高考化学必背考点大全

高考化学终极解密——基础知识总结
编辑：刘洋老师 必修一+必修二+选修四
一、物质的量
1、基本公式：
cV V m
V M m N N n A ====
稀释定律：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)
阿伏加德罗定律：PV=nRT 解释：同温同压下，气体体积比等于物质的量之比 拓展公式： PM=ρRT M=22.4ρ（气体摩尔质量之比等于密度之比） 2、N A 的易错点：
气体摩尔体积22.4使用时注意有没有标况条件,该物质是否是气体。

可逆反应进行不到底，反应不完全，忽略盐类的水解,忽略弱电解质电离；忽略溶液中水的存在 混合体系的计算，找共同点；化学键的计算：1mol 金刚石中2molC-C 键，1molSiO 2中4molSi-O 键
二、胶体
1、定义：分散质粒子直径介于1~100nm 的分散系称之为胶体。

2、性质
(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，在胶体中出现一条光亮的通路 形成原因：是胶体粒子对光线有散射作用。

可用于区分胶体与溶液。

(2)电泳：
在电场的作用下，胶体粒子（带电）在分散系里作定向移动。

(3)聚沉的条件：
加热；加入电解质溶液；加入带相反电荷的胶粒； 3、Fe(OH)3胶体的制备
(1)过程：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL 饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。

(2)化学方程式
FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3
(胶体)＋3HCl
三、离子反应
1、电解质等分类
强电解质弱电解质
强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2S、H2CO3、
强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2弱碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3NH3·H2O
绝大多数盐：NaCl、BaSO4 NaHCO3少数盐：(CH3COO)2Pb
活泼金属氧化物：Na2O,CaO H2O
常见非电解质：CO2 SO2 SO3 NH3 CCl4乙醇蔗糖
单质和混合物既不是电解质又不是非电解质
2、离子方程式书写中注意的问题:
①强酸强碱可溶性盐拆，其他都不拆。

②微溶物作为反应物，澄清时拆，悬浊液时不拆。

作生成物，一般写化学式(标↓号)，如Ca（OH）2
③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物若有加热或浓度很大时，写NH3(标↑号)和H2O的形式。

固体与固体间的反应不能写离子方程式。

浓硫酸与固体之间的反应也不能写离子反应方程式。

酸式盐和碱的反应书写方法：少定多变
2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量) === 2H2O + CaCO3↓+ Na2CO3
NaHCO3 + Ca(OH)2（过量）=== H2O + CaCO3↓+ NaOH
3、离子共存：
一色(记住有色离子)、二(酸碱性条件下不能共存的离子)、三特殊、四反应(类型)
4、离子检验：讲义P10
四、氧化还原反应
1、氧化剂与还原剂
还原剂：升失氧→氧化产物氧化剂：降得还→还原产物
常见氧化剂
①某些活泼的非金属单质：如Cl2，O2、F2、Br2。

②元素处于高价态的物质：如浓H2SO4，KMnO4、MnO2、KClO3、HNO3、。

③高价金属阳离子：Fe3+，Cu2+，Ag+
④特殊价态的物质：如H2O2，Na2O2，HClO
2、氧化性与还原性判断
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

3、离子型氧还方程式配平:
先根据化合价判断产物，由电子得失守恒配两剂两物，再根据电荷守恒配平(加H +或OH -)，最后添水。

五、金属及其化合物
1、钠及其化合物
Na 2O 2中阴阳离子个数比为1:2 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 2、镁及其化合物 2Mg+CO 2
2MgO+C 3Mg+N 2
+ H 2O H 2SiO 3SiO 2△
Mg 3N 2 Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2+2NH 3
↑ 3、铝及其化合物
2Al + 2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ Al 2O 3 + 2NaOH==2NaAlO 2 + H 2O AlCl 3+ 4NaOH== NaAlO 2 +3NaCl AlCl 3+ 3NaAlO 2+ 6H 2O == 4Al(OH)3↓+3NaCl 2NaAlO 2+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 AlCl 3+3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH 4Cl
4、铁及其化合物
Fe(少量)+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O ；：3Fe(过量)+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 常温下，铁、铝遇浓H 2SO 4发生“钝化”。

