九年级上 科学 课课练 第2节 探索酸的性质(二)
九年级科学上册《1.2.2 探索酸的性质》课件2
结论 ： (jiélùn)
盐酸能与某些(mǒu xiē)金属反应
生成盐和氢气
第十四页，共十九页。
盐酸 的性质 (yán suān)
• (1) 盐酸溶液能使紫色的石蕊试液变 红色(hóngsè)，无色的酚酞试液不变色。
• (2) 盐酸+碱=盐+水 • (3) 盐酸+某些盐=新盐+新酸 • (4) 盐酸+某些金属氧化物=盐+水 • (5) 盐酸+某些金属=盐+氢气
结论 ： (jiélùn)
盐酸 能与金属氧化 (yán suān) 物反应生成盐和水
第十一页，共十九页。
探究：盐酸除铁锈实验中，气体是
有什么反应(fǎnyìng)生成的？
• 你的假设是： • 可能是铁和盐酸反应生成了气体 • 怎样(zěnyàng)设计实验来验证你的假设？ • 实验组：铁+稀盐酸
• 对照组：氧化铁+稀盐酸
无色酚酞不变色
第三页，共十九页。
思考(sīkǎo)
• 胃酸（HCl）过多的病人常服用(fú yònɡ)“胃舒平”（主要成分是 Al(OH)3）,为什么胃舒平能治疗胃酸
过多？
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
第四页，共十九页。
２、盐酸与碱能否(nénɡ 反应？ fǒu)
实验(shíyàn):向氢氧化钠中滴入2滴紫色
CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
４、硫酸(liú suān)与氢氧化铜反应
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4+ 2H2O ５、硫酸(liú suān)与氯化钡反应
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl
九年级科学上册 1.2 探索酸的性质(第2课时)课件
B试管(shìguǎn)中铁钉表面产生气泡。
C试管中锌粒表面产生气泡。
第八页，共十三页。
D实验(shíyàn)结论： 铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体(qìtǐ)，且
产生的气体(qìtǐ)是氢气。也说明了酸溶液能跟许 多金属反应产生氢气。
结论5： 酸+某些金属 === 盐+氢气
锌、铁与稀盐酸反应(fǎnyìng)的化学方程式是：
除了铁锈消失外,还可以观察到的现象
（ 铁钉表面产生气泡 ） ， 化 学 方 程 式 是
（
（ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑）
第十一页，共十三页。
3、写出下列反应(fǎnyìng)的化学方程式
1）实验室用大理石（主要成分是碳酸钙）与稀 盐酸反应得到(dé dào)二氧化碳
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2）可以(kěyǐ)用氢氧化镁治疗胃酸过多症
B、你的假设是： 气体是铁锈里面的铁与酸反应产生。
气体是铁锈和酸反应生成的 气体是铁锈和后来生成的氯化铁生成的。
第七页，共十三页。
C、设计实验：
HCl 溶液
HCl溶液
锌粒(Zn)
Fe2O3
光洁的铁钉
A试管 B试管（Fe）
C试管
实验(shíyàn)现象： A试管中Fe2O3溶解(róngjiě)，溶液变黄色，无气泡产生。
No BaSO4 NH4Cl。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。CuO+2HCl=CuCl2+H2O。稀盐酸可以用于除铁锈，
可观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿
九上科学同步课时作业单1.2 探索酸的性质(二)
第7题图 1.2 探索酸的性质（二） 一、基础检测： 1．盐酸、硫酸具有相似的化学性质，是因为它们 [ ]A ．都含有氢元素B ．都含有氢分子C ．溶液里的阳离子全部是氢离子D ．都含有酸根2．下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是 [ ]A ．FeB ．CuC ．AgNO 3D ．CaCO 33．下列说法正确的是 [ ]A ．生锈的铁钉与足量的盐酸反应后得到氯化铁溶液B ．酸遇到紫色石蕊试液变红色C ．氢氧化铜可以溶解在稀硫酸中D ．任何酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀4．热水瓶用久了，瓶子内壁常常附着一层水垢（主要成分碳酸钙CaCO 3）。
根据你所学的知识分析，下列家庭用品中，可以用来除去水垢的是 [ ]A ．食盐B ．洗洁精C ．牛奶D ．白醋5．无色氢氧化钠溶液呈显碱性，氯化钠溶液呈显中性。
