精编原子的结构课件一_新课标_人教版_化学_自然科学_专业资料.ppt
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新人教版化学《原子的结构》优秀课件1
一个钙原子的实际质量= 40× 1.993×10－26 Kg ≈ 6.64×10－26 Kg
周末作业
❖1、完成新课程P29-P33
❖
1.有学者认为，这些水是地球本身固 有的。 在地球 形成之 初，地 球水就 以蒸气 的形式 存在于 炽热的 地心中 ，或者 以结构 水、结 晶水等 形式存 于地下 岩石中 。那时 ，地表 的温度 较高， 大气层 中以气 体形式 存在的 水分也 较多。
❖
8.于是，他不但会有足够的勇气去承 受外界 的压力 ，而且 会以足 够的清 醒来面 对形形 色色的 机会的 诱惑。 我们当 然没有 理由怀 疑，这 样的一 个人必 能获得 生活的 充实和 心灵的 宁静。
以一种碳原子质量的1/12
概念
为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这
计算公式
种原子的相对原子质量。
相对原子质量 = 一个R原子的真实质量 一种碳原子质量的1/12
如：
一个氧原子的相对质量
=
2.657×10－26 Kg 1.993×10－26 Kg×1/12
= 16
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
A 12b/a C b/a
B 12a/b D 12b/ma
挑战极限
4.一个碳12原子的质量为1.993×10－26 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？
分 析
相对原子质量 =
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 ×
一种碳原子质量×1／12
❖
4.对于这样的人，心灵的宁静就无从 谈起。 一个人 唯有关 注心灵 ，才会 因为心 灵被扰 乱而不 安，才 会有寻 求心灵 宁静的 需要。 所以， 具有过 内心生 活的禀 赋，或 者养成 这样的 习惯， 这是最 重要的 。
周末作业
❖1、完成新课程P29-P33
❖
1.有学者认为，这些水是地球本身固 有的。 在地球 形成之 初，地 球水就 以蒸气 的形式 存在于 炽热的 地心中 ，或者 以结构 水、结 晶水等 形式存 于地下 岩石中 。那时 ，地表 的温度 较高， 大气层 中以气 体形式 存在的 水分也 较多。
❖
8.于是，他不但会有足够的勇气去承 受外界 的压力 ，而且 会以足 够的清 醒来面 对形形 色色的 机会的 诱惑。 我们当 然没有 理由怀 疑，这 样的一 个人必 能获得 生活的 充实和 心灵的 宁静。
以一种碳原子质量的1/12
概念
为标准，其他原子的质量跟 他相比较所得的比，作为这
计算公式
种原子的相对原子质量。
相对原子质量 = 一个R原子的真实质量 一种碳原子质量的1/12
如：
一个氧原子的相对质量
=
2.657×10－26 Kg 1.993×10－26 Kg×1/12
= 16
单位和符号
相对原子质量是一 个比值，其国际 单位
A 12b/a C b/a
B 12a/b D 12b/ma
挑战极限
4.一个碳12原子的质量为1.993×10－26 Kg, 钙的相对原子质量为40，则一个钙原子的实 际质量是多少？
分 析
相对原子质量 =
某种原子的质量 一种碳原子质量×1／12
一个钙原子的实际质量 = 钙的相对原子质量 ×
一种碳原子质量×1／12
❖
4.对于这样的人，心灵的宁静就无从 谈起。 一个人 唯有关 注心灵 ，才会 因为心 灵被扰 乱而不 安，才 会有寻 求心灵 宁静的 需要。 所以， 具有过 内心生 活的禀 赋，或 者养成 这样的 习惯， 这是最 重要的 。
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【人教版】1
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 最外层电 子排布为_n_s_1___,每一周期的最后一种元素都 是 _稀__有__气__体____ , 这些元素的最外层电子排
（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数
2、原子的电子排布与族的划分
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数
副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数
3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
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一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 最外层电 子排布为_n_s_1___,每一周期的最后一种元素都 是 _稀__有__气__体____ , 这些元素的最外层电子排
（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
《原子结构》精品教学课件-PPTppt【 人教版 】1优 秀课件 （实用 教材）
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课堂练习
5、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子 排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？
由于是ⅥA族， 4d必是全充满 的，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式 [Kr]4d105s25p4
1、原子的电子排布与周期的划分 周期序数=能层数
2、原子的电子排布与族的划分
主族元素：族序数=原子的最外层电子数 =价电子数
副族元素：大多数族次=（n-1)d+ns的 电子数=价电子数
3、原子的电子构型和元素的分区 5个区：s区、d区、ds区、p区、f区。
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人教版化学《原子的结构》ppt课件1
(1)电子的能量低，在离核近的区域运动; 电子的能量高, 在离核远的区域运动.
