共价键(1) 分子的结构与性质

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小结：σ键和π键的成键规律
①s电子和s电子、s电子和p电子只能形成σ键；p 电子和p电子既可形成σ键，又可能形成π键；且 p电子和p电子先形成σ键，后形成π键。 ②共价单键是σ键； 共价双键中一个是σ键,另一个是π键；共价三键 中一个是σ键,另两个为π键。
归纳：σ键和π键的比较
沿键轴方向 头碰头 轴对称，可旋转
沿键轴方向平行肩 并肩
镜像对称，不可旋转
较大
较小
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
练习1.在氟气分子中，形成共价键的原子轨道
是( C )
A、氟原子的2p轨道和氟原子的1s轨道 B、氟原子的3p轨道和氟原子的1s轨道 C、氟原子的2p轨道和氟原子的2p轨道 D、氟原子的3p轨道和氟原子的3p轨道
间构型。
小结： 共价键特征
饱和性 (原子形成分子时相互
结合的数量关系) 方向性 (决定分子的空间构型)
1. σ键的形成 (1). s-s σ键的形成
H2分子的键为s-s σ键，
相互靠拢
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用电子云来描述共价键的形成过程
H2分子的形成过程 （s-sσ键）
H
H
H
H
成键轨道沿键轴重叠(“头碰头”)，重叠程度大。 σ键的特征：电子云呈轴对称。可绕键轴自由旋转。
总结:
共价键：原子之间通过共用电子对所形 成的相互作用。 1.共价键的性质: 饱和性,方向性 2.共价键的常见类型: σ键 “头碰头” （s-s、s-p、p-p ）π键 “肩并肩”（p-p）
新课讲解：一、 价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
二、共价键的特征 ——共价键具有饱和性
决定了原子形成分子时
1、共价键具有饱和性 相互结合的数量关系
按照价键理论的电子配对原理，一个原子有几 个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成
键，这就共价键的“饱和性”。
跟踪练习.
1 . 分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键
数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。
2 . 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
2.共价键的方向性
电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原
子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向
交盖，所以共价键有方向性。它决定了分子的空
第二章：分子的结构与性质 第一节 共价键
什么是共价键？
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
共价键 基础知识梳 理 （1）．成键微粒： 原子。
（2）．成键实质： 共用电子对 。
（3）．形成条件： 非金属元素 的原子相结合。 （4）．分类
我们能用电子式表示H2、HCl、 Cl2分子的形成
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成？
(2). s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(3)、p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
H－Cl的s-p σ键的形成
H
H－Cl
Cl
Cl－Cl的p-p σ键的形成
Cl
Cl
Cl
Cl
2.π键的形成
两个原子 相互接近
电子云重叠
π键的电子云
2. p-pπ键形成过程
键特点:两个原子轨道侧面（“肩并肩”） 重叠； π电子云呈镜像对称。不能绕键轴自由旋转。 π键不能单独存在，只能与σ键共存
双键由一个σ键和一个π键构成， 叁键由一个σ键和两个π键构成。
探究分析：N2分子中共价键的成分。
(基态N原子电子排布1S22S22Px12Py12Pz1)
N2分子中含1个
z
z
σ键和2个π键