平均值法在初中化学计算中的应用演示文稿

拾级而上
（2012•南京）现有铁和另一种金属组 成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一
定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全 反应，产生氢气的质量为m．下列说法正确 的（ ）
A．若混合物为Fe、Al，m可能是0.2g B．若混合物为Fe、Zn，m不可能是0.2g C．若混合物为Fe、Zn，m可能是0.1g，则 该混合物中铁的质量分数为50% D．若混合物为Fe、Al， 则稀盐酸中溶质质 量分数一定大于7.3%
考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式 的计算．
分析:如果5.6g全是Fe， Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 则 生 成 H2 为 0.2g ， 消 耗 HCl 为 7.3g( 质 量 分 数 =7.3%)。
根据近似平均值法，比较生成H2 0.2g时消耗的 另一种金属和Fe的质量大小，以及消耗HCl的多 少即可。
10%的硫酸的 20%的硫酸的质 混合后硫酸溶液
质量
Biblioteka Baidu
量
的质量分数
10g
90g
19%
40g
60g
16%
50g
50g
15%
60g
40g
14%
90g
10g
11%
思考：
混合前后硫酸溶液中溶质、溶剂、溶液的量 分别发生了什么变化?混合液的溶质质量分数与 混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？ 由此你可以得到哪些结论？
平均值法在初中化学计算中的 应用演示文稿
优选平均值法在初中化学计算 中的应用
在数学上，我们算过求平均数的题
目，可表达为：m=(a+b)/2，且a＞b＞0 时，a＞m＞b。我们把它引入化学计算 中，能使很多题目转繁为简，化难为易。
例: 计算下列不同质量的20%的硫酸和 10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶质 质量分数，并填表：
A、碳酸氢铵
B、硝酸铵
C、尿素
D
思考：纯净硫酸铵中氮元素质量分数是多少?题目中 已知量19%为硫酸铵和其它氮肥含氮量的平均值，所 以此平均值介于硫酸铵与另一氮肥含氮量之间。只要 计算出各肥料的含氮量，问题便得到解决。
2. （2011•南京）某合金6g与足量的稀硫
酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该
合金中的元素可能是（ ）
A．Zn和Fe
B．Cu和Au
C．Zn和Cu
D．Mg和Al
解：A、锌的相对原子质量是65，铁的中 的原子质量是56，根据 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗锌 的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g， 如果铁和锌按照一定的比例组合成6g时， 生成的氢气可能是0.2g．故选项正确；
解：硫酸铜溶液为蓝色，不与盐酸 反应，且题意中最终所得溶液为无 色溶液， ，说明样品中无硫酸铜， 故A正确；
A．反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有 CuSO4 B．NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有 NaCl C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D．Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体， 说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3
考点：根据化学反应方程式的计算； 有关溶质质量分数的简单计算。
量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对 原子质量越大，产生的氢气质量越小。
大展宏图
（2013•天津）某K2CO3样品，可能含有 Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的几种杂 质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完 全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列 判断正确的是（ ）
（1）混合后的溶质质量分数总是介于10%-20% 之间。
（2）只有等质量混合时混合液的溶质质量分数 是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2。
（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶 质质量分数就大于15%，反之亦然。
初显身手
1.某硫酸铵化肥中混有其它氮肥，分析知
其中含氮量为19%，则该硫酸铵化肥中可能含 有的其它氮肥是（ ）
B、铜和金都不能与稀硫酸反应．故选项 错误；
C、铜不能与稀硫酸反应，假设合金6g中全部是 锌，生成的氢气质量也小于0.2g．故选项错误；
D、镁的相对原子质量是24，铝的相对原子质量 是27，由Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑， 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑ 可知，如果生成0.2g氢气时，单独消耗镁的质 量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，镁和铝不 管以怎样的比例混合，生成氢气的质量都是大 于0.2g的．故选项错误． 故选A
Al生成0.2gH2时，质量=1.8g。 所 以5.6gAl生成H2一定大于0.2g，消 耗HCl多于7.3g。 Zn生成0.2gH2时， 质量=6.5g 所以5.6gZn生成H2少于 0.2g ， 但 与 Fe 接 近 ， 不 可 能 生 成
0.1gH2。 故选BD
启示：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质