某同学向氢氧化钠溶液中加了几滴紫色石蕊试液，溶液变成 色，然后向氢氧化钠溶液中加入盐酸，观察现象 。
请用化学方程式解释溶液颜色变化的原因 。
你认为在这个实验中，紫色石蕊试液除了指示溶液酸碱性以外，还有什么作用： 。
6．（1）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象 ，请写出该反应的化学方程式 。
（2）向盛有一枚生锈（铁锈的主要成份是Fe 2O 3）的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象 。
因此盐酸其中一种用途就是 。
随后还能在铁钉表面看到有 产生，请写出上述变化的化学方程式 、 。
7．请写出如图所示稀硫酸与其他物质所发生的化学方应方程式：（1） ，（2） ，（3） ，（4） ，（5） ，8．现有4克氧化铜黑色粉末，与49克稀硫酸刚好反应完全，试求：（1）该硫酸溶液的溶质质量分数 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数 二、拓展提高：9．盐酸中加入下列物质，不能使其溶液的pH 值显著升高的是 [ ]A ．Ba(OH)2B ．K 2CO 3C ．Mg(OH)2D ．BaCl 210．天然降水因为溶解了二氧化碳，溶液pH 约等于5.6，如果有其他酸性气体溶解，则会使降水的酸度增加，形成酸雨。
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第2节 探索酸的性质教案 浙教版
§1.2探索酸的性质（3-4课时）【教学目的】【知识重点和难点】重点：酸的共性和三种常见酸的个性，会测定溶液的酸碱性和酸碱度难点：酸的共性和个性的生活应用【教学准备】实验仪器：第一课时：盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板第二课时：试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末第三课时：试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液第四课时：浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸学生课前准备：第一课时：学生自制酸碱指示剂，第四课时：查阅酸的用途，调查酸（雨）的污染【课时安排】共4课时，第1、2知识块1课时，第3知识块2课时（包括探究活动），第4知识块1课时。
【教学过程】验，课后继续课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系习题：1、下列物质不属于酸的是（）A、HNO3B、NaHCO3C、H3PO4D、HI2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。
看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？培养应用提高学生从现象和材料中提出问题的能力知识的能力作业：预习酸有那些性质，找出更多的区别水和盐酸的方法为下节课做准备●板书一、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）二、酸碱指示剂第2课时●教学过程设计教师活动学生活动设计意图问题：上节课的作业题：除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？回答检查学生的预习情况，培养自学能力，自主解决问题的能力板书酸的共性1、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2２、（１）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2O （２）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O３、（１）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O （２）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O ４、某某石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑第三课时。
九年级科学上册 探索酸的性质第二课时课件
第二 课时 (dìèr)
第一页，共二十五页。
回顾(huígù)
1.什么是酸?
酸＝ H+ + 酸根阴离子
2.可用什么方法(fāngfǎ)检验物质的酸碱性?
