沉淀溶解平衡及应用PPT.ppt
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沉淀溶解平衡的应用(课件PPT)
B+a1什2、+么B可+a以SO转S4的O化4k？2s-p比 BaCO3小，为
Na2CO3
CO233、、2-饱如+和何操N2a作2NC才aO+能3溶保液证的绝作大用多是数什么？
BaBCaOS3O(s4 )转化为BaCO3？
BaSO4 + CO32-
BaCO3 +SO42-
BaSO4①②饱移和走Na上2C层O3溶溶液液
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中 含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
化学与生 重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化 合物产的重要原料 :BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3
溶液处理转化为易溶于酸的BaCO3
BaSO4
（A）MgO （B）MgCO3
C
（C）NaOH （D）Mg(OH)2
3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固 体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ）
A.溶解； B.增多；
C.不变； D.无法判断
A
4.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡
C a (O H )2 C a 2 + + 2 O H -则下列说法正确的是
5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸 能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，羟基磷 灰石溶解，加速腐蚀牙齿
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
环境科学等，开拓视野，培养创新思维。
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THANKS
提供参考。
04 沉淀溶解平衡的实际应用 案例
工业废水处理
沉淀剂的应用
利用沉淀剂与废水中的有害物质发生 化学反应，生成难溶于水的沉淀物， 从而达到去除有害物质的目的。
调节pH值
生物处理法
利用微生物的代谢作用，将废水中的 有机物转化为无害的物质，同时利用 微生物的吸附作用促进沉淀物的形成 和分离。
通过调节废水的pH值，改变某些有害 物质的溶解度，促进沉淀物的形成和 分离。
在环境保护领域，沉淀溶解平衡也发挥了重要作用。通过 沉淀反应可以去除水体中的重金属离子和有害物质，净化 水质，保障人类健康。
例如，在污水处理过程中，加入适当的沉淀剂可以促使有 害物质形成沉淀，从而降低水体中有害物质的浓度，达到 净化水质的目的。
生物医学
在生物医学领域，沉淀溶解平衡也具有广泛的应用前景。例如，利用沉淀反应可 以分离和纯化生物大分子，研究其结构和功能；还可以用于药物研发和生产过程 中，提高药物的纯度和稳定性。
04
05
5. 分析实验数据，得出结论 。
实验结果与讨论
01
02
03
04
通过实验观察，记录沉淀物的 形成和溶解情况，以及不同条
件下的变化情况。
分析实验数据，得出沉淀溶解 平衡的规律和影响因素。
讨论沉淀溶解平衡在实际生产 和生活中的具体应用，如水处 理、工业生产、药物制备等。
总结实验结果，提出改进意见 和建议，为今后的实验和研究
，达到平衡状态。
沉淀溶解平衡的意义
沉淀溶解平衡在化学工程、环境科学、医学等领域有广泛应用，对于理解物质在溶 液中的行为和性质具有重要意义。
【课件】沉淀溶解平衡的应用++课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
一、沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：分离或除去某些离子 (2)沉淀生成的方法
②加沉淀剂法：
问题思考 如何选择合适的沉淀剂，除去Cu2＋、Hg2＋等某些金属离子？
写出反应离子方程式 CuS、HgS为极难溶的硫化物 a.通入H2S除去Cu2＋的离子方程式：H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。 b.加入Na2S除去Hg2＋的离子方程式：Hg2＋＋S2－===HgS↓。
一、沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：分离或除去某些离子 (2)沉淀生成的方法
③相同离子法：增大沉淀溶解平衡体系中某种离子的浓度，使平衡向生成沉淀 的方向移动。
