石灰石中碳酸钙的质量分数.课件
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实验探究——石灰石中碳酸钙的质量分数的测定
探究试验
石灰石中碳酸钙质量分数的测定
邹城市古路口中学 倪文生
提出问题
• 如何利用所学知识测出石灰石中碳酸钙的 质量分数？
有关的知识储备
• 1、石灰石主要由碳酸钙和二氧化硅组成，二氧化 硅不与盐酸反应，高温不分解。 • 2、有关化学方程式：
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O；
问 题 思 考:
• 1、当使2g样品与足量稀盐酸反应时，样品 颗粒大好呢，还是小好？为什么？ • 2、你用的天平最大称量质量为110g，你 在选择盛装有关药品的仪器时，应考虑什 么因素？ • 3、反应时为什么要用玻璃棒进行不停地搅 拌？ • 4、反应后废液的成分是什么？能否直接排 入下水道？
问 题 思 考:
• 1、当使2g样品与足量稀盐酸反应时，样品 颗粒大好呢，还是小好？为什么？ • 2、反应时为什么要用玻璃棒进行不停地搅 拌？ • 3、反应后废液的成分是什么？能否直接排 入下水道？
活动二：根据选定的实验方 案进行实验
•
烧杯和石 灰石的总 质量/g 盐酸的总 质量/g
（石灰石取2g)
高温
• CaCO3 ==== CaO+CO2↑； • CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
活动一:探究实验方案的设计
• 小组讨论:
1、你通过哪些途径才能计算出石灰石中碳 酸钙的质量？ 2、每一条途径所需要的仪器有哪些？药品 有哪一些？ 3、分析各种方案，怎样才能减小误差，使 结果更准确？
• （二）、1、取一定质量的石灰石，其质量记 为m1。 • 2、称量盛石灰石的烧杯和盛有足量稀盐酸的 烧杯总质量为m2。 • 3、将少量稀盐酸每间隔2分钟就倒入盛石灰石 的烧杯中并不停地搅拌，直至不再有气泡冒出 为止。 • 4、一起称量盛石灰石的烧杯和盛稀盐酸的烧 杯总质量为m3。 • 5、计算，反应生成的二氧化碳质量为m2-m3。 进而求出样品中碳酸钙的质量和该样品中碳酸 钙的质量分数。
2、真 题 回 放：题目（2010、河北省、5分） 我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂 质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。 某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进 行了下列实验ห้องสมุดไป่ตู้取四份质量不同的石灰石样品， 分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分 反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也 不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固 体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的 关系如下表所示。试计算： ⑴石灰石样品中 碳酸钙的质量分数。 • ⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。
实验 方案小结:
• （一）、1、取一定质量的石灰石，其质 量记为m1。 • 2、用镊子挟取石灰石在酒精喷灯火焰上 加热，直至质量不再减少为止。 • 3、冷却后立即称量煅烧后固体的质量， 记为m2。 • 4、计算，反应生成的二氧化碳质量为 m1-m2,进而求出样品中碳酸钙的质量和 该样品中碳酸钙的质量分数。
• （三）、1、取一定质量的石灰石，其质 量记为m1。 • 2、将样品放入烧杯中，加入足量的稀盐 酸，充分反应后过滤，将滤渣烘干并称 量，得其质量为m2。 • 3、计算，样品中碳酸钙的质量为: • m1-m2 • 矿石中碳酸钙的质量分数为： • m1-m2/m1 ×100% 。
