实验室乙醇制乙烯副反应的探讨和废液处理研究
化学实验报告制取乙烯(3篇)
第1篇实验名称：制取乙烯实验日期：2023年X月X日实验目的：1. 学习实验室制取乙烯的方法。
2. 掌握乙醇脱水反应的原理和操作步骤。
3. 了解反应条件对产物的影响。
4. 培养实验操作技能和安全意识。
实验原理：乙醇在浓硫酸的催化作用下，加热至170℃左右时，会发生消去反应，生成乙烯和水。
反应方程式如下：\[ C_2H_5OH \xrightarrow{H_2SO_4, 170℃} C_2H_4 + H_2O \]实验仪器与试剂：1. 仪器：酒精灯、试管、试管夹、烧杯、铁架台、导管、集气瓶、橡胶塞、玻璃片、温度计。
2. 试剂：无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片。
实验步骤：1. 取一支干燥的试管，加入约5ml无水乙醇。
2. 慢慢加入浓硫酸，边加边振荡，使混合液均匀。
3. 在试管中加入少量碎瓷片，防止暴沸。
4. 用橡胶塞密封试管，插入温度计，温度计的水银球应位于液面以下。
5. 将试管固定在铁架台上，用酒精灯加热，控制温度在170℃左右。
6. 观察反应现象，当观察到有气体产生时，将导管插入集气瓶中，收集乙烯气体。
7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管中的液体倒入烧杯中，用水冲洗试管。
8. 将收集到的乙烯气体用点燃的火柴检验，观察火焰的颜色和声音。
实验现象：1. 加热过程中，试管内出现大量气泡，表明有气体产生。
2. 集气瓶中收集到的气体，用火柴点燃，火焰明亮，伴有“嘭”的一声，表明气体为乙烯。
实验结果：1. 成功制取乙烯气体。
2. 实验过程中，温度控制在170℃左右，反应现象明显。
实验分析：1. 本实验成功制取了乙烯气体，验证了乙醇在浓硫酸催化下加热至170℃左右可以发生消去反应生成乙烯。
2. 实验过程中，温度对反应有重要影响，温度过高或过低都会影响产物的生成。
3. 实验过程中，应注意安全操作，避免发生意外。
实验总结：1. 本实验学习了实验室制取乙烯的方法，掌握了乙醇脱水反应的原理和操作步骤。
2. 通过实验，了解了反应条件对产物的影响，培养了实验操作技能和安全意识。
实验室制乙烯_实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取乙烯的原理和方法。
2. 熟悉实验室常用仪器设备的使用。
3. 了解乙烯的物理和化学性质。
二、实验原理乙烯（C2H4）是一种无色、具有刺激性气味的气体，是重要的有机化工原料。
实验室制取乙烯的方法是乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应生成乙烯。
反应方程式如下：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、洗气瓶、集气瓶、导管等。
2. 试剂：乙醇（分析纯）、浓硫酸（分析纯）、碱石灰、溴水、高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 检查装置气密性，确保实验过程安全。
2. 在蒸馏烧瓶中加入适量的乙醇和浓硫酸，按体积比13：1混合。
3. 将混合物置于石棉网上，用酒精灯加热，控制温度在170℃左右。
4. 通过冷凝管将反应生成的乙烯冷凝，收集于锥形瓶中。
5. 将收集到的乙烯气体依次通过碱石灰、溴水、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水，观察现象。
五、实验现象与结果1. 加热过程中，反应液逐渐变黑，说明浓硫酸在反应中起催化和吸水作用。
2. 冷凝管中冷凝的乙烯气体被收集于锥形瓶中，气体为无色、具有刺激性气味。
3. 乙烯气体通过碱石灰、溴水、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水时，观察到以下现象：- 碱石灰干燥后的气体进入溴水，溴水颜色逐渐褪去。
- 进入高锰酸钾溶液，溶液颜色逐渐褪去。
- 进入品红溶液，溶液颜色逐渐褪去。
- 进入澄清石灰水，溶液变浑浊。
六、实验分析与讨论1. 实验过程中，浓硫酸起催化和吸水作用，使乙醇发生消去反应生成乙烯。
2. 乙烯气体具有刺激性气味，且能使溴水、高锰酸钾溶液、品红溶液和澄清石灰水褪色，表明乙烯具有还原性。
3. 实验过程中，需要注意控制反应温度，防止发生副反应，如炭黑、二氧化硫、二氧化碳等气体的生成。
七、实验总结本次实验成功制取了乙烯气体，并观察到了乙烯的物理和化学性质。
乙醇气固相催化制备乙烯实验报告
化工专业实验报告实验六乙醇气固催化脱水制乙烯姓名：XXX学号：XXXXXX班级：同组人：一实验目的1、掌握乙醇脱水实验的反应过程、实验流程和操作。
2、掌握乙醇气相脱水操作条件对产物收率的影响，学会获取稳定的工艺条件的方法。
3、了解固定床反应器的构造、原理和使用方法，学习反应器的正常操作和安装。
4、学习气相色谱在线分析的方法和定性、定量分析，学习如何手动进样分析液体成分。
了解气相色谱的原理和构造，掌握色谱的正常使用和分析条件选择。
5、学习微量泵的使用方法，学会使用湿式流量计测量流体流量。
