平均值法在初中化学计算中的应用演示文稿

平均值在化学计算中的应用

平均值在化学计算中的应用(一) 平均相对原子质量法[题目1]：两种金属粉末的混合物13g ，投入足量的稀硫酸中，生成1g 氢气，这种金属粉末的混合物不可能是（）(A).Zn 和Al (B).Fe 和Zn (C).Al 和Mg (D).Fe 和Mg解析：设金属混合物的平均相对原子质量为x ,其符号为M ，其在化合物中的化合价为+2价，则M+H 2SO 4=MSO 4+H 2↑ x 2 x :2=13g:1g x =2613g 1g 即：金属混合物的平均相对原子质量为26。

说明：铝等在化合物中为+3价的金属在进行换算时相对原子质量乘以32，即： 27×32=18；钠等在化合物中为+1价的金属在进行换算时相对原子质量乘以2。

A 、D 中取值分别为65、18，56、24；26在其间。

B 、C 中取值为56、65，18、24；26不在其间。

答案为：B 、C[题目2]：镁与某金属Ａ组成的混合物共10g ，与足量稀硫酸反应时，共放出1g 氢气。

则Ａ可能是铝、铁中的＿＿＿＿。

解析：该混合物的平均相对原子质量为20；镁为24，则另一金属小于20。

应为铝（27x2/3=18）（二）平均相对分子质量法2、当13.5gCuCl 2样品与足量AgNO 3充分反应后，得到29.0gAgCl ，则可能混有的少量杂质是（）(A).KCl (B).MgCl 2 (C).ZnCl 2 (D).FeCl 3解析：设混合物的平均相对分子质量为x ,其符号为M ，其在化合物中的化合价为+2价，则MCl 2+2AgNO 3=M(NO 3)2+2AgCl ↓ x 287 x :287=13.5g:29.0g 13.5g 29.0g x =133.6所以：混合物的平均相对分子质量为133.6。

说明：铁等在化合物中为+3价的金属由于能提供3Cl -在进行换算时相对分子质量要乘以32，即：162.5×32=108.3；钾等在化合物中为+1价的金属由于仅能提供1个Cl -在进行换算时相对分子质量乘以2，即：74.5×2=149。

“平均法”在化学计算中的巧用

“平均法”在化学计算中的巧用【摘要】化学计算在整个高中化学教学中有着至关重要的地位，训练时学生虽然做了很多题，但成绩还是得不到明显提高，主要原因是不善于总结和思考，误以为只要多做题就一定能把成绩提上去，盲目的陷入题海战术，拿到题目不认真分析就盲目作答，为此，我结合近几年高考对化学计算的考查特点，把平均值法在化学计算中的应用进行总结归纳，引导学生使用平均思想简化化学过程，培养他们的解题习惯，从而提高解题能力。

【关键词】平均值解题思想；简化解题过程；提高解题能力人们善于从问题的已知条件推断出问题的结论，即所谓的“顺推”，或者说习惯于顺向思维。

但是对于已知问题的结论而根据题材的联系，推断造成结果的可能因素，即“逆推”，往往感到比较棘手，甚至束手无策。

下面使用“平均法”知识迁移就解决这类问题做一初步的介绍。

一、平均含义法原理1、依据：若XA>XB，则XA>X>XB，X代表平均相对原子（或分子）质量、平均浓度、平均体积、平均百分含量、平均电子摩尔质量、平均生成量、平均消耗量等。

2、应用：已知X可以确定XA、XB的范围；或已知XA、XB可以确定X 的范围。

解题的关键是要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。

二、平均含义法解题的常见类型与例析1、体积平均值法[例1]丙烯和某气态烃组成的混合气体完全燃烧时，所需O2的体积是混合气体的5倍（相同状况下），则该气态烃是（）A、C4H8B、C3H4C、C2H6D、C2H4解析：由烃的燃烧规律可快速推知1体积的丙烯完全燃烧需4.5体积的O2，根据平均含义法的概念，某气态烃1体积完全燃烧需要O2的体积必定大于5体积，很快就能选出A。

