物质的组成和分类 PPT课件

酸性氧化物 如SO2、 P2O5 、Mn2O7 碱性氧化物如Na2O Fe2O3
按性质分
两性氧化物如Al2O3 不成盐氧化物如CO、NO 过氧化物如Na2O2 H2 O2
注意以下几点：
（1）金属氧化物不一定是碱性氧化物 如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ）； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO） （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相 应的酸、碱（如SiO2 、Fe2O3）
——————————————
NaHSO4 、NaHCO3 、 盐 酸式盐：_________________, Cu2(OH)2CO3 碱式盐：___________
复盐
同一种阴离子与多种阳离子（H+除外）组成的物质。
KAl（SO4）2· 12H2O
（NH4）2Fe（SO4）2· 6H2O
备考指南
2、物质组成的表示方法 备考指南P1
表示方法 化学式（分子式） 原子结构示意图 实例 NaCl（化学式） CO2（分子式）
Cl
H H C H H
结构式 结构简式 键线式 实验式（最简式）
CH2=CH2
乙烯的实验式
CH2
备考指南
P2
[学生活动1]
二、物质的分类
分类要有一定的标准
物质 纯净物 混合物 化 合 物
化学基本概念
第一节 物质的组成和分类
一、物质的组成及其表示方法 1、物质的组成
1.原子：原子是化学变化中的最小微粒。 2.分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。 3.离子：离子是带电的原子或原子团。 4.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。
【思考】H2O、NaCl、SiO2 是由什么组成？ 微粒 元素 （微观） （宏观）
O2 N2
无色 气体
Cl2
Br2
I2
C
S
黄绿色 深红 棕色 液体
紫黑色 黑色 淡黄色 固体 难溶 于水
难溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
Hale Waihona Puke Baidu
溶解度
难溶于水
微溶于水， 易溶于有机溶剂
标准
按化学键 离子化合物
共价化合物
按在水溶液或 熔融状态下是 否导电 按电离 程度
化 合 物
强电解质 弱电解质
电解质
非电解质 按物质的组成 和性质 氢化物 氧化物 酸 碱 盐
酸：电离时生成的阳离子 全为H+
是否含氧 含氧酸 H2SO4 无氧酸
的化合物
HCl 一元酸 HNO3、HCl 、CH3COOH 二元酸 H2SO4、 HOOCCOOH
可电离出H＋个数
多元酸 H3PO4 强酸 H2SO4、HNO3、HCl、 HClO4
酸
是否完全电离 弱酸 H2CO3、CH3COOH 氧化性酸 浓H2SO4、HNO3、HClO 酸根氧化还原性 还原性酸 难挥发酸 按挥发性分 易挥发酸 稳定性酸 按热稳定性 不稳定性酸 H2CO3、 H2SO3、 HNO3、 H2S、HI H2SO4、H3PO4 HNO3、HCl（浓度越大，越容易挥发） H2SO4、HCl
P2
单 质
备考指南
溶 液
胶 浊 体 液
[学生活动2] 1.
【思考】Fe3O4可表示为FeO . Fe2O3 是否属于混合物
【分类拓展】
单 质
按组成分
金属单质如Na、Mg、Al、Fe等 非金属单质如H2 O2 N2 Cl2 Br2 I2 C S
备考指南
非金属 单质 颜色
状态
P2
[学生活动2] 3.
H2
属于碱性氧化物的是： Na2O 、 Fe2O3
属于两性氧化物的是： Al2O3
酸性氧化物——能与碱反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物——能与酸反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物
既可以与酸反应又可以与碱反应生 成盐和水的氧化物
按组成分
金属氧化物 备考指南 非金属氧化物
P4
（ 4）
氧 化 物
按与酸 碱反应 成盐氧化物
.H O、 Cu(OH) 、 Fe(OH) NH 3 2 2 3 弱碱： _________________,
Al(OH)3 两性氢氧化物：_______________,
3)难溶性的碱有： Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3
[练习]Na2SO4、 KCl 、 NaHSO4 、MgCl2.6H2O、 NaHCO3 、 Cu2(OH)2CO3 、 FeCl3 盐按组成分为 .6H O、 FeCl 、 Na SO 、 KCl 、 MgCl 2 4 2 2 3 正盐：
全为 OH 碱 ：电离时生成的阴离子
的化合物
[练习]NaOH、 KOH 、Ba(OH)2 、NH3.H2O、 Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 .H O NaOH 、 KOH 、 NH 3 2 1)按电离OH－ 数：一元碱：
——————————————
Ba(OH)2 、 Cu(OH)2 二元碱：_________________ ——————, Al(OH)3 、 Fe(OH)3 多元碱：___________ NaOH、 KOH 、Ba(OH)2 2)按碱性强弱：强碱： _________________,
P2
[学生活动2] 2.
备考指南 P5、14题
作业： 备考指南 P3
～P5
例题和习题
单质
游离态
晶体 类型
原子晶体 分子晶体 离子晶体 金属晶体
元素
相同核电荷数
金刚石、 二氧化硅等
分子 离子
化合物
化合态
原 子
金属阳离子 + 自由电子
[备考指南P1
思考 ]
金属或合金
立体空间网状结构
金刚石
Si O
硅、氧原子个数比 1 ：2
晶体硅的结构
化学式 SiO2
二氧化硅晶体中不存在SiO2分子
由原子构成的常见物质： 熔沸点高，硬度大 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅 由分子构成的物质：熔沸点低，硬度一般较小 ①大部分非金属单质 ②非金属氢化物、氧化物 ③酸 ④有机物 由离子构成的物质（即离子化合物）： ①活泼金属的氧化物 ②强碱 ③大多数盐类(不 包括AlCl3等物质） 熔沸点和硬度介于以上两类之间
【分类拓展】
氢化物 按组成分 金属氢化物：NaH 非金属氢化物：HCl、H2S、NH3 【练习】以下氧化物：CO、CO2 、Na2O 、 Na2O2 、NO 、 SO2 、 SO3、 Fe2O3 、 H2O2 、SiO2 、Al2O3 属于酸性氧化物的是：CO2 、 SO2 、 SO3、 SiO2