(2)每个电子层最多能容纳2n2个电子。
(3)最外层电子数不超过8个(只有一层的， 电子不超过2个)；
2、原子结构示意图 （以氧原子为例）
核外电子分层排布
最外层电子数 该电子层上
？ 的电子数
？ 电子层 ？ 核内质子数 ？ 原子核 氧原子结构示意图
4、一个铝原子中共有40个粒子，其中14
个粒子不带电，则铝的相对原子质量为
（ B）
A、40
B、27
C、26
D、28
人教版化学《原子的结构》ppt课件1
人教版化学《原子的结构》ppt课件1
小结
物质
同种元
构成
稀有气体、
素组成
单质
具有相
同核电
元素 荷数的
化合物
不同种 元素组成
一类原 子
原 子
构成
聚集
分子
人教版化学《原子的结构》ppt课件1
Na+ Cl-
人教版化学《原子的结构》ppt课件1
粒子 原子
阳离子
阴离子
种类
区 结构 别
电性
符号
联 阳离子
系
原子
阴离子
人教版化学《原子的结构》ppt课件1
人教版化学《原子的结构》ppt课件1
粒子 原子
阳离子
阴离子
种类
区 结构 质子数= 质子数>电 质子数˂电
别
每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？
【基础练习】
画出下列原子结成示意图：
12 镁
8氧
17氯
元素种类、最外层电子数与元素性质的关系
(2)每个电子层最多能容纳2n2个电子。
(3)最外层电子数不超过8个(只有一层的， 电子不超过2个)；
2、原子结构示意图 （以氧原子为例）
核外电子分层排布
最外层电子数 该电子层上
？ 的电子数
？ 电子层 ？ 核内质子数 ？ 原子核 氧原子结构示意图
4、一个铝原子中共有40个粒子，其中14
个粒子不带电，则铝的相对原子质量为
（ B）
A、40
B、27
C、26
D、28
人教版化学《原子的结构》ppt课件1
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小结
物质
同种元
构成
稀有气体、
素组成
单质
具有相
同核电
元素 荷数的
化合物
不同种 元素组成
一类原 子
原 子
构成
聚集
分子
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Na+ Cl-
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粒子 原子
阳离子
阴离子
种类
区 结构 别
电性
符号
联 阳离子
系
原子
阴离子
人教版化学《原子的结构》ppt课件1
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粒子 原子
阳离子
阴离子
种类
区 结构 质子数= 质子数>电 质子数˂电
别
每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？
【基础练习】
画出下列原子结成示意图：
12 镁
8氧
17氯
元素种类、最外层电子数与元素性质的关系
【新教材】人教版原子的结构PPT精美课件1
一个
。
（4）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8,则该粒子的符号
为
；
（5）若该粒子带两个单位正电荷，且n=8,则该粒子的符号
为
。
（6）当n=2时，与它化学性质相似的原子是（画出原子结构 示意图）：
【新教材】人教版原子的结构PPT精美 课件1
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第四课时：相对原子质量
思考：1、形成的氯化钠显电性吗？
2、你能推导金属镁与氯气反应生成氯化镁的
【新教材】人教版原子的结构PPT精美 课件1
化学式吗？
【新教材】人教版原子的结构PPT精美 课件1
反应中一个镁原子要失两个电子才能形成稳定结构，而 一个氯原子只能得到一个电子，所以镁原子与氯原子的 个数比为1：2
Mg +12 2 8 2
通过计算说明，原子的质量很小，无论书写、记 忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样 衡量呢？ 1.相对原子质量
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的比, 作为这种原子的 相对原子质量（Ar）。
根据定义写出相对原子质量的数学计算式：
相对原子质量 = (Ar)
某种原子的实际质量
•
5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
【新教材】人教版原子的结构PPT精美 课件1
【新教材】人教版原子的结构PPT精美 课件1
第三课时 离子
失去 1 e
《原子的结构》ppt人教版1
•
6.虚构的加强使小说和传统故事之间 的区别 清晰起 来。小 说中的 故事可 以来自 想象， 不一定 是作者 的亲历 亲闻。 小说家 常闭门 构思， 作品大 多诞生 于他们 的离群 索居的 时候， 小说家 可以闲 坐在布 宜诺斯 艾利斯 的图书 馆中， 或者在 巴黎一 间终年 不见阳 光的阁 楼里， 杜撰他 们想象 中的历 险故事 。
•
5.因为中国人由农业进于文化，对 于大自 然是“ 不隔” 的，是 父子亲 和的关 系，没 有奴役 自然的 态度。 中国人 对他的 用具， 不只是 用来控 制自然 ，以图 生存， 他更希 望能在 每件用 品里面 ，表出 对自然 的敬爱 ，把大 自然里 启示着 的和谐 、秩序 ，它内 部的音 乐、诗 ，表现 在具体 而微的 器皿中 。一个 鼎要能 表象天 地人。
C．核电荷数为6
D．该原子的相对原子质量为14