用PH试纸
使用 酸碱指示 (shǐyòng)
剂
用酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性。而
pH试纸不仅能显示溶液的酸碱性,还能显示
溶液的酸碱性的强弱，
的pH值变化符合下图的是（ ）。C
A. Zn
pH
B. AgNO3
7
C. NaOH
D. NaCl
所加物质
2021/12/12
第十九页，共二十五页。
例2、食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家(zàijiā)
中进行验证食醋具有酸的某一条通性的实验，他选
择了下列物质，其中不能达到目的的是（ ）。
A. 木炭 A
结论(jiélùn)3、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸。
酸＋ 盐
2021/12/12
＝ 新盐 ＋ 新酸
第十一页，共二十五页。
实验探究3
实验（一）酸与生锈的铁钉的反应
（ ，溶液变 1）现象：铁锈 消失 (tiěxiù)
(xiāoshī)
黄色 。
（2）化学(huàxué)方程式：
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（ （（（ （14235）））））22CHFNeuHC2OaCOl+O+l3N+H+HBa2+2aSCH(OHOO2S42H=3SO=)=O2=4==4__===__=___________________N__FC___a___e_u_2_B___2SS__a___O_O_（_C___44____I__2_3__S__++___O___+_4____H____2）_2____H_O___2__HO__3__2；___O_+___；__；___；H；32O
9s1-2(2)探索酸的性质
第2节 探索酸的性质
酸的化学性质 （1）与指示剂作用
（2）HCl + 碱=盐 + H2O
第2节 探索酸的性质
把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木 柴伸入试管口，你看到什么现象？ 产生大量的气泡，鸡蛋壳逐渐溶解，燃着的木条熄灭 （写出化学反应方程式） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
第2
（2）HCl + 碱=盐 + H2O
（3）HCl + 盐=新盐 + 新酸
（4）HCl + 金属氧化物=盐 + 水
（5）HCl + 金属=盐 + 氢气
义务教育课程标准实验教科书九年级
第1章 探索物质的变化
第2节 探索酸的性质
第2节 探索酸的性质
在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液 呈 蓝 色；再逐渐滴入盐酸，溶液颜色又有 什么变化 溶液由蓝色逐渐变成紫色，再逐渐变成红色 。 你能得出什么结论： 酸能与碱反应生成盐和水 ； 写出化学反应方程式 NaOH＋HCl=NaCl+H2O ； 胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药 片来治病，药片的主要成分是氢氧化铝。（写 出化学反应方程 Al(OH)3＋HCl=AlCl3+H2O
盐酸的检验：往某未知溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀
第2节 探索酸的性质
酸的化学性质 （1）与指示剂作用
（2）HCl + 碱=盐 + H2O
（3）HCl + 盐=新盐 + 新酸
第2节 探索酸的性质
1、盐酸（HCl)的除锈(Fe2O3)： (用焊锡接铁制品前，可在焊接处滴几滴盐酸） 铁锈消失 溶液呈黄色 现象： ， 化学方程式： 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 2、盐酸（HCl)与氧化铜(CuO)反应 现象： 黑色的粉末逐渐溶解 ， 溶液逐渐变成浅蓝色 。 2HCl+CuO=CuCl2+H2O 化学方程式： 。
探索酸的性质2--浙教版(2019年11月整理)
２．用化学方程式表示
①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐酸除 铁锈，③用氯化钡检验硫酸的存在，④用稀 盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是 碳酸钙和氢氧化镁）
①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O ②6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O ③BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
上，是否也要进行这样的处理？为什么？
浓硫酸的稀释实验
正
错
二、 确
误
操
操
硫
作
作
酸
的 个
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢 地注入水里，并不断搅拌。
不能把水倒入 浓硫酸中
