鲁科版高中化学知识点总结(整理版)

鲁科版化学必修一知识点总结

一、 钠及其化合物的性质：

钠Na

1.钠与空气反应

①钠在空气中缓慢氧化：4Na+O 2==2Na 2O

②钠在空气中燃烧：2Na+O 2=====△

Na 2O 2

2.钠与水反应

2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ （反应物系数为2）

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；

④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

3.钠与酸溶液反应：先与酸反应；钠与盐溶液反应：先与水反应。

过氧化钠Na 2O 2

1.过氧化钠与水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（反应物系数为2）

2.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （反应物系数为2）

碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO 3和Na 2CO 3

1.在碳酸钠溶液中滴加稀盐酸：Na 2CO 3+ HCl = NaCl+NaHCO 3 （先无明显现象）

NaHCO 3+ HCl = NaCl+H 2O+CO 2↑（后产生大量气体 较快）

在盐酸中加入碳酸钠溶液：Na 2CO 3+ 2HCl = 2NaCl+H 2O+CO 2↑（产生大量气体 较慢）

2.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2CO 3+CO 2+H 2O=2NaHCO 3

3.碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

4.氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O

二、 氯及其化合物的性质

氯元素单质及其化合物间的转化关系

氯气Cl 2

1.与金属单质

铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl 2=====点燃

2FeCl 3 （剧烈燃烧 红棕色烟）

铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl 2=====点燃

CuCl 2（剧烈燃烧 棕黄色烟）

2.与非金属单质

氢气在氯气中燃烧：H 2+Cl 2=====点燃

2HCl （苍白色火焰 瓶口产生白雾）

3.氯气与水的反应

Cl 2+H 2O=HClO+HCl

4.氯气与氢氧化钠的反应

Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O （氯气的尾气处理，制84消毒液）

5.制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）

2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca （ClO ）2+2H 2O （CaCl 2和Ca （ClO ）2的混合物叫漂白粉）

漂白粉在空气中变质：Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO

2HClO====2HCl+O 2

三、 以物质的量为中心的物理量关系

1.物质的量n 单位-摩尔（mol ）

①n= N/N A N ：微粒个数 N A ：阿伏加德罗常数 N A =6.02×1023 mol -1

2.摩尔质量M

②n= m/M m ：物质质量 M ：摩尔质量，单位g •mol -1时在数值上等于该物质的相对原子（分子）质量。

3.气体的摩尔体积Vm

③n=V/Vm V ：气体体积，单位L ；Vm ：气体摩尔体积，标准状况下，Vm=22.4 L •mol -1

4.溶液中溶质的物质的量浓度c

④n=cV c 单位：mol• L

-1 V 为溶液．．

体积，单位是升（L ）

四、 胶体：

1．定义：分散质粒子直径介于1-100nm之间的分散系。

2．胶体性质：①丁达尔现象②聚沉③电泳

3．胶体提纯：渗析

五、电解质和非电解质

1.电解质定义：

①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。

2.强电解质：强酸、强碱、大多数盐、金属氧化物；

弱电解质：弱酸、弱碱、水等。

3.离子方程式的书写：

①写：写出化学方程式

②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4.离子反应、离子共存问题：反应则不共存，下列离子间不共存：

①生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等不共存

②生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-等不共存

③生成难电离的物质（弱电解质）如H+与ClO-、F-、S2-等弱酸酸根离子不共存；

OH-与NH4+等弱碱阳离子不共存；

HCO3-与H+、OH-均不共存。

④发生氧化还原反应：氧化性离子：Fe3+、MnO4-、ClO-、NO3-（H+）；

还原性离子：Fe2+、S2-、SO32-、I-等

5、离子检验：

NH4+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+

CO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-

六、氧化还原反应

1.氧化还原反应的两条线：

还原剂（所含某元素）价升高—失电子—被氧化——产物为氧化产物（升、失、氧）氧化剂（所含某元素）价降低—得电子—被还原——产物为还原产物（降、得、还）3.氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

七、铁及其化合物性质

1.Fe2+及Fe3+离子的检验：

① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀Fe(OH)2，继而变灰绿色，最后变红褐色Fe(OH)3。

b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显血红色。

② Fe3+的检验：（黄色溶液）

a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀Fe(OH)3。

b) 加KSCN溶液，溶液显血红色。

2.主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

八、氮及其化合物的性质