高考化学必背考点大全

高考化学终极解密——基础知识总结

编辑：刘洋老师 必修一+必修二+选修四

一、物质的量

1、基本公式：

cV V m

V M m N N n A ====

稀释定律：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)

阿伏加德罗定律：PV=nRT 解释：同温同压下，气体体积比等于物质的量之比 拓展公式： PM=ρRT M=22.4ρ（气体摩尔质量之比等于密度之比） 2、N A 的易错点：

气体摩尔体积22.4使用时注意有没有标况条件,该物质是否是气体。

可逆反应进行不到底，反应不完全，忽略盐类的水解,忽略弱电解质电离；忽略溶液中水的存在 混合体系的计算，找共同点；化学键的计算：1mol 金刚石中2molC-C 键，1molSiO 2中4molSi-O 键

二、胶体

1、定义：分散质粒子直径介于1~100nm 的分散系称之为胶体。

2、性质

(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的通路 形成原因：是胶体粒子对光线有散射作用。 可用于区分胶体与溶液。 (2)电泳：

在电场的作用下，胶体粒子（带电）在分散系里作定向移动。 (3)聚沉的条件：

加热；加入电解质溶液；加入带相反电荷的胶粒； 3、Fe(OH)3胶体的制备

(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)化学方程式

FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3

(胶体)＋3HCl

三、离子反应

1、电解质等分类

强电解质弱电解质

强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2S、H2CO3、

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O

绝大多数盐：NaCl、BaSO4 NaHCO3少数盐：(CH3COO)2Pb

活泼金属氧化物：Na2O,CaO H2O

常见非电解质：CO2 SO2 SO3 NH3 CCl4乙醇蔗糖

单质和混合物既不是电解质又不是非电解质

2、离子方程式书写中注意的问题:

①强酸强碱可溶性盐拆，其他都不拆。

②微溶物作为反应物，澄清时拆，悬浊液时不拆。作生成物，一般写化学式(标↓号)，如Ca（OH）2

③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物若有加热或浓度很大时，写NH3(标↑号)和H2O的形式。固体与固体间的反应不能写离子方程式。浓硫酸与固体之间的反应也不能写离子反应方程式。

酸式盐和碱的反应书写方法：少定多变

2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量) === 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3

NaHCO3 + Ca(OH)2（过量）=== H2O + CaCO3↓+ NaOH

3、离子共存：

一色(记住有色离子)、二(酸碱性条件下不能共存的离子)、三特殊、四反应(类型)

4、离子检验：讲义P10

四、氧化还原反应

1、氧化剂与还原剂

还原剂：升失氧→氧化产物氧化剂：降得还→还原产物

常见氧化剂

①某些活泼的非金属单质：如Cl2，O2、F2、Br2。

②元素处于高价态的物质：如浓H2SO4，KMnO4、MnO2、KClO3、HNO3、。

③高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+

④特殊价态的物质：如H2O2，Na2O2，HClO

2、氧化性与还原性判断

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 3、离子型氧还方程式配平:

先根据化合价判断产物，由电子得失守恒配两剂两物，再根据电荷守恒配平(加H +或OH -)，最后添水。

五、金属及其化合物

1、钠及其化合物

Na 2O 2中阴阳离子个数比为1:2 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 2、镁及其化合物 2Mg+CO 2

2MgO+C 3Mg+N 2

+ H 2O H 2SiO 3SiO 2△

Mg 3N 2 Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2+2NH 3

↑ 3、铝及其化合物

2Al + 2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2O AlCl 3+ 4NaOH== NaAlO 2 +3NaCl AlCl 3+ 3NaAlO 2+ 6H 2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4Cl

4、铁及其化合物

Fe(少量)+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O ；：3Fe(过量)+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4发生“钝化”。所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

FeSO 4 +2NaOH ==Na 2SO 4 + Fe(OH)2↓生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 5、铜及其化合物

Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ；3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ；

Cu+2H 2SO 4(

浓) + H 2O H 2SiO 3SiO 2△

CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2

O CuSO 4：白色粉末，可用于检验微量水分存在

六、非金属及其化合物

1、硅及其化合物

Si + 2NaOH + H 2O === Na 2SiO 3 + 2H 2 ↑ SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+ 4HF ===SiF 4+2H 2O SiO 2 + Na 2CO 3

高温

Na 2SiO 3+ CO 2 ↑

SiO 2 + CaCO 3

高温

CaSiO 3+ CO 2↑ Na 2SiO 3 ++H 2O +CO 2=== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓

SiO 2是制光导纤维的重要原料；Si 是做半导体材料和太阳能电池的原料 2、卤素

Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O