4.卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔， 用一高速运动的带正电荷的粒子轰击，结果发现大多数粒子通
过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出 的以下结论中，正确的是（ B ）。
A.金原子是实心球体，紧密结合排列 B.相对于金原子而言，金原子核体积小 C.金原子带正电荷 D.金原子带负电荷
（2）原__子_可__分_为__原_子__核__和_核__外_电__子_。____________
（3）原__子_不__是_实__心_球__体__，_原__子_内__部_有__很__大_空__间_。____
二、相对原子质量（Ar）
相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12 （1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它 相比较所得到的比值。
解 硫：的相对原子m质n×量1/=12—1—2n—m— = —— 该原子的质量 = p×（mp12m×1/12）= —— 千克 答：。。。。。。。。。。。。
原子的结构ppt课件
盐津县普洱中学
原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
都为 8 不易得失 （氦为2） 一般少于4 易失去
稳定 不稳定
不少于4 易得到
不稳定
【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电
子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的
化学性质相似
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
氯化纳(NaCl)的形成过程
2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静 电作用而形成的化合物。
3、离子符号的书写： (1)先写元素符号，然后将电荷数标注在元 素符号的右上角，数字在前、符号在后， (2）“1”省略不写。离子所带电荷数由该原 子的最外层电子数决定。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
4.离子符
一个镁离子
Mg2+
号的意义
给出一个电子
Na+
阳离子
阴离子
Cl-
离子化合物
Na+
Cl
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
1、离子：带电的原子（或原子团）叫 离子。
其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。
带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2-、S2-、 F- 、Cl-。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
交流讨论1 找规律
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数 ２、相对原子质量≈质子数+中子数 ３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
盐津县普洱中学
小试牛刀、提升能力
1、原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位
原子化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
都为 8 不易得失 （氦为2） 一般少于4 易失去
稳定 不稳定
不少于4 易得到
不稳定
【结论】原子的性质，特别是化学性质与原子最外层电
子数有密切关系。原子的最外层电子数相同，则它们的
化学性质相似
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
氯化纳(NaCl)的形成过程
2、离子化合物：像氯化钠由阴、阳离子靠静 电作用而形成的化合物。
3、离子符号的书写： (1)先写元素符号，然后将电荷数标注在元 素符号的右上角，数字在前、符号在后， (2）“1”省略不写。离子所带电荷数由该原 子的最外层电子数决定。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
4.离子符
一个镁离子
Mg2+
号的意义
给出一个电子
Na+
阳离子
阴离子
Cl-
离子化合物
Na+
Cl
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
1、离子：带电的原子（或原子团）叫 离子。
其中： 带正 电荷的原子叫做阳离子。 如：Na+、K+、Mg2+、Al3+。
带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2-、S2-、 F- 、Cl-。
盐津县普洱中学
共同探究、引导发现
交流讨论1 找规律
1、核电荷数=核内质子数=核外电子数 ２、相对原子质量≈质子数+中子数 ３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略 不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。
盐津县普洱中学
小试牛刀、提升能力
1、原子的相对原子质量( )
A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位
人教版化学课件《原子的结构》ppt教学课件1
原子的结构
help!
