【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 32 铝及其重要化合物课件 新人教版(含精细解析)
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高考化学大一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件
(3)常用铝盐溶液与氨水反应来制备 Al(OH)3，其离子方程式 为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋。
3．明矾
明矾的化学式为： KAl(SO4)2·12H2O ，可溶于水，电离方程
式为：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－。 明矾可用于净水，其原因是： Al3＋水解产生 Al(OH)3 胶体，
第三章 金属及其化合物
第②讲 铝及其重要化合物
பைடு நூலகம்
说考纲—分析考情明考向
说基础
课前预习读教材
SHUO JI CHU 基/础/梳/理
一、铝 1．物理性质及用途 颜色： 银白色 ；硬度、密度： 较小 ；熔点： 较低 ；导电、 导热性： 良好 。 用途：制造 铝合金 、制作 导线 。
2．化学性质
(1)与 O2 反应
特别关注 金属与酸或碱反应的实质是金属与溶液中的 H＋或 OH－发生氧 化还原反应。在反应过程中，都是金属失电子，根据得失电子守恒 可知，金属失去的电子数等于生成 H2 中的原子数，如等物质的量 的铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应产生的 H2 的物质的 量相等，常用的方法有守恒法和平均值法(即求混合金属的平均相 对原子质量)。
5．在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精 灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化 的 铝 并 不 滴 落 。 原 因 是 _________________________ _________________________________________________________ ________________________________________________________。
(新课标)高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件
2NaAlO2+3H2↑,
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
铝与强碱溶液反应的实质是什么? 提示:铝与强碱反应的实质:铝和碱溶液反应,不是直接和碱反应,而是 铝先和强碱溶液中的水反应生成 Al(OH)3,然后 Al(OH)3 再和强碱反应生成 偏铝酸盐。2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑,Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,因此在 2Al+2H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2↑中,氧化剂是 H2O,而不是 NaOH 和 H2O。电子转移的方向和数目表示如下:
不足;Al
与 NaOH 溶液反应时,铝不足而 NaOH 溶液过量。
基础知识梳理 典考例:Al
+3 +1
Al,2 H
H2,故与酸或
碱反应时,铝与氢气的关系均为 2Al~3H2↑,利用此性质可以很方便地进行
有关计算。
基础知识梳理 典考例点解研析析方突法破 考点能力突破
第二节 铝及其重要化合物
最新考试说明要求 1 . 了解金属铝的主要性质及 应用 2 . 掌握铝的重要化合物的主 要性质及应用
命题热点预测
1.“铝三角”即铝及其化合物之间的转化关系及 相关的计算或实验 2 . 离子方程式的书写、离子共存的判断
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
一、铝的存在与性质
。
基础自知主识梳理 典例解析方法 考点能力突破
二、铝的重要化合物
1.氧化铝(Al2O3) (1)氧化铝的物理性质:白色固体,熔点高、难溶于水。 (2)氧化铝的化学性质——两性氧化物。
2.氢氧化铝[Al(OH)3] (1)氢氧化铝的制备 在 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水时有白色胶状沉淀生成,反应的方程式为 Al2(SO4)3+6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4。
【课件】高三——铝及其化合物(复习)
_溶__液__，__从__而__影__响__A__l(_O__H_)_3_的__生__成__量___； 写出该方案中有关的离子方程式：_2_A_l_＋__6_H_＋_=__=_=_2_A_l_3_＋_＋___ _3_H__2↑__，__A__l3_＋_＋__3_N_H__3_·H__2O__=_=_=_A__l(_O_H__)_3↓__＋__3_N__H_4＋_。
(1)a点对应的沉淀为__F_e_(_O_H__)_3_、__A_l_(_O_H__)_3_(填化学式)。
(2)原混合液中FeCl3的物质的量浓度为___4_m__o_l_/_L___。
4．(2017·龙岩五校联考)某实验小组对一含有 Al3＋的未知溶液进行分析：往该 溶液逐滴滴加某浓度 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液体积( mL)与产生沉淀的物质 的量(mol)的关系如下图所示：下列说法错误的是( )
③
④_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O__2－_＋__3_H_2_↑_ 高温
⑤_2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=_=_=_=_=_2_F_e_＋__A__l2_O_3_
★⑥铝热反应
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
4．实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢 氧化铝，某同学设计了三种实验方案：
方案① 方案②
方案③
Al→Al3＋→Al(OH)3 Al→AlO－ 2 →Al(OH)3
AAll→ →AAllO3＋－2 →Al(OH)3