2、百分含量平均值法[例2]某不纯的MnO2粉末。

已知含氧38.5%，若只含有一种杂质，可能是（）A、CaB、FeC、CuOD、SiO2解析：因不纯的MnO2粉末含氧百分数高于纯净的MnO2中的含量（36.8%），可推知杂质中含氧且其百分数必须高于38.5%，目测心算可知D为正确答案。

初中化学常见化学实验中的实验数据处理

初中化学常见化学实验中的实验数据处理实验数据处理是化学实验中非常重要的一步，通过对实验数据的分析和处理，可以得出实验结果的准确性和可靠性。

本文将介绍几种常见的实验数据处理方法。

一、平均值的计算平均值是实验数据处理中最基本的统计指标之一。

在进行多次实验时，我们通常需要计算多次实验的平均值。

计算平均值的方法很简单，只需将多次实验的数据相加，然后除以实验的次数。

例如，进行了5次测量的实验数据为2.3、2.5、2.4、2.6、2.5，那么平均值就等于(2.3+2.5+2.4+2.6+2.5)/5=2.46。

二、标准偏差的计算标准偏差是用来衡量数据的离散程度的指标。

标准偏差越小，数据的稳定性越好。

标准偏差的计算方法较为复杂，但我们可以通过Excel等软件来进行计算。

在Excel中，可以使用STDEV函数来计算一组数据的标准偏差。

三、误差分析误差是实验数据处理中不可避免的因素，误差会对实验结果的准确性产生影响。

常见的误差包括系统误差和随机误差。

系统误差是由于实验方法、仪器等因素引起的，通常具有一定的规律性。

随机误差是由于实验中的各种偶然因素引起的，通常是无规律的。

误差分析可以通过计算相对误差来完成。

相对误差是实测值与理论值之间的差别。

计算相对误差的公式为：相对误差=（实测值-理论值）/理论值×100%。

通过对多次实验的相对误差进行分析，可以评估实验数据的准确性。

四、图表的绘制图表是展示实验数据的直观方式之一。

在化学实验中，常见的图表有折线图、柱状图、散点图等。

通过绘制图表，可以更清楚地了解实验数据的分布情况和趋势。

在绘制图表时，需要注意选择合适的坐标轴、标签和图例，以及合适的图表类型。

同时，图表的排版要整洁美观，以便观察者能够清晰地理解数据的含义。

五、误差传递的计算误差传递是指当多个数据之间存在关联时，由于误差的传递会导致结果的误差放大。

对于存在关联的数据，需要通过误差传递的计算来确定最终结果的误差范围。

平均思想在化学计算中的应用

平均思想在化学计算中的应用作者：韦仲刚李瑞霞来源：《中学课程辅导·教学研究》2016年第11期摘要：化学计算题方法多样，形式灵活，其中关系式法、差量法、守恒法、推测估算法等是常见的几种方法，都存在着找关系式、列比例等定量计算过程，花费的时间较长。

在教学实践中，笔者发现对溶液混合及平均摩尔质量的有关计算都涉及到平均思想，我们只要发现它们计算过程的数字变化规律，就可以用定性方法解题。

本文就针对简单地开展论述。

关键词：平均思想；化学计算；应用中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1992-7711（2016）06-0108化学计算题方法多样，形式灵活，其中关系式法、差量法、守恒法、推测估算法等是常见的几种方法，都存在着找关系式、列比例等定量计算过程，花费的时间较长。

在教学实践中，笔者发现对溶液混合及平均摩尔质量的有关计算都涉及到平均思想，我们只要发现它们计算过程的数字变化规律，就可以用定性方法解题，这样可以达到事半功倍的效果。

一、不同质量分数的相同溶质的溶液混合数字分布规律25%氨水与5%氨水的混合：1. 25%氨水100克与5%氨水50克的溶液混合后所得氨水溶液的质量分数=[25%×100+5%×50]/（100+50）=18.33%。