• 在化学变化中分子可以再分， • 而原子不能再分。那么，原子 • 究竟是不是简单而不可分割的 • 实心球体呢？
• 你能猜想原子的内部结构吗？
﹣
﹣
﹣
﹣
+++++++++++
﹣
﹣
原 子 奇 妙 的 内
智慧阅读
1．原子内部各粒子分别显什么电性？ 2．原子核所带电荷由什么粒子决定？
与它相比较所得到的比，作为这种原子的相
对原子质量(符号为Ar)。
2.表达式 相对原子质量(Ar)＝
（
某种原子的质量
1
）
一种碳原子质量×__1_2 __
•针对训练
知识点4 相对原子质量的概念及其计算方法
1.已知碳12原子的质量为n kg，另一种原子的质量是 m kg，则此原子的相对原子质量是( C )
过个 2 电子)。
核外电子排布分布示意图
氯原子核外电子排布图
•学习导引
4.原子结构示意图 原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，
各部分表示的意义如下图所示（以钠原子为例）：
电子层
电子数 原子核
核内质子数
•学习导引
5.原子的性质与其结构的关系
原子种类
最外层电子 得失电子趋
数
势
稀有气体的 原子
原子核所带的正电荷数和核外电子所带的 负电荷数,电量相等、电性中相子反不，带电 所以原子不带电。
1个质子带一个单位正电荷
几种原子的构成
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
help!
• 在化学变化中分子可以再分， • 而原子不能再分。那么，原子 • 究竟是不是简单而不可分割的 • 实心球体呢？
• 你能猜想原子的内部结构吗？
﹣
﹣
﹣
﹣
+++++++++++
﹣
﹣
原 子 奇 妙 的 内
智慧阅读
1．原子内部各粒子分别显什么电性？ 2．原子核所带电荷由什么粒子决定？
与它相比较所得到的比，作为这种原子的相
对原子质量(符号为Ar)。
2.表达式 相对原子质量(Ar)＝
（
某种原子的质量
1
）
一种碳原子质量×__1_2 __
•针对训练
知识点4 相对原子质量的概念及其计算方法
1.已知碳12原子的质量为n kg，另一种原子的质量是 m kg，则此原子的相对原子质量是( C )
过个 2 电子)。
核外电子排布分布示意图
氯原子核外电子排布图
•学习导引
4.原子结构示意图 原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构，
各部分表示的意义如下图所示（以钠原子为例）：
电子层
电子数 原子核
核内质子数
•学习导引
5.原子的性质与其结构的关系
原子种类
最外层电子 得失电子趋
数
势
稀有气体的 原子
原子核所带的正电荷数和核外电子所带的 负电荷数,电量相等、电性中相子反不，带电 所以原子不带电。
1个质子带一个单位正电荷
几种原子的构成
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
人教版化学《原子的结构》课件ppt1
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
原子的体积很小
原子:乒乓球=乒乓球:地球
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
原子核比原子小得多
原子
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
不同原子的质量各不相同，用现代科学 仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是： 0.00000000000000000000000000167 ㎏ 即1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
氢原种在子不类原中原同子没子有中种内核荷中，类电数质子质的子，子原质不数数子子是不=内数所一核有质定中外的子等子电原数于数子子不中都数子同子有数中数子
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
镁
12
12
12
12
铁
26
26
30
26
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
从表中可以得出：
1、氢原子的中子数为0，因此，不是 所有的原子都含有中子。
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
复习
分子 是保持物质化学性质的最小粒子， 原是子化学变化中的最小粒子，在化学 变化中 分子可再分， 不原可子再分。
问题
原子是化学变化中的最小粒 子，原子还能不能再分？
历史
1、公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
课题2 原子的结构
原子的体积很小
原子:乒乓球=乒乓球:地球
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
原子核比原子小得多
原子
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
不同原子的质量各不相同，用现代科学 仪器精确地测量出来。如：
一个氢原子的质量是： 0.00000000000000000000000000167 ㎏ 即1．67×10-27㎏， 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
氢原种在子不类原中原同子没子有中种内核荷中，类电数质子质的子，子原质不数数子子是不=内数所一核有质定中外的子等子电原数于数子子不中都数子同子有数中数子
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
