【全程复习方略】(安徽专用)2013版高考化学 32 铝及其重要化合物课件 新人教版(含精细解析)

(3)以A为原料可以制备该金属单质，当产生标准状况下 2.24 L气体时，转移电子的数目为_____________。 【解题指南】解答本题要明确以下两点： (1)中学阶段能够和NaOH溶液反应的金属氧化物只有Al2O3。 (2)Al(OH)3沉淀不能溶于氨水和碳酸。
第二节 铝及其重要化合物
………三年6考 高考指数:★★ 1.了解铝的主要性质及应用。 2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
一、铝的主要性质及应用 1.铝的物理性质 铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的 导电性、导热性和延展性。
2.铝的化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
(2)制备。
①向铝盐中加入NH3·H2O，离子方程式为：
_A_l_3_+_+_3_N_H_3·__H_2_O_=_=_=_=_A_l_(_O_H_)_3_↓__+_3_N_H_4_+ _。
②向偏铝酸盐中通入足量CO2，离子方程式为：
_A_l_O_2_-+_C_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_A_l_(_O_H_)_3_↓__+_H_C_O_3-__。
“铝三角”的转化关系及应用 1.“铝三角”转化关系
Al(OH)3
OH-
Al3+
H+
AlO2-
2.四种应用 (1)制取Al(OH)3。
Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+ AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-
(2)判断离子共存问题。 Al3+与OH-及AlO2-、CO32-、S2-等弱酸根阴离子或AlO2-与H+、 HCO3-以及弱碱阳离子Al3+、Fe3+等因生成沉淀或发生水解相互 促进反应而不能大量共存。
【高考警示钟】 (1)当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如 向 含 有 H+ 、 NH4+ 、 Mg2+ 、 Al3+ 的 混 合 溶 液 中 逐 滴 加 入 NaOH溶液，NaOH先与H+反应，再与Mg2+、Al3+反应生 成沉淀，再与NH4+反应，最后才溶解Al(OH)3沉淀。一般是 按生成水、沉淀、气体的顺序反应。 (2)AlO2-与HCO3-的反应不属于水解相互促进的反应，而是 HCO3-电离出的H+与AlO2-发生的反应： AlO2-+HCO3-+H2O====Al(OH)3↓+CO32-。
3.常温下，铝与稀硝酸反应可以制取氢气。( × ) 【分析】由于稀硝酸具有强氧化性，铝与稀硝酸反应不会生 成氢气，而生成NO。 4.由铝盐制取氢氧化铝最好选用氨水，而不用NaOH溶液。
(√ ) 【分析】由于氢氧化铝能溶于强碱但不溶于氨水，故由铝盐 制取氢氧化铝最好选用氨水。 5.冶炼铝时常用焦炭做还原剂。( × ) 【分析】铝是活泼金属，不能被焦炭还原出来，应用电解的 方法冶炼铝。
(3)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)。 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶 解。 ②向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始无明显现象，后产生白 色沉淀，沉淀不溶解。
(4)分离提纯。 ①利用Al能溶于强碱溶液，分离Al与其他金属的混合物。 ②利用Al2O3能与强碱溶液反应，分离Al2O3与其他金属氧化物。 ③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应，分离Al3+与其他金属阳离 子。
2.氢氧化铝 (1)化学性质。
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①_A_l_(_O_H_)_3_+_3_H_+_=_=_=_=_A_l_3_++_3_H_2_O_。 ②_A_l_(_O_H_)_3_+_O_H_-_=_=_=_=_A_l_O_2_-+_2_H_2_O_。 ③_2_A_l_(_O_H_)_3_=_=△_=_=__A_l_2_O_3+_3_H_2_O_。
3.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、铝重要化合物的主要性质及应用
1.氧化铝
(1)化学性质(用离子方程式表示)。
两性

与HCl反应 Al2O3+6H+====2Al3++3H2O
氧化物
与NaOH反应 Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O
(2)用途。
熔点很高，是一种比较好的耐火材料，还可制作各种宝石。
3.明矾净水原理 明矾的化学式为_K_A_l_(_S_O_4_)_2·__1_2_H_2_O_,其净水的原理涉及到的离
子方程式表示为：_A _l 3 _ _ _3 _H __2 O ______A _l _( O __H _) _3 ( _胶 __体 __) _ _3 _H _ _。
1.铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。( × ) 【分析】铝制品的表面有一层致密的氧化膜，对铝起到保护 作用，若长时间存放酸性或碱性食物，会破坏氧化膜，加速 铝的腐蚀。 2.常温下，铝与浓硝酸不发生反应。( × ) 【分析】常温下，铝与浓硝酸发生“钝化”反应，形成致密 的氧化膜阻止内部的铝继续发生反应。
① Al O2
常温 加热
形成致密的氧化膜
4Al+3O2
△
====
2Al2O3
②_2_A_l_+_3_C_l_2__=_=△_=_=_2_A_l_C_l_3_
③ Al 酸
氧化性酸 非氧化性酸
遇冷的浓硫酸或浓硝酸_钝__化__
2Al+6H+====2Al3++3H2↑
④_2_A_l_+_2_O_H_-_+_2_H_2O_=_=__=_=_2_A_l_O_2-_+_3_H_2_↑_ ⑤_2_A_l_+_F_e_2_O_3 _=高_=_=温_=_2_F_e_+_A_l_2_O_3__
【拓展延伸】有关氢氧化铝的计算 1.求产物氢氧化铝的物质的量：
2.求反应物强碱的物质的量： 若碱不足：n(OH-)=3n[Al(OH)3]； 若碱过量：n(OH-)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]。
【典例1】(2012·芜湖模拟)A、B、C三种不同的物质，都含 有同一种元素，它们能发生如下转变： A 过量NaOH溶液 B 足量CO2 C 已知：A是一种难熔的金属氧化物，试回答下列问题： (1)A→B反应的离子方程式是_______________。 (2)向B的溶液中通入CO2时，产生沉淀的物质的量随通入CO2的 体积的变化关系是___________。