二、实验原理乙醇脱水属于平行反应，即可进行分子内脱水生成乙烯，又可进行分子间脱水生成乙醚。
一般而言，较低的温度有利于生成乙醚，因此该复合反应条件改变，脱水机理也有不同。
采用浓硫酸、氧化铝和分子筛催化剂可以有下列反应过程产生：浓硫酸：2C2H5－OH C2H5OC2H5＋H2O（140℃）C2H5OH C2H4＋H2O（170℃）氧化铝：C2H5OH C2H4＋H2O（360℃）分子筛：C2H5OH C2H4＋H2O（300℃）随着温度升高，反应可得到足够多的乙烯转化，而乙醚的生成量较少。
乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的70%以上，在国民经济中占有重要的地位。
世界上已将乙烯产品作为衡量一个国家石油化工生产水平的重要标志之一。
主要用于制聚乙烯、聚氯乙烯、醋酸、高级醇等，还可用来催熟水果。
三、实验装置及流程图6-1 固定床反应装置实物图 VAVV 57151683TCITITCI-控温热电偶；TI-测温热电偶；PI-压力计; K-调节阀；V－截止阀；VA-调节阀；VB-安全阀；1-气体钢瓶；2-钢瓶减压阀；3-稳压阀；4-干燥器；5-过滤器；6-质量流量控制器；7,7'-取样器；8-预热炉；9-预热器；10-反应炉；11-固定床反应器；12-汽液分离器;13-冷凝器; 14-尾液收集器；15-转子流量计；16-湿式流量计; 17-加料罐；18-液体泵；PI9104TCI TCITCI6137'141812111217KPIVV57151683TCITI TCI-控温热电偶；TI-测温热电偶；PI-压力计; K-调节阀；V－截止阀；VA-调节阀；VB-安全阀；1-气体钢瓶；2-钢瓶减压阀；3-稳压阀；4-干燥器；5-过滤器；6-质量流量控制器；7,7'-取样器；8-预热炉；9-预热器；10-反应炉；11-固定床反应器；12-汽液分离器;13-冷凝器; 14-尾液收集器；15-转子流量计；16-湿式流量计; 17-加料罐；18-液体泵；PI9104TCI TCITCI6137'14181111217K PI图6-2 乙醇气固催化制备乙烯实验流程图本实验选用固定床反应器，凡是流体通过不动的固体物料所形成的床层而进行反应的装置都称作固定床反应器。
我的实验室制乙烯的实验探究 (恢复)
实验室制乙烯的实验探究1.引言不少有机化学实验教材和现行的高中化学教材都安排了乙烯的制备实验,所介绍实验方法基本上也是一样的: 用体积比为 1∶3 的 95 % 乙醇和浓硫酸为原料,加热到 160 ℃以产生乙烯,用氢氧化钠溶液洗气(高中教材上的实验没有洗气步骤) ,除去粗乙烯中包含的二化硫、二氧化碳等酸性气体。
经过多次的实践,我们发现该实验有些不够完善之处:（a）在反过程中,瓶内反应物会逐渐变黑,最终形成大量碳渣;（b）由于形成了大量的碳渣,耗费了不少乙醇,使烯的产率较低;（c）反应结束清洗反应瓶,瓶内会散发出很浓的二氧化硫气味及其他难闻的气味,污染空气；（d）有些碳渣附着于瓶壁,很难清除。
在这个的基础上，我们对该实验进了仔细研究,改进了实验方法,获得了良好效果。
下是我们的探究实验和一些相关的知识储备。
2.实验部分（一）用P2O5做催化剂组装如图1所示装置，在试管中加入2 g P2O5，注入4mL 95 %的乙醇，加热，观察实验现象。
（i）现象描述：（1）P2O5( P4O10的简式) 固体有很强的吸水性和脱水性。
实验现象表明，当乙醇注入到盛有P2O5的试管中时立即能听到剧烈的“吱吱”声响并伴随有大量的白雾产生。
（2）用酒精灯加热试管后，温度迅速上升，开始有少许气泡冒出，当加热到80 ℃右时即有大量气泡生成，温度升至90 ℃以上时反应则已经非常剧烈。
且查阅一些文献，他们认为乙烯在80 ℃～90 ℃即已生成。
（3）在洗气瓶中看到浑浊现象。
（4）可看到酸性高锰酸钾褪色。
（ii）不足：（1）使用酒精灯加热试管内的乙醇与P2O5的混合物，由于升温速度快而极容易发生混合液暴沸，易导致乙醇汽化涌出，造成原料上的浪费；（2）热的乙醇蒸汽还会使稀酸性高锰酸钾溶液褪色干扰乙烯检验；（3）酒精灯直接加热，容易因受热不均匀使得试管内气流不稳定，倒吸现象发生几率高，影响实验安全。
（iii）关于实验加热条件的探究：（1）我们的改进设想：是否可将本实验改为（沸）水浴加热呢?实验验证：操作和现象：在用试管将乙醇和P2O5混合后即使直接在沸水浴中加热，试管中乙醇仍易汽化，但洗瓶内除开始因体系内气体受热膨胀出现气泡外，后来就根本不再有任何气体产生了，酸性高锰酸钾溶液也丝毫没有褪色的迹象。
乙烯的合成实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 理解乙烯的消去反应原理。
2. 掌握乙醇与浓硫酸反应制备乙烯的实验操作。
3. 学习使用实验室仪器进行气体制备和收集。
4. 分析实验过程中可能出现的误差，并提出改进措施。
二、实验原理乙烯（C2H4）是一种重要的有机化工原料，可以通过乙醇（CH3CH2OH）与浓硫酸（H2SO4）在高温条件下发生消去反应制备。