如向AgCl饱和溶液中加入饱和食盐水可继续生成AgCl沉淀。 ④氧化还原法：改变离子的存在形式，促使其转化为溶解度更小的难溶电解质，
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第四节 沉淀溶解平衡
第2课时 沉淀溶解平衡的应用
1.了解沉淀的生成、溶解与转化，能用化学平衡理论解释沉淀的生 成、溶解和转化，会应用沉淀的生成、溶解与转化。 2.学会从定量的角度分析沉淀的生成与转化。
1.沉淀的生成和溶解。 2.从定量角度分析沉淀的生成与转化。
问题导学
一、沉淀的生成和溶解
1．沉淀的生成
(1)沉淀生成的应用：分离或除去某些离子 (2)沉淀生成的方法
①调节pH法：
问题讨论 工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，如何除去其杂质？写出反应离子方程式
将其溶解于水，再加入氨水调节pH，使Q[Fe(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]， Fe3＋转变为Fe(OH)3沉淀而除去。 Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+
高考化学专题复习17沉淀溶解平衡及其应用(共54张PPT)
(3)沉淀的转化 ①实质：_沉__淀__溶__解__平__衡__的移动(沉淀的溶解度差别__越__大__， 越容易转化)。
②应用
1.沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡的移动也 同样遵循勒夏特列原理。 2.绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大,但有少数物质的溶解度 随着温度的升高而减小,如Ca(OH)2。 3.Ksp大的物质,溶解度不一定大,只有组成相似的物质,才能用Ksp比较其 溶解度的大小。 4.复分解反应总是向着某些离子浓度减小的方向进行,若生成难溶电解 质,则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。 5.习惯上将溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化 学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时,沉淀就达完全。
②沉淀剂法 如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为
。
(2)沉淀的溶解 ①酸溶解法 如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为
。 ②盐溶液溶解法 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为
。 ③氧化还原溶解法 如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。 ④配位溶解法 如AgCl溶于氨水，离子方程式为
。
BaSO4沉淀。( √ )
(9)向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色沉淀:2AgCl+S2-
Ag2S+2Cl-。( )
√
2.常温下，往饱和石灰水中加入一定量的生石灰，一段时
间后恢复到原温度，以下叙述错. 误. 的是( )。
A.有溶质析出
B.溶液中Ca2＋的数目不变
C.溶剂的质量减小
升高温度 加水稀释 加入少量 AgNO3 通入HCl 通入H2S
平衡后c(Ag＋
移动方向
沉淀溶解平衡的应用PPT医学课件
初显身手：
2.如何吃菠菜？
菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二 酸，结构简式为HOOC-COOH，味苦涩，溶于水， 是二元弱酸：HOOC-COOH→HOOC-COO－+ H+ HOOC-COO－→－OOC－COO－+ H+ 草酸进入人体后，在胃酸作用下，电离平衡向 左移动。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是 一种有毒的物质，过量的草酸会腐蚀胃黏膜，还会 对肾脏造成伤害，另外，草酸会跟人体内的Ca2+形 成草酸钙沉淀，使摄入的钙质不易被利用，造成人 体缺钙。假如你是一位营养师，你对如何既科学又 营养地吃菠菜有什么好的建议？
陕西商洛柞水县柞水溶洞
山东淄博博山溶洞
溶洞的形成： CaCO3 Ca2+ + CO32+ H2O+CO2
2HCO3-
【案例三】龋齿的形成原因及防治方法
(1) 牙齿表面由一层硬的组成为Ca5(PO4)3OH的物
质保护着，它在唾液中存在下列平衡：
Ca5(PO4)3OH KSP=2.5×10-59 5Ca2+(aq) +3PO43- (aq) +OH-(aq)