思考：哪一个方案最好？
反应后两 个装置的 总质量/g 二氧化碳 的质量/g 碳酸钙所 占的质量 分数(%)
反思与交流
• 1、在实践中探索，我们才会有更多的收 获！ • 2、现实操作中的某些细节，不是可以 凭空想象得到的。 • 3、理论问题生活化、实践化，有利于 问题的解决。
课下作业
1、写一份 测定石灰石中碳酸钙质量 分数 的实验报告。
实验序号
1
石灰石样品 稀盐酸质量 剩余固体质 /g 的质量/g 量/g 1.0 27.0 0.1 2.0
3.0
2
3
27.0
27.0
0.2
0.3
4
4.0
27.0
1.3
• （三）、1、取一定质量的石灰石，其质 量记为m1。 • 2、加入足量的稀盐酸，使生成的气体全 部通入足量的澄清石灰水中。 • 3、将生成的沉淀过滤出来，烘干后称量， 质量为m2。 • 4、计算，石灰石中碳酸钙的质量分数为： m2/m1 ×100% 。
• 请各学习小组进行讨论，选出你认为最好 的方案。 • 最好方案的标准是——步骤最简练，误差 最小，最省燃料，对环境造成的污染最小， 所用时间最少。
确定方案
• 方案（二）、1、取一定质量的石灰石，其质量记 为2g。 • 2、称量盛有石灰石的烧杯和盛有足量稀盐酸的烧 杯总质量为m1。 • 3、将少量稀盐酸每间隔1分钟就倒入盛石灰石的 烧杯中并不停地搅拌，直至不再有气泡冒出为止。 4、一起称量盛石灰石的烧杯和盛稀盐酸的烧杯总 质量为m2。 • 5、计算，反应生成的二氧化碳质量为m1-m2。进 而求出样品中碳酸钙的质量和该样品中碳酸钙的 质量分数。
• (四)、1、取一定质量的石灰石，其质量 记为m1。 • 2、将足量的溶质质量分数较大的烧碱溶 液加入广口瓶中，称其总质量为m2。 • 3、在石灰石中加入足量的稀盐酸，使生 成的二氧化碳全部通入烧碱溶液中。 • 4、当反应停止以后，称得盛烧碱溶液的 广口瓶总重为m3。 • 5、计算，反应生成的二氧化碳质量为 m3-m2,进而求出样品中碳酸钙的质量和 该样品中碳酸钙的质量分数。
探究试验
石灰石中碳酸钙质量分数的测定
邹城市古路口中学 倪文生
提出问题
• 如何利用所学知识测出石灰石中碳酸钙的 质量分数？
有关的知识储备
• 1、石灰石主要由碳酸钙和二氧化硅组成，二氧化 硅不与盐酸反应，高温不分解。 • 2、有关化学方程式：
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O；
问 题 思 考:
• 1、当使2g样品与足量稀盐酸反应时，样品 颗粒大好呢，还是小好？为什么？ • 2、你用的天平最大称量质量为110g，你 在选择盛装有关药品的仪器时，应考虑什 么因素？ • 3、反应时为什么要用玻璃棒进行不停地搅 拌？ • 4、反应后废液的成分是什么？能否直接排 入下水道？
问 题 思 考:
• 1、当使2g样品与足量稀盐酸反应时，样品 颗粒大好呢，还是小好？为什么？ • 2、反应时为什么要用玻璃棒进行不停地搅 拌？ • 3、反应后废液的成分是什么？能否直接排 入下水道？
活动二：根据选定的实验方 案进行实验
•
烧杯和石 灰石的总 质量/g 盐酸的总 质量/g
（石灰石取2g)
高温
• CaCO3 ==== CaO+CO2↑； • CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O • CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
活动一:探究实验方案的设计
• 小组讨论:
1、你通过哪些途径才能计算出石灰石中碳 酸钙的质量？ 2、每一条途径所需要的仪器有哪些？药品 有哪一些？ 3、分析各种方案，怎样才能减小误差，使 结果更准确？
• （二）、1、取一定质量的石灰石，其质量记 为m1。 • 2、称量盛石灰石的烧杯和盛有足量稀盐酸的 烧杯总质量为m2。 • 3、将少量稀盐酸每间隔2分钟就倒入盛石灰石 的烧杯中并不停地搅拌，直至不再有气泡冒出 为止。 • 4、一起称量盛石灰石的烧杯和盛稀盐酸的烧 杯总质量为m3。 • 5、计算，反应生成的二氧化碳质量为m2-m3。 进而求出样品中碳酸钙的质量和该样品中碳酸 钙的质量分数。