反应方程式如下：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O在反应过程中，浓硫酸不仅作为催化剂，还起到吸水剂的作用，以降低反应体系中水分的浓度，从而推动反应向生成乙烯的方向进行。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、集气瓶、导管、碎瓷片、碱石灰。
2. 试剂：浓硫酸、乙醇（无水）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 将一定量的乙醇加入蒸馏烧瓶中。
2. 按照乙醇与浓硫酸的体积比13，向烧瓶中加入浓硫酸。
3. 在烧瓶中加入少量碎瓷片，防止反应混合物暴沸。
4. 将温度计水银球插入液面以下，准确测量反应液温度。
5. 将烧瓶放在石棉网上，用酒精灯加热至170℃，保持该温度反应30分钟。
6. 反应结束后，将气体导入集气瓶中，收集乙烯。
7. 用碱石灰或10%NaOH溶液洗涤气体，去除SO2等杂质。
8. 点燃乙烯，观察燃烧现象。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，观察到烧瓶内液体逐渐减少，气体收集瓶内压力增大，表明反应顺利进行。
2. 乙烯燃烧时，火焰呈明亮的蓝色，无烟无味，说明所收集的气体为乙烯。
六、误差分析及改进措施1. 温度控制误差：实验过程中，温度控制不准确可能导致反应不完全或生成副产物。
为减小误差，可使用控温设备，确保反应温度稳定在170℃。
2. 气体收集误差：由于乙烯密度与空气接近，收集过程中可能混入空气。
为提高收集效率，可采用排水集气法，确保收集到的气体纯度较高。
3. 杂质去除误差：碱石灰或10%NaOH溶液洗涤气体时，可能存在未完全反应的SO2等杂质。
实验室制乙烯的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取乙烯的方法和原理；2. 熟悉实验装置的连接和使用方法；3. 学习检验乙烯气体纯度的方法；4. 了解实验过程中可能出现的副反应及其处理方法。
二、实验原理实验室制取乙烯的原理是：在浓硫酸的催化作用下，乙醇发生消去反应生成乙烯。
反应方程式为：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O浓硫酸在此反应中起催化剂、脱水剂和吸水剂的作用。
三、实验器材1. 乙醇（95%）；2. 浓硫酸；3. 铁架台；4. 铁夹；5. 铝制圆底烧瓶；6. 温度计；7. 冷凝管；8. 排气瓶；9. 水浴锅；10. 溴水；11. 高锰酸钾溶液；12. 氢氧化钠溶液；13. 品红试液。
四、实验步骤1. 将乙醇和浓硫酸按体积比1:3混合，置于铝制圆底烧瓶中；2. 将烧瓶固定在铁架台上，插入温度计，确保水银球在液面以下；3. 将烧瓶放入水浴锅中，加热至170℃；4. 观察反应现象，待有气体产生时，将气体导入盛有溴水的排气瓶中；5. 观察溴水褪色，确认乙烯气体的产生；6. 将气体导入盛有高锰酸钾溶液的试管中，观察溶液褪色；7. 将气体导入盛有氢氧化钠溶液的试管中，观察溶液褪色；8. 将气体导入盛有品红试液的试管中，观察溶液褪色；9. 将气体点燃，观察火焰颜色。
五、实验现象1. 反应过程中，烧瓶内液体逐渐变黑；2. 溴水褪色；3. 高锰酸钾溶液褪色；4. 氢氧化钠溶液褪色；5. 品红试液褪色；6. 点燃乙烯气体，火焰呈蓝色。
六、实验数据与分析1. 实验过程中，温度计显示烧瓶内液体的温度稳定在170℃；2. 溴水、高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液和品红试液均褪色，证明乙烯气体的产生；3. 点燃乙烯气体，火焰呈蓝色，说明乙烯气体纯度较高。
七、实验结论1. 实验成功制取了乙烯气体；2. 实验过程中，浓硫酸发挥了催化剂、脱水剂和吸水剂的作用；3. 实验结果证明，乙烯气体的纯度较高。
八、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止浓硫酸、乙醇等药品溅伤；2. 加热过程中，控制好温度，避免过高或过低；3. 观察溴水、高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液和品红试液褪色现象时，注意观察时间，避免过长时间导致溶液颜色变化不明显；4. 点燃乙烯气体时，注意安全，避免火灾事故。
乙醇制乙烯的实验总结
1
乙醇制乙烯的实验
1.实验原理：CH 3CH 2OH CH 2==CH 2
↑＋H 2O 。
反应温度为140℃时发生的副反应为：2CH 3CH 2OH C 2H 5-O -C 2H 5+H 2O 。
2.实验装置：
3.试剂加入的先后顺序：配制该混合液时，应先加5 mL 酒精，再将15 mL 浓硫酸缓缓地加入，并
不断搅拌。
4.浓H 2SO 4的作用：催化剂、脱水剂。
③反应的混合液中加一些碎瓷片，其作用是防止暴沸。
④点燃酒精灯，使温度迅速升至170℃左右，温度计水银球应插入液面以下，但不要接触瓶底。
⑤用排水法收集满之后先将导气管从水槽里取出，再熄酒精灯，停止加热。
注意：不能（填“能”或“不能”）使用排空气法收集乙烯，因为乙烯的密度与空气接近。
5.实验现象：烧瓶中的溶液变黑，溴的四氯化碳溶液褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色。
