元素周期表的应用第3课时 PPT

越 与氢气化合越 生成气态氢
化物 ；最高价氧化物对应的水化
物碱性 酸性 。
5、元素原子失电子能力强弱判断方法 元素原子得电子能力强弱判断方法
一、金元素属周性期表、中非位金、构属、性性关变系化规律
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
零
2
B 非金属区
3
Al Si
族
4 5
Ge As
金属区 Sb Te
元
6
Po At 素
(1)原子半径： (2)金属性： (3)非金属性：
【合作探究】
结合“三角法则”试判断K和Mg的失电 子强弱，并说出你的理由；另外通过什 么方法可以证明你的结论。
你今天学到了什么？
同周期 电子层数相同 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
二、元素周期表的应用 1、预测新元素位置和性质。
【针对性练习】
下列对于铯(Cs)的性质的预测中，正确的
是（
）
A．它的原子半径在同主族中最小
B．它与水剧烈反应
C．Cs具有很弱的失电子能力
D．CsOH是弱碱。
二、元素周期表的应用
2、可以借助元素周期表寻找有特定性质的物 质。
周期表中元素位、构、性的关系
原子结构
原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
电子层数 金属性、非金属性强弱
最外层电子数
（主族）化合价 最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价
表中位置
同位－化学性质相同
元素性质
相似性（最外层电子数相同，化学性质相似） 同主族 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）
7
【合作交流】
请分别画出Na、Al、S、O、K的原子结构 示意图，根据它们的结构示意图试分析 ①它们在元素周期表中的位置 ②它们常见的化合价 ③元素的金属性、非金属性强弱。 ④它们中哪些元素之间有着千丝万缕的关 系，这些关系表现在哪里？（从相似性和 递变性来看）
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
元素周期表的应用第3课时
1、按照元素周期表的位置，写出1-20 号元素符号(请在后黑板上展示）
2、原子结构与元素在周期表中位置
的关系：原子序数=
，
周期序数＝
，
主族序数＝
。
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3、同周期元素性质的递变规律；
同周期元素电子层数
从左到右，
元素的原子半径逐渐
；原子
失电子能力 得电子能力
；
元素金属性
非金属性
；对
在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体材料，在过渡元素中寻找各 种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀 的合金材料。
【针对性练习】
请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
二、元素周期表的应用
3、元素周期表中的递变规律(“三角”规律) 若A、B、C三种元素位于元素周期 表中如右图所示位置，则有关的各 种性质均可排出顺序(但D不能参与 排列)
应单质的还原性
氧化性
；
单质与水或酸反应置换氢越
与
氢气化合越
生成气态氢化
物
；最高价氧化物对应的水化
物碱性 酸性
。
4、同主族元素性质的递变规律。
同主族元素最外层电子数
从上
到下，电子层数 元素的原子半
径逐渐 ；原子失电子能力 得
电子能力 ；元素金属性 非金
属性 ；对应单质的还原性 氧
化性 ；单质与水或酸反应置换氢