离子反应过量问题培训资料

离子反应过量问题

“离子反应过量问题”的探究

摘要：离子反应过量的解题技要领

关键词：离子反应过量、少量离子共存

离子方程式的书写与离子共存是近年各省高考题中的热点及难点，几乎成

为必考题型，如：（2007全国卷II ）第八题，（2007全国卷四川考题）第八题，（2007全国高考上海卷）第八题等（后面将评析这些题型）。此类题型，看似容易，可得分率并不高，究其原因，多数失误体现在离子反应的过量问题，此为学生知识上盲点所在，如何解决离子反应中的过量问题，书本上并未涉及，教辅书上也缺乏相应的解题分析，学生往往知其然而不知其所以然，题型、考点一变化，又会失误。

笔者对此类问题经过认真探讨，仔细推敲，总结出一种行之有效的方法，以解决离子方程过量的问题。该法将离子方程的书写及离子共存两个问题结合在一起，思路简单清晰，学生易于掌握，教学效果十分显著。下面我们就来探讨这种解题方法，与大家共享：

高中化学离子方程过量问题，在下列四组物质的反应中最为典型，即含了酸碱中和离子反应，又有生成沉淀的离子反应，如①②③组，这类反应，过量不同，方程不同：

①NaHSOBaQHl

②NaHCOCa（OH）

③Ca（HCO2+NaOH

④HCI+NaCO

书写此类的反应的化学方程及离子方程，难点有二：（1）过量不同，方程左边系数不同，不好确定。（2）过量不同，右边产物不同，学生无法确定右边产物。针对二个难点，我们提出一种方法来解决这两个难点：

1、确定方程左边系数，方法，将不足量的一方系数定为1,再据此确定过量一

方的的系数，基本原则：它应遵循“保证供给但决不多给”的原则，如：

NaHS4+Ba（OH）反应

1. Ba（OHl滴入NaHSOBa（OH）2不足量）

确定方程左边系数：

将不足量的Ba（OH＞的系数定为1,对于过量的一方NaHSO勺系数定为2，因为1个Ba（OH卞电提供2个OH-,故需2个NaHSOt能将其反应掉，只有配2才能保

证保证供给但决不多给，配1则NaHSO不足量，配3则多余的一个NaHSC不反应，故只能配2 所以左边系数为：

2NaHS3Ba(0H)

同理，当NaHSO滴入Ba(OH^时(NaHSOf足量)，贝U NaHSO系数为1, 一个NaHS4只能提供一个只需1个Ba(OH》提供的0H即已过量，配系数2或3 自无必要。

故有系数：

NaHS4+Ba(OH)

一、再确定方程右边产物：原则为离子共存。

将左边的反应物拆成离子形式，讨论共存，如：Ba(OH》滴入NaHSOBa(OH)2不足量)时，将左边2NaHSO-Ba(OH)拆成离子形式，2Nei+2H t+2S(42-+Bc2++2OI-^,这四种离子不能共存，其中2个2H与2个2OH反应，生成2个HO, 1个SQ2与1 个Bc i+反应，生成BaSO沉淀，余下未反应的2个NC与1个SO2-，故产物中有NaSO

即：Ba(OH》+2NaHSO== BaSO j +2HO+NaSO,将其拆成离子形式：

BaSQ j +2HO+2N* SQ2-，删去未反应的离子：有离子方程：2H±+ SO42- +Ba2++2OH==== BaSQj +2H2O 另：NaHSO滴入Ba(OH).时(NaHSOf足量)时，有左边系数：NaHSGBa(OH) 拆成离子形式，Na++H t+SO2-

+B£r+2OH其中H与OH反应生成HO, 1个SO"与1 个Bo i+反应，生成BaSO沉淀，余下未反应的1个N6与1个OH,故有NaOH故化学方程：

-Ba(OH》+NaHS4O== BaSOj +HO+NaOH 再拆，删，有离子方程：H++ SO42-

+Ba2++OH==== BaSO j +HO

-实际还可将离子共存确定产物的方法运用到非过量的离子方程上，比如：-NaHS4与NaHCO勺反应，学生就不容易判断产物，若将其拆成离子形式，从离子共存则较为简单，有：Na+H+SE+Na+HCO,这几种离子中，H与HCO- 反应生成HO及CO,余下2个Na■与SQ2-，故产物中还有NaSQ.所以化学方程有：-NaHCONaHSO=====NeSQ+HO+CO

-三、写完离子方程后还要“查”

-除了常规的原子守恒及电荷守恒上，离子方程过量的检查有其特别地方：即过量的一方，不遵守化学式的离子配比，不足量的一方一定要遵守化学式的离子配比。

- 如：离子方程:H++ SO42- +Ba2++OF==== BaSQ J +H0 由于Ba(OH^过量，所以不遵守化学式要求的Ba与0H2: 1的配比，

而Ba(OH"不足量时，2H±+ SO42 +Ba2++2OH==== BaSQ J +2H0

-所以遵守化学式要求的Bf与0H2: 1的配比，

运用是否遵守化学式的配比检查离子方程的过量，是十分方便而有效的。

再来分析第②组NaHCOf Ca(OH*

(1)少量NaHCO勺溶液滴入Ca(OH)＞溶液中

先确定方程左边系数：

将反应物中不足量NaHCO的系数首先设定为1,再据此确定过量的Ca(OH£系数为1，因为只要1个OH便可将NaHCO勺1个HCO反应掉。故有：

NaHCOCa(OH)===

再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子：

Ns i+HCO +Ca2+ +2OH

这些离子中，HCO与OH生成CO2-和水，接着C&-与Cf生成CaCO余下一个OH 与1个Ns f,故产物中有NaOH所以有方程：

NaHCOCa(OH)===CaCO j +HO+NaOH

再拆，删(去除不反应的Na+与1个OH)，有离子方程：

HCO+Ca++OH===CaCa +H2O

(2)少量的Ca(OH£溶液滴入NaHCOg液中

将反应物中不足量Ca(OH)的系数首先设定为1,再据此确定过量的NaHCO系数为2,因为只要Ca(OH)的确个OH需2个NaHCOg供的2个HCO反应掉。故有：

2NaHCOCa(OH)===

再确定右边产物：离子共存为原则。上述物质电离出以下离子：

2N6+2HCO +Ca2+ +2OH

这些离子中，2HCO与2OH生成2CO-和2HO,接着其中1个CO-与Ca生成CaCO 余下一个CGf与2个Na,故产物中有NaCO。所以有方程：

2NaHCOCa(OH)===CaCQ +2HO+NQO

再拆，删(去除不反应的Ns f与1个OH)，有离子方程：

2HCO+Ca++2OH===CaC3HO+cO「

另第三组③Ca(HCO2与NaOH反应与刚才第二组完全相似，可自行分析得出结论：(1)少量Ca(HCO2的溶液滴入NaOH§液中

2HCO+Ca++2OH===CaC32HO+cO「