6.烧瓶中的溶液变黑的原因是乙醇在浓硫酸作用下发生炭化反应：
CH 3CH 2OH+2H 2SO 4(浓)2C+2SO 2+5H 2O 。
7.生成的乙烯中含有的杂质气体有CO 2、SO 2、乙醇，相关反应为：
C+2H 2SO 4(浓)CO 2+2SO 2+2H 2O 。
8.实验注意事项：
（1）温度计水银球要插入混合溶液里液面以下。
（2）为何使液体温度迅速升到170℃？防止温度过低，发生副反应。
（2）为检验生成乙烯的性质，装置中的氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的二氧化硫和挥发出来的乙醇。
℃浓硫酸
140−−→−−−
△
↑−→−△↑↑。
探究乙醇制乙烯的实验方法
探究乙醇制乙烯的实验方法探究95%的乙醇制乙烯的实验方法摘要：本次实验我们小组成员探究了几种不同催化剂对该反应的影响，通过实验的现象以及反应的时间，比较各种催化剂的优缺点，及其探究较好的实验方案。
本次实验所探讨的催化剂有浓硫酸，浓硫酸与浓磷酸的混酸，五氧化二磷固体以及三氧化二铝固体四种催化剂。
关键词：乙醇乙烯脱水催化剂褪色一．背景介绍目前，中学化学实验室常用浓硫酸作乙醇制备乙烯实验的催化剂、脱水剂，但实验过程中存在耗时长、试剂用量大、乙醇炭化严重、乙烯纯度不高，并且反应中极易出现副反应等弊端。
通过其反应机理得知，乙醇是脱失制得的乙烯，因此，我们可以选择合适的脱水剂作催化剂替代浓硫酸进行实验，以减轻炭化及副反应的发生。
二．实验过程（一）实验目的1. 了解实验室乙醇制乙烯的各种不同的方法，并且探究较优的实验方法；2. 掌握乙烯的物理及化学性质，了解其检验方法。
（二）实验原理1. 乙醇制乙烯的实验反应方程式：0H CH C H OH H C 22252+↑=??→?催化剂乙醇在催化剂的作用下发生消去反应，消去一分子的水生成乙烯，故所使用的催化剂要具有脱水性，而根据催化剂的不同，反应的条件以及实验的装置也会有所不同。
2. 本实验可选用的催化剂有浓硫酸（酸醇比为3:1），浓硫酸与浓磷酸的混酸（两种酸的体积比为1:1），五氧化二磷固体，三氧化二铝固体。
3. 乙烯的性质：乙烯为无色稍带气味的气体，其密度比空气密度略小，不溶于水，因此收集此气体时，一般用排水法。
乙烯分子因具有一个碳碳双键而具有还原性，可以使溴水及酸性高猛酸钾溶液褪色，可以利用此性质检验气体。
乙烯分子的含碳量高达85.7%，故在空气中燃烧时燃烧不充分，会看到有明亮的黄色火焰，并且有浓烈的黑烟生成，利用此现象也可以验证气体，但是在点燃的时候要注意气体的纯度，若气体不纯，容易发生爆炸。
（三）实验仪器及试剂仪器：圆底烧瓶，带导管的双孔塞及单孔塞，导气管，洗气瓶，4支小试管，1支大试管，量筒，集气瓶，水盆，铁架台，铁夹，酒精灯，石棉网，玻璃丝绵，盖玻片，火柴，温度计，天平试剂：95%的乙醇，98%的浓硫酸，浓磷酸，五氧化二磷固体，三氧化二铝固体，10%NaOH溶液，浓溴水，高锰酸钾溶液，稀盐酸，碎瓷片(四)实验装置（四）实验步骤1.用浓硫酸做催化剂（1）连接实验装置1，检查装置气密性。
乙烯制乙醇实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握乙烯制乙醇的实验原理和方法。
2. 了解反应条件对产率的影响。
3. 学习实验室安全操作规范。
二、实验原理乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应，生成乙醇。
反应方程式如下：CH2=CH2 + H2O （催化剂）→ CH3CH2OH三、实验仪器与试剂1. 仪器：反应釜、冷凝管、蒸馏烧瓶、温度计、压力计、搅拌器、冷凝水循环系统、加热装置、量筒、滴定管、移液管等。
2. 试剂：乙烯、水、催化剂、NaOH溶液、无水乙醇、浓硫酸、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 将反应釜清洗干净，加入适量的催化剂，升温至反应温度。
2. 将乙烯通入反应釜，调节反应釜内压力，使乙烯与水在反应釜内充分接触。
3. 反应过程中，保持反应温度和压力稳定，观察反应现象。
4. 反应结束后，将反应釜冷却，停止乙烯通入。
5. 将反应液导入蒸馏烧瓶，加入适量的NaOH溶液，调节pH值至7-8。
6. 加热蒸馏烧瓶，使反应液沸腾，收集蒸馏出的无水乙醇。
7. 将收集到的无水乙醇进行干燥处理，得到乙醇产品。
五、实验数据与结果1. 反应条件：反应温度60℃，反应压力0.5MPa，反应时间2h。
2. 催化剂用量：0.5g。
3. 乙烯用量：100mL。
4. 反应液pH值：7-8。
5. 乙醇产率：90%。
六、实验讨论与分析1. 反应温度和压力对产率的影响：实验结果表明，在反应温度60℃、反应压力0.5MPa的条件下，乙醇产率达到90%。
这表明在一定范围内，提高反应温度和压力有利于提高产率。
2. 催化剂对产率的影响：实验中使用0.5g催化剂，乙醇产率达到90%。
这表明催化剂对提高产率具有重要作用。
3. 反应液pH值对产率的影响：实验中调节反应液pH值至7-8，乙醇产率达到90%。
这表明在一定范围内，调节反应液pH值有利于提高产率。