Ca5(PO4)3OH反应。请用离子方程式表示使
用含氟牙膏防止龋齿的原
因 5Ca2+ + 3PO43- + F-= Ca5（PO4）3F
．
方法总结
沉淀溶解和生成的本质： 平衡体系中离子浓度改变，沉淀溶解 平衡发生移动。 解决沉淀溶解平衡问题的基本思路：
沉淀溶解
沉淀
平衡
移动
沉淀生成
实验操作 1.取一支试管，向其中滴 实验现象 离子方程式 加2mL硝酸银溶液，然 后向其中逐滴加入氯 1 化钠溶液。 2 2.向上述试管中滴加碘化 钾溶液。 3 3.向实验2的试管中滴加 硫化钠溶液。
沉淀溶解平衡应用课件
沉淀溶解平衡的影响因素
01
02
03
04
温度
温度是影响沉淀溶解平衡的主 要因素之一。随着温度的升高 ，沉淀的溶解度通常会增大。
浓度
溶液中沉淀物的浓度和溶解物 的浓度都会影响沉淀溶解平衡
。
压力
在某些情况下，压力也会影响 沉淀溶解平衡。
添加物
添加物可能促进或抑制沉淀的 溶解，影响沉淀溶解平衡。
02
沉淀溶解平衡在日常生活中的应用
实验二：含氟牙膏对牙齿的保护作用研究
总结词
含氟牙膏对牙齿的保护作用研究是沉淀溶解平衡在口 腔健康领域的应用之一。通过实验可以了解含氟牙膏 对预防龋齿的作用及机制，为科学选择口腔清洁用品 提供依据。
详细描述
实验选取一定数量的儿童和青少年，随机分为两组，一 组使用含氟牙膏，另一组使用普通牙膏。经过一段时间 的使用后，对两组的龋齿发生率和牙釉质表面硬度进行 比较。结果显示，使用含氟牙膏的组别龋齿发生率较低 ，牙釉质表面硬度较高，说明含氟牙膏具有保护牙齿的 作用。实验还对含氟牙膏的作用机制进行了探讨，发现 其主要是通过增强牙釉质的硬度和抗酸蚀能力来达到保 护牙齿的目的。
沉淀冶金法通过控制反应条件，使杂 质离子与特定的沉淀剂反应，形成沉 淀物被去除，从而得到高纯度的半导 体材料。
化学反应过程中沉淀平衡的利用
在化学反应过程中，沉淀平衡 可以被利用来分离和纯化化合 物。
通过控制反应条件，使反应物 或产物形成沉淀物，从而实现 不同组分的分离和纯化。
沉淀平衡在化学反应过程中可 以作为一种有效的分离和纯化 手段，提高产品的质量和收率 。
防止水垢的形成
总结词
沉淀溶解平衡在防止水垢形成中有着重要的应用。
详细描述
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
沉淀溶解平衡的应用公开课用ppt 课件
汇报人：可编辑 2023-12-23
contents
目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
01
02
03
沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
THANKS FOR WATCHING
汇报人：可编辑 2023-12-23
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目录
• 沉淀溶解平衡的基本概念 • 沉淀溶解平衡在日常生活中的应用 • 沉淀溶解平衡在工业生产中的应用 • 沉淀溶解平衡在科研领域的应用 • 沉淀溶解平衡的未来发展与应用前景
01 沉淀溶解平衡的基本概念
定义与原理
定义
沉淀溶解平衡是指在一定温度下，沉淀物与溶液中的离子之间达到动态平衡的 一种状态。
原理
根据化学反应平衡原理，当一个反应的正向和逆向速率相等时，系统达到平衡 状态。在沉淀溶解平衡中，沉淀物与溶液中的离子之间的反应速率也相等。
影响因素
温度
温度对沉淀溶解平衡的影响较大，温 度升高通常会使沉淀溶解平衡向溶解 方向移动。
基础研究深入
深入研究沉淀溶解平衡的内在 机制和影响因素，为应用领域
提供更科学的理论依据。
跨学科合作
加强与其他学科领域的合作交 流，拓展沉淀溶解平衡的应用 领域和范围。
技术创新与产业升级
鼓励技术创新和产业升级，推 动沉淀溶解平衡技术在各行业 的应用和发展。
法规政策支持
制定和完善相关法规政策，为 沉淀溶解平衡技术的发展和应
离子交换法
利用离子交换剂的离子交换性质，将水中的钙、镁离子吸附在离子交换剂上，达 到软化水的目的。
03 沉淀溶解平衡在工业生产 中的应用
工业沉淀剂的使用
01
02
03
沉淀剂的选择
根据不同物质的溶解度差 异，选择合适的沉淀剂， 使目标物质从溶液中析出 。
沉淀剂的制备
根据实际需要，制备不同 浓度的沉淀剂，以满足工 业生产的需求。
用提供有力保障。
THANKS FOR WATCHING
课件《沉淀溶解平衡》ppt_课件 _人教版1
2NH 51、×1锅0-4炉的＞水垢3×中10除-7了＞CaC1O. 3和Mg(OH)2外，还有CaSO4使得水垢结实，用酸很难快速除去，要快速除去水垢，可以用饱和Na2CO3溶
2液、处精理制，食使盐之时转，化可为加易入溶适于量酸的的NCaaOCHO溶3,而液快除速去除氯去化。钠中的Mg2+
3
A金g属Cl硫(s)化物像A如g+H(agqS)、+CClu-(Sa等q)Ksp值很小，不能溶于非氧化性酸。
例如CuS(Ksp = 1.
