共价键学案

第2课时共价键

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[学习目标] 1.知道共价键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。

[学习新知]

一共价键与共价化合物

1．共价键的形成过程

(1)氯分子的形成过程

两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子

请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程＋―→。

(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程

请你用电子式表示HCl的形成过程：H×＋―→。

2．共价键

(1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其成键粒子是原子，实质是共用电子对对两原子的电性作用。

(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。

(3)共价键的类别：①非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。

②极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。

(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。[当堂练习一]

3.书写下列物质的电子式

(1)H2 Cl2 N2 (2)H2O H2S HCl

NH3 CO2 CH4 CCl4 H2O2 HClO

4．共价化合物

(1)共价化合物：是不同原子之间以共价键相结合形成的化合物。

(2)常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。[当堂练习二]

书写下列物质的电子式

NH4Cl NaOH Na2O2 NaH

5．共价键和共价化合物

(1)共价化合物中一定含有共价键。

(2)有些离子化合物也含有共价键.

[归纳总结]

1．共价键与化合物的关系

(1)两个“一定”

①共价化合物中一定只含有共价键；

②共价化合物中一定不含离子键。

(2)两个“不一定”

①含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；

②含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H 共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物。2．离子化合物与共价化合物的比较

以NaCl 为例： 电子式为

Na ＋

[

]－

NaCl 的形成过程为

以HCl 为例： 电子式为

HCl 的形成过程为 H ×＋

―→

1．下列物质中只含有共价键的是 ( ) A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2

D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3

2．下列分子的电子式书写正确的是 ( )

A ．氨气

B ．四氯化碳

C ．氮气 ··N ⋮⋮N ··

D ．二氧化碳

6.结构式:非金属单质，共价化合物的结构中：用“—”代替一个共用电子对，未成键电子对不用表示

H 2O 分子的结构式可表示为H —O —H [当堂练习三] 写出下列物质的结构式

(1)H 2 Cl 2 N 2 (2)H 2O H 2S HCl

NH 3 CO 2 CH 4 CCl 4 H 2O 2

阅读：1.书P14 表1-8：常见化学用语

2.书P14 表1-8：观察与思考 [课后练习]

1．下列说法中不正确的是 ( ) A ．共价化合物中没有离子键 B ．离子化合物中不一定没有共价键 C ．共价化合物中可以有离子键 D ．离子键只能存在于离子化合物中

2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的一组是 ( )

A．NaOH、H2O、NH4Cl B．KOH、Na2O2、(NH4)2S

C．MgO、CaBr2、NaCl D．Na2SO4、HCl、MgCl2

3．下列说法正确的是()

A．MgCl2的形成过程可表示为·Mg·＋2―→Mg2＋[]－[]－

B．H2O分子的结构式可表示为H—O—H

C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键

D．Na2S的电子式为Na＋2[]2－

4．下列说法正确的是() A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．共价键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键5.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()

A．N4分子属于一种新型的化合物

B．N4分子中只含有共价键

C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A

6．过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。

(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：__________________、________________。

(2)①Na2O、Na2O2中化学键的不同点是__________________________________。

②H2O2的化合物类型是________________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。

(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：

H2O2：_________________________________________________________________。

Na2O2：________________________________________________________________。

(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是________(写物质的名称)，主要根据是__

________________________________________________________________________。