2. 25%氨水100克与5%氨水100克的溶液混合后所得氨水溶液的质量分数=[25%×100+5%×100]/（100+100）=15%。

3. 25%氨水50克与5%氨水100克的溶液混合后所得氨水溶液的质量分数=[25%×50+5%×100]/（50+100）=11.67%。

规律：等质量混合，质量分数为（w1+w2）/2即正中间数字，不等质量混合，谁的质量大，则质量分数为越过中间偏向谁。

二、不同物质的量浓度相同的溶质的溶液混合数字分布规律物质的量浓度分别为0.01mol/L和0.04mol/L氨水混合：1. 0.01mol/L氨水0.2L与0.04mol/L氨水0.1L的混合后所得氨水溶液的物质的量浓度=[0.01×0.2+0.04×0.1]/（0.2+0.1）=0.022. 0.01mol/L氨水0.1L与0.04mol/L氨水0.1L的混合后所得氨水溶液的物质的量浓度=[0.01×0.1+0.04×0.1]/（0.1+0.1）=0.025。

中考化学解题方法--差量法-平均值法-极值法

差量法、平均值法、极值法、十字交叉法差量法（差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。

利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。

该法适用于解答混合物间的反应）一、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

1、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？2、取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体。

由此推算CuO粉末的质量为( )A、1.92gB、2.4gC、6.4gD、8g二、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？2、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A .Fe B.Al C. Ba（OH）2 D.Na2CO3三、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

1、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

2、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。

6克，求参加反应的铁的质量？四、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

1、将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？2、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？3、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？4、给45克Cu和CuO的混合物通入一会H2后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？5、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？6、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？7、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

方法规律：“平均值法”在有关混合物类化学计算题中的应用

物质的化学式
MgCl2 NaCl AlCl3 KCl CaCl2
平均摩尔 Cl－质量 47.5
58.5 44.5 74.5 55.5
而平均值＝95×134030.5＝45.4，小于 45.4 只有 AlCl3，故选 B。
方法指导
1．依据：若 XA>XB ，则 XA> X >XB， X 代表平均相对原子(分子)质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。 2．应用：已知 X 可以确定 XA、XB 的范围；或已知 XA、XB 可以确定 X 的范围。 3.解题的关键:要通过平均值确定范围，很多考题的平均值需要根据条件先确定下来再作出判断。
典例剖析
【典例2】把含有某一种氯化物杂质的MgCl2粉末95 g 溶于水后，与足量AgNO3溶液反应，测得生成的AgCl 300 g，则该MgCl2中的杂质可能是( B )。 A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 ➢解析显隐
解析提供 1 mol Cl－所需各物质的质量(即“平均摩尔 Cl－质量”)分别为：
能为 (B)
A．Mg 和 Ag B．Zn 和 Cu C．Al 和 Zn D．Al 和 Cu
➢解析显隐
解析本题可用平均摩尔电子质量(即提供 1 mol 电子所需的质量) 法求解。反应中 H＋被还原生成 H2，由题意可知 15 g 金属混合物可提供 1 mol e－，其平均摩尔电子质量为 15 g·mol －1。选项中金属 Mg、Zn、Al 的摩尔电子质量分别为 12 g·mol －1、32.5 g·mol －1、9 g·mol －1，其中不能与盐酸反应的 Ag 和 Cu 的摩尔电子质量可看做 ∞。根据数学上的平均值原理可知，原混合物中一种金属的摩尔电子质量大于 15 g·mol －1，另一金属的摩尔电子质量小于 15 g·mol －1。