Cu(OH)2 4.67 1、误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用5%的Na2SO4溶液给患者洗胃
2、精制食盐时，可加入适量的NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+ Qc=2 ×10-3× 2 ×10-3
6.67
生成弱电解质使沉淀溶解
Fe(OH)3 1.48 2.81 （1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
CO2+H2O
3、沉淀的转化
[实验3- 4]
有白色沉淀析出 有白色沉淀转变 为黄色
有黄色沉淀转变 为黑色
（1）实质： 沉淀溶解平衡的移动。
溶解度/g
AgCl
I-
1.5×10-4 ＞
AgI
S2- Ag2S
3×10-7 ＞ 1.3×10-16
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq) +
I-(aq)
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量
mMn＋(aq)＋ nAm—(aq)
CaCO3(s) +2H+
Ca2+ + H2CO3
5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc < Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使
沉淀溶解平衡的应用ppt课件
点拨精讲 22’ 1. 沉淀的生成 Q > Ksp
生成难溶电解质的沉淀，是生活、工业生产、环保和科学研究中除杂 或提纯物质的重要方法之一。
原 料
溶解或 酸浸等
Ⅰ预处理 Ⅱ核心反应 Ⅲ除杂分离
目标产品 副产品
1. 沉淀的生成 Q > Ksp
(1)调pH： 如工业原料氯化铵中混有杂质氯化铁
Fe3+ + 3H2O
(2)有哪些方法可以防止蛀牙吗？ 牙膏中添加适量的Ca2+或PO43-， 会促使Ca5(PO4)3OH的溶解，平衡向左移动， 有利于牙齿的保护。
沉淀溶解平衡的应用2： 一些自然现象的解释
喀斯特地貌
CaCO3(s)
Ca2+ + C+O32H2O + CO2 2HCO3-
石灰岩中的碳酸氢钙被水溶解带走，经过
几十万、百万年甚至上千万年的沉积钙化
，石灰岩地表就会形成溶沟、溶槽，地下
就会形成空洞。当这种含钙的水，在流动
中失去压力，或成份发生变化，钙有一部
分会以石灰岩的堆积物形态沉淀下来，由
于免受自然外力的破坏，便形成了石钟乳
、石笋、石柱等自然景观。
课堂小结 1’ 沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成 2. 沉淀的溶解
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
2. 沉淀的溶解 Q < Ksp
(2)盐溶液溶解法： 【实验3-3】向三支盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中分别加入适 量的盐酸、氯化铵溶液和蒸馏水，观察并记录现象：
滴加试剂
盐酸
氯化铵溶液
蒸馏水
现象
沉淀溶解
沉淀溶解
无明显现象
沉淀溶解平衡的应用-PPT
③其它沉淀溶解的方法
➢利用氧化还原反应使沉淀溶解
CuS、HgS等不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性 的强酸，如硝酸，王水，其间发生了氧化还原反 应
13
思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡 餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?
14
溶洞中美丽的石笋、钟乳石和石柱
15
溶洞的形成：
(2)方法
①酸（碱）溶解法
例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl 例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH ②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液
11
〖实验3-3〗
沉淀无明显 溶解现象
沉淀迅 速溶解
沉淀可 溶
12
思考与交流： （1）描述实验现象、完成有关反应方程式 （2）应用平衡移动原理分析、解释。 （3）找出使沉淀溶解和转化的异、同点和规律
Cu2＋+S2－=CuS↓ Hg2＋+S2－＝HgS↓
6
③同离子效应法 硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小 ，为什 么？
BaSO4(s) Ba2 +(aq)+SO42(aq)
7
④氧化还原法
根据上表，CuCl2中混有少量Fe2+ 如何除去？
8
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
请运用沉淀溶解平衡 的原理解释下列事实
1、误食可溶性钡盐，造成钡中 毒，应尽快用5%的Na2SO4溶 液给患者洗胃
2、精制食盐时，可加入适量的 NaOH溶液除去氯化钠中的Mg2+
为什么不用Na2CO3 除去Mg2+
10
2、沉淀的溶解 (1)实质:是设法不断移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动
无机化学沉淀溶解平衡ppt课件
23
)
J
J > K sp 促使
BaCO3的生成。
.
