⅰ)结构判断X的结构，根据X的结构判断含有的官能团。

(2)根据断键方式和原子守恒判断有机物(Ⅱ)的化学式，断键物质为酯基，根据氢原子的物质判断其种类。

(3)根据MMF的结构判断其性质，MMF中含有的官能团是酚羟基、碳碳双键、酯基，可能具有酚、酯和烯烃的性质。

(4)连有醇羟基的碳原子上有2个氢原子时，醇羟基才能发生催化氧化生成醛；醇若能发生消去反应，消去反应后生成物含有碳碳双键。

【详解】

(1)有机物(Ⅰ)在铂催化下与足量的H2发生加成反应生成物质X，能和H2发生加成反应的是

苯环和碳碳双键，X 的结构简式为，可见X 含有的官能团是羧基和羟基；

(2)在酸性、加热条件下，MMF 能发生水解反应生成有机物(Ⅰ)和有机物(Ⅱ)，断键部位是酯基，根据原子守恒判断有机物(Ⅱ)，所以有机物(Ⅱ)的结构简式为

，所以该

有机物的分子式为C 6H 13O 2N ；该分子中化学环境不同的氢原子共有5种；

(3)a ．该有机物中含有酯基，酯类物质是不易溶于水的，a 错误；

b ．该有机物能和氢氧化钠反应的是酯基和酚羟基，所以1 molMMF 最多能与3 molNaOH 完全反应，b 正确；

c ．苯环酚羟基的邻对位上不含有氢原子，所以不能和溴水发生取代反应；该分子没有醇羟基，所以不能发生消去反应，c 错误；

d ．能与H 2发生加成反应的有苯环和碳碳双键，所以镍催化下1 molMMF 最多能与4 mol H 2发生加成反应，d 错误；

故合理选项是b ；

(4)该有机物分子中只有醇羟基能被催化氧化生成醛基，所以1 mol 的有机物(Ⅰ)在单质铜的催化下可以氧化为醛基的-OH 有1 mol ；有机物(Ⅱ)在加热和浓硫酸的发生消去反应生成含有碳碳双键的有机物，反应方程式为

。 【点睛】

本题考查了有机物中的官能团及其结构，明确苯酚和溴发生取代反应的位置，酯基发生水解反应，根据酯化反应历程：酸脱羟基醇脱氢，脱什么加什么补齐即可。

2．（一）甲烷和氯气在光照条件下发生卤代反应，其反应机理如下：

反应①：2Cl Cl?Cl?→+光照

△H=242.7kJ·mol -1 反应②：43Cl?

CH CH ?HCl +→+ △H=7.5kJ·mol -1 反应③：323CH ?

Cl Cl?CH Cl +→+ △H=-112.9kJ·mol -1 反应②、③反复循环，反应物浓度逐渐降低，自由基逐渐消失，反应停止。

（1）在该反应条件下断裂1mol CH 3Cl 中C —Cl 键，需要吸收的能量为______。 （2）反应②与反应③的反应过程，如下图所示：

则该条件下，反应②的速率______反应③的速率（填“>”、“<”或“=”）。

（3）根据以上的反应机理，我们可以推测甲烷和氯气在光照条件下反应，除生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4外，还会有乙烷等有机物，原因是______。

（二）煤燃烧排放的SO 2和NO 2可形成严重的大气污染，某兴趣小组提出利用反应()()()()223NO g SO g SO g NO g ++ƒ来处理。

（4）在一定温度下，将NO 2与SO 2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时NO 2和SO 2的体积之比为1：5，则该温度下平衡常数K 为______。

（5）若向绝热恒容密闭容器中通入SO 2和NO 2，v 正随时间变化如下图。下列结论正确的是______。

A ．a 点颜色比b 点深

B ．c 点正反应速率等于逆反应速率

C ．若升高温度，d 点SO 2的转化率将增大

D ．反应的过程中，容器内气体压强保持不变

E. 若外界条件不发生改变，d 点NO 2和NO 的体积比将保持不变

（6）若用一定浓度的NaClO 2溶液（已调节其初始pH 为5）充分吸收煤燃烧排放的烟气后，测得溶液中各物质的浓度如下表所示：

其中 NaClO 2溶液吸收SO 2的主要离子反应方程式为______。

（7）为消除NO x ，科学家开发了一种能传导O 2-的固态高温陶瓷电池，一极通氨气，另一极通NO x ，生成无污染的常见气体和液体。写出该电池的正极反应式：______。

【答案】355.6kJ ＜ 反应中存在CH 3•间的碰撞

1.8 AE ClO 2-+2SO 2+2H 2O=Cl -+2SO 42-+4H + 2NO x +4xe -=N 2+2xO 2-

【解析】

【分析】

(1)反应①：2Cl Cl?Cl?→+光照

△H=242.7kJ•mol -1，反应③：CH 3•+Cl 2→Cl•+CH 3Cl △H=-