性 【现象】 烧杯外壁很热。
3、浓硫酸易溶于水，并放 【结论】 出大量的热。
【思考】为什么切不可把水倒入浓硫 酸中稀释？
酸 分析：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 的 空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴， 个 从而形成白雾。
性 2、浓盐酸具有挥发性。白雾是盐酸 小液滴。
【实验】 3、盐酸与硝酸银溶液的反应
一、 【现象】 产生白色沉淀。
盐 【结论】
酸 生成了不溶于水和酸的AgCl白色沉淀。
的 个
【应用】
性 用于检验盐酸或其他电离时能产生
SO42-的检验：利用上述反应可检验 硫酸和其他能电离出SO42-的化合物。
三、硝酸（HNO3）的个性：
纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味, 有强腐蚀性的液体
1、浓硝酸具有挥发性和腐蚀性
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
第2节探索酸的性质
排在金属活动顺 序表中H前面的
3、酸 ＋ 金属氧化物 ＝ 盐 ＋ 水 4、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 5、酸 ＋ 盐 ＝ 新酸 ＋ 新盐 （生成物中必须要有：沉淀或气体或水）
二、硫酸和盐酸的用途（P11页） 三、酸的个性
名称 溶质的化学式 颜色 状态 挥发性 浓盐酸 浓硫酸 浓硝酸
HCl 溶
、 H2SO4 溶
、 HNO3 溶
、
Ba(OH)2 溶 、 KOH 溶 、 NaOH 溶 、 Ca(OH)2微溶 、 Cu(OH)2不溶、 Al(OH)3不溶、 不溶 Fe(OH)3不溶、 Zn(OH)2不溶、 Mg(OH)2 、 MgCl2 溶 、 AgCl 不溶 、 AlCl3 溶 、 NH4NO3 溶 、 AgNO3 溶 、 Ba(NO3)2 溶 、 CuSO4 溶 、Fe2(SO4)3 溶 、 BaSO4 不溶 、 CaSO4 微溶 Al2(SO4)3 溶 、 MgSO4 溶 、 K2CO3 溶 、
HCl 无色 液态 易挥发
H2SO4 无色
粘稠、油状、 液态
HNO3 无色 液态 易挥发
难挥发
1、盐酸的特性
工业浓盐酸因含有 Fe3+ 而带黄色。 浓盐酸的特性——挥发性
打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾 ， 这是因为从浓盐酸中挥发出来的 氯化氢气体 跟空 气里的 水蒸气 接触，形成盐酸的 小液滴 的缘故。
除去下列混合物中的少量杂质（括号内的物质为杂质） 混合物 HCl (H2SO4) HNO3 (HCl) NaCl (Na2CO3) 除杂试剂 化学方程式
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
1.2探索酸的性质(2)
（4）盐酸能与硝酸银反应
硝酸银溶液 稀硝酸
HCl+AgNO3
盐 酸 产生白 色沉淀
=AgCl↓+HNO3
沉淀 不溶解
AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀。
盐酸+盐→新酸+新盐
二.硫酸 的个性 (1)纯净的硫酸是一种无色、粘稠、 油状的液体。常用的浓硫酸质量分 数为98﹪，密度为1.84克/厘米.
无挥发性
三、硝酸的个性 硝酸具有很强的腐蚀性，浓硝酸具 有挥发性。浓硝酸见光易分解，故 实验室一般保存在棕色瓶中。
酸的用途：
(1)制氢气(与活泼金属反应)
(2)金属表面除锈(与碱性氧化物反应)
(3)制CO2(与盐反应) (4)浓硫酸 用作干燥剂(吸水性)
(5)治理盐碱地(中和反应)
(6)其它用途： 制农药、化肥、石油 工业、化工生产、尖端科学等。
（ 2 ） 浓 硫 酸 的 稀 释
正确操作：把浓硫酸慢 慢地倒入水中，并用玻 璃棒不断搅拌，使产生 的热量迅速扩散。
错误操作：由于浓硫酸密度 比水大，浮在上面，而浓硫 酸溶于水时， 放出大量的热， 会产生局部高温，使水沸腾， 造成液滴飞溅出来。
切不可把水倒入浓硫 酸中稀释
（3）浓硫酸有很强的腐蚀性,实验时 必须小心操作。如果浓硫酸不慎溅到 干布 皮肤上时，要先用____ 试去,然后用 小苏打 大量的 水 冲洗,最后用______ 溶液 冲洗,严重时应立即送医院。
（4）浓硫酸还能直接吸引空气中的 吸水性 水分,具有______。因此，实验室常用 干燥剂 浓硫酸做_______,用来干燥H2、O2、 CO2，但不能干燥 NH3 。
（5）植物纤维（如棉花、麻、造纸的 木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、 氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素 脱水性 和氧元素“脱出”结合成水,具有___。
科学九上1.2探索酸的性质(2)
H2SO4 ＋ Zn ＝ ZnSO4 ＋ H2 ↑ 3.稀硫酸 + 金属氧化物 = 3H2SO4 ＋ Fe2O3 ＝ Fe2(SO4)3＋3 H2 O H2SO4 + CuO ＝CuSO4＋ H2 O 4.稀硫酸 + 碱 = 盐 + 水 H2SO4 ＋ Cu(OH)2 ＝ CuSO4 ＋ 2H2 O
