电化学复习讲义
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2 见课本70页第11题 （单位以mg/L表示，酚的相对分子质量为94.11)
A 残余电流和扩散电流
B 残余电流、迁移电流和扩散电流
C 迁移电流和扩散电流
D 残余电流和迁移电流
3. 极谱波的半波电位是
A 扩散电流为极限扩散电流一半时的电极电位 B 从极谱波起始电
位到终止电位一半处的电极电位
C 极限电流一半时的电极电位
D 参与电极反应物质的析出电位
4. 在经典极谱分析中，通常在试液中加入一定量的 明胶，目的是消除
3. 在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子 的浓度
A 成正比源自文库
B 符合扩散电流公式的关系
C 的对数成正比 D 符合能斯特公式的关系
4. 用离子选择电极进行测量时，需用磁力搅拌器搅拌溶 液，这是为了
A 减少浓差极化 B 加快响应速度
C 使电极表面保持干净 D 降低电极内阻
JXAU
5. 在电位滴定中，以E～V 作图绘制滴定曲线，滴定终点 为
A 极谱极大
B 迁移电流
C 充电电流
D 残余电流
5. 在经典极谱分析中，采取消除残余电流的方法是
A 降低支持电解质的浓度
B 加入大量支持电解质
C 测量扩散电流时，作图扣除 D 重做空白试验扣除
作业 3 其它电化学分析法
1 电导池内有两个面积均为1.25cm2的平行电极，他们 之间的距离为1.50cm,在储满电解质溶液后，测得的电 阻为1.09kΩ，试计算该溶液的电导率及电导池常数，而 且当面积和间距都增大一倍后又是多少呢？
电化学复习
1、用银－氯化银电极作参比电极时，通常要求溶液中含 有1.0mol/L的Cl-或是用AgCl饱和后的待测溶液。试分别 计算这两种情况下其电极电位。
（已知E өAgCl=+0.2223V, AgCl的Ksp=1.8×10-10) 解：
当溶液中有1.0mol/L的Cl-时：
E
EAOgCl/Ag
A 2E / V 2 为最正值时的点 B 2E / V 2为最负值时的点 C 2E / V 2 为零时的点 D 曲线的斜率为零时的点
JXAU
作业 2 极谱与伏安分析
1. 在经典极谱分析中，一般不搅拌溶液，这是为了
A 消除迁移电流
B 减小充电电流的影响
C 加速达到平衡
D 有利于形成浓差极化
2. 在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极 谱分析中的极限电流是指
A 曲线的最大斜率点 B 曲线的最小斜率点 C E为最正值的点 D E 为最负值的点
6. 在电位滴定中，以E / V～V作图绘制滴定曲线， 滴定终点为
A 曲线突跃的转折点E～V B 曲线的最大斜率点 C 曲线的最小斜率点 D 曲线的斜率为零时的点
7 . 在电位滴定中，以2E / V 2～V 作图绘制滴定曲线， 滴定终点为
RT nF
lnCl
0.2223V
当用AgCl饱和时：
Cl
Ksp＝1.34105mol/ L
E
EAOgCl/Ag
RT nF
lnCl
0.510V
JXAU
2、有下列电池：Ca离子选择电极︱Ca2＋‖ SCE （25℃），当Ca2＋的C＝1.15×10-2mol/L时，测得电池 电动势为0.412V ；换上未知浓度的Ca2＋溶液的Ca2＋溶 液后，测得电动势为0.275 。钙电极的响应斜率以理论 值计，则未知液的pCa值是多少？
2、在0.10mol/L硝酸介质中电解Cu2+,在阴极得到 0.500g的铜[Ar(Cu)=63.55]，电解液的体积为200mL， 则电解液中算的浓度变为多少？
解：电池的半反应为：
H 2O 2H 1 O2 2e 阳极
2
Cu 2 2e Cu
阴极
由法拉第定律： Q N n f
在阳极有：Q(阴极） N n f＝2 0.500 F 0.0157F
63.55
在阴极有： Q(阳极） N n f＝2 N F
JXAU
又 Q（阳极） Q（阴极）
0.0157F 2 N F N 0.00787mol
H
(后）＝
H
(先）＋
2N V
0.10
2 0.00787 0.18mol / L 200 1000
JXAU
作业 1 电位分析