(包头专版)201x年中考化学复习方案题型突破(二)平均值计算

专题解读
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题型突破(二) 平均值计算
[解析] 样品溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，说明样品中不含Na2CO3 和CuCl2，因为Na2CO3与 CaCl2反应产生白色沉淀，CuCl2溶于水为蓝色溶液；KNO3、NaCl、MgCl2均不与CaCl2 反应，MgCl2比等质量的CaCl2产生的沉淀多，NaCl比等质量的 CaCl2产生的沉淀少。
极值法：假设参加反应的物质为纯净物A。根据反应的化学
方程式以及题中已知量计算出一个数值(a)，然后将假设所得结果(a)与实际数值(b)相比较。
(1)若a＜b，说明样品中混有的杂质也能发生反应，且化合
价相同时，其相对原子(或分子)质量比A小。
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题型突破(二)化合价相同
合物的组成。解答题方法：一般可以采用平均值法或极值法。
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题型突破(二) 平均值计算
平均值法：通过化学方程式计算出平均相对原子(或分子)质
量A，选项中两物质的相对原子(或分子)质量一个大于A，一个小于A即可。如果选项中有一种物质不发生反应，那么另外一种
物质的相对分子质量必须小于A。
题型突破(二) 平均值计算
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题型突破(二) 平均值计算
专题解读
平均值计算是日常生活、生产中处理问题的基本思想，是近几年中考的常见题型。在化学计算中占有十分重要的地位。
根据mA<m<mB，只要求出(或已知)平均值m，就可以判断mA或 mB的取值范围，从而巧妙快速地解出答案。
常见题型：已知混合物中某元素的含量，求杂质或混合物的组成；已知化学反应中混合物与生成物的质量，求杂质或混

化学计算之平均值法的应用

化学计算之平均值法的应用化学计算中的平均值法是一种重要的计算方法，广泛应用于实验数据的处理及结果的分析中。

下面将详细介绍平均值法的应用。

平均值法是指通过对多个独立测量值进行求平均运算，得到一个平均值，用来代表被测物性质的一种方法。

其应用是在实验数据处理过程中，通过统计多次实验测得的测量值，计算它们的平均值，并根据平均值来判断被测物质的性质。

首先，平均值法可以用来提高测量数据的准确性。

在实验过程中，由于各种因素的影响，不同的测量结果可能存在一定的偏差。

通过进行多次独立测量，可以减小个别测量值的影响，得到更为准确的平均值。

例如，在化学分析实验中，为了提高测定物质含量的精确度，常常需要进行多次测定，并求出平均值作为测定结果。

其次，平均值法可以用于估计测量结果的可靠性。

在进行多次测量后，可以统计计算相对平均值的标准偏差，从而评估测量结果的可靠程度。

标准偏差较大，说明测量结果的分散程度较大，可能存在系统误差或者个别误差。

相反，标准偏差较小，说明测量结果的分散程度较小，测量的可靠性较高。

平均值法也可以用于比较不同实验条件对实验结果的影响。

例如，化学反应速率实验中，可以通过在不同温度下进行反应，并测定相应的反应速率，求出平均值。

通过比较不同条件下的平均反应速率，可以判断温度对反应速率的影响。

此外，平均值法还可以应用于化学数据的分析和处理中。

在研究领域中，经常需要对一系列实验数据进行处理并求平均值。

例如，在材料科学研究中，可能需要测试材料的多个性质参数，如硬度、强度等，然后通过求平均值来描述材料的整体性能。

在化学教学中，平均值法也是一个重要的应用工具。

通过让学生进行多次实验，并计算测量平均值，可以帮助他们理解和掌握科学实验的重复性、可靠性和准确性。

总之，平均值法在化学计算中具有重要的应用价值。

它可以提高测量数据的准确性，评估测量结果的可靠性，比较不同实验条件对结果的影响，并用于数据分析和处理。

在化学教学和科学研究中，平均值法的应用能够帮助我们更好地了解和揭示化学现象的规律性。

化学实验中的数据处理方法

化学实验中的数据处理方法化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，而数据处理则是实验结果的重要环节。