黑色 蓝色
Fe2O3 取一枚生锈铁钉（铁锈的主要成份是＿＿＿）， 观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑 到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡。 过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶 液颜色发生了什么变化？
铁锈逐渐消失，溶液变为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
4、酸 ＋金属氧化物 〓 盐 ＋ 5、酸 ＋金属 〓 盐
＋ 氢气
1、与碱反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2、与金属氧化物反应
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
3、与某些金属反应
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
二、稀硫酸酸性实验 [实验]：在无色氯化钡溶液中滴 入稀硫酸，观察现象。 稀硫酸 现象：产生白色沉淀。 化学方程式： BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl （白色） 无色氯化钡 结论： 5.硫酸+ 盐 =另一种盐 + 另一种酸
硫酸有哪些性质？
1.硫酸能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色 2稀硫酸 + 金属 = 盐 + 氢气 盐 + 水
科学 九年级上 第一章 1.2.1探索酸的性质(2)
怎样才能判断生成的是AgCl沉淀，而不是Ag2CO3沉淀？
在上述沉淀中再加入稀HNO3观察现象： 1、在AgCl沉淀中沉淀不消失。
2、在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡（CO2）， 白色沉淀消失。
CI － 的检验：先加稀AgNO 3 出现沉淀， 再加HNO3沉淀不消失。
D. Na+ 、Ba2+、 Cl-
5.某一溶液的PH=2，该溶液呈 酸 性，它能使 紫色石蕊试液 红 色，无色酚酞试液 不变色 ， 使蓝色石蕊试纸变 红 色。 6.下表列出了家庭中某些物质的PH:
物质 PH 醋 3 牙膏 9 食盐溶液 7水 .
4、怎样鉴别3瓶分别盛有水、稀盐 酸、稀硫酸的无色液体? 5、鉴定某酸溶液为盐酸时需用试 剂是：______
7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释，
下图正确表示PH变化的是（ A ）
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( A )
A.H+、NO3-、SO42C.H+、Na+、SO42-
B.OH-、Ba2+
不能把水倒入 浓硫酸中
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫 酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢 地注入水里，并不断搅拌。
【现象】 烧杯外壁很热。 【结论】 浓硫酸易溶于水，溶解时放 出大量的热。
【小结 】
本节课今天我们学到了什么知识？掌 归 握了什么学习方法？ 纳 与 知识类： 三强酸的个性 小 结 方法类：观察实验现象，类比方法学 习、分析推理
【三强酸的个性】
酸名称
酸 的 个 性
浓盐酸 挥发性 腐蚀性 浓硝酸 挥发性 腐蚀性 浓硫酸 腐蚀性 脱水性 吸水性
个性 瓶口形成白雾 瓶口形成白雾 使用注意 稀释方法 干燥剂
科学九年级上浙教版探索酸的性质课件
唯一
12
盐酸的电离：
H&
HCl =
+ H +
Cl
13
实验室中的酸要如何检验？
PH试纸 酸碱指示剂：在酸性或碱性的溶液里能显示 不同颜色的物质
14
现有三瓶失去标签的无色溶液， 分别是氯化钠溶液、氢氧化钠溶 液、盐酸，你如何鉴别它们？
15
第 2 节 探索酸的性质 一、酸的概念
1、电离 3、常见的酸的电离方程式 盐酸： HCI === H + + CI－ 硝酸： + + － H NO === H NO 3 3 硫酸： H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－ 2、酸：在水中电离时，生成的阳离子只 + 有H 的物质。
5
6
7
成熟的、甜的 不成熟、酸的
8
说一说：生活中还有哪些东西 是
酸奶、醋、酸 梅、可乐、胃 酸等；
9
酸的？
食醋——醋酸；
胃液——盐酸； 柠檬、柑橘等
——柠檬酸；
10
实验室中也有很多酸
盐酸—HCl； 硫酸—H2SO4； 硝酸—HNO3； 磷酸—H3PO4； 碳酸—H2CO3；
11
电离（离子）
16
二、酸的检验 1、PH试纸 2、酸碱指示剂： 在酸性或碱性溶液中， 能显示不同颜色的物质
17