(2)用方案②来制备 Al(OH)3 时，必须注意_稀__硫__酸___的用量， 以防止生成的 Al(OH)3 溶解。 (3)三种方案中，你认为最好的是___③_____(填序号)，原因是 _药__品__用__量__最__少__，___操__作__最__为__简__单________________________。
(1)a点对应的沉淀为__F_e_(_O_H__)_3_、__A_l_(_O_H__)_3_(填化学式)。
(2)原混合液中FeCl3的物质的量浓度为___4_m__o_l_/_L___。
4．(2017·龙岩五校联考)某实验小组对一含有 Al3＋的未知溶液进行分析：往该 溶液逐滴滴加某浓度 NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液体积( mL)与产生沉淀的物质 的量(mol)的关系如下图所示：下列说法错误的是( )
③
④_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O__2－_＋__3_H_2_↑_ 高温
⑤_2_A_l_＋__F_e_2_O_3_=_=_=_=_=_2_F_e_＋__A__l2_O_3_
★⑥铝热反应
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
4．实验室可用铝屑、氨水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢 氧化铝，某同学设计了三种实验方案：
方案① 方案②
方案③
Al→Al3＋→Al(OH)3 Al→AlO－ 2 →Al(OH)3
AAll→ →AAllO3＋－2 →Al(OH)3
(2)用方案②来制备 Al(OH)3 时，必须注意_稀__硫__酸___的用量， 以防止生成的 Al(OH)3 溶解。 (3)三种方案中，你认为最好的是___③_____(填序号)，原因是 _药__品__用__量__最__少__，___操__作__最__为__简__单________________________。
高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解课件
3．明矾净水原理
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12_H_2_O__，其净水的原理涉及
到的离子方程式表示为：
__A__l_3＋__＋__3__H_2O__=_=_=_A_l_(__O_H_)_3_(_胶__体___)_＋__3_H__＋______。
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
C
解析：Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉 淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成 沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g， n(OH－)＝0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；沉淀 量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
氧
化 物
与NaOH反应 Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
2．氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
— ——① ② ③— ——AA2— —llA—((l— —OO(—HHO— —))H—33)——＋ ＋3———=3O=—HH=——＋－A—l==——2==—O==——3AA＋———llO33—＋——2H-＋2＋———O3。2———HH22—O——O；；———
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活 用品等。
【问题与探究】
高考化学件铝及其化合物精品PPT课件
A．Zn、Fe
B．Fe、Mg
C．Mg、Zn
D．Mg、Al
1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3和AlO
2
相互转化的三角关
系(如下图)
相关反应 Al(OH)3＋OH－ = = = AlO－2 ＋2H2O Al(OH)3＋3H＋= = = Al3＋＋3H2O Al3＋＋3OH－= = = Al(OH)3↓ Al3＋＋4OH－= = = AlO－2 ＋2H2O AlO－2 ＋H＋＋H2O = = = Al(OH)3↓ AlO－2 ＋4H＋= = = Al3＋＋2H2O Al3＋＋3AlO－2 ＋6H2O = = = 4Al(OH)3↓
4．(2011·聊城联考)用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，
下列操作中最恰当的组合是
C( )
①加入盐酸溶解 ②加NaOH溶液 ③过滤 ④通入过量
CO2生成Al(OH)3 生成Al(OH)3 A．①⑥③
⑤加盐酸生成Al(OH)3 B．①③⑥③
⑥加过量氨水
C．②③④③
D．②③⑤③
5．某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有 的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失．
于铝元素的说法正确的是
B( )
A．铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼
B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物
C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒
D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水
3．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生
反应的是 A．稀硝酸
B．稀盐酸
C( )
C．硝酸铜
D．氢氧化钠
1．将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气
高考化学总复习 第3章第2讲《铝及其重要化合物备课精品课件》
• [思考1]铝是活泼金属，为什么铝制品具 有一定的耐腐蚀能力常用来作各种材料？
• [思考2]铝热反应发生的原因是什么？
• 二、铝的重要化合物
