常见化学平衡图像及分析

吸热反应. 正反应是__
T2 P1 T1 P2 T1 P1
【看图技巧2】 “定一议二”
0
t
四、转化率—压强（或温度)图像分析
mA(g) + nB(g)
A 的 转 化 率
等压线
pC(g) + qD(g) ΔH
300C 200C 100C
等温线
【看图技巧3】
作辅助线
P1 P2 压强 请根据图像求：m+n > p+q， △H >0
V正 V逆
三、百分含量—时间图像分析 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
问题5. 1.图中拐点表示什么意义？ > 2, Δ H____0 < 判断依据是什么？ C% 2.比较：T1____T
解题方法： T2 先从拐点向横轴作垂线： 时间短，速率快，则温度高。
T1
0
t1
t2
t
再从拐点向纵轴作垂线： ①分析温度升高时， C百分含量的变化。 ②根据勒夏特列原理， 判断平衡移动的方向
3.根据反应速率的影响因素，推知： 改变条件的瞬间 V正、V逆的变化情况
练习3：
判断下列图象中t2时刻可能哪种条件发生了变化？在判断 过程中，你发现了什么规律？ 增大反应物或 生成物的浓度 增大压强或 升高温度 使用催化剂 或增大压强
(A)
(B)
(C)
单一变量，v-t图像识图规律 1.若一点突变，只改变了反应物或生成物的浓度
0
练习7：
mA(g) +nB(g)
A
的 转 化 率
pC(g) + qD(g) △H
等温线 等压线
1.01107Pa 1.01106Pa 1.01105Pa
0 T1 T2 温度 请根据图像求：m+n > p+q， △H< 0
练习8： 对于反应mA(g)+nB(g)
A%
等压线
pC(g)+qD(g)
D扩大容器的容积，平衡向逆反应方向移动
解题思路：从反应特点入手，观察物质状态、 反应前后体积变化以及反应热 理论依据：以勒夏特列原理为核心，化学反应 速率和化学平衡理论综合运用
一、v-t图模型建立
问题1：当向密闭容器中充入一定量的A和B,若发生反应：
mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)，从反应开始到达到化学平
△H
200℃
300℃
P
请根据图像求：m+n = p+q， △H > 0
五、综合应用
例：可表示为可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g) △H ＜ 0的图象是（ AB）
500 C
700 C
0 (A) t 0 (B)
o o
C%
v
V正
A
V逆
P
转 化 率
100 C 10 C
0
(C)
o
o
P
解题思路
分析反应特点
2.若两点突变，改变了压强或温度
3.若出现一条水平线，那么加入了催化剂或等体
积反应改变了压强
练习4：
下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)△H<0达到平衡时 ，由于条件改变而引起反 应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的 条件可能是 升温 ；bc过程中改变的条件可能 是 减小SO3的浓度 ； 若增大压强时，反应速率变 化情况画在c—d处.
V V正 V逆 0 t0 V正
V逆
t1 t2
0
t 练习1：在t1时刻，其他条件不变，只减小反应物的浓 度，画出改变条件后的v-t图像。
二、 v-t图像常见形式及分析
增大c(反) V正增大V逆瞬间不变 平衡向正反V正V逆大于原平衡 应方向移动
增大c(生)
平衡向逆反 V V 大于原平衡 V逆增大V正瞬间不变应方向移动 正 逆
常见化学平衡图像及分析
一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H <0， A加催化剂V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
达到平衡时，仅改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）
B加压，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数
C升高温度， V正增大,V逆减小，平衡向正反应方向移动
浓度对反应速率的影响：浓度越大，反应速率越快。 勒夏特列原理：改变影响平衡的条件之一，平衡将向 着能够减弱这种改变的方向移动。
二、 v-t图像常见形式及分析
以反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，在一定条件 下达到平衡状态，其图像为： 问题3：在t1时刻，其他条件不变增大压强，若m+n>p+q,： 1.条件改变的瞬时，正、逆反应速率如何变化？随后正、 逆反应速率如何变化？ 2.画出改变条件后的v-t图像，并分析平衡如何移动？
V V正 V正
V正
V逆
V逆
0 V逆 勒夏特列原理：改变影响平衡的条件之一，平衡将向 t 0 t2 t0 t1 练习2：若m+n<p+q着能够减弱这种改变的方向移动。 ，画出改变条件后的v-t图像。
压强对反应速率的影响：压强越大，反应速率越快。 若m+n=p+q，画出改变条件后的v-t图像。
二、 v-t图像常见形式及分析
以反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，在一定条件下 达到平衡状态，其图像为：
问题4：在t1时刻，其他条件不变，
①只升高温度，若△H>0，画出改变条件后的v-t图像。 ②只加入催化剂，画出改变条件后的v-t图像。
V正 V正 V逆
V逆 0
V正Hale Waihona Puke 0t0t1
t2
t
V逆
0
0
t0
t1
t
V-t图解题思路： 1.分析反应特点： 物质状态、反应前后气体计量数变化、△H 2.根据勒夏特列原理判断平衡移动方向，推知： 改变条件后 V正、V逆的相对大小
规律：v-t图中V正、V逆的相
对大小决定平衡建立的方向 衡时，如何用v-t图定性的表示此过程？
逆向思维：如何从v-t图中得知反应 从哪个方向进行建立平衡？
从逆反应 开始
从中间开始沿 正反应方向
从中间开始沿 逆反应方向
二、 v-t图像常见形式及分析
例1.以反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例，在一定 条件下达到平衡状态，其图像为： 问题2.在t1时刻，其他条件不变，只增加反应物的浓度： 1.条件改变的瞬时，正、逆反应速率如何变？ 随后正、逆反应速率如何变化？ 2.画出改变条件后v-t图像，并分析平衡移动情况。
【看图技巧】 先拐先平数值大 定一议二 作辅助线
勒 理 夏 特 论 列 原 依 理
图 像 分
面 线 点 变化量
纵坐标与横坐标的意义
线的走向和变化趋势
起点、拐点、交点 浓度变化、温度变化等 等温线、等压线、平衡线
作出判断
析
辅助线
据
【看图技巧 1 】 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A%
问题： 先拐先平，数值大 1、P1与P2的相对大小 2、 m+n 与 p+q 的大小
练习5
P2 P1 0
时间
答 案
P1 > P2 m+n > p+q
练习6
2A(g) + B(g)
P1
2C(g)
T2
< P2
>
T1
C 的 百 分 含 量