高中化学《常见物质的检验》

。
反应方程式：
如 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
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(5)蛋白质纤维
□ 实验现象：09 在火焰上灼烧时有烧焦羽毛的气味。如羽毛、羊毛的检验。
(6)一些金属或它们的化合物(钠、钾)
□ 检验方法： 10 焰色反应 。
检验原理：
□11 许多金属或它们的化合物在灼烧时
都会使火焰呈现特殊颜色，这在化学上叫做焰色反应
□ 反应所呈现的特殊颜色， 12 可以检测金属或金属离子的存在 。
。根据焰色
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实验方法：取一根铂丝，放在酒精喷灯的火焰上灼烧，若火焰有颜色， 可将铂丝在盐酸中蘸一下，再灼烧至火焰与酒精灯原火焰颜色相同。用灼烧 后的铂丝蘸取少许含有金属离子的溶液，放入火焰中灼烧，就会观察到不同 颜色的火焰。
检验试剂：NaOH 溶液(或其他强碱溶液)、红色石蕊试纸。
实验现象：加热，
□01 产生有刺激性气味的气体，它能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝
。
反应方程式：
如 NH4Cl＋NaOH==△===
□02 NaCl＋NH3↑＋H2O
。
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(2)Cl－ 检验试剂：
□03 AgNO3 溶液、稀 HNO3 。
提示：①没有铂丝可用干净、无锈的铁丝、铬丝代替。 ②应用火焰颜色较浅的灯进行焰色反应。 ③焰色反应为物理变化，是元素的性质。
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提示
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一、物质检验的分类
1．鉴别：根据不同物质具有不同的特性，用物理或化学方法将两种或两
种以上的已知物质一一区别开来。在给出物质中根据外观、气味、溶解性或
反应方程式： 如 Na2SO4＋BaCl2===
□07 BaSO4↓＋2NaCl
。
【注意】 加酸酸化是为了排除其他沉淀的干扰。如 BaCO3、BaSO3 等
均为白色沉淀。
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(4)CO32－
检验试剂：盐酸、澄清石灰水。
实验现象：
□08 产生无色无味气体(CO2)，
通入澄清的石灰水后，石灰水变浑浊
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答案
解析 方案甲：若试液中含有 Ag＋而无 SO24－，加入 BaCl2 同样产生不溶 于稀 HNO3的白色沉淀 AgCl；若试液中含有 SO23－则可被稀 HNO3 氧化成 SO42－ 而产生不溶于稀 HNO3 的白色沉淀 BaSO4。
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解析
二、物质鉴别题型与解题方法 1．不用任何试剂鉴别多种物质 (1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后再利用它们去 鉴别其他的几种物质。 (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 (3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反 应现象，分析确定。 (4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同而导致现象不 同来进行鉴别。如盐酸和 Na2CO3 溶液的鉴别。
加入某些试剂后产生的不同现象一一区别，也可以先分成若干组，再将每组
内的物质加以区别。
2．鉴定：常指对于一些物质的定性检验。根据物质的某种特性，用实验
的方法来确定它是否是某种物质。
3．推断：根据已给出的检验步骤和现象，结合物质的特性进行分析、推
断，判断所检验的物质是哪种或哪几种，推理出其组成或名称。
以上均需要根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，通过特殊的
(7)仪器分析法 用元素分析仪测定物质中是否含 C、H、O、N、S、Cl、Br 等元素；用 红外光谱仪来确定物质是否含有某些有机基团；用原子吸收光谱确定物质中 含有哪些金属元素等。
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1．试样中加盐酸产生无色无味气体(CO2)，通入澄清的石灰水后，石灰 水变浑浊，该试样中一定存在 CO23－吗？
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解析
2．两位同学设计了下列两个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设 计的方案一致，即可证明试液中含 SO42－。试分析哪个方案正确。
方案甲：试液Ba―C―l2溶→液白色沉淀一定―量―稀→HNO3沉淀不溶解。 方案乙：试液一定―量―稀→盐酸无沉淀Ba―C―l2溶→液白色沉淀。
答案 方案乙
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提示：不一定，HCO－ 3 也有上述现象。
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提示
2．用焰色反应来检验钾元素存在时为什么要透过蓝色的钴玻璃观察？
提示：因为即使纯的化学药品，钾元素中也含有微量的钠元素，透过蓝 色的钴玻璃观察，主要是排除钠的干扰。
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提示
3．做焰色反应实验时应注意哪些问题？
实验现象来判定，必要时要写化学方程式。
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知识拓展 淀粉的检验
检验试剂：碘(I2)、水。 实验现象：碘与淀粉反应生成蓝色物质。
特别提醒：也可以利用此现象用淀粉来检验 I2 的存在。此实验操作简单，现 象鲜明。
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[练习与实践] 1．对 CuSO4、NH4Cl、(NH4)3PO4、H2SO4、NaCl 五种无标签的溶液， 可用一种试剂将其鉴别，这种试剂是( ) A．CaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)2
答案 D
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答案
解析 加入试剂后必须产生五种不同现象方可鉴别。当加入 Ba(OH)2 后， 产生蓝色沉淀的是 CuSO4、只生成刺激性气味气体的是 NH4Cl、既有气体又 有沉淀的是(NH4)3PO4、只有白色沉淀生成的是 H2SO4、无明显变化的是 NaCl。
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第2课时 常见物质的检验
[学习目标] 1.掌握 Cl－、SO24－、NH＋ 4 等离子的检验方法，能够运用所学 知识检验未知溶液中是否含有上述离子。2.了解焰色反应的概念、原理及操 作，能根据物质的焰色判别物质中所含的金属元素。
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常见物质的检验
(1)NH4＋
□ 实验现象： 04 生成白色沉淀，且沉淀不溶于稀 HNO3
。
反应方程式：
□ 如 NaCl＋AgNO3=== 05 AgCl↓＋NaNO3
。
【注意】 加稀 HNO3 可排除 Ag2CO3 等沉淀的干扰。
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(3)SO24－
□ 检验试剂：BaCl2 溶液、稀盐酸。
实验现象： 06 先加稀盐酸无现象，再加 BaCl2 溶液，生成白色沉淀 。