生活中常见的有机物 —— 乙酸

课题：
（鲁教版）第三章第三节生活中常见的有机物——乙酸教学目标：
1.使学生了解乙酸的物理性质及结构，知道决定乙酸主要化学性质的原子团是
羧基-COOH.
2.使学生掌握乙酸的化学性质并清楚在各个性质反应中乙酸分子中断键的部
位。

3.使学生能学以致用，解决生活中的一些问题并解释生活中的一些现象。

教学重点：
乙酸的化学性质尤其是乙酸的酯化反应。

教学难点：
乙酸的结构与性质的关系。

教学方法：实验法
教具准备：实验3-2-1，3-2-2
教学过程：
【引言】为何在醋中加少许白酒，醋的味道就会变得芳香且不易变质？厨师烧鱼时常加醋并加点酒，为何这样鱼的味道就变得无腥、香醇、特别鲜美。

通过本节课的学习，大家便会知道其中的奥妙。

【板书】第三章第三节生活中常见的有机物——乙酸
【师】乙酸是食醋的主要成分，普通的食醋中含3%-5%（质量分数）的乙酸，所以乙酸俗名为醋酸。

乙酸在自然界中分布很广泛，在动物的组织内、排泄物及血液中都存在着乙酸。

【板书】一、乙酸的存在
1.食醋—俗名：醋酸。

2.动物的组织内、排泄物及血液中。

【师】展示乙酸样品，让学生观察其颜色、状态，并闻其气味。

结合初中所学知识概括出乙酸的重要物理性质。

【生】乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃，熔点是16.6℃，易溶于水和乙醇。

【师】乙酸的熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就凝结成像冰一样的固体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

【板书】二、乙酸的物性
强烈刺激性气味、无色液体、沸点117.9℃、熔点16.6℃。

温度低于16.6℃时，乙酸会凝结为冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

【师】展示乙酸分子的比例模型。

要求学生写出乙酸的分子式、结构式、结构简式及官能团。

【生】分子式：C 2H 4O 2
结构简式： CH 3COOH
官能团： 羧基 —COOH 或 【师】乙酸可以看成由一个甲基和一个羧基结合而成的化合物，它的官能团是羧基，乙酸的化学性质主要是由这个官能团羧基决定。

【活动探究】 乙酸的酸性
乙酸在溶于水时能够电离出CH 3COO －和H + ，因而乙酸具有一定酸性。

请你设计实验证明乙酸具有酸性。

【方法导引】如果乙酸具有酸性，它应具备酸的通性：
①使酸碱指示剂变色。

②和活动性顺序表中H 前金属发生置换反应生成H 2。

③和碱、碱性氧化物反应。

④和盐反应。

—C —OH
O
【实验3-2-1】在大试管内加入少量的稀乙酸溶液，再滴加几滴石蕊试液，观察现象。

【学生活动】溶液由无色变为红色。

【实验结论】乙酸具有酸性。

‘
【实验3-2-2】将一段铁丝放到试管中，在加入2ml稀乙酸溶液，观察现象。

【学生活动】铁丝上有无色气泡逐渐逸出。

【实验结论】乙酸具有酸性。

【师】乙酸使一种常见的有机酸，它能使紫色石蕊溶液变红，能与活泼金属、碱等发生反应。

【活动探讨】乙酸、稀盐酸及碳酸三者的酸性强弱关系如何？请设计实验证明。

【方法导引】强酸制弱酸。

【实验3-2-3】取少量碳酸钠加入试管中，再加入2ml稀醋酸溶液，观察现象。

【学生活动】试管中有无色气泡逐渐逸出，经验证是二氧化碳。

【实验结论】乙酸酸性强于碳酸。

【师】用同样方法可得盐酸的酸性比乙酸强。

【板书】四、乙酸的化性
1、酸性;CH 3COOH CH3COO－+H+
酸性：稀HCl(稀H2SO4) > CH3COOH > H2CO3
【迁移应用】烧开水的壶和盛放开水的暖瓶，使用一段时间后内壁会结上一层水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）。

向结有水垢的壶里加入少量醋（最好是醋精），使之与水垢充分接触，浸泡一段时间后，再用水冲洗，水垢便可除去。

请写出相关反应的化学方程式。

【学生活动】CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O
【过渡】乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

【板书】(2)酯化反应
【演示实验】在试管中加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再慢慢加入40滴浓硫酸，加入少许碎瓷片；要注意小火加热。

将生成的气体经导管通入饱和Na2CO3液面上。

观察现象并闻溶液气味。

【实验现象】饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。

【实验结论】在有浓H2SO4存在、加热的条件下，乙酸与乙醇发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。