通过合理的数据处理方法，我们能够准确地得出实验结果，进而对实验现象进行解释和推断。

本文将介绍几种常用的化学实验中的数据处理方法。

一、平均值计算法在实验中，重复测量同一指标能够减少误差，提高数据的可靠性。

平均值计算法是最简单的数据处理方法之一，适用于多次测量结果。

具体步骤如下：1. 记录各次测量的数值。

2. 将各次测量的数值相加。

3. 将相加的结果除以测量次数，即得到平均值。

例如，在测量某种溶液的酸度时，我们可以进行3次测量，分别得到结果为2.1、2.0、2.2。

通过平均值计算法，计算出平均值为2.1+2.0+2.2 ÷ 3 = 2.1。

二、误差分析法实验中存在着各种误差，如人为误差、仪器误差等。

误差的存在会对实验结果产生一定的影响。

因此，进行误差分析是必不可少的一环。

常见的误差分析方法有如下几种：1. 绝对误差：是指实际测量值与真实值之间的差距，一般用公式 |实际测量值 - 真实值| 来计算。

2. 相对误差：是指绝对误差与真实值之比，用公式 |实际测量值 - 真实值| ÷真实值来计算。

3. 百分误差：是指相对误差乘以100%，用公式 (|实际测量值 - 真实值| ÷真实值) × 100% 来计算。

通过误差分析，我们能够了解到实验结果的可靠程度，并对实验中的误差来源进行识别和改进。

三、标准差计算法标准差是一种统计数据离散程度的度量方式。

在化学实验中，标准差可以帮助我们评估测量结果的离散程度，进而判断实验数据的可靠性。

标准差的计算步骤如下：1. 计算平均值。

2. 将每次测量值与平均值的差的平方相加。

3. 将相加的结果除以测量次数。

4. 对结果开方，即得到标准差。

标准差越大，表示数据间的离散程度越大，实验结果的可靠性越低。

通过标准差的计算，我们能够更加全面地评估实验数据的精确性。

化学计算之平均值法的应用

化学计算之平均值法的应用化学计算是化学研究与实践中不可缺少的部分，其中平均值法是化学计算中常常应用的一种方法。

平均值法是一种用来估算数据集中心趋势的方法，通过取数据集中数值的平均值来表示整体的趋势。

本文将从平均值法的原理、应用领域和具体案例三个方面进行介绍。

平均值法的原理：平均值法是基于大数定律的原理，即当样本数量足够大时，样本均值会逐渐接近总体均值。

因此使用样本均值来估算整体的平均值是一种常用的方法。

计算平均值的公式如下：平均值=总和/样本数量平均值法的应用领域：平均值法在化学研究与应用中有很广泛的应用领域，以下是一些常见的应用领域：1.实验数据处理：在实验室中，科学家通常会进行多次测量，得到一系列数据。

为了准确估算实验结果，常将多次测量的结果取平均值。

通过平均值法可以排除个别测量结果的误差，得到更准确的实验结果。

2.化学分析：化学分析中经常需要对样品进行多次测试，得到一系列结果。

通过平均值法可以计算出样品的平均含量，以便对样品进行定性和定量分析。

3.质量控制：在化工生产过程中，常常需要对产品进行质量控制和质量评估。

平均值法可以用来计算产品的平均质量，帮助确定生产过程中的优化策略。

具体案例：以化学分析为例，假设有一份包含样品A的含量数据的数据集，数据如下：样品A的含量：1.2,1.4,1.6,1.3,1.5使用平均值法可以计算出样品A的平均含量总和=1.2+1.4+1.6+1.3+1.5=7样本数量=5平均值=总和/样本数量=7/5=1.4因此，样品A的平均含量为1.4、通过计算平均值，我们可以得到样品A整体的含量趋势，并用于进一步的分析与判断。

总结起来，平均值法是化学计算中常用的一种方法，通过取数据集中数值的平均值来表示整体的趋势。

它在实验数据处理、化学分析和质量控制等领域有广泛的应用。

通过平均值法，可以估算出样品的平均含量，帮助科学家和工程师更好地进行化学研究和应用。

(整理)平均值法和极值法在化学计算中的应用

平均值法和极值法在化学计算中的应用贵州王昭华邮编：562400 通讯地址：贵州省兴义市名仕苑8单元402平均值法和极值法在化学计算中的应用十分广泛，并且能使问题简单化，从而实现巧解和速解。