第二节 探索酸的性质
2
知识与技能
1、知道酸的涵义及酸的电离产物； 2、了解盐酸和硫酸的共性和个性； 3、了解酸碱指示剂，并学会使用 酸碱指示剂检测物质的酸碱性；
3
过程与方法
1、学会用科学方法探究物质 的性质； 2、提高学生实验操作、观察、 分析、总结能力；
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2节 探索酸的性质（二）
基础训练
1．科学实验室的铅蓄电池中装有硫酸。
如果不慎将硫酸洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声并有气体产生。
这种气体是 （ ）
A ．C02
B ．N 2
C ．H 2
D ．02
2．浓盐酸.浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后(水分没蒸发),这两种溶液 ( )
A ．都会变质
B ．溶质质量都不改变
C ．溶液体积都变大
D ．溶质的质量分数都变小
3．为了区别稀盐酸和稀硫酸，最好选用下列哪种试剂 （ ）
A ． 紫色石蕊试液
B ． 无色酚酞试液
C ． 氯化钡溶液
D ． 硝酸银溶液
4．下列关于盐酸的描述，错误的是 （ ）
A ．盐酸的溶质是H Cl
B ．人体胃液中含有盐酸，可帮助消化
C ．纯的浓盐酸呈淡黄色
D ．打开装有浓盐酸的瓶盖，瓶口处有白雾出现
5．某无色溶液，向其中滴加氯化钡溶液时，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，则此白色沉淀 （ ）
A.硫酸钡
B.碳酸钡
C.氯化银
D.硫酸钡或氯化银
６．下列实验操作规范的是 （ ）
7．自来水通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法分子常用自来水冒充纯净水出售牟取高暴利，为辨别真伪，可用来鉴别的是 （ ）
A ．BaCl 2
B ．NaOH
C ．AgNO 3
D ．酚酞
8．下列物质能与稀硫酸反应且放出气体的是 （ ）
A.NaOH
B.CuO
C.BaCl 2
D.Na 2CO 3
9．生活中接触到的下列物质中,不含酸的是 （ ） A.汽水 B.食醋 C.食盐 D.胃液
10．如图所示是常用的气体干燥装置，如干燥氧气、二氧化碳等，这是
利用了浓硫酸的 性，被干燥的气体由 管进， 管出。
11．由于浓硫酸有 性能使有机物碳化，同时浓硫酸还具有强 。
所以，若不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即 ，然后用大量的 。
所以稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着 (
一般都
a b
用烧杯)慢慢注入水中，并且一边倒一边。
12．为检验一无色溶液,进行如下实验:滴入紫色石蕊试液会变红色,加入铁片会产生能燃烧气体;再往原溶液中加入少量的氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀.
(1)这一无色溶液是；
(2)有关反应的化学方程式是：
①；
②。
能力提升
13. 向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。
有
关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是（）
14.按图所示的装置打开分液漏斗的活塞,让水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中，可以看
到锥形瓶中出现的现象,
同时Ｕ型管两液面高度变化是 ,
原因是:。
趣味科学
15..硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的
密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫
酸具有酸的通性。
实验室常用固体硫化亚铁
(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成
FeSO4。
（1）在右图中，应选用图作为制取
H2S的装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中
的导管进入，对产生尾气的处理方法是：。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？
1．C 2．D 3．C 4．C 5．D ６． B 7． C 8．D 9． C 10．吸水性，a，b。
11．脱水性，腐蚀性，干布拭去，清水冲洗。
烧杯壁，搅拌。
12．(1) H2SO4；
(2) ①Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑②H2SO4 + BaCl2==BaSO4↓+2HCl 13. B 14.水立刻沸腾,液滴飞溅；甲处液面下降,乙处液面上升；①浓硫酸的密度大于水的密度②浓硫酸溶于水放出大量热15．(1)B (2)a 用水吸收（或用碱溶液吸收，如氢氧化钠或石灰水等）(3) 98克。