元素周期表与元素周期律元素周期表及其应用定稿(公开课)
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元素周期表和元素周期律的应用课件
解析：第三周期的Al元素，既有金属性，又有非金属性， 故A错误；H＋最外层无电子，Li＋最外层2个电子，因此并 非所有的短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子 稳定结构，故C错；同主族元素的原子，化学性质有相似性， 但并不完全相同。
答案：B
二、元素推断
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期 元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种 元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐 和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原 子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题：
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
元素金属性和非金属性的递变
(1)门捷列夫的突出贡献是( C )
A．提出了原子学说
B．提出分子学说
C．发现元素周期律
D．发现能量守恒定律
(2)该表变化表明( D ) A．物质的性质总是在不断变化的 B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的 元素 C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素 的金属性强 D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
金属元素和非金属元素在周期表中有相对明确的分区现 象。在元素周期表中从第ⅢA族的__硼____元素(B)开始，到第 ⅦA族的砹元素(_A__t_)画一条折线(如下图所示)，折线左侧是 __金__属____元素，右ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
增强 1
解析：A、B、E三种元素最高价氧化物对应的水化物为 酸或碱，两两皆能反应，因此必有一种是两性物质Al(OH)3， 另外两种为强酸、强碱，由于五种元素均为短周期元素，故 强碱是NaOH。又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且 原子序数依次增大，可推出E原子最外层有7个电子，短周期 元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、 Al(OH)3、HClO4。C、D原子序数小于17，大于13，由题意推 出C、D分别为Si和P，非金属性Si＜P，因此酸性H2SiO3＜ H3PO4。
新教材高中化学必修一第二节元素周期表和元素周期律的应用教学课件
(但 D 不能参与排列)。如原子半径：C>A>B；金
属性：C>A>B；非金属性：B>A>C。
新 教 材 高 中 化学必 修一第 二节元 素周期 表和元 素周期 律的应 用
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[典例] 科学家预测原子序数为 114 的元素，具有相当稳定的
新 教 材 高 中 化学必 修一第 二节元 素周期 表和元 素周期 律的应 用
新 教 材 高 中 化学必 修一第 二节元 素周期 表和元 素周期 律的应 用
解析： X 原子的最外层电子数为 4，则 X 为 C 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，W 为 S 元素。A 项，O 元素的常见 化合价为－1 价或－2 价，其中过氧化物中氧元素为－1 价， 正确；B 项，H2CO3 是弱酸，错误；C 项，N3－、O2－核外电 子层结构相同，O2－核电荷数大，离子半径小，另外 S2－核外 多一个电子层，半径最大，正确；D 项，氧的非金属性比硫 强，O2 能从 Na2S 溶液中置换出 S 的单质，正确。 答案：B
2．元素化合价与其在周期表中位置的关系
3．元素周期表和元素周期律的应用 (1)科学预测：为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和 性质提供线索。 (2)指导其他与化学相关的科学技术研究 ①在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找半导体材料。 ②通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中 位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种 的农药。 ③在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元 素。
同位素，它的位置在第七周期ⅣA 族，称为类铅。关于它的性质，
预测错误的是
()
A．它的最外层电子数为 4
元素周期表人教版必修公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
第28页
解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
第35页
热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三 列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素 一定位于第ⅡA族
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解析： 依据元素周期表结构，可知选项A正确。 元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元 素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为 过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元 素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于 第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。 答案： D