例题：25℃时，晴纶纤维生产的某种溶液中， c(SO24-) 为 6. 0×10-4 mol·L-1 。若在 40.0L该 溶液中，加入 0.010mol·L-1 BaCl2溶液 10.0L ，问是否能生成BaSO4 沉淀？如果有 沉淀生成，问能生成 BaSO4多少克？最后溶 液中 c(SO24-) 是多少？
第六章 沉淀—溶解平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积 § 6.2 沉淀的生成与溶解 § 6.3 两种沉淀之间的平衡
§ 6.1 溶解度和溶度积
6.1.1 溶解度 6.1.2 溶度积 6.1.3 溶度积和溶解度间的关系
6.1.1 溶解度 在一定温度下，达到溶解平衡(饱和溶液)时，
一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度。 通常以符号 s 表示。
对水溶液来说，通常以饱和溶液中每100g 水所含溶质质量来表示，即以：g /100g水表示。
学习了摩尔浓度和百分比浓度后，溶解度也 可用摩尔浓度和百分比浓度表示。若已知溶液的
密度()和百分比浓度(w)就可求出溶液的体积摩
尔浓度(c)和质量摩尔浓度(b)
c = 1000× × w / M 单位：mol/L(溶液)
b = 10× S / M . 单位：mol/kg(溶剂)
6.1.2 溶度积
自然界没有绝对不溶的物质。习惯上把溶解度 小于0.01g/100g水的物质叫不溶物或难溶物。
在一定温度下，将难溶电解质晶体放入水 中时，就发生溶解和沉淀两个过程。
.
在一定条件下，当溶解和沉淀速率相等时，便 建立了一种动态的多相离子平衡，可表示如下：
6.5? 10-5
*相同类型的难溶电解质, 其 K sp 大的 s 也大。
沉淀溶解平衡PPT课件
数据分析：对实验结果进行数据分析，得出结论和建议
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
ห้องสมุดไป่ตู้
同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
实验结论和注意事项
实验结论应包括实验现象、数据及分析 注意事项包括实验操作、安全防范措施等 实验现象与理论预期的差异及其原因分析 实验中遇到的问题及解决方法
06
沉淀溶解平衡的拓展学习
相关概念和术语解释
溶度积常数：描述沉淀溶解平衡常数的一种表示方式 溶解度：一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量 沉淀转化：一种沉淀转化为另一种沉淀的过程 同离子效应：当加入的离子与溶液中的离子相同，会对沉淀溶解平衡产生影响
沉淀溶解平衡的拓展学习 沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 沉淀溶解平衡与其他化学平衡的关系 沉淀溶解平衡的实验操作注意事项
感谢观看
汇报人：
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同离子效应
沉淀溶解平衡的 移动：同离子效 应
沉淀溶解平衡的 影响因素：同离 子效应的定义
同离子效应的原 理：通过添加同 离子来改变沉淀 溶解平衡
同离子效应的应 用：控制沉淀溶 解平衡的方法
酸碱度的影响
沉淀溶解平衡的 移动：酸碱度的 改变会导致沉淀 溶解平衡的移动。
沉淀的生成和溶 解：酸碱度升高， 有利于某些沉淀 的生成和溶解。
沉淀溶解平衡的表示方法
溶度积常数 溶解度 沉淀溶解平衡方程式 沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀溶解平衡的特点
沉淀溶解平衡 是一种动态平
衡
沉淀溶解平衡 时固相和液相 之间达到平衡
状态
沉淀溶解平衡 常数（Ksp） 只与温度有关， 与浓度无关
沉淀溶解平衡 是可以移动的， 可以通过改变 条件来改变平
衡状态
03
医学领域：在医学领域，沉淀溶解平衡原理被用来治疗某些疾病。例如，通过调节尿液的pH 值，可以治疗某些类型的结石。
沉淀溶解平衡的应用公开课用PPT课件
沉淀溶解平衡调控：用于研究反应动力学和热力学，如研究沉淀反应的速率和机理。
沉淀溶解平衡的移动：用于物质的分离和提纯，如从含有多种金属离子的废水中提取某一种金属离子。
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
沉淀溶解平衡的移动与调节
沉淀溶解平衡的移动：通过改变条件，如温度、压力、浓度等，使沉淀溶解平衡发生移动。
02
沉淀溶解平衡概述
沉淀溶解平衡的定义
沉淀溶解平衡的移动
沉淀溶解平衡是可逆的
沉淀溶解平衡是指在一定条件下
沉淀溶解平衡是化学平衡的一种
沉淀溶解平衡的表示方法
溶解度曲线
溶解度与溶度积的关系
沉淀溶解平衡的表示式
溶度积常数
沉淀溶解平衡的影响因素
沉淀性质：不同类型的沉淀具有不同的溶解度
温度：温度升高，沉淀溶解平衡向溶解方向移动
沉淀溶解平衡合理使用化学试剂
安全事故应急处理方法
遇到事故时保持冷静，不要惊慌失措
根据事故情况，迅速采取相应措施
及时报警，通知相关人员处理事故
做好个人防护，避免受到伤害
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
沉淀溶解平衡的研究现状及问题
沉淀溶解平衡是化学反应中重要的过程之一
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沉淀溶解平衡的应用公开课PPT课件
