江苏省射阳县第二中学2020┄2021学年高二上学期第二次阶段检测化学试题选修Word版 含答案

射阳二中2016秋学期高二年级第二次阶段检测

高二化学（选修）试题

考试时间：90分钟总分：120分

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5

Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题共70分）

单项选择题：本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一

个．选项符合题

．．．

意。

1、全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列不利于控制温室气体排放

的是

A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

B．大力发展新能源，减少化石能源的使用

C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油

D．研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需要

2、下列物质属于强电解质且能导电的是①饱和CaCO3溶液；②Na2O固体；③金属铝；④盐酸；⑤冰醋酸；⑥石墨；⑦熔融NaOH ⑧NH3

A．④⑦ B．⑦ C．①②⑤⑦ D．①③④⑥⑦

3、下列各电离方程式中，正确的是

A．H 2CO32H++CO32- B．Ca（OH）2 = Ca2++2OH-

C．Fe 2（SO4）32Fe2++3SO42- D．NaHCO3Na++HCO3-

4、下列即是吸热反应，又是氧化还原反应的是

A．碳在高温下和二氧化碳的反应 B．碳不完全燃烧

C．氯化铵与氢氧化钡晶体的反应 D．铝和氧化铁在高温下的反应

5、25℃和1.01×105 Pa时，2N2O5（g）= 4NO2（g）+ O2（g）△H＝+56.76 kJ/mol，该反应

能自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵增大的反应 D．是熵减少的反应

6、387K时，在体积为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2A（g）B（g）+C （g），该反应的平衡常数K=4，若起始时向容器中充入0.15 mol A、0.15 mol B 和0.15 mol C，上述平衡

A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动

C．达到平衡D．无法判断移动方向

7、下列有关影响化学反应速率的因素的说法错误的是

A．影响化学反应速率的主要因素是内因，即反应物本身的性质

B．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多

C．升高温度，活化分子百分数增大，分子有效碰撞的频率增大，化学反应速率加快D．使用正催化剂，活化分子百分数不变，但是反应速率加快

8、下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

B．对2SO 2＋O22SO3 △H＜0的反应，使用催化剂可加快反应的速率

C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH<0，500 ℃左右比室温更有利于合成NH3

9、制取甲烷的反应为C（s）+2H2（g）CH4（g）△H > 0，欲提高反应的速率和H2的转化率，可采用的措施为

A．压缩容器体积B．降温

C．增大C（s）的量D．恒温恒压时加入一定量H2

10、将等物质的量X和Y加入密闭容器，在一定条件下发生反应：

X（g）＋Y（g）Z （s）+2W（g），平衡时W的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示。

1.0 MPa

2.0 MPa

3.0 MPa

800℃a b83%

900℃c75%d

1000℃54%e f

①a>c>f②900℃、2.0MPa时,X的转化率为75% ③该反应的ΔH<0

④平衡常数K（1000℃）＞K（800℃）

上述①～④中正确的有

A．4个 B．3个 C．2个 D．1个

不定项选择题：本题包括8小题，每小题5分，共计40分。每小题有一个或两个

选项符

．．．．．

合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得3分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11、下列说法正确的是

A．3C（s）+CaC（s）CaC 2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行,说明该反应的ΔH>0

B．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）/c（CH3COO-）的值增大

C ．恒温恒压的密闭容器中进行反应：N 2（g ）+3H 2（g ）

2NH 3（g ） △H=-

aKJ/mol,平衡时向容器中在充入一定量的NH 3，重新达到平衡时a 值不变 D ．C （s ）+H 2O （g ）

CO （g ）+H 2（g ） （△H>0）,其它条件不变时，升高温

度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动 12、下列有关实验装置或原理正确的是

A ．利用图1装置可定量测定H 2O 2的分解速率

B ．图2中E1表示使用催化剂后的反应热

C ．图3表示在平衡体系FeCl 3+3KSCN Fe （SCN ）3+3KCl 的溶液中溶入少量KCl

晶体后化学反应速率随时间变化的图像

D ．图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 13、对于反应N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ） ，用下列反应速率表示该反应，最快

的是

A ．H 2反应速率31

1

min mol l --⋅⋅ B ．N 2反应速率0.31

1

mol l s --⋅⋅ C ．H 2反应速率0.31

1

mol l s --⋅⋅ D ．NH 3反应速率0.41

1

mol l s --⋅⋅

14、25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式 HF HClO H 2CO 3 电离平衡常数

6.8╳10-9

4.7╳10-15

K 1=4.4╳10-7 K 2=4.7╳2021┄2022