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热点试验 探究短周期元素—H、He排布 元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同 性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子 原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类 题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周 期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活 应用能力。
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[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为 课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他 们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
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解析： 元素周期表中，每一周期含有元素分别 为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误； 第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。 答案： D
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2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数 多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是 金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族
元素周期表和元素周期律的应用 课件
结构 电子层数 = 周期序数
位置
最外层电子数 = 主族序数
(2)结构与性质的关系:
最外层电子数越少 越易失电子
电子层数越多
还原性越强
结构
性质
最外层电子数越多 越易得电子
电子层数越少
氧化性越强
(3)位置、结构和性质的关系:
素能应用 【典例】下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题:
(1)表中列出的元素中,金属性最强的是
答案(1)Na F H (2)强 弱
(3)强 CO2+Na2SiO3+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3 (或2CO2+Na2SiO3+2H2O==H2SiO3↓+2NaHCO3) (4)两性 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O Al(OH)3+OH-== AlO2- +2H2O
(2)O、S为同主族元素,O的非金属性强于S的,故H2O的稳定性比 H2S的强;同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,气态氢化 物的稳定性逐渐增强,故H2S的稳定性比HCl的弱。
(3)同主族元素从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,最高价氧化 物对应水化物的酸性逐渐减弱。
(4)Al(OH)3与强酸、强碱反应的离子方程式分别为 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O、Al(OH)3+OH-==AlO2−+2H2O。
探究元素位置、原子结构、元素性质之间的关系
问题探究
1.原子结构示意图为
的原子,在周期表中的位置
是
,根据其在周期表中的位置推测,该元素的最高正
价是
,其最高价氧化物对应水化物的化学式为
元素周期表和元素周期律的应用PPT课件
。
（3）元素Z在周期表中的位置是
，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
（用元素符号表示）。
解析：由题意知，T为硫、X为碳、Y为氮、Z为氯。 （1）碳元素的一种核素 可测定文物年代。 （2）NH4+是10e-微粒，0.5 mol NH4+含有电子0.5 mol×10NA=5NA。 （3）Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl与S相比，非金属性较强的是Cl，可用氢化物 的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属单质的置换反应 等来判断。 答案：（1）146C （2）5NA （3）第三周期第ⅦA族 Cl
例5 试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列 说法，其中不正确的是 （ ） A.碳酸铯比碳酸氢铯稳定 B.氢氧化铯是一种强碱 C.可能存在过氧化铯 D.铯在金属活动性顺序中排在钾后面
解析：A对，碱金属的正盐比酸式盐稳定，故碳酸铯 比碳酸氢铯稳定。 B对，铯的金属性很强，所以氢氧化铯是一种强碱。 C对，因为存在过氧化钠，故可能存在过氧化铯。 D错，铯与钾同主族且排在钾下面，铯的金属性比钾 强，铯在金属活动性顺序中排在钾前面。 答案：D
A. L与R形成的简单离子核外电子数相等
B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率Q>L
C.氢化物的稳定性H2T<H2R D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱
反应
解析：L和Q的化合价都为+2价，应为元素周期表第ⅡA 族元素，根据半径关系可知Q为Be元素，L为Mg元素；R 和T的化合价都有-2价，应为元素周期表第ⅥA族元素，R 的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素； M的化合价为+3价，应为元素周期表第ⅢA族元素，根据 原子半径R<M<L可知M应和L（Mg）同周期，为Al元素。 综上分析，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。 A错，L、R形成的简单离子核外电子数分别为10、18。 B错，金属性Mg>Be，则Mg与酸反应更剧烈。 C错，非金属性O>S，非金属性越强，氢化物越稳定，故 稳定性H2T>H2R。 D对，M与T形成的Al2O3是两性氧化物，溶于强酸、强碱。 答案：D