1. 用离子选择电极以“标准加入法”进行定量分析时， 应要求加入标准溶液的体积要？浓度要？这样做的目 的2. 是pH？玻璃电极的膜电位的产生是由于？氟化镧单晶膜/ 氟离子选择电极的膜电位的产生是由于？
A 残余电流和扩散电流
B 残余电流、迁移电流和扩散电流
C 迁移电流和扩散电流
D 残余电流和迁移电流
3. 极谱波的半波电位是
A 扩散电流为极限扩散电流一半时的电极电位 B 从极谱波起始电
位到终止电位一半处的电极电位
C 极限电流一半时的电极电位
D 参与电极反应物质的析出电位
4. 在经典极谱分析中，通常在试液中加入一定量的 明胶，目的是消除
3. 在电位法中作为指示电极，其电位应与待测离子 的浓度
A 成正比源自文库
B 符合扩散电流公式的关系
C 的对数成正比 D 符合能斯特公式的关系
4. 用离子选择电极进行测量时，需用磁力搅拌器搅拌溶 液，这是为了
A 减少浓差极化 B 加快响应速度
C 使电极表面保持干净 D 降低电极内阻
JXAU
5. 在电位滴定中，以E～V 作图绘制滴定曲线，滴定终点 为
A 极谱极大
B 迁移电流
C 充电电流
D 残余电流
5. 在经典极谱分析中，采取消除残余电流的方法是
A 降低支持电解质的浓度
B 加入大量支持电解质
C 测量扩散电流时，作图扣除 D 重做空白试验扣除
作业 3 其它电化学分析法
1 电导池内有两个面积均为1.25cm2的平行电极，他们 之间的距离为1.50cm,在储满电解质溶液后，测得的电 阻为1.09kΩ，试计算该溶液的电导率及电导池常数，而 且当面积和间距都增大一倍后又是多少呢？
电化学复习
1、用银－氯化银电极作参比电极时，通常要求溶液中含 有1.0mol/L的Cl-或是用AgCl饱和后的待测溶液。试分别 计算这两种情况下其电极电位。
（已知E өAgCl=+0.2223V, AgCl的Ksp=1.8×10-10) 解：
当溶液中有1.0mol/L的Cl-时：
E
EAOgCl/Ag
A 2E / V 2 为最正值时的点 B 2E / V 2为最负值时的点 C 2E / V 2 为零时的点 D 曲线的斜率为零时的点
JXAU
作业 2 极谱与伏安分析
1. 在经典极谱分析中，一般不搅拌溶液，这是为了
A 消除迁移电流
B 减小充电电流的影响
C 加速达到平衡
D 有利于形成浓差极化
2. 在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极 谱分析中的极限电流是指
A 曲线的最大斜率点 B 曲线的最小斜率点 C E为最正值的点 D E 为最负值的点
6. 在电位滴定中，以E / V～V作图绘制滴定曲线， 滴定终点为
A 曲线突跃的转折点E～V B 曲线的最大斜率点 C 曲线的最小斜率点 D 曲线的斜率为零时的点
7 . 在电位滴定中，以2E / V 2～V 作图绘制滴定曲线， 滴定终点为
RT nF
lnCl
0.2223V
当用AgCl饱和时：
Cl
Ksp＝1.34105mol/ L
E
EAOgCl/Ag
RT nF
lnCl
0.510V
JXAU
2、有下列电池：Ca离子选择电极︱Ca2＋‖ SCE （25℃），当Ca2＋的C＝1.15×10-2mol/L时，测得电池 电动势为0.412V ；换上未知浓度的Ca2＋溶液的Ca2＋溶 液后，测得电动势为0.275 。钙电极的响应斜率以理论 值计，则未知液的pCa值是多少？
2、在0.10mol/L硝酸介质中电解Cu2+,在阴极得到 0.500g的铜[Ar(Cu)=63.55]，电解液的体积为200mL， 则电解液中算的浓度变为多少？
解：电池的半反应为：
H 2O 2H 1 O2 2e 阳极
2
Cu 2 2e Cu
阴极
由法拉第定律： Q N n f
在阳极有：Q(阴极） N n f＝2 0.500 F 0.0157F
63.55
在阴极有： Q(阳极） N n f＝2 N F
JXAU
又 Q（阳极） Q（阴极）
0.0157F 2 N F N 0.00787mol
H
(后）＝
H
(先）＋
2N V
0.10
2 0.00787 0.18mol / L 200 1000
JXAU
作业 1 电位分析
1. 用离子选择电极以“标准加入法”进行定量分析时， 应要求加入标准溶液的体积要？浓度要？这样做的目 的2. 是pH？玻璃电极的膜电位的产生是由于？氟化镧单晶膜/ 氟离子选择电极的膜电位的产生是由于？