所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸。

FeSO 4 +2NaOH ==Na 2SO 4 + Fe(OH)2↓生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色 5、铜及其化合物
Cu+4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ；3Cu+8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ；
Cu+2H 2SO 4(
浓) + H 2O H 2SiO 3SiO 2△
CuSO 4+ SO 2↑+2H 2O Cu 2O ＋2H ＋===Cu 2＋＋Cu ＋H 2
O CuSO 4：白色粉末，可用于检验微量水分存在
六、非金属及其化合物
1、硅及其化合物
Si + 2NaOH + H 2O === Na 2SiO 3 + 2H 2 ↑ SiO 2+2NaOH ===Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+ 4HF ===SiF 4+2H 2O SiO 2 + Na 2CO 3
高温
Na 2SiO 3+ CO 2 ↑
SiO 2 + CaCO 3
高温
CaSiO 3+ CO 2↑ Na 2SiO 3 ++H 2O +CO 2=== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓
SiO 2是制光导纤维的重要原料；Si 是做半导体材料和太阳能电池的原料 2、卤素
Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O
=====
△ 氯气的制备：4HCl(浓)+MnO 2
=====
△ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
氟无正价；碘遇淀粉I 2变蓝色，加热时易升华。

Br 2：唯一的液态非金属 3、硫及其化合物
SO 2 + Cl 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HCl Na 2SO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+SO 2 +H 2O 2H 2SO 4(浓) + C =====△
CO 2↑+ 2H 2O + 2SO 2↑
SO 2可以使品红退色，加热又恢复原色 4、氮及其化合物
2NO + O 2== 2NO 2 3NO 2 + H 2O ==2HNO 3 + NO
实验室制氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2
CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O （实验室制氨气）
氨的催化氧化：4NH 3 + 5O 2 ===4NO + 6H 2O
NH 3：高中阶段唯一的碱性气体
七、原子结构与元素周期律
1、四素比较
元素 同位素
核素
同素异形体 举例
H
H 11
H 21H 3
1互为同位素
H 1
1
H 21H 3
1为不同核素
石墨与金刚石
2、常考易错物质电子式：
3、10电子、18电子微粒
10电子微粒 18电子微粒
分子
Ne 、HF 、H 2O 、 NH 3、CH 4 Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、F 2、H 2O 2、CH 3OH 、N 2H 4、
CH 3F 、CH 3CH 3 阴离子
F －
、O 2－
、
OH －、NH －
2 Cl －
、S 2－
、HS －
、O 2－
2
阳离子
Na ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
、
NH ＋4、H 3O ＋
Ca 2＋
、K ＋
4、化学键与分子间作用力
离子键：阴阳离子之间的作用力，包括静电引力和静电斥力。

共价键：原子之间以共用电子对连接形成的化学键。

极性共价键：不同非金属元素非极性共价键：相同非金属之间
分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。

分子间的作用力比化学键和氢键弱的多，主要影响物质的熔沸点。

一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高。

氢键：N、O、F与H之间存在氢键，氢键可使得物质的熔沸点升高
5、元素周期律：
非金属性越强：
单质氧化能力越强；和氢气化合越容易，生成气态氢化物越稳定
最高价氧化物对应水化物酸性越强；对应阴离子还原能力越弱
金属性越强
单质还原能力越强；与水反应越剧烈；最高价氧化物对应水化物碱性越强；对应阳离子氧化能力越弱6、微粒半径比较：
先看电子层，电子层越多半径越大；电子层相同时再看质子数，质子数越少半径越大
八、化学能与热能
1、反应热计算：△H＝生成物总能量-反应物总能量＝反应物键能-生成物键能
2、燃烧热与中和热
燃烧热：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。