镁
12
12
12
12
铁
26
26
30
26
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
从表中可以得出：
1、氢原子的中子数为0，因此，不是 所有的原子都含有中子。
课题2 原子的结构
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
课题2 原子的结构
复习
分子 是保持物质化学性质的最小粒子， 原是子化学变化中的最小粒子，在化学 变化中 分子可再分， 不原可子再分。
问题
原子是化学变化中的最小粒 子，原子还能不能再分？
历史
1、公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
(人教版)化学原子的结构完美课件1
A．由一个带正电的质子和一个带负电的电子构 成
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构
成
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-第1课时 原子内部结构 课件
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-第1课时 原子内部结构 课件
A．铱原子的核电荷数为77 B．铱原子的相对原子质量为77 C．铱原子的中子数为77 D．卫星通讯需要依靠铱原子
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-第1课时 原子内部结构 课件
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-第1课时 原子内部结构 课件
3．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质 子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲 的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么， 根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正 确的是（ B ）
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构 第1课时 原子内部结构
一、创新情景 导入新课
二、聚焦主题合作探究
探究点一：原子的构成 小组讨论： （一）为什么原子不显电性？
（二）从P53的表3-1中你能发现哪些规律？
（1）
；
（2）
；
（3）
。
探究点二：相对原子质量
阅读课本P56相对原子质量，小组讨论：
●当堂检测反馈矫正
1．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古 城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗 骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳 14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有 关碳14原子的叙述正确的是（ D ）
A．其核外有8个电子
B．其核内有6个中子
C．核电荷数为8
B．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 C．由一个带负电的质子和一个带负电的电子构成 D．由一个带负电的质子和两个带负电的电子构
成
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-第1课时 原子内部结构 课件
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-第1课时 原子内部结构 课件
A．铱原子的核电荷数为77 B．铱原子的相对原子质量为77 C．铱原子的中子数为77 D．卫星通讯需要依靠铱原子
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-第1课时 原子内部结构 课件
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-第1课时 原子内部结构 课件
3．反质子、正电子都属于反粒子，它们分别与质 子、电子的质量、电量相等，但电性相反。欧洲 的科研机构曾宣称已制造出了反氢原子，那么， 根据你的理解，下列关于反氢原子的结构叙述正 确的是（ B ）
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构 第1课时 原子内部结构
一、创新情景 导入新课
二、聚焦主题合作探究
探究点一：原子的构成 小组讨论： （一）为什么原子不显电性？
（二）从P53的表3-1中你能发现哪些规律？
（1）
；
（2）
；
（3）
。
探究点二：相对原子质量
阅读课本P56相对原子质量，小组讨论：
●当堂检测反馈矫正
1．据中央电视台2001年6月对云南抚仙湖湖底古 城考古的现场报道，考古学家通过测定古生物遗 骸中的碳14原子的含量来推测古生物的年代。碳 14原子的质子数是6，相对原子质量是14，下列有 关碳14原子的叙述正确的是（ D ）
A．其核外有8个电子
B．其核内有6个中子
C．核电荷数为8
《原子的结构》人教版课件1
原子的结构
第1课时原子的构成
什么是分子? 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