元素周期表和元素周期律的应用元素周期律课件PPT
元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物 N与P、F与Cl同主族,结合毒性:PH3>NH3,CCl4>CF4,可知同主族元素形成的结构相似的化合物毒性从上到下增强,故毒性:H2S>H2O、 CS2>CO2。
原子半径大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) 气态氢化物热稳定性:Z<W 有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,不符合题意;D项,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,而 HClO不是最高价氧化物的水化物,符合题意。 其K层有2个电子,电子总数是K层电子数的4倍,A项正确; _________相等、P原子序数比As___)→性质递变规律 (2)化合物的毒性探究: 元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物 8 ℃,CF4的沸点为-128 ℃,新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间,经过较长时间的反复实验,发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂),然而这种制 冷剂造成了当今的环境问题。
性:短周期中氟元素非金属性最强,但是F无正价,没有最高价含氧酸,故短周期中氯元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,D项正确。 Q的单质能与W的氢化物发生置换反应 是说端午节这天,孩子们拿了艾叶,戴上菖蒲,额头上用 A项,金属性:K>Na,元素的金属性越强, (4)在制冷剂的发现中虽然造成了环境问题,但求助于周期表中元素及其化合物的性质变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的 。
1871年门捷列夫根据新排出的周期表预言了锗的存在,把它命名为“类硅”。
元素周期表和元素周期律的应用 (3)铊的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化铝强,因为铊的金属性比铝强。 元素周期表和元素周期律的应用
()
分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。
原子半径大小顺序为r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q) 气态氢化物热稳定性:Z<W 有氧化物、过氧化物、超氧化物等,越来越复杂,不符合题意;D项,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,而 HClO不是最高价氧化物的水化物,符合题意。 其K层有2个电子,电子总数是K层电子数的4倍,A项正确; _________相等、P原子序数比As___)→性质递变规律 (2)化合物的毒性探究: 元素的金属性逐渐增强,对应的单质与氧气反应的产物 8 ℃,CF4的沸点为-128 ℃,新的制冷剂的沸点范围应介于二者之间,经过较长时间的反复实验,发现了制冷剂CF2Cl2(氟利昂),然而这种制 冷剂造成了当今的环境问题。
性:短周期中氟元素非金属性最强,但是F无正价,没有最高价含氧酸,故短周期中氯元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强,D项正确。 Q的单质能与W的氢化物发生置换反应 是说端午节这天,孩子们拿了艾叶,戴上菖蒲,额头上用 A项,金属性:K>Na,元素的金属性越强, (4)在制冷剂的发现中虽然造成了环境问题,但求助于周期表中元素及其化合物的性质变化趋势开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的 。
1871年门捷列夫根据新排出的周期表预言了锗的存在,把它命名为“类硅”。
元素周期表和元素周期律的应用 (3)铊的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化铝强,因为铊的金属性比铝强。 元素周期表和元素周期律的应用
()
分界线附近的元素,既能表现出一定的金属性,又能表现出一定的非金属性。
第4章 第2节 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 课件 【新教材】人教版高中化学必修1(共54页)
自
主
预 习
关键
能力
关
键
能
力
核 心 突 破
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双 基 达 标
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随
堂
核
心
突
破
检 测
课
时
分
层
作
业
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17
·
必
“位—构—性”的关系及应用
双
备
基
知
达
识
标
·
自
随
主
X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如 堂
预
检
习
测
图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍。
关
课
键 能
时
力
心
作
突 破
为新元素的发现，以及预测它们的_原__子_结__构__和__性__质__提供线索。 业
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必
双
备
基
知
达
识
标
·
自
4．寻找新物质
随
主
堂
预
检
习
(1)在金属与非金属分界处可以寻找_半_导__体__材料。
测
关 键 能
(2)研究__氟__、__氯__、__硫__、__磷_、__砷______附近元素，制造新农药。 课 时
1
·
必
双
第四章 备
知 识
物质结构
元素周期律
基 达 标
·
自
随
主 预
第二节 元素周期律
堂 检
习
测
关 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 课
元素周期表和元素周期律的应用 课件
√A.Al、Si、P、Cl
C.Si、P、S、Se
B.C、N、O、F D.Si、Al、Mg、Na