• 1．氧化铝和氢氧氧化铝化(A铝l2O3的) 比较氢氧化铝[Al(OH)3]
物理性质
白色固体，熔点很高
白色胶状物质，难溶 于水
化学 性质
与酸反应 与碱反应
• 4．向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液 中滴入2 mol·L－1NaOH溶液时，得到的 Al(OH)3沉淀质量与所滴加的NaOH溶液 的体积(mL)关系如图所示，试回答下列 问题：
• (1)图中A点表示的意义是________________ __________________________。
• (2)图中B点表示的意义是_________________ _________________________。
• (3)上述两步反应用总的离子方程式可表示为： ___________________________________________ _________________________________________。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液 反应，产生氢气的体积比为VVNHaOClHHH22＝1∶3。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应， 若产生氢气的体积比为13<VVNHaOClHHH22<11，则必定是：
①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。 ②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 解题时应充分利用上述过量关系快速求解。
• ②平均值法
• 平均值法是混合物组分含量求解的常用方 法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合 价进行转化。
化学必修Ⅰ人教新课标3-2-2铝的重要化合物课件(16张)
铝的重要化合物
2、氢氧化铝 （两性氢氧化物） （3）化学性质
①与强碱反应 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
②与强酸反应 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ➢ Al(OH)3能溶于强酸、强碱,如盐酸、氢氧化钠；
A=lA(Ol(HO)H3↓)+3↓H+CNOaH3 -CO3
(过量CO2) (过量CO2)
4、硫酸铝钾：KAl(SO4)2 KAl(SO4)2 ＝ K＋＋
原理：强酸制弱酸
Al酸3＋性＋H22CSOO34>2H－AlO2
明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2·12H2O] 可用作净水剂。
课堂小结
2Al3+ + 3H2↑
2Al＋2NaOH ＋2H2O
2NaAlO2＋3H2↑
2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2
铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） ——（两性氧化物） （1）化学性质：与强酸、强碱反应
Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3 ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋ 3H2O Al2O3 ＋ 2NaOH ＝ 2NaAlO2 ＋ H2O Al2O3 ＋ 2OH－ ＝ 2AlO2－ ＋ H2O
Al(OH)3
n[Al(OH)3](mol)
Al3+
AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O
高考化学总复习 第二章 第二节铝及其重要化合物精讲课件
第二页，共44页。
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气
体积(tǐjī)比为
VHC＝lH121 。
(2)足量的铝分V别NaO与HH等2物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢
气的体积(tǐjī)比为
V＝HCl1H3。2
VNaOHH2
第三页，共44页。
(3)一定量的铝分别与一定量的等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应， 产 不生足氢；气②的铝体与积氢比氧为化则钠31必反≤定应VVN(时HbaOCì，dlHìHnH铝g22)不是≤足①11，而铝氢与氧盐化酸钠反过应量时。，解铝题过时量应而充盐分酸 利用上述过量关系。
答案：B
第三十一页，共44页。
实 验 课 题 ： 铝 土 矿 冶 炼 金 属 (jīnshǔ) 铝 的 流程
1．实验(shíyàn)目的。 探究用铝土矿冶炼金属铝的过程中需注意的问题。 2．实验(shíyàn)原理。 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质， 冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。可以设计两种实验(shíyàn) 方案以除去杂质。
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十三页，共44页。
5．NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3。 (1)现象：产生白色沉淀。 (2)有关(yǒuguān)反应： O→A：3AlO ＋－ Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
2
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十四页，共44页。
6．明矾溶液中逐滴加入(jiārù)Ba(OH)2溶液至过量。 (1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 (2)有关反应： O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4， A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O。
(1)等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气
体积(tǐjī)比为
VHC＝lH121 。