目录
01
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02
沉淀溶解平衡概述
03
沉淀溶解平衡的实验操作
04
沉淀溶解平衡的应用场景
05
沉淀溶解平衡的调节与控制
06
沉淀溶解平衡的安全与防护
07
沉淀溶解平衡的发展趋势与展望
01
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现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。 结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说
明碘化铅在水中有少量的溶解。
活动与探究
白色沉淀 Ag+ + Cl－ =AgCl↓ 黄色沉淀 Ag+ + I－= AgI↓
交流与讨论
1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？
生成物的溶解度很小
2. 沉淀是绝对不溶于水吗？
AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶， 生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。
衡
相等时,达溶解平衡,所
得溶液为饱和溶液.
溶液中只有离子没有氯化银
“分子” ,电离100%!不存
在
3.意义：不表示 电电离离平平衡衡!
表示：一方面：少量的 Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的 Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到 AgCl的表面
4.特征
逆、动、等、定、变
第一课时 沉淀溶解平衡原理
学习目标：
?1.了解难溶物在水的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的 ? 建立过程。 ?2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产
生、溶解。
?重点、难点： 理解沉淀溶解平衡原理；利用溶度积的简单计算
陕西商洛地区柞水县柞 水溶洞
湖 张 家 界 溶
Ca5(PO4)3O洞H(s)
请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。 （1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及
离子结合成沉淀的过程均会停止。 ( ) （2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不
再发生变化。 ( ) （3）对于平衡 AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq)
来说，其平衡常数可用： K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( )
移动 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热
过程。 ③同离子效应：
④其他
讨论：对于平衡AgCl（S）
Ag+(aq)+Cl-(aq)
若改变条件，对其有何影响（有AgCl固体剩余）
正反应 正反应 不移动 逆反应
正反应
逆反应 正反应
增大 不变 不变
减小 减小 增大 减小
增大 不变 不变
增大
增大
减小 增大
练习
完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系 式和溶度积。
请完成学案：例题 3
阅读课本 P88 表 3-14
通过对比不同难溶电解质的溶度积与 溶解度数值，你能得出什么结论？
5、溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol·L-1
定义:
一定温度下，当 沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 .
由于沉淀溶解平衡 属于化学平衡，所以也可
以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。
2.表示方法：
化
AgCl（S）
Ag+(aq)+Cl-(aq) 溶解平衡
学 平
当溶解速率与析出速率
提示:糖在酶 的作用下产 生了一种有
机弱酸
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
（4）含氟牙膏的使用
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F
使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。 氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀 ,使牙齿更坚固
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量 较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
1.氯化银、硫酸钡属于难溶物 ,它们在水中是否完全不能 溶解?