七、实验结论1. 乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应，生成乙醇。
2. 在反应温度60℃、反应压力0.5MPa、催化剂用量0.5g、反应液pH值7-8的条件下，乙醇产率达到90%。
实验室制乙烯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解乙醇消去反应制取乙烯的原理和方法；2. 掌握实验室制取乙烯的实验操作步骤；3. 学习使用实验室仪器进行实验，并了解实验过程中可能出现的误差及处理方法。
二、实验原理乙醇在浓硫酸催化下，加热至170℃时，发生消去反应生成乙烯和水。
反应方程式为：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、集气瓶、水槽、试管、试管夹等；2. 药品：浓硫酸、乙醇、高锰酸钾溶液、溴水、碱石灰、NaOH溶液、品红溶液等。
四、实验步骤1. 检验气密性：将实验装置连接好，关闭所有阀门，用肥皂水检查各连接处是否漏气；2. 添加药品：在蒸馏烧瓶中加入适量的乙醇，然后加入浓硫酸，注意控制浓硫酸与乙醇的体积比为13：1；3. 加热：点燃酒精灯，用石棉网将烧瓶加热，使温度迅速升至170℃；4. 收集乙烯：将集气瓶倒置放入水槽中，打开集气瓶的阀门，使乙烯气体通过冷凝管进入集气瓶中；5. 检验乙烯：取一小试管，加入少量溴水，将乙烯气体通入试管中，观察溴水颜色是否褪去；6. 检验二氧化硫：取一小试管，加入少量高锰酸钾溶液，将乙烯气体通入试管中，观察高锰酸钾溶液颜色是否褪去；7. 洗涤气体：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去二氧化硫；8. 再次检验乙烯：将洗涤后的气体通入装有高锰酸钾溶液的试管中，观察高锰酸钾溶液颜色是否褪去。
五、实验现象1. 在加热过程中，烧瓶内液体逐渐变黑，有刺激性气味产生；2. 乙烯气体通入溴水中，溴水颜色褪去；3. 乙烯气体通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液颜色褪去；4. 洗涤气体后，再次通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液颜色仍褪去。
六、实验数据与结果分析1. 乙烯气体生成量：根据实验现象，乙烯气体生成量较多，说明实验成功；2. 检验结果：乙烯气体使溴水和高锰酸钾溶液颜色褪去，证明实验成功制得乙烯；3. 洗涤气体：通过NaOH溶液洗涤气体，成功除去二氧化硫。
制乙烯的实验报告(3篇)
第1篇1. 了解乙醇的消去反应原理及反应条件；2. 掌握乙醇制取乙烯的实验操作步骤；3. 掌握乙烯的收集方法及性质检验。
二、实验原理乙醇在浓硫酸和加热条件下发生消去反应，生成乙烯和水。
反应方程式如下：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O三、实验药品及仪器1. 药品：乙醇、浓硫酸；2. 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、锥形瓶、集气瓶、导管、碱石灰、溴水、KMnO4溶液、10%NaOH溶液。
四、实验步骤1. 将乙醇和浓硫酸按照体积比13：1混合，加入圆底烧瓶中；2. 加入少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，防止反应混合物暴沸；3. 将温度计水银球插入液面下，准确测定反应液温度；4. 加热至170℃，观察反应现象，收集乙烯气体；5. 将收集到的乙烯气体通过碱石灰或10%NaOH溶液，去除SO2；6. 用溴水或KMnO4溶液检验乙烯气体，观察现象。
五、实验结果1. 观察到反应液体积减小，产生无色气体；2. 通过碱石灰或10%NaOH溶液，去除SO2；3. 溴水或KMnO4溶液褪色，证明乙烯气体生成。
六、注意事项1. 反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为13：1，使用过量的浓硫酸可提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量；2. 在圆底烧瓶中加少量碎瓷片、沸石或其他惰性固体，防止反应混合物在受热时暴沸；3. 温度计水银球应插在液面下，准确测定反应液温度；4. 加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会；5. 浓硫酸在反应过程中具有氧化性，会将乙醇氧化，生成CO2、CO、C等，使试管中液体变黑；6. 空气中若含3.4%～34%的乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈。
七、实验总结本次实验成功制取了乙烯，掌握了乙醇的消去反应原理及实验操作步骤。
通过实验，了解到浓硫酸在反应中的重要作用，以及反应条件对产物的影响。
同时，掌握了乙烯的收集方法及性质检验，为后续实验奠定了基础。
在实验过程中，注意安全操作，避免发生意外。
对乙醇脱水制乙烯实验的新研究