(2)足量的铝分V别NaO与HH等2物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢
气的体积(tǐjī)比为
V＝HCl1H3。2
VNaOHH2
第三页，共44页。
(3)一定量的铝分别与一定量的等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应， 产 不生足氢；气②的铝体与积氢比氧为化则钠31必反≤定应VVN(时HbaOCì，dlHìHnH铝g22)不是≤足①11，而铝氢与氧盐化酸钠反过应量时。，解铝题过时量应而充盐分酸 利用上述过量关系。
答案：B
第三十一页，共44页。
实 验 课 题 ： 铝 土 矿 冶 炼 金 属 (jīnshǔ) 铝 的 流程
1．实验(shíyàn)目的。 探究用铝土矿冶炼金属铝的过程中需注意的问题。 2．实验(shíyàn)原理。 铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质， 冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。可以设计两种实验(shíyàn) 方案以除去杂质。
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十三页，共44页。
5．NaAlO2溶液中逐滴加入AlCl3。 (1)现象：产生白色沉淀。 (2)有关(yǒuguān)反应： O→A：3AlO ＋－ Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
2
(3)图像(túxiànɡ)：
第二十四页，共44页。
6．明矾溶液中逐滴加入(jiārù)Ba(OH)2溶液至过量。 (1)现象：先有白色沉淀生成，然后部分沉淀溶解。 (2)有关反应： O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4， A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O。
高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课件
第八页，共32页。
考点(kǎo diǎn)透析
考点1 铝与强酸、强碱(qiánɡ jiǎn)反应有关量的问题
典例1 将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1
某溶液中有氢气(qīnɡ qì)产生,充分反应后有金属
剩A.H余N。O3溶该液溶液
B.Ba(OH)2溶液
可C.H能2S为O4溶 液(
第十七页，共32页。
【答案(dáàn)】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3
(3)氯化钾;焰色反应(fǎnyìng);若透过蓝色钴玻璃看到火焰为紫 色,则溶液中存在KCl,否则不存在
(4)Al3++3OH-
Al(OH)3↓;N +HO4H-
NH3·H2O
第十八页，共32页。
(1)氧化铝的物理性质:⑩白色固体(gùtǐ),熔点 高, 难溶于
水。
(2)氧化铝的化学性质(huàxué xìngzhì): 两性氧化物。
Al2O3+HCl:Al2O3+6H+
2Al3++3H2O
Al2O3+NaOH:Al2O3+2OH-
2Al O+2H2O
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
第四页，共32页。
技能(jìnéng)归纳 1.“铝三角”转化关系
2.铝盐与强碱溶液(róngyè)作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关 系如下:
(1)Al3++3OH-
Al(OH)3↓(生成(shēnɡ chénɡ)沉淀)
第十九页，共32页。
(2)Al(OH)3+OH- 溶(3)解Al3)++4OH-
考点(kǎo diǎn)透析
考点1 铝与强酸、强碱(qiánɡ jiǎn)反应有关量的问题
典例1 将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L-1
某溶液中有氢气(qīnɡ qì)产生,充分反应后有金属
剩A.H余N。O3溶该液溶液
B.Ba(OH)2溶液
可C.H能2S为O4溶 液(
第十七页，共32页。
【答案(dáàn)】(1)HCl、AlCl3、NH4Cl (2)MgCl2、Na2CO3
(3)氯化钾;焰色反应(fǎnyìng);若透过蓝色钴玻璃看到火焰为紫 色,则溶液中存在KCl,否则不存在
(4)Al3++3OH-
Al(OH)3↓;N +HO4H-
NH3·H2O
第十八页，共32页。
(1)氧化铝的物理性质:⑩白色固体(gùtǐ),熔点 高, 难溶于
水。
(2)氧化铝的化学性质(huàxué xìngzhì): 两性氧化物。
Al2O3+HCl:Al2O3+6H+
2Al3++3H2O
Al2O3+NaOH:Al2O3+2OH-
2Al O+2H2O
2.氢氧化铝[Al(OH)3]
第四页，共32页。
技能(jìnéng)归纳 1.“铝三角”转化关系
2.铝盐与强碱溶液(róngyè)作用生成Al(OH)3沉淀的计算反应关 系如下:
(1)Al3++3OH-
Al(OH)3↓(生成(shēnɡ chénɡ)沉淀)
第十九页，共32页。
(2)Al(OH)3+OH- 溶(3)解Al3)++4OH-
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(3)以A为原料可以制备该金属单质，当产生标准状况下 2.24 L气体时，转移电子的数目为_____________。 【解题指南】解答本题要明确以下两点： (1)中学阶段能够和NaOH溶液反应的金属氧化物只有Al2O3。 (2)Al(OH)3沉淀不能溶于氨水和碳酸。
第二节 铝及其重要化合物
………三年6考 高考指数:★★ 1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
一、铝的主要性质及应用 1.铝的物理性质 铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的 导电性、导热性和延展性。
2.铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
(2)制备。
①向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为：
_A_l_3_+_+_3_N_H_3·__H_2_O_=_=_=_=_A_l_(_O_H_)_3_↓__+_3_N_H_4_+ _。