中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O时的反应热
3、盖斯定律：几个方程式加减得到总方程式，则这几个方程式的焓变加减之后就是总方程式的焓变
九、原电池与电解池
1、原电池工作原理
负极发生失电子的氧化反应，化合价升高，一般为活泼金属或燃料或其他还原剂
正极发生得电子的还原反应，化合价降低，一般为溶液中阳离子或氧气或其他氧化剂
电子由负极流向正极，电流由正极流向负极
阴离子移向负极，阳离子移向
2、甲烷燃料电池电极反应：
①酸性电解质：负极：CH4-8e-+2H2O===CO2+8H+ ；正极：O2＋4H＋＋4e－===4H2O
②碱性电解质：负极：CH4-8e-+10OH-===CO32-+7H2O；正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH-
③固态电解质(可传导O2-)：负极：CH4-8e-+4O2-===CO2+2H2O；正极：O2＋4e－===2O2-
④熔融碳酸盐做电解质(可传导CO32-)：负极：CH4-8e-+4CO32-===5CO2+2H2O；正极：O2＋4e－+2CO2===2CO32-
3、金属腐蚀
①析氢腐蚀：负极：Fe-2e-===Fe2+；正极：2H＋＋2e－===H2
②吸氧腐蚀：负极：Fe-2e-===Fe2+；正极：O2 + 2H2O + 4e－== 4OH-
4、电解池工作原理：
阳极：失电子，氧化反应，化合价升高，一般为阳极电极（活泼金属）或溶液中阴离子
（放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根）
正极：得电子，还原反应，化合价降低，一般为溶液中阳离子
（放电顺序：金属活动性顺序相反Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋(酸)）
电子：负→阴，阳→正；离子流向：阴阳相吸电解
原理应用：氯碱工业、电解精炼铜、电解冶金：
电镀：用镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，用含镀层金属离子的溶液作电解质溶液。

5、书写电极反应方程式三步骤：
①分析正负极，阴阳极，判断出反应物；
②分析产物（要考虑电解质溶液中的离子，考虑溶液环境）；
③配平（先配电子，再配电荷，再配原子）。

十：化学速率与平衡
1、化学反应速率
计算公式：
速率之比等于计量系数之比，如mA(g)＋nB(g)pC(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)＝m∶n∶p。

影响因素：
①浓度压强温度增大、加催化剂都会加快反应速率。

②压强：压缩体积使压强增大，化学反应速率增大。

恒容时加惰性气体无影响，恒压时加惰性气体会减小速率
2、化学平衡：
平衡移动原理：增大反应物浓度平衡向正向移动，增大生成物浓度向逆向进行
升高温度向吸热方向进行；增大压强向小体积进行
三句话分析此类图形：
3、平衡常数mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)， (B)
(A)c c )
((C)c c n m q p D K =，只与温度有关系，
计算方法：三段式，利用Qc 与K 的大小可判断平衡移动方向
十一、溶液中离子平衡
1、弱电解质电离
溶液导电能力的强弱：离子浓度的大小；离子所带电荷的多少。

电离平衡常数：HA
H ＋
＋A －
，c(HA)
)
)c(A c(H K -+=，只与温度有关，温度升高，K 值增大；
2、水的电离溶液酸碱性
K w = c(H ＋)c(OH －)可用于任何溶液，只与温度有关，温度升高，K w 增大。

若用pH=7来判断溶液酸碱性，必须有前提常温。

酸碱中和滴定实验原理：c 1V 1=c 2V 2；滴定管必须润洗，锥形瓶不能润洗
终点判断：当滴下最后一滴液体时变色（褪色），且30s 内不褪色（恢复原色）。

3、盐类的水解
定义：溶液中盐电离出来的离子跟水电离的H+或OH-结合生成对应弱电解质的反应。

书写：CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -, HCO 3-+H 2O
H 2CO 3+OH -
规律;有弱才水解，越弱越水解。

酸式盐溶液的判断
①强酸酸式盐只是电离，不水解，溶液呈酸性，如NaHSO 4液：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42－。

②弱酸酸式盐，取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，如NaHSO 3，NaH 2PO 4，NaHC 2O 4等；若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性，如NaHS ，NaHCO 3，Na 2HPO 4等。

三大守恒
①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

例如，NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)。

看到中性立马写电荷守恒，然后消掉H+和OH-
②物料守恒：物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