一、使用特征⑴只有两个组分或者适合两个组分的组合形式。

⑵出现平均值或者隐含平均值或者要求计算平均值。

二、具体作用⑴根据平均值确定两个极值的取值范围或者根据两个极值确定平均值的取值范围。

即：a > w> b（令a > b）⑵利用十字交叉法计算两个组分的比值（本质上属于两个组分的物质的量之比）。

注意：①比值一般为物质的量之比或者粒子数之比；②若为气体，比值为物质的量之比或者分子数之比或者气体体积比；③若为同一溶液相混合，比值为混合前两溶液的质量之比。

三、适用范围平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均气体密度、平均溶液质量分数、平均化合价、平均电子转移量、平均消耗量、平均变化量、平均分子式等。

四、应用举例1、根据平均值确定两个极值的取值范围或者根据两个极值确定平均值的取值范围。

例题1：将两种金属单质混合物13 g ，加到足量的稀硫酸中，充分反应后共收集到标准状况下的气体为11.2 L ，则这两种金属可能是：A. Zn和FeB. Al和ZnC. Al和MgD. Mg和Cu解析：求出平均电子摩尔质量，即平均每转移1mol 电子所消耗物质的质量。

因产生的气体为氢气（H 2 ~ 2e - ），则该混合金属的平均电子摩尔质量为：--⋅=⨯e mol g e molL L g /132/4.222.1113 选项中各金属的电子摩尔质量为：Zn ：--⋅=⋅e mol g e mol g /5.32265 Fe ： --⋅=⋅e mol g emol g /28256 Al ： --⋅=⋅e mol g e mol g /9327 Mg ： --⋅=⋅e mol g emol g /12224 Cu ： =⋅-e mol g 064 ∝ -⋅e mol g /（即为无穷大）根据平均值观点可判断，符合题意的选项为B 和D 。

平均值法和极值法在化学计算中的应用

平均值法和极值法在化学计算中的应用贵州王昭华邮编：562400 通讯地址：贵州省兴义市名仕苑8单元402平均值法和极值法在化学计算中的应用十分广泛，并且能使问题简单化，从而实现巧解和速解。

一、使用特征⑴只有两个组分或者适合两个组分的组合形式。

⑵出现平均值或者隐含平均值或者要求计算平均值。

二、具体作用⑴根据平均值确定两个极值的取值范围或者根据两个极值确定平均值的取值范围。

即：a > w> b（令a > b）⑵利用十字交叉法计算两个组分的比值（本质上属于两个组分的物质的量之比）。

注意：①比值一般为物质的量之比或者粒子数之比；②若为气体，比值为物质的量之比或者分子数之比或者气体体积比；③若为同一溶液相混合，比值为混合前两溶液的质量之比。

三、适用范围平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均气体密度、平均溶液质量分数、平均化合价、平均电子转移量、平均消耗量、平均变化量、平均分子式等。

四、应用举例1、根据平均值确定两个极值的取值范围或者根据两个极值确定平均值的取值范围。

例题1：将两种金属单质混合物13 g ，加到足量的稀硫酸中，充分反应后共收集到标准状况下的气体为11.2 L ，则这两种金属可能是：A. Zn和FeB. Al和ZnC. Al和MgD. Mg和Cu解析：求出平均电子摩尔质量，即平均每转移1mol 电子所消耗物质的质量。

因产生的气体为氢气（H 2 ~ 2e - ），则该混合金属的平均电子摩尔质量为：--⋅=⨯e mol g e molL L g /132/4.222.1113 选项中各金属的电子摩尔质量为：Zn ：--⋅=⋅e mol g e mol g /5.32265 Fe ： --⋅=⋅e mol g emol g /28256 Al ： --⋅=⋅e mol g e mol g /9327 Mg ： --⋅=⋅e mol g emol g /12224 Cu ： =⋅-e mol g 064 ∝ -⋅e mol g /（即为无穷大）根据平均值观点可判断，符合题意的选项为B 和D 。

初中化学学习中的实验数据处理方法

初中化学学习中的实验数据处理方法实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以增加学生对化学知识的理解，并培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