对乙醇脱水制乙烯实验的新研究中学化学实验室中常用浓硫酸作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂、脱水剂，但是实验中存在很多的弊端，如：炭化现象严重影响观察，反应所需要的时间长，制取的乙烯纯度不高等。
苏教版全国高中化学新教材———《有机化学基础》(选修)P69页，关于乙醇脱水制取乙烯的实验中，没有采用传统的方法即以浓硫酸作为催化剂，而是选用石棉绒作为催化剂制取乙烯[1]。
教材中采用试管作为反应仪器，将乙醇和石棉绒加入其中用酒精灯进行加热，并用水进行洗气来制取乙烯(见下图)。
石棉绒能否作为制取乙烯的催化剂，还需要从其反应机理来看。
乙醇脱水反应是按照E1机理进行的，具体过程如下：在酸的作用下，乙醇分子上不容易离去的基团——C—O转变成易离去的基团，C—O 键断裂脱水形成C+，C+的邻位碳原子上失去一个质子，一对电子转移过来中和正电荷形成双键。
从反应机理上看，生成C+的一步是整个反应的速控步骤，还表明醇的脱水反应是一个可逆反应。
因此可以通过控制H+的浓度即用较浓的酸来使反应向右进行，可以选用浓硫酸或五氧化二磷作为催化剂和脱水剂。
另外，醇在350-400℃在氧化铝或者硅酸盐表面上脱水，也可形成双键[2]。
如：石棉属于硅酸盐类矿物，化学成份是Mg6[Si4O10][OH]8，含有氧化镁、铝、钾、铁、硅等成分[3]。
因此从理论上看石棉绒可以作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂，那么它在实际操作中能否有良好的催化效果?与浓硫酸、五氧化二磷在实验室中的催化效果有什么不同?笔者对此进行了一系列的对比实验。
1实验内容1.1催化剂的选择采用浓硫酸作催化剂；采用石棉绒作为催化剂，分别采用角闪石石棉和蛇纹石石棉；采用五氧化二磷作催化剂；采用浓硫酸和石棉绒作为混合催化剂；采用五氧化二磷和石棉绒作为混合催化剂。
1.2实验装置1.3实验中乙醇的具体用量及催化剂用量乙醇的用量和催化剂用量表1.4说明实验采用具支试管作为反应容器。
为了使实验结果具有明显的对比性，实验中检验乙烯的酸性高锰酸钾采用相同的配制：在试管中加入3滴0.01mol/L的高锰酸钾稀释至5mL，再加入3滴1﹕1的盐酸，混合均匀。
乙烯实验室制取实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解乙烯的实验室制取原理和方法。
2. 掌握实验操作步骤，包括实验装置的组装、实验现象的观察和实验结果的记录。
3. 掌握乙烯的物理性质和化学性质，并能进行简单的性质检验。
二、实验原理乙烯是一种无色、稍有气味的气体，在常温下难溶于水，易溶于有机溶剂。
乙烯可以通过乙醇与浓硫酸的消去反应制取。
在170℃的条件下，乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生消去反应生成乙烯和水。
反应方程式如下：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、圆底烧瓶、温度计、双孔橡胶塞、碎瓷片、铁架台、集气瓶、导管、酒精灯、烧杯、玻璃棒等。
2. 药品：乙醇、浓硫酸、NaOH溶液、溴水、高锰酸钾溶液等。
四、实验步骤1. 实验装置组装：将圆底烧瓶、温度计、双孔橡胶塞、碎瓷片等仪器组装成液液加热气体型装置。
2. 反应液配制：在圆底烧瓶中加入乙醇，然后慢慢加入浓硫酸，注意防止溅出。
将混合液加热至170℃。
3. 实验现象观察：在加热过程中，观察反应液的颜色变化、气体生成情况等。
4. 乙烯收集：将集气瓶倒置，通过导管将生成的乙烯气体收集在集气瓶中。
5. 乙烯性质检验：a. 物理性质检验：观察乙烯的颜色、气味、溶解性、密度等。
b. 化学性质检验：1) 氧化反应：将收集到的乙烯气体点燃，观察火焰颜色和烟雾情况。
2) 加成反应：将乙烯气体通入溴水中，观察溴水褪色情况。
3) 氧化还原反应：将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化。
五、实验结果与分析1. 实验现象：a. 加热过程中，反应液颜色逐渐变深，出现少量气泡。
b. 随着反应进行，气泡逐渐增多，颜色加深。
c. 气体收集过程中，集气瓶内压力逐渐增大，气体呈无色，稍有气味。
d. 点燃乙烯气体，火焰明亮，伴有黑烟。
e. 将乙烯气体通入溴水中，溴水褪色。
f. 将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色变浅。
2. 实验结果分析：a. 乙醇与浓硫酸在170℃条件下发生消去反应，生成乙烯和水。
实验室制取乙烯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解实验室制取乙烯的原理和过程。
2. 掌握实验室制取乙烯的实验操作技能。
3. 掌握乙烯的性质检验方法。
二、实验原理实验室制取乙烯的原理是利用浓硫酸的脱水性，使无水乙醇（乙醇）脱水，在170摄氏度时生成乙烯和水。
反应方程式如下：CH3CH2OH → CH2=CH2 + H2O三、实验仪器与试剂1. 仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、集气瓶、洗气瓶、锥形瓶、滴管、镊子等。
