高考化学必备(必考)3

石英，无机矿物质，主要成分是二氧化硅，常含有少量杂质成分如Al2O3、CaO、MgO等，为半透明或不透明的晶体，一般乳白色，质地坚硬。石英是一种物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，晶体属三方晶系的氧化物矿物，即低温石英（a-石英），是石英族矿物中分布最广的一个矿物种。广义的石英还包括高温石英（b-石英）。石英块又名硅石，主要是生产石英砂（又称硅砂）的原料，也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料。

通信用的激光一般在特殊的管道-------光导纤维里传播。目前，光导纤维的主要成分是二氧化硅。

sih4的热稳定性比nh3和h2o小吗为何

气态氢化物的热稳定性只用一个标准：元素的非金属性的强弱，非金属性越强，氢态氢化物非稳定。

So，HF > NH3 > H4Si

金属离子的氧化性顺序，这样来记：

以金属活动性顺序表为主体，把它们全部写在离子，Fe有+2和+3两种离子，其中Fe2+放在原位置，而将Fe3+放在Cu2+之后，那么他们的氧化性顺序从强到弱就是从右致左的顺序。

关于Fe3+和Cu2+，你可以从一个方程来理解：Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+

其它的离子顺序这样理解：金属活动性越强，则意味着失电子能力越强，那么它失去电子变成离子后要重新得到电子就难。

非金属性的强弱最简单的方法就是依据元素在周期表中的位置来判断：同周期，从左至右，非金属性增强；同主族，从上至下，非金属性减弱。

元素非金属性越强，氢化物稳定性就越强而同一周期，从左到右，元素非金属性渐强，即非金属性CH2O>NH3>CH4

根据元素周期表，主族非金属性从上往下逐渐减弱，金属性逐渐增强，同周期主族元素由左到右，金属性逐渐减弱。所以SiH4比NH3不更稳定

氟化氢是氢化物中最稳定的吗

在所有的气态氢化物中,氢化物最稳定的是？HF氟化氢。

短周期元素形成的化合物哪些会有氢键

元素周期表短周期中，含氢键的氢化物的元素有：HF、H2O、NH3、

碱性燃料电池一定会有氢氧根参与电极反应并且生成水吗？？通常在哪一极反应？？

看燃料是什么吧……一般在负极反应

碱性条件下一般为负极，下面以甲烷燃料电池为例负极:CH4-8e-+10OH-=CO3/2-+7H2O,正

极:2O2+8e-+4H2O=8OH-

偏铝酸根在水中与氢离子和水分子反应生成氢氧化铝算不算水解反应？

算是水解反应

偏铝酸根和铝离子在水中都会水解。

偏铝酸根结合水合氢离子生成氢氧化铝和氢氧根离子。----1

铝离子结合水生成氢离子和氢氧化铝。-------2

因为1中的生成物氢氧根离子可以作为2的反应物，2的生成物可以作为1的反应物，从而形成了…双水解‟，1，2反应都向正向移动，于是就有氢氧化铝成点生成了。

量筒的精确度

不同的量筒其最小刻度是不同的。有0.1mL,也有0.2mL

要视具体情况而定。可以估读1位如果是0.2ml的就不能估读了

高中常用仪器的精确度？？

天平0.1克

量筒10ml的0.1ml 100ml的1ml

容量瓶常见规格50ml 100ml 250ml 500 ml 1000ml

滴定管移液管均是0.1ml

原电池中电子移动的路径？？

原电池中电子移动的路径?? 负极到正极？？

原电池和电解池中，电子不能移！！！电子只在外电路的导体中做定向移动对否？？

电子沿zn a b cu路径移动

原电池是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。又称非蓄电池，是电化

电池的一种，其电化反应不能逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。

原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置。其原理也是通过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流，从而产生电流的。其中在负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

原电池的发明历史可追溯到18世纪末期，当时意大利生物学家伽伐尼正在进行著名的青蛙实验，当用金属手术刀接触蛙腿时，发现蛙腿会抽搐。大名鼎鼎的伏打认为这是金属与蛙腿组织液（电解质溶液）之间产生的电流刺激造成的。1800年，伏打据此设计出了现在被称为伏打电堆的装置，锌为负极，银为正极，用盐水作电解质溶液。1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。

电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。

(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

(2) 把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3) 当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理（电解池装置如图）

阴极：与电源负极相连的电极。（发生还原反应）

阳极：与电源正极相连的电极。（发生氧化反应）

电解定义

电解是使电流通过电解质溶液（或者是熔融的电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。

（上图是电解CuCl2溶液的装置。通电后发生反应：CuCl2=（电解）Cu + Cl2 阳极：2Clˉ―2e→Cl2

阴极：Cu2﹢+2e→ Cu↓）电解过程中的能量转化（装置特点）一定不参与反应不一定惰性电极阳极：不一定参与反应也不一定是惰性电极

反应条件①连接直流电源②阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路

反应方程

阳极：活泼金属—电极失电子（Au,Pt 除外）；

惰性电极—溶液中阴离子失电子

失电子能力：活泼金属（除Pt Au）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F-

阴极：溶液中阳离子得电子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H2O （水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即金属活泼性顺序表的逆向）

规律：铝前（含铝）离子不放电，氢（酸）后离子先放电，氢（酸）前铝后的离子看条件。

四类电解型的电解规律（当阳极为惰性电极时）

①电解水型（强碱，含氧酸，活泼金属的含氧酸盐），pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。电解质溶液复原—加适量水。

②电解电解质型（无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐，），无氧酸pH变大，不活泼金属的无氧酸盐PH不变。电解质溶液复原—加适量电解质。

③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐），pH变大。电解质溶液复原—加阴离子相同的酸。

④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐），pH变小。电解质溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物。