【师】这种有香味的油状液体就是乙酸乙酯。

该反应为可逆反应。

【师】乙酸乙酯是一种酯类化合物，像这种酸和醇起作用，生成酯和水的反应，叫做酯化反应。

【板书】酯化反应——酸和醇起作用，生成酯和水的反应。

【讨论】1、浓H2SO4在酯化反应中起什么作用？
2、加热的目的是什么？实验中为何要加入碎瓷片？
3、导管口不能伸入饱和Na2CO3液面下。

为什么
4、为什么用饱和Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯？
5、醇和羧酸酯化时，羧酸是提供H+还是羟基？即下面二式哪个正确？用什么方法证明？
6、酯化反应属于哪一类有机反应类型？
【解析】1、浓H2SO4起催化剂和吸水剂的作用。

作催化剂，可提高反应速率；作吸水剂，可提高乙醇、乙酸的转化率。

2、加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇、乙酸的转化率。

（酯化反应在常温下反应极慢，有科学家测过，一般要15年才能达到平衡。

怎样才能使反应加快呢？使用催化剂、加热）加入碎瓷片主要是防止爆沸。

3、防止加热不均匀而致使Na2CO3溶液倒吸入加热的反应物试管中。

4、因为：①乙酸乙酯在无机盐溶液中溶解度减小，容易分层析出；
②碳酸钠能跟挥发的乙酸反应，生成无气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味；③可溶解挥发出的乙醇，从而与乙酸乙酯分离。

【设问】若不用饱和Na2CO3溶液而改用水来吸收酯化反应的生成物，会有何不同结果？
【分析】乙酸被Na2CO3溶液吸收时发生反应，生成CH3COONa、CO2和H2O，溶液没有特殊的气味。

而用水吸收会生成乙酸溶液，它有刺激性气味，就会影响到我们实验中闻到的乙酸乙酯的香味。

5、采用同位素示踪法确定产物H2O中的氧原子的来源对象。

用18O 作跟踪原子，根据：
CH3COOH+H18OC2H5 CH3CO18OC2H5+H2O，确定出酯化反应一般是羧酸分子里的羟基与醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯。

6、.酯化反应又属于取代反应。

（乙酸分子中的羟基被烷氧基－OC2H5
取代了）
【师】这是一个可逆反应，生成的产物又能水解生成乙酸和乙醇，所以书写时要标可逆符号。

【强调】酯化反应是有机酸和醇均具有的化学性质。

不光有机酸和醇可以发生酯化反应，无机含氧酸也可以和醇酯化。

例如：
【说明】又如甲酸跟乙醇在浓硫酸存在下加热，会反应生成甲酸乙酯。

酯的名称是根据生成酯的酸和醇的名称来命名为某酸某酯。

【过渡】乙酸是一种重要的有机化工原料，通途极为广泛。

【课堂练习】1、在乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯的平衡体系中，加入一定量的C2H5 18OH，当重新达到平衡时，18O原子还存在于（）
A 乙酸乙酯中
B 乙酸中
C 水中
D 乙酸、乙醇、乙酸乙酯中
2、乙酸和乙醇在适当的条件下能够发生酯化，某同学在实验中选取的氧全部是18O，乙醇分子中的氧全都是16O，二者反应所生成的水的相对分子质量为（）
A 20
B 18
C 22 D24
【小节】
O
CH3— C—O—H
酸性
酯化
【板书设计】
第三章第三节生活中常见的有机物——乙酸
一、乙酸的存在
1、 食醋—俗名：醋酸。

2、 动物的组织内、排泄物及血液中。

二、乙酸的物性
强烈刺激性气味、无色液体、沸点117.9℃、熔点16.6℃。

温度低于16.6℃时，乙酸会凝结为冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。

三、结构
分子式：C 2H 4O 2
结构简式： CH 3COOH
官能团： 羧基 —COOH 或 四、乙酸的化性
1、 酸性; CH 3COOH CH 3COO －+H +
酸性：稀HCl(稀H 2SO 4) > CH 3COOH > H 2CO 3
除水垢的反应方程式：
CH 3COOH+CaCO 3=(CH 3COO)2Ca+CO 2 ↑+H 2O
CH 3COOH+Mg(OH)2=(CH 3COO)2Mg+2H 2O
(2)酯化反应
酯化反应——酸和醇起作用，生成酯和水的反应
浓H 2SO 4起催化剂和吸水剂的作用
—C —OH
O
【课后反思】
成功之处：利用乙酸分子的模型更形象的说明了乙酸分子的结构，学生较易接受。

通过演示实验，培养、提高学生观察、分析
和归纳的能力。

充分体现了新课标的要求。

不足之处：实验的演示时间把握不是很好，是时间有点紧促。