而在进行实验过程中，对实验数据进行处理和分析是非常重要的，它可以帮助我们从实验结果中获得更多的信息，验证理论知识，进而推断和解释现象。

本文将介绍初中化学学习中常用的实验数据处理方法。

一、平均值的计算平均值是实验数据处理的基础，它可以帮助我们获得实验数据的总体趋势。

计算平均值的方法是将实验得到的所有数据相加，然后除以实验次数，即可得到平均值。

例如，某实验中测量了五次温度，分别为20℃、22℃、21℃、19℃、18℃，那么平均温度即为(20+22+21+19+18)/5=20℃。

二、线性关系的绘图在某些实验中，我们可以通过绘制图表来观察和分析实验数据之间的关系。

其中最常见的是线性关系的绘图，即将实验的自变量和因变量分别标在x轴和y轴上，然后通过连接数据点来描绘出实验数据的分布趋势，进而判断两者之间是否存在线性关系。

例如，某实验中测量了溶解不同质量的物质所需的时间，可以将质量标在x轴上，时间标在y轴上，通过连接数据点来判断两者之间的关系。

三、误差的计算在实验中，由于仪器精度、操作不准确等因素的影响，得到的数据往往不可能完全准确。

因此，我们需要计算误差来评估实验数据的可靠性。

常见的误差计算方法包括绝对误差和相对误差。

绝对误差是指测量结果与真实值之间的差距，可以通过测量结果减去真实值来计算。

相对误差是指绝对误差与真实值之间的比值，可以通过绝对误差除以真实值再乘以100%来计算。

通过计算误差，我们可以评估实验结果的精确程度，从而确定实验的可靠性。

四、数据的分析和推断在实验数据处理过程中，我们可以通过对数据的分析和推断，进一步揭示实验现象背后的规律和机制。

例如，某实验中测量了溶解某个固体物质所需的时间，同时记录了温度的变化情况。

通过分析数据，我们可以发现溶解速度与温度之间存在一定的关系，进而推断温度对于溶解速度的影响。

平均值法在化学中的应用及注意事项

平均值法在化学中的应用及注意事项作者：秦晓春来源：《理科爱好者·教育教学版》2010年第02期摘要:若干个不等的实数a1、a2…an的算术平均值为k,则这些实数中,至少有一个数大于k 和一个数小于k。

使用该数学原理解化学题的方法姑且称为“平均值法”。

关键词:化学计算平均值【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 C 【文章编号】1671-8437(2010)02-0098-01所谓平均值法,就是根据“最小值一平均值法的应用例1.有两种金属混合物粉末共重21g,投入足量盐酸中,待充分反应后,得到氢气(标况)是11.2L,则混合物的组成可能是:()A.Ca和ZnB.Mg和FeC.Zn和FeD.Mg和Ca分析: 此类题目用代入法将每个选项代入,列出二元一次方程组,可以求解,但显然影响做题速度。

观察四个选项中的每种金属,与盐酸反应均呈+2价,可设金属混合物为M,平均相对原子质量为。

则得: M——H2↑g22.4L21g 11.2L==42观察4个选项只有A、B两个选项,金属的相对原子质量介于42两侧,故得选。

例2.将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是:( )A.Zn和FeB.Al和ZnC.Al和MgD.Mg和CuE.Mg和Na分析: 观察五个选项中的每种金属,与稀硫酸反应时有的呈+1价,有的呈+2价,有的呈+3价,故例1的方法用起来便有些麻烦,换一个角度,可从生成H2考虑:2H+ 得到2e-变成H2↑2mole-1mol1mole-0.5mol(11.2L)即生成标况下11.2L氢气,反应中转移电子1mol,这1mole-是金属混合物提供,即13g金属混合物共失去1mole-,混合金属的平均摩尔电子质量为13g/mol•e-,Zn的摩尔电子质量为32.5g/mol•e-,Fe的摩尔电子质量为28g/mol•e-,Al的摩尔电子质量为9g/mol•e-,Mg的摩尔电子质量为12g/mol•e-,Cu的摩尔电子质量为+∞,Na的摩尔电子质量为23g/mol•e-,故选答案B、D、E。