解析 B项中F没有正化合价，错误； C项中S和Se的最高正化合价相同，错误； D项中最高正化合价依次减小，错误。
(1)金属元素无负价，金属元素不能形成简单的阴离子；非金属元素除 氢外，均不能形成简单的阳离子。 (2)F无正化合价，O无最高正化合价。
2.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素最高正化合价＝ 主族序数 ＝ 最外层电子数 。 (2)非金属元素的化合价 ①最高正价等于原子所能失去或偏移的 最外层电子数 。 ②最低负价等于使它达到 8电子 稳定结构所需要得到的电子数。 ③最高正价与最低负价绝对值之和等于 8 。
(1)金属元素在分界线的左侧，但分界线的左侧并不都是金属元素，如氢 元素属于非金属元素。 (2)O、F原子半径小，原子核对外层电子的吸引能力强。F无正化合价， O无最高正价。
二、元素周期表和周期律的应用 1.在生产生活中的应用
例3 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义， 请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A ①制半导体的元素
B
AB
(a)F、Cl、Br、N、S“三角地带” ① (b)
②制催化剂的元素 (b)金属与非金属元素的分界线附近 ② (d)
越易失电子 单质还原性越强
越易得电子 单质氧化性越强
性质
(3)位置、结构和性质的关系 同周期(左→右)→最外层电子数递增→非金属性增强、金属性减弱
同主族(上→下)→电子层数递增→非金属性减弱、金属性增强
元素周期表和元素周期律的应用
一、元素周期表的分区及化合价规律 1.元素周期表的金属区和非金属区
2023年高中化学第4章第2节元素周期律第2课时元素周期表和元素周期律的应用课件新人教版必修第一册
课堂达标验收
1．镭，元素符号Ra，是一种具有很强的放射性的元素，在化学元
素周期表中位于第七周期第 ⅡA族。1898年12月，玛丽·居里和皮埃
尔·居里从沥青铀矿提取铀后的矿渣中分离出氯化镭。下列关于镭元素单
质及其化合物的性质推测错误的是
( CD )
A．镭的原子半径比钙的大
B．氯化镭的化学式为RaCl2 C．单质镭不能与水反应产生氢气
解析：(1)由主要化合价和原子半径知A为Mg，B为Al，C为S，D为 Cl－，E为O。
(2)B处于周期表中第三周期第ⅢA族。 (3)C、D的简单离子分别为S2－、Cl－，半径大小为S2－＞Cl－。 (4) 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 分 别 为 Mg(OH)2 、 Al(OH)3 、 H2SO4、HClO4，其中HCIO4酸性最强。 (5)S与O形成的化合物有SO2和SO3。
3．下列说法错误的是
( C)
A．作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元
素的交界线附近
B．农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内
C．构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内
D．在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素
解析：构成催化剂的元素为过渡金属元素，在周期表过渡元素中寻
找，故选C。
要点归纳
课堂素能探究
知识点 元素的性质、结构及在周期表中位置的关系
问题探究：1．根据元素周期表的结构可以推出该元素在周期表中 的位置。元素在周期表中的位置与原子结构有何必然联系？
2．主族元素最高正价与原子结构之间存在什么关系？ 探究提示：1．原子有个电子层，元素就位于第几周期；主族元 素的原子的最外电子层有几个电子，元素就位于第几主族。 2．主族元素最高正价与其原子结构的最外层电子数(价电子)密切相 关，等于其原子所能失去或偏移的最外层电子数。
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元 三元素论 ——贝莱纳
素
氯 17 溴 35 碘 127
周 期 表
硫 16 硒 79 碲 128
锰 55 铬 52 铁 56
八音律论
钙 20 锶 88 钡
——纽兰兹
137
发
展
史 现代元素周期表——门捷列夫
回顾
• 什么是元素周期律？ 元素的性质随着元素原子序数的递增
而呈周期性变化的规律叫元素周期律
周期表应用
表中 位置
周期数= 电子层数 同主族 主族序数=最外层电子数
同周期
相似性
递变性 递变性
原子 结构
元素 性质
下列对于核电荷数为55的R
a
元素性质的预测正确的是
A．它有一种氧化物R2O B．它与水剧烈反应
C．R＋具有很强的氧化性
ABF
D．RHCO3受热不易分解 E．RCl是一种白色沉淀
F．R的硫酸盐可溶于水
同一周期元素性递增
同一主族元素的金属性、 非金属性如何变化？
同主族元素，随着核电荷数的 增大，原子得电子能力逐渐减 弱，失电子能力逐渐增强。元 素的金属性逐渐减弱，非金属 性逐渐增强。
金 属 性 递 增
金属性最强
非金属性递增
非 金 属 性 递 增
酸和碱与氢性氢性水化金：气：反物属硫反C应稳性s酸应快定O递难H慢性>增易砷>：：C：酸CAassA(HOs>3HC<<)a2HS2S
1. 元素周期表横行－－周期
• 2、元素周期表纵行－－族
回顾
• 什么是元素周期律？ 元素的性质随着元素原子序数的递增 • 元而素呈的周原期子性半变径化呈的周规期律性叫变元化素周期律 • 元素的金属性和非金属性呈周期性变化 • 元素主要化合价呈周期性变化
单质和水或酸中置换出氢气的能力 最单高质价氢氧气化反物应的难水易化程物度的碱性 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物的酸性
1、下列各组中的性质比较正确的是 D A.稳定性：NH3＜PH3 ＜ SiH4 B.酸性：HClO ＞H2SO4 ＞ H3PO4 C.碱性：KOH ＜ NaOH ＜ Mg(OH)2 D.和氢气反应容易程度：
S ＞ Se ＞ Te
课堂练习
2、砹是原子序数最大的卤族元素， 推测砹和砹的化合物不可能具有的性 质是（ C ）。 A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水
G．R有七个电子层
H元素位于IA族有人认为H元素位于 VIIA族 ,你认为他的依据是么？也有 人认为H元素位于IVA族，你认为依 据是什么？
周期表应用
农 药
半导体
催化剂
周期表应用
稀
土
导
元
线
素
镧 系 元 素
元 三元素论
素
周 八音律论 期
表 发
现代元素周期表——门捷列夫
展
史 再发展
课堂练习