根据化学方程式的计算(第一课时)

课题3 根据化学方程式的计算（第一课时）

学习目标：

1、知道化学方程式表示的意义；

2、理解根据化学方程式计算的依据；

3、掌握根据化学方程式进行计算的步骤和格式。

学习重点：

熟练根据化学方程式进行计算的技能技巧。

一、预习导学案：

1、化学方程式表示的含义是：

（1）、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质及反应物条件；（2）、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。

如：化学方程式 C + O2 === CO2 中量的含义是什么？由反应可知，每12份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。由此可知，若有12g碳充分燃烧，消耗氧气的质量为，生成二氧化碳的质量为。若6g碳完全燃烧，生成二氧化碳的质量为。

2、计算出下列化学方程式中各物质的质量比。

通电

2H2O2 ==== 2H2O + O2↑

6 8 ：36 ：32

可见：在一个化学反应方程式中，它能够表示反应物与生成物之间的质量比（也就是质量关系）。因此，我们可以根据此质量比进行简单的计算。

显然，若有g过氧化氢电解完全分解可得到氧气的质量为

g。

二、课堂导学案：

一、根据化学方程式进行计算的步骤和方法：

例1、加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

解：设可得到氧气的质量为X。（1）设未知量；

∆

2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2+ O2↑（2）写化学方程式；

316 32

6g x （3）求相关物质质量比；

316 ：32 == 6g ：x

32x6g

X == _____________== 0.6g （4）列比例式并求解；

316

答：可得到氧气的质量为0.6g。（5）答。

例2、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X。

高温

CaCO3==== CaO + CO2↑

100 56

X 10t

100 ：56 === X ：10t

100×10t

X ==________ _ ==18t

56

答：需要碳酸钙的质量为18t。

三、当堂检测案：

1、 10g细铁丝在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后生成物的质量

（）

A. 约等于10g

B. 一定小于10g

C. 一定大于10g

D. 一定等于10g

2、电解水的反应中，H2、O2与H2O的质量比为（）

A. 1∶16∶9

B. 2∶16∶9

C. 1∶8∶9

D. 2∶1∶2

3、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是（）

A. P

B. H2

C. S

D. C

4、4g氢气和34g氧气充分燃烧后，生成水的质量为（）

A. 32g

B. 36g

C. 38g

D. 以上都不对

5、一定量的木炭与过量的氧气在密闭容器内加热使其充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图像是

（）

6、加热3.16g高锰酸钾可得到氧气多少克？

7、在空气中点燃1.2g镁带，充分燃烧后消耗氧气多少克？

课后训练：

1、在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质X Y Z Q

反应前质量／g 2 2 84 5

反应后质量／g 待测24 0 14

试推断该密闭容器发生的化学反应基本类型为（）

A. 分解反应

B. 化合反应

C. 置换反应

D. 以上均有可能

2、将25gA与5gB发生反应，所得混合物中含有10A，11gC，还有另外一种物质D。A、B、

C、D相对质量分别为30、20、44、18，则它们之间反应的化学方程式正确的是（）

A. A+B=C+D

B. 2A+B=2C+D

C. 2A+B=C+2D

D. A+2B=2C+D

3、某校化学兴趣小组的同学用托盘天平称取18g高锰酸钾，并加热制取氧气。当收集到他们所需的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为16.4g,试求：（1）该小组的同学制得的氧气的质量；（2）剩余固体中二氧化锰的质量。

学后感言：

1

课题：4.3化学方程式（第三课时）

【教学目标】

1、掌握有关反应物、生成物质量的计算。

2、掌握根据化学方程式计算的解题格式

3、依据化学方程式的意义进行有关计算，培养学生的计算能力。

【教学重、难点】根据质量守恒定律进行计算

【课前准备】

复习教材，回答下面问题：

1、质量守恒定律

2、化学方程式有哪些意义 .

3、能根据化学方程式进行计算吗？为什么？

【教学过程】

【复习引入】上一节课我们学习了根据化学方程式进行简单的计算，计算的依

据是质量守恒定律课堂练习：（学生板演）

练习一、31.6g高锰酸钾完全受热分解能产生多少克的氧气？

练习二、实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。（已知： Zn + H2SO4===ZnSO4+H2↑）？（标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）

计算：生成氢气的质量为多少克？这些氢气在标准状况下的体积是多少升？

【例题讲解】

例题1、在反应X + 2Y ＝ R + 2M中，已知R和M的相对分子质量之比为

22：9，当1.6gX与Y完全反应后生成4.4gR，则在反应中Y和M的质量比为。

例题2、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定

条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质甲乙丙丁反应前的质量（g） 54 17 20 0 反应后的质量（g）

10

2

X

下列说法正确的是（）

A、甲物质全部反应完

B、该反应为分解反应

C、参加反应的丙物质的质量为20g

D、 X为79

例题3、某科学兴趣小组在综合实践活动中，从王家村石灰厂