平均值法在初中化学中的应用

平均值法在初中化学中的应用四川省仁寿县汪洋镇中(邮编：612587) 冯建军关键词：平均值、杂质、组成、平均原子量。

平均值法是日常生活、生产中的基本思想，在初中化学计算中有十分重要的地位。

其基本原理是：设A_是与a有关的两个正整数A1、A2的平均值，即A1a+ A2(1－a)= A_且0＜a＜1，A1≤A2。

则有A1≤A_≤A2。

下面我就平均值法在初中化学中的应用做一些简单的介绍：一、已知混合物中某元素的含量求杂质或求混合物的组成。

例1、有一硝酸铵样品，经测定含氮37%。

则混入的一种杂质是( ) A、NH4HCO3B、（NH4）2SO4C、CO（NH2）2D、NH4Cl解析：因为样品平均含氮37%，而NH4NO3含氮35%，则混入的一种杂质含氮＞37%。

经计算得：NH4HCO3→18%，（NH4）2SO4→21%，CO（NH2）2→47%，NH4Cl→26%。

故选C。

例2、某气体可能含有SO2、CO、CH4中的一种或几种，经测定含氧50%。

则该气体的组成可能为：。

解析：因为气体平均含氧50%，而SO2→50%，CO→＞50%，CH4→0＜50%。

故该气体可能为SO2或CO、CH4或SO2、CO、CH4。

二、已知化学反应中混合物与生成物质量求杂质或求混合物的组成。

例1、某不纯的锌6.5g与足量的稀硫酸反应生成氢气0.21g，则所含杂质不可能是( )A、Fe B、Mg C、Al D、Cu解析：设金属均为+2价，R2+的平均原子量为XR2+H2X 26.5g 0.21g解得：X＜65，因Zn＝65，故杂质原子量不可能＞65，而Fe→56，Mg→24，Al→27×2／3＝18 ，Cu→不反应，看成无穷大。

选D。

例2、由两种金属组成的混合物20g与足量的稀盐酸反应生成氢气2g，则该混合物为( )A、Fe Mg B、Mg Al C、ZnFe D、Zn Mg 解析：设金属均为+2价，R2+的平均原子量为XR2+H2X 220g 2g解得：X＝20，即一种金属的原子量＞20而另一种金属的原子量＜20。

中考化学解题方法--差量法_平均值法_极值法

差量法、平均值法、极值法、十字交叉法差量法（差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。

利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。

该法适用于解答混合物间的反应）一、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

1、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？2、取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体。

由此推算CuO粉末的质量为( )A、1.92gB、2.4gC、6.4gD、8g二、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？2、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A .Fe B.Al C. Ba（OH）2 D.Na2CO3三、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

1、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

2、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。

6克，求参加反应的铁的质量？四、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

1、将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？2、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？3、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？4、给45克Cu和CuO的混合物通入一会H2后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？5、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？6、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？7、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。

化学数据分析中的平均值计算方法及应用

化学数据分析中的平均值计算方法及应用Chemical mean value method, also known as chemical averaging method, is a statistical technique used in chemistry to calculate the average value of a set of data points. This method is widely used in various fields of chemistry, including analytical chemistry, physical chemistry, and environmental chemistry.The chemical mean value method involves taking multiple measurements or observations of a particular chemical property or parameter, such as concentration, pH, or temperature. These measurements are then averaged together to obtain a single representative value. This average value provides a more accurate and reliable estimate of the true value of the chemical property being measured.The advantage of using the chemical mean value method is that it takes into account the variability or fluctuations in the data set, providing a more robust and representative value. Additionally, this method allows for the detection and elimination of any outliers or erroneous data points that may skew the results.In practical applications, the chemical mean value method is often used in quality control and assurance processes, as well as in scientific research and experimentation. It helps researchers and chemists make informed decisions based on reliable and precise data.中文回答：化学平均值法，也称为化学平均法，是一种在化学领域中用于计算一组数据点的平均值的统计技术。

矿产

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。