分子的极性

电性，水分子在外界电场的作用下而发生
偏转。
第二节 分子的极性
1、分子极性的分类及概念 极性分子: 正电荷重心和负电荷重心不相重合的分子。 非极性分子: 正电荷重心和负电荷重心相重合的分子。
2、分子极性的判断方法
（1）双原子分子 取决于成键原子之间的共价键是否有极性 极性分子：AB型，由极性键构成的分子。 非极性分子：AA型，由非极性键构成的分 子。
复习
1、常见的杂化轨道形式有几种？试举例说 明。 2、应用价层电子对互斥模型计算： PCl3、 H3O+、 CCl4、 NO2+价电子对的几何构型 和粒子的空间构型。 3、什么叫等子原理？如：CO、N2，CO2、 N2O，试写出CO的结构式、 N2O的电子 式（提示：O原子只其中一个N原子相连）
复习
总结：键的极性与分子的极性的区别与联系
概念 键的极性
极性键和非极性键
分子的极性
极性分子和非极性分子
含义
Baidu Nhomakorabea
决定因素 是否由同种元素原子形成 极性分子和非极性分子
1. 以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子；
联系
2. 以极性键结合的双原子分子一定是极性分子；
3. 以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子， 由该分子的空间构型决定。
拓展视野
现已知O3分子为V字形结构，据理推断O3应为 (极性或非极性)分子，O3在水中的溶解度比 O2 要 (大或小)得多，其主要 .
-----由同种元素组成的非金属单质分子不一定 是非极性分子
3．判断XY2型分子是极性分子的主要依据是 ( D A. 分子中存在极性键 B. 分子中存在离子键 C. 直线型结构，两个X--Y键的夹角为1800 D. 非直线型结构，两个X--Y键的夹角小于1800
)
4．能说明BF3分子中的四个原子在同一平面内的理由是 A. 任意两个B—F键之间的夹角为1200 ( A ) B．B—F键是非极性键 C．B原子与每个F原子的相互作用相同 D．B原子与每个F原子的距离相等
课堂小结：
键的极性 键角
决定
决定
分子的空 间结构
分子的 极性
1、分子的极性：极性分子和非极性分子 2、分子极性的判断方法：空间构型法 3、分子的极性对物质物理性质的影响 相似相溶规则
课堂练习
1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使 其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近 液体细流时，细流可能发生偏转的是 ( B D) A．CCl4 B.C2H5OH
O
C
F1
F合=0
O C=O键是极性键，但 CO2是直线型分子， 两个C=O键是对称排 列的，两键的极性互 相抵消（ F合=0）， ∴整个分子没有极性， F2 电荷分布均匀，是非 极性分子
180º
O-H键是极性键，共用电 子对偏O原子，由于水分 子是V型构型，两个O-H F1 键的极性不能抵消（ F合 ≠0），∴整个分子电荷分 布不均匀，是极性分子
（2）多原子分子(ABm型) (1)空间构型法 取决于分子的空间构型
具有平面三角形、直线形、正四面体型等对称结构 的分子为非极性分子；而V型、三角形等非对称型分子 为极性分子。 例如： SO3、 BF3(平面三角形 )， CO2、 CS2( 直线形 ) 、CH4、CCl4(正四面体型)的分子为非极性分子； H2O 、H2S(V型)，NH3、PH3(三角锥形)的分子是极性分子 (2)物理模型法 ABn 型分子极性的判断可以转化为物理上受力平衡 问题来思考。判断中心原子是否受力平衡，如果受力 平衡则ABn型分子为非极性分子，否则为极性分子。
[练习]指出下列物质中的共价键类型
1、O2
2 、CH4
非极性键
极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键
3 、CO2
4、 H2O2 5 、Na2O2
6 、NaOH
课本P72 活动与探究
[实验1]
• 实验现象：当摩擦带电的玻璃棒或朔料
棒接近水流时，水流会随之偏转。 实验结论：正、负电荷重心不重合，略显
A．分子的极性对物质的熔点、沸点有一定的影响。 分子极性越大，分子间的电性作用越强，熔点、沸 点越高。 B．分子的极性对物质的溶解性的影响:相似相溶规则。 由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性 分子构成的物质易溶于非极性溶剂。 思考：请例举化学中常见情况。
C．极性分子在电场或磁场力的作用下会发生运动。
H
H
O F合≠0
F2
104.5º
NH3： N
107.3º 三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子 F3 BF3： 平面三角形，对称， 键的极性互相抵消 120º （ F合=0） ，是非极 F F1 2 性分子 ’ F
H
H H
C
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
4．共价键按照不同的分类标准有哪些类型？
分 类 标 准 类 型
共用电子对数目
单键、双键、三键
共用电子对是否偏移 极性键、非极性键 电子云重叠方式 δ键、Π键
总结：非极性键和极性键的比较 概念 原子吸 电子对 举例 引电子 是否偏 的能力 移 非极 同种元素 性键 原子形成 相同 不偏移 N-N 的共价键 不同种元 偏移 H-Cl 极性 素原子形 不同 键 成的共价 键
H
H H H
109.5º
练习：请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2 分子的极性。 课本：P73-[交流与讨论] P75-5学生完成
课本P75-4 孤对电子法 在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电 子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心 原子A有孤对电子则是极性分子。 例如：CO2、CH4、SO3中心原子(C、S)无 孤对电子，是非极性分子。而像H2O、NH3、 NCl3中心原子(O、N)有孤对电子，则为极性 分子。
说明
键有极性，分子不一定有极性。
[练习巩固]下列叙述正确的是（ 2 ） 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 凡是含有极性键的分子一定是极性分子。 极性分子中一定含有极性键。 非极性分子中一定含有非极性键。 非极性分子一定不含有极性键。 极性分子一定不含有非极性键。 凡是含有极性键的一定是极性分子。 非金属元素之间一定形成共价键。 离子化合物中一定不含有共价键。
C．CS2
D.CH3Cl
2.CO2 、 CH4 、 BF3 都 是 非 极 性 分 子 ， H2O 、 NH3 都是极性分子，由此推测 ABn 型分子是非 极性分子的经验规律正确的是 （ C D） A.所有原子在同一平面内 B.分子中不含有氢原子 C.在ABn分子中A原子没有孤对电子 D. 中心原子的化合价的绝对值等于该元素的 价电子数
[实验2] 碘在水中和四氯化碳中的溶解情况
• 实验现象：⑴当碘加入水中，碘固体沉在底 部，水溶液略显黄色，无其他明显现象。 • ⑵继续加入1mL CCl4后，振荡，静置后发现 水层和四氯化碳分层，碘固体消失，下层的 四氯化碳层呈紫红色，上层水溶液无色。 实验结论：碘单质难溶于水，易溶于四氯化碳。
3、分子的极性对物质物理性质的影响