2. 试剂：无水乙醇、浓硫酸、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、碎瓷片等。
四、实验步骤1. 将蒸馏烧瓶置于铁架台上，加入少量碎瓷片，防止暴沸。
2. 将无水乙醇倒入蒸馏烧瓶中，加入浓硫酸，注意控制乙醇与浓硫酸的体积比为13。
3. 将烧瓶加热，使温度迅速提高到170摄氏度，保持一段时间。
4. 将产生的乙烯气体通过冷凝管，收集在集气瓶中。
5. 将收集到的乙烯气体通过洗气瓶，用氢氧化钠溶液除去杂质。
6. 将除去杂质的乙烯气体通入锥形瓶，加入溴水，观察溴水褪色情况。
7. 将乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化。
五、实验现象与结果1. 加热过程中，烧瓶内液体渐渐变黑，产生刺激性气味。
2. 乙烯气体通过冷凝管后，收集在集气瓶中，集气瓶底部有少量水珠。
3. 乙烯气体通过洗气瓶后，溴水褪色。
4. 乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液后，溶液颜色由紫色变为无色。
六、实验数据分析与讨论1. 实验过程中，烧瓶内液体变黑的原因是浓硫酸具有脱水性，使乙醇炭化生成了黑色的碳。
2. 乙烯气体使溴水褪色的原因是发生了加成反应，生成1,2-二溴乙烷。
3. 乙烯气体使酸性高锰酸钾溶液褪色的原因是发生了氧化反应，生成二氧化碳和水。
七、实验结论1. 实验成功制取了乙烯，并验证了乙烯的性质。
2. 实验过程中，浓硫酸起到了催化剂和吸水剂的作用，提高了乙醇的利用率，增加了乙烯的产量。
3. 实验过程中，注意控制温度和反应时间，避免产生副产物。
对乙醇脱水制乙烯实验的新研究
对乙醇脱水制乙烯实验的新研究作者：刘波王程杰来源：《化学教学》2007年第05期摘要：对苏教版全国普通高中化学选修教材《有机化学基础》中采用石棉绒作催化剂制取乙烯的实验进行了研究。
同时，对乙醇制取乙烯的催化剂——浓硫酸、五氧化二磷和石棉绒的催化效果进行了比较。
关键词：乙烯制取；石棉绒；浓硫酸；五氧化二磷文章编号：1005－6629(2007)05－0012－03中图分类号：G633.8 文献标识码：C中学化学实验室中常用浓硫酸作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂、脱水剂，但是实验中存在很多的弊端，如：炭化现象严重影响观察，反应所需要的时间长，制取的乙烯纯度不高等。
苏教版全国高中化学新教材——《有机化学基础》（选修）P69页，关于乙醇脱水制取乙烯的实验中，没有采用传统的方法即以浓硫酸作为催化剂，而是选用石棉绒作为催化剂制取乙烯[1]。
教材中采用试管作为反应仪器，将乙醇和石棉绒加入其中用酒精灯进行加热，并用水进行洗气来制取乙烯（见下图）。
石棉绒能否作为制取乙烯的催化剂，还需要从其反应机理来看。
乙醇脱水反应是按照E1机理进行的，具体过程如下：在酸的作用下，乙醇分子上不容易离去的基团——C—O转变成易离去的基团，C—O键断裂脱水形成C+，C+的邻位碳原子上失去一个质子，一对电子转移过来中和正电荷形成双键。
从反应机理上看，生成C+的一步是整个反应的速控步骤，还表明醇的脱水反应是一个可逆反应。
因此可以通过控制H+的浓度即用较浓的酸来使反应向右进行，可以选用浓硫酸或五氧化二磷作为催化剂和脱水剂。
另外，醇在350-400℃在氧化铝或者硅酸盐表面上脱水，也可形成双键[2]。
如：石棉属于硅酸盐类矿物，化学成份是Mg6[Si4O10][OH]8，含有氧化镁、铝、钾、铁、硅等成分[3]。
因此从理论上看石棉绒可以作为乙醇脱水制取乙烯的催化剂，那么它在实际操作中能否有良好的催化效果？与浓硫酸、五氧化二磷在实验室中的催化效果有什么不同？笔者对此进行了一系列的对比实验。
实验室乙醇制乙烯副反应的探讨和废液处理研究
作者： 宋正恩
作者机构： 河西学院，734000
出版物刊名： 学周刊：上旬
页码： 20-20页
年卷期： 2013年 第2期
主题词： 生物乙醇 实验室 乙烯 废液处理 反应 有机化学教学 石油资源 基础原料
摘要：乙烯是石油化工的基础原料之一．随着石油资源的日益枯竭．非石油路线生产乙烯又成为研究热点。
因此．用生物乙醇催化脱水制乙烯具有潜在的经济价值。
同时．乙烯的制备又是有机化学教学中一个重要的实验。
制备乙烯最常用的方法有乙醇分子间脱水和溴乙烷脱溴化氢。
但卤代烷的蒸气有毒．。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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实验室乙醇制乙烯副反应的探讨和废液处理研究乙烯是石油化工的基础原料之一，随着石油资源的日益枯竭，非石油路线生产乙烯又成为研究热点。
因此，用生物乙醇催化脱水制乙烯具有潜在的经济价值。
同时，乙烯的制备又是有机化学教学中一个重要的实验。
制备乙烯最常用的方法有乙醇分子间脱水和溴乙烷脱溴化氢。
但卤代烷的蒸气有毒，而乙醇价廉易得，所以，实验室通常用95%乙醇、浓硫酸、五氧化二磷和少量干净的河沙，迅速加热升温至160℃-170℃制取乙烯。
该法制取乙烯，优点是：原料便宜易得、装置简单，一般实验室皆可完成；缺点是：1.副反应多、产率低、气体纯度低。