例如，0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L。

③质子守恒：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

例如，0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(H+)=c（OH-）-c（H2CO3）+c（CO32-）
应用举例
配制或贮存易水解盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解
判断溶液蒸干灼烧后的产物AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为Al2O3
胶体的制取Fe(OH)
胶体制备的离子反应Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
3
物质的提纯除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3
离子共存的判断Al3＋与AlO－2、CO2－3、HCO－3、S2－、HS－等因水解相互促进而不共存
泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，反应为Al3＋＋3HCO－3=== Al(OH)3↓＋3CO2↑净水剂原理明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H
O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因：2NH＋4＋CO2－3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
4、沉淀溶解平衡
A m
B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)则有溶度积K sp＝[A m+]n . [B n-]m，记住计算公式，看到K sp就带公式。

十一、有机化学
烷烃：燃烧、取代
烯烃：燃烧、加成、加聚、使KMnO4褪色
苯：燃烧；取代：溴化、硝化、磺化，加成：催化剂加成为环己烷
甲苯：硝化上去三个硝基，能使KMnO4褪色
乙醇：取代反应：钠反应，酸性条件下被卤素原子取代：分子间脱水生成醚：
氧化反应：A、燃烧反应：B、催化氧化：C、被酸性KMnO4溶液或酸性K2CrO7氧化成乙酸。

消去反应
乙酸：（1）酸性（2）酯化反应：
检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

检验蔗糖、淀粉是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

等质量的糖类、油脂、蛋白质完全氧化时，油脂放出的热量最多；油脂不是高分子化合物
淀粉与纤维素不是同分异构体，下标n不同
氢化：是指不饱和油脂与氢气发生加成反应生成饱和油脂的反应
硬化：通过氢化反应后，不饱和的液态油转化为常温下为固态的脂肪的过程称为硬化；
皂化：是指油脂在碱性条件下发生水解生成高级脂肪酸盐与甘油的反应。

盐析：在轻金属盐作用下，蛋白质溶解度降低从溶液中凝聚成固体析出，是物理变化，此过程可逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性。

判断条件：出现钠盐、钾盐、铵盐等。

变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的生理活性。

十二：实验及工艺流程：
1.使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。

2.气体制备及性质检验实验：
发生装置—除杂装置—干燥装置—实验部分—尾气处理/收集/干燥装置（防空气中杂质进入）
除杂：①用饱和NaCl除去Cl2中的HCl；
②用饱和NaHCO3除去CO2中的HCl、SO2等；
③酸性高锰酸钾除去气体中的SO2；（如CO2中的SO2）
除气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体
3.反应前向装置中通入N2一段时间是为了防止装置中的空气影响实验，反应完成后是为了将产生的气体充分吸收。

4.产率降低的原因有：有副反应发生，收集不完全等
5.做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。

6.从溶液中获取晶体方法:加热蒸发冷却结晶
7.检验沉淀是否洗涤干净:取最后一次洗涤液，加入对应沉淀剂，若无沉淀表示已洗干净，否则没洗干净。

8.实验前应先检验装置气密性。

实验装置后往往要有尾气处理装置，万能尾气处理剂:NaOH
9.装置最后加干燥管中装碱石灰是防止空气中水和CO2进入影响实验结果。

10.排除危险：加沸石防暴沸，防止液体飞溅，防止倒吸
十三、其他
1、敞口放置质量会增加的溶液:浓硫酸(吸水)、碱溶液(吸CO2)
敞口放置质量会减少的溶液:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水(挥发)
2、与环境保护有关的知识：
①酸雨SO2 NO x②水体富氧化(藻类疯长):含磷洗衣粉③光化学烟雾:氮氧化物；④破坏臭氧层:氟氯烃
3、蒸馏是物理变化，干馏是化学变化；煤的气化和液化都是化学变化
4、胶体不带电，吸附带电微粒成胶粒带电
胶体粒子直径为1nm-100nm 胶体和溶液分离方法：渗析
5、各种物质的颜色
黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）
红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3蓝色：C u(O H)2、CuSO4·5H2O
绿色：C u2(O H)2C O3、CuCl2溶液、Fe2+。