什么是原子? 原子是化学变化中的最小粒子。 分子和原子的根本区别是什么? 在化学变化中分子可分，而原子不可分。
1897年英国科学家汤姆生发现了电子
汤姆生原子模型——西瓜式模型。 他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散 布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜 肉是带正电的物质。
X=2
质子数 = 核外电子数=12
Mg
人 教 版 九 年 级化学 上册第 3单元课 题2原 子的结 构 ( 1)
人 教 版 九 年 级化学 上册第 3单元课 题2原 子的结 构 ( 1)
3．以下碳原子的结构示意图正确的是（ D ）
A．
B．
C．
D．
4．某元素的原子结构示意图为
，该元素的核
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电荷数为 13 个，核外有 3 个电子层，第二层上
根据下表的信息，描述氧原子的构成
原子种类 质子数
氧原子
8
中子数 8
核外电 子数
8
8个质子、8个中子构成氧原子核，氧原 子核和核外的8个电子构成氧原子。
碳原子
6
6
6
钠原子 11
12
11
小结
质子（1个质子带1个单位正电荷）
原子核 中子 （不显电性）
原子
核外电子 （1个电子带1个单位负电荷）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
对卢瑟福的α粒子散射实验的猜想
大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过， 但小部分α粒子改变了原来方向，甚至有极少 数的α粒子被反弹了回来。
1．为什么大多数α粒子不改变方向就可以 顺利穿过呢？
2．有极少数α粒子被反弹回来，这极少数α 粒子碰到了很大的阻力吗？
第1课时原子的构成
什么是分子? 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
什么是原子? 原子是化学变化中的最小粒子。 分子和原子的根本区别是什么? 在化学变化中分子可分，而原子不可分。
1897年英国科学家汤姆生发现了电子
汤姆生原子模型——西瓜式模型。 他认为原子像一个西瓜，在这个西瓜里面散 布着很小的带负电的电子（西瓜子），西瓜 肉是带正电的物质。
X=2
质子数 = 核外电子数=12
Mg
人 教 版 九 年 级化学 上册第 3单元课 题2原 子的结 构 ( 1)
人 教 版 九 年 级化学 上册第 3单元课 题2原 子的结 构 ( 1)
3．以下碳原子的结构示意图正确的是（ D ）
A．
B．
C．
D．
4．某元素的原子结构示意图为
，该元素的核
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电荷数为 13 个，核外有 3 个电子层，第二层上
根据下表的信息，描述氧原子的构成
原子种类 质子数
氧原子
8
中子数 8
核外电 子数
8
8个质子、8个中子构成氧原子核，氧原 子核和核外的8个电子构成氧原子。
碳原子
6
6
6
钠原子 11
12
11
小结
质子（1个质子带1个单位正电荷）
原子核 中子 （不显电性）
原子
核外电子 （1个电子带1个单位负电荷）
核电荷数＝质子数＝核外电子数
对卢瑟福的α粒子散射实验的猜想
大多数α粒子不改变方向就可以顺利穿过， 但小部分α粒子改变了原来方向，甚至有极少 数的α粒子被反弹了回来。
1．为什么大多数α粒子不改变方向就可以 顺利穿过呢？
2．有极少数α粒子被反弹回来，这极少数α 粒子碰到了很大的阻力吗？
【人教版化学】《原子结构》PPT课件1
人教版（2019）第四章第一节 第1课时 原子结构(共32张PPT)ppt课件部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
[难度增一点] [典例] A、B、C、D、E的核电荷数均小于18，A元素 的原子M层上有一个电子；B元素原子次外层电子数是最外 层电子数的4倍；C原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍；D元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；E元 素的原子M层电子数为a－b，L层电子数为a＋b，则A、B、 C、D、E元素的元素符号分别为_______、_________、 __________、__________、__________。
人教版（2019）第四章第一节 第1课时 原子结构(共32张PPT)ppt课件部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
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[演练新学考]
1．下列原子结构示意图正确的是
A.
B.
()
C.
D.
解析：A项，核外电子数小于核电荷数，应是K＋的结构 示意图；B项，最外层超过8个电子；D项，违背了电子 通常先排布在能量较低的电子层的原则。 答案：C
人教版（2019）第四章第一节 第1课时 原子结构(共32张PPT)ppt课件部编版 课件统 编版课 件优秀 课件
3．排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最
低的是
()
A．K层
B．L层
C．M层
D．N层
解析：离原子核越近的电子层能量越低，离原子核越远
的电子层能量越高，所以K层上的电子能量最低。 答案：A
L电子层已经排满为8，所以a＋b＝8，b＜8，又知D元素次外层
电子数为b，所以b只能等于2，a＝6，即D是O、E是Si。 [答案] Na Mg C O Si