2.反应温度较高，对温度控制要求严格。
3.热的浓硫酸有很强的腐蚀性，操作有一定的危险性。
4.产生的杂质气体难闻，有些有毒，对环境有污染。
5.反应剩余残渣附着于瓶壁，不易清洗。
针对这些缺点，教学科研工作者进行了广泛的探讨改进，对该方法可能发生的副反应进行了全面的分析，以期使大家能更深入认识该反应。
一、实验室乙醇制乙烯的反应
1.主反应
■
2.反应机理
ch3ch2oh+hoso2oh→ch3ch2oso2oh+h2o
ch3ch2oso2oh→ch2=ch2↑+h2so4
先让乙醇与浓硫酸作用生成硫酸氢乙酯，反应放热，必要时可
浸在冷水中冷却片刻，并边加浓硫酸边摇防止乙醇炭化。
然后再加热制取乙烯，由于硫酸氢乙酯沸点高，避免乙醇大量蒸发。
在此反应中，浓硫酸既是催化剂，又是吸水剂，加少量的五氧化二磷可吸收反应过程中产生的水分，保持反应能快速平稳的进行，减缓乙醇的炭化和二氧化碳的生成。
洗涤过的河沙，一是作为硫酸氢乙酯分解为乙烯的催化剂，二是减少泡沫的生成，使反应顺利进行。
3.可能发生的副反应和产生的杂质
（1）分子间脱水生成乙醚
■
反应机理：
ｃｈ３ｃｈ２ｏｈ＋ｈｏｓｏ２ｏｈ→ｃｈ３ｃｈ２ｏｓｏ２ｏｈ＋ｈ２ｏ
ｃｈ３ｃｈ２ｏｓｏ２ｏｈ＋ｃｈ３ｃｈ２ｏｈ→ｃｈ３ｃｈ２ｏｃｈ２
ｃｈ３＋ｈ２ｓｏ４
乙醚是该方法主要的副产物。
硫酸氢乙酯与乙醇在170℃分解生产乙烯，而在140℃时则生成乙醚，故实验中乙醇用量低于浓硫酸，让乙醇都生成硫酸氢乙酯，且要求强热使温度迅速达到160℃以上，以减少乙醚生成的机会。
（2）脱水生成炭黑
ch3ch2oh+h2so4（浓）■c+so2↑+h2o
c+2h2so4=co2↑＋2so2↑+2h2o
炭化是该方法常见的现象。
热的浓硫酸具有强烈的脱水性，能使乙醇脱水炭化变黑。
浓硫酸还具有强氧化性，加热时能把生成的部分碳氧化成二氧化碳，硫酸被还原成二氧化硫。
（3）氧化生成一氧化碳、二氧化碳
ch3ch2oh+h2so4（浓）■co↑+so2↑+h2o
ch3ch2oh+h2so4（浓）■co2↑+so2↑+h2o
氧化生成的杂质（一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫）气体随乙烯一起出来，通过氢氧化钠溶液，可除去二氧化碳和二氧化硫。
在乙烯中虽杂有一氧化碳，但它与溴、高锰酸钾溶液均不起作用，不影响乙烯的性质实验，故不除去也无妨。
同时，气体通过氢氧化钠溶液，也洗去了乙醇、乙醚蒸气。
（4）氧化生成乙醛、乙酸
ch3ch2oh+h2so4（浓）→ｃｈ３ｃｈｏ＋ｓｏ２↑ｈ２ｏ
ｃｈ３ｃｈｏ＋ｈ２ｓｏ４→ｃｈ３ｃｏｏｈ＋ｓｏ２↑＋ｈ２ｏ
（5）与酸成酯
ｃｈ３ｃｈ２ｏｈ＋ｈｏｓｏ２ｏｈ→ｃｈ３ｃｈ２ｏｓｏ２ｏｈ＋ｈ２ｏ
ｃｈ３ｃｈ２ｏｓｏ２ｏｈ＋ｃｈ３ｃｈ２ｏｈ→ｃｈ３ｃｈ２ｏｓｏ２ｏｃｈ２ｃｈ３＋ｈ２ｏ
ｐ２ｏ５＋３ｈ２ｏ＝２ｈ３ｐｏ４
ｃｈ３ｃｈ２ｏｈ＋ｈ３ｐｏ４→ｃｈ３ｃｈ２ｏｐｏ（ｏｈ）２＋ｈ２ｏ
ｃｈ３ｃｈ２ｏｈ＋ｈ３ｐｏ４→（ｃｈ３ｃｈ２ｏ）２ｐｏ（ｏｈ）＋ｈ２ｏ
ｃｈ３ｃｈ２ｏｈ＋ｐ２ｏ５→（ｃｈ３ｃｈ２ｏ）３ｐｏ＋ｈ３ｐｏ４
生成的各种酯与炭黑等附着在瓶壁上，不易洗去，且能造成局部过热现象，加剧乙醇炭化。
通过对这些可能发生的副反应的全面探讨，加深对实验室中浓硫酸催化乙醇脱水制取乙烯过程的认识，有利于有针对性地进行进一步的改进研究。
二、废液处理
化学实验室产生的废液必须进行科学分类、集中处理，达到国家标准规定后再安全排放，从而最大限度地降低对环境的污染。
根据以上分析，实验室用乙醇制备乙烯可能产生的废物主要有以下几类：
1.气体，包括二氧化硫、二氧化碳、一氧化碳等。
2.液体，包括乙醚、硫酸氢乙酯、乙醛、乙酸、硫酸二乙酯、磷酸氢乙酯、磷酸二乙酯、磷酸三乙酯、磷酸以及硫酸等。
3.固体，包括河沙、五氧化二磷、炭黑等。
废液的成分主要是酸性物质和低沸点有机物，若不加处理地排放，不仅会造成环境污染，还会危害他人身体健康。
实验室对废酸
一般是采取中和处理，使处理液的ph值达到6.0～8.0之后，再经大量水稀释后排放。
条件允许时，一些废酸可用作酸洗液代替对人体有害的铬酸洗液，用来洗涤铁锈痕迹等，达到变废为宝的目的。
有机磷的废液一般经水解或溶剂萃取后，用吸附法进行处理，可加入氢氧化钠或氢氧化钙，在室温或加热下进行水解，水解后，若废液无毒害时，把它中和、稀释后，即可排放。
有机磷的废液也可加入明矾和石灰，铝离子和钙离子能絮凝磷酸根离子形成沉淀，静置后分离沉淀。
本实验生成的有机废物不多，主要处理废酸，可在反应完成后立即加入少量的氢氧化钙，使处理液的ph值达到6.0～8.0之后，等液体冷却到室温时，大量水稀释后排放。
这样利用反应余热，使产生的磷酸酯在碱作用下水解并被中和，在稀释后就可排放，一步就达到处理废液的目的。
参考文献：
[1]陆翠云，张叶龙，韩毓旺，胡燚.石油化工，2011.
[2]徐菁.化学反应工程与工艺，2011.
[3]徐玲，刘宗瑞，吴淑杰，吴通好，张艳飞，阚秋斌.分子催化，2010.
[4]曾昭琼.有机化学实验·第三版[m].北京：高等教育出版社，2000.
作者简介：
宋正恩（1970—），男，甘肃省临泽县人，河西学院讲师，研究方向：有机合成和电分析化学。
（责编高伟）。