2、真 题 回 放：题目（2010、河北省、5分） 我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂 质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。 某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进 行了下列实验ห้องสมุดไป่ตู้取四份质量不同的石灰石样品， 分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分 反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也 不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固 体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的 关系如下表所示。试计算： ⑴石灰石样品中 碳酸钙的质量分数。 • ⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。
实验 方案小结:
• （一）、1、取一定质量的石灰石，其质 量记为m1。 • 2、用镊子挟取石灰石在酒精喷灯火焰上 加热，直至质量不再减少为止。 • 3、冷却后立即称量煅烧后固体的质量， 记为m2。 • 4、计算，反应生成的二氧化碳质量为 m1-m2,进而求出样品中碳酸钙的质量和 该样品中碳酸钙的质量分数。
• （三）、1、取一定质量的石灰石，其质 量记为m1。 • 2、将样品放入烧杯中，加入足量的稀盐 酸，充分反应后过滤，将滤渣烘干并称 量，得其质量为m2。 • 3、计算，样品中碳酸钙的质量为: • m1-m2 • 矿石中碳酸钙的质量分数为： • m1-m2/m1 ×100% 。
思考：哪一个方案最好？
反应后两 个装置的 总质量/g 二氧化碳 的质量/g 碳酸钙所 占的质量 分数(%)
反思与交流
• 1、在实践中探索，我们才会有更多的收 获！ • 2、现实操作中的某些细节，不是可以 凭空想象得到的。 • 3、理论问题生活化、实践化，有利于 问题的解决。
课下作业
1、写一份 测定石灰石中碳酸钙质量 分数 的实验报告。
实验序号
1
石灰石样品 稀盐酸质量 剩余固体质 /g 的质量/g 量/g 1.0 27.0 0.1 2.0
3.0
2
3
27.0
27.0
0.2
0.3
4
4.0
27.0
1.3
• （三）、1、取一定质量的石灰石，其质 量记为m1。 • 2、加入足量的稀盐酸，使生成的气体全 部通入足量的澄清石灰水中。 • 3、将生成的沉淀过滤出来，烘干后称量， 质量为m2。 • 4、计算，石灰石中碳酸钙的质量分数为： m2/m1 ×100% 。
• 请各学习小组进行讨论，选出你认为最好 的方案。 • 最好方案的标准是——步骤最简练，误差 最小，最省燃料，对环境造成的污染最小， 所用时间最少。
确定方案
• 方案（二）、1、取一定质量的石灰石，其质量记 为2g。 • 2、称量盛有石灰石的烧杯和盛有足量稀盐酸的烧 杯总质量为m1。 • 3、将少量稀盐酸每间隔1分钟就倒入盛石灰石的 烧杯中并不停地搅拌，直至不再有气泡冒出为止。 4、一起称量盛石灰石的烧杯和盛稀盐酸的烧杯总 质量为m2。 • 5、计算，反应生成的二氧化碳质量为m1-m2。进 而求出样品中碳酸钙的质量和该样品中碳酸钙的 质量分数。
• (四)、1、取一定质量的石灰石，其质量 记为m1。 • 2、将足量的溶质质量分数较大的烧碱溶 液加入广口瓶中，称其总质量为m2。 • 3、在石灰石中加入足量的稀盐酸，使生 成的二氧化碳全部通入烧碱溶液中。 • 4、当反应停止以后，称得盛烧碱溶液的 广口瓶总重为m3。 • 5、计算，反应生成的二氧化碳质量为 m3-m2,进而求出样品中碳酸钙的质量和 该样品中碳酸钙的质量分数。