九年级化学全册第5单元《定量研究化学反应》复习导学案(无答案)鲁教版

第五单元定量研究化学反应

【复习目标】

1.熟记质量守恒定律的内容及用微粒的观点解释质量守恒定律，懂得质量守恒定律的应用。(重点、难点）

2.懂得利用实验证明质量守恒定律。

3.通过复习化学方程式的意义、读法，能根据反应事实书写化学方程式。

4.能利用化学方程式进行有关计算。（重点、难点）

【自主学习梳理知识】

（一）质量守恒定律

1.内容：__________化学反应的各物质的质量总和等于反应后______ 的各物质的质量总和, 这个规律叫做质量守恒定律。

注意：(1)适用范围是所有的化学变化，对物理变化_________。

(2)是__________守恒而不是体积守恒。

(3)杂质和剩余物质都没有参加反应，不属于“参加反应的各物质”不能计算在内。

(4)生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量，不能因为生成了气体而误认为该反

应不符合质量守恒定律。

2.微观解释：在化学反应前后，原子的 __ __、_____、____均保持不变（原子的三不变）。

3.化学反应前后:

（1）六不变

宏观：物质的总质量不变，元素的 _____和_____不变，

微观：原子的______ 、_______、______不变。

两改变：

宏观：_____________的种类一定改变；

微观：_____________的种类一定改变。

（3）二个可能变：___________的数目可能改变，元素的_____ _可能变。

(二）化学方程式

1. 用___________表示_________________叫做化学方程式。

2.化学方程式的意义：

“质”的意义：表明反应物、__________ __和。

“量”的意义：表明各物质之间的 _______________________。

“微观”意义：表明反应物、生成物各物质之间的 _______________。

如：在4P + 5O22P2O5的反应中表示__________ 与_________在点燃的条件下生成

了__________；若从反应物、生成物之间的原子、分子个数比来看表示：______个磷原子与____个氧分子生成了_____个五氧化二磷分子；从它们的质量比来看表示：每___ _份质量的磷跟 _________份质量的氧气完全反应，生成 __________份质量的五氧化二磷。

3.书写原则：（1）_____________________（2）_____________________ 。

4.书写步骤：_______________________________ __。

化学反应基本类型

1.化合反应：指的是_________________的物质生成一种新物质的反应。

反应表达式:A+B→___。

2.分解反应：由___________生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。反应表达

式:AB →______。

3.复分解反应：指的是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 反应表达式: AB+CD →________________。

4.置换反应：一种_____和一种______反应,生成另外一种单质和另外一种化合物叫置 换反应。 反应表达

式:A+BC=____________。

化学方程式的计算

1.利用化学方程式计算的依据和解题思路

解题依据：根据化学方程式中各物质的实际质量之比等于各物质的相对分子质量之比，且都成正比。

解题思路：先写出题目中发生化学反应的方程式，后找出题中的已知、未知量。

2.计算步骤：设----写------找-------列-------答

3.利用化学方程式进行计算时，需把握“三个要领”和“三个关键”，具体内容为： “三个要领”：步骤要完整、格式要规范、得数要准确。

“三个关键”：准确书写化学方程式、化学方程式要配平、准确计算相对分子质量。

4.几种常见的计算类型

(1)已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成生成物（或反应物）的质量。

(2)根据化学方程式计算混合物中某纯净物的质量分数（纯度）

纯净物的质量分数= ————————×100%

(3) 根据化学方程式求算参加反应的溶液的溶质质量分数

溶质质量分数= —————× 100%

(4) 根据化学方程式求算反应后所得溶液的溶质质量分数

反应后溶质质量分数= —————————× 100%

常见的问题情境：大部分都是以实验的形式呈现：叙述型、函数图象型、数据分析型

5.根据化学方程式的计算应注意些什么？

(1)有关的化学方程式的书写一定要正确。

(2)各有关物质的相对分子质量一定计算正确，别忘了乘上它的化学计量数。

(3)所列比例式中，物质的质量都应该是有关纯净物．．．

的质量，如为不纯物的质量，需要算 出纯净物的质量才能代入计算。

(4)计算中所用的已知物的质量必须是参加反应的。

(5)计算中的单位必须对应统一。

(6)解题过程要完整规范。

6.如何正确找出“已知量”？

混合物的质量：杂质不能代入，只能代入纯净物的质量。

纯净物没有完全反应的，剩余物质的质量不能代入，只能代入参加反应的。

溶液：参加反应的是溶质的质量，水不能代入，尤其是酸、碱、盐溶液。只能代入溶质的 质量：溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数

纯净物的质量 混合物的总质量 溶质质量 溶液质量 反应后溶质质量

反应后所得溶液质量