②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：
_A_l_O_2_-+_C_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_A_l_(_O_H_)_3_↓__+_H_C_O_3-__。
“铝三角”的转化关系及应用 1.“铝三角”转化关系
Al(OH)3
OH-
Al3+
H+
AlO2-
2.四种应用 (1)制取Al(OH)3。
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-
(2)判断离子共存问题。 Al3+与OH-及AlO2-、CO32-、S2-等弱酸根阴离子或AlO2-与H+、 HCO3-以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生水解相互 促进反应而不能大量共存。
【高考警示钟】 (1)当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如 向 含 有 H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、 Al3+ 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+反应生 成沉淀，再与NH4+反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是 按生成水、沉淀、气体的顺序反应。 (2)AlO2-与HCO3-的反应不属于水解相互促进的反应，而是 HCO3-电离出的H+与AlO2-发生的反应： AlO2-+HCO3-+H2O====Al(OH)3↓+CO32-。
3.常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。( × ) 【分析】由于稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应不会生 成氢气，而生成NO。 4.由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶液。
(√ ) 【分析】由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐 制取氢氧化铝最好选用氨水。 5.冶炼铝时常用焦炭做还原剂。( × ) 【分析】铝是活泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电解的 方法冶炼铝。
(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶 解。 ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白 色沉淀，沉淀不溶解。
(4)分离提纯。 ①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 ②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。 ③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离 子。
2.氢氧化铝 (1)化学性质。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①_A_l_(_O_H_)_3_+_3_H_+_=_=_=_=_A_l_3_++_3_H_2_O_。 ②_A_l_(_O_H_)_3_+_O_H_-_=_=_=_=_A_l_O_2_-+_2_H_2_O_。 ③_2_A_l_(_O_H_)_3_=_=△_=_=__A_l_2_O_3+_3_H_2_O_。
3.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝重要化合物的主要性质及应用
1.氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式表示)。
两性
与HCl反应 Al2O3+6H+====2Al3++3H2O
氧化物
与NaOH反应 Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O
(2)用途。
熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。
3.明矾净水原理 明矾的化学式为_K_A_l_(_S_O_4_)_2·__1_2_H_2_O_,其净水的原理涉及到的离
子方程式表示为：_A _l 3 _ _ _3 _H __2 O ______A _l _( O __H _) _3 ( _胶 __体 __) _ _3 _H _ _。
1.铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( × ) 【分析】铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护 作用，若长时间存放酸性或碱性食物，会破坏氧化膜，加速 铝的腐蚀。 2.常温下，铝与浓硝酸不发生反应。( × ) 【分析】常温下，铝与浓硝酸发生“钝化”反应，形成致密 的氧化膜阻止内部的铝继续发生反应。
① Al O2
常温 加热
形成致密的氧化膜
4Al+3O2
△
====
2Al2O3
②_2_A_l_+_3_C_l_2__=_=△_=_=_2_A_l_C_l_3_
③ Al 酸
氧化性酸 非氧化性酸
遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__
2Al+6H+====2Al3++3H2↑
④_2_A_l_+_2_O_H_-_+_2_H_2O_=_=__=_=_2_A_l_O_2-_+_3_H_2_↑_ ⑤_2_A_l_+_F_e_2_O_3 _=高_=_=温_=_2_F_e_+_A_l_2_O_3__
【拓展延伸】有关氢氧化铝的计算 1.求产物氢氧化铝的物质的量：
2.求反应物强碱的物质的量： 若碱不足：n(OH-)=3n[Al(OH)3]； 若碱过量：n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]。
【典例1】(2012·芜湖模拟)A、B、C三种不同的物质，都含 有同一种元素，它们能发生如下转变： A 过量NaOH溶液 B 足量CO2 C 已知：A是一种难熔的金属氧化物，试回答下列问题： (1)A→B反应的离子方程式是_______________。 (2)向B的溶液中通入CO2时，产生沉淀的物质的量随通入CO2的 体积的变化关系是___________。