化学反应速率和化学平衡图像详细解题技巧

D. 增大体系压强
b
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a
0
t
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C% 正反
应是
看图技 巧：先
300C
放热 反应
拐先平 衡，先
500C
平衡则
速率快。 0 t1
t2 时间
方法归纳：
1）分析图像：
一看面：即看清坐标所代表的量的意义。
二看线：看准线的走向变化趋势，增减性及量的变
化。
（需作辅助线、等温线、等压线等）
三看点：弄懂曲线上点的意义，特别是一些特殊点。
（如起点、交点、转折点、极值点是否过原点等。）
1.01106Pa 1.01107Pa
t1 t2
2、化学平衡图象分析
（5）转化率——时间—压强曲线2
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A转化率
1.01107Pa
m+n = p+q
1.01106Pa
0
时间
2、化学平衡图象分析
（4）物质百分含量——时间——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
（1）转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A
等温线 m+n > p+q
转
正反应是放热反应
化
1.01107Pa
1.01106Pa
率
1.01105Pa
0
T
温度
2、化学平衡图象分析
（3）物质百分含量——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
等压线
2）联想规律：即联想外界条件对化学反应速率和 化学平衡的影 响规律。 3）作出判断：依据题意仔细分析，作出正确定判
练 2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程，若使a曲线变为
习：b曲线，可采取的措施是（ A.D）
A. 加入催化剂
Z%
B. 增大Y的浓度 C. 降低温度
m+n < p+q
看图技 巧：图 象中 有
三个量
A%
300C 200C 100C
正反 应是 放热
时，
反应
“定一
看二”，
再看曲
线的变
0
化趋势。
P
压强
2、化学平衡图象分析
（5）转化率——时间——压强曲线1
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A转化率
m+n<p+q
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
“突变”和“渐变”
V
V正 V逆
V'正 V'逆
时间
此图表示： 增大反应物 浓度时，正 反应、逆反 应的速率变 化情况
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆
V正 V'正 V'逆 时间
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
化学反应速率和 化学平衡图像
1、化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看下图：
物质的量
写反应方程式
2.0
1.5
C
1.0
A
2 A + 1B = 3 C 0.5
B
反应速率之比=反应方程式的系数之比
时间
1、化学反应速率图象分析 (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆
时间
答：逆反应 开始。
降温或减 压。
平衡向正反 应方向移动。
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V正
V'正 = V'逆
答：正、逆 反应同时开 始。
突变
起始量不为0
V逆
加催化剂
或
。
平衡不移动。
时间
2、化学平衡图象分析