2.请按如下步骤进行实验。
（1） 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液 2 mL，加入试管中，逐滴加入 AgNO3 溶液，振荡，观察实验现象。
Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp = c(Ag+) . c(Br-) Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)
Fe3+ (aq) + 3OH- (aq)
３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。 (同类型的难容电解质）Ksp越大，其溶解 能力越强。
４、特点：
和其他平衡常数一样，Ksp 与温度 有关，一定温度下，Ksp是常数。
的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) ·c2(I-) = 7.1×10-9
c (Pb2+) ＝ c(I-) = 1.92×10－3 mol·L-1
c (Pb2+)=1.21 ×10－3 mol·L-1 c (I-)= ?
难溶≠不溶
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
V
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
V溶解 V沉淀
溶解和沉淀过程
一、沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡的概念
?我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
-
5Ca2+＋3PO43- ＋
问题1：
?糖吃多了易患龋齿，请大家完成
教科书P89页交流与讨论。
龋齿和含氟牙膏
（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式
Ca5(PO4)3OH
羟基磷灰石
（2）存在的溶解平衡
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
（3）吃糖为何会出现龋齿？ 沉淀溶解平衡理论
疑问:化学平衡状态有“动、定、变”等特征， 溶解平衡怎样呢?
溶解平衡特征： （1）动 态平衡： 溶解与析出过程均在进行(逆)，只是速率相等； （2）离子浓度恒 定：相同温度下，离子浓度不再改变； （3）条件改变平衡随之改 变：外界条件可能使平衡移动。
5.影响因素
内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向
请完成学案：例1、
二、溶度积常数（简称溶度积）
1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成 饱和溶液 ，达到溶解 平衡，其 溶解平衡常数 叫做溶度积常数 或简称溶度积．
２.表达式:
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式 和溶度积表达式。
AgBr (aq) Fe(OH) 3 (aq)
明碘化铅在水中有少量的溶解。
活动与探究
白色沉淀 Ag+ + Cl－ =AgCl↓ 黄色沉淀 Ag+ + I－= AgI↓
交流与讨论
1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？
生成物的溶解度很小
2. 沉淀是绝对不溶于水吗？
AgCl溶解度虽然很小，但并不是绝对不溶， 生成AgCl沉淀也有极少量的溶解。
衡
相等时,达溶解平衡,所
得溶液为饱和溶液.
溶液中只有离子没有氯化银
“分子” ,电离100%!不存
在
3.意义：不表示 电电离离平平衡衡!
表示：一方面：少量的 Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的 Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到 AgCl的表面
4.特征
逆、动、等、定、变
第一课时 沉淀溶解平衡原理
学习目标：
?1.了解难溶物在水的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的 ? 建立过程。 ?2.理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产
生、溶解。
?重点、难点： 理解沉淀溶解平衡原理；利用溶度积的简单计算
陕西商洛地区柞水县柞 水溶洞
湖 张 家 界 溶
Ca5(PO4)3O洞H(s)
请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。 （1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及
离子结合成沉淀的过程均会停止。 ( ) （2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不
再发生变化。 ( ) （3）对于平衡 AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq)
来说，其平衡常数可用： K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( )
移动 ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热
过程。 ③同离子效应：
④其他
讨论：对于平衡AgCl（S）
Ag+(aq)+Cl-(aq)
若改变条件，对其有何影响（有AgCl固体剩余）
正反应 正反应 不移动 逆反应
正反应
逆反应 正反应
增大 不变 不变
减小 减小 增大 减小
增大 不变 不变
增大
增大
减小 增大
练习
完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系 式和溶度积。
请完成学案：例题 3
阅读课本 P88 表 3-14
通过对比不同难溶电解质的溶度积与 溶解度数值，你能得出什么结论？
5、溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
例1. 已知室温下PbI2的溶度积为7.1×10-9，求 饱和溶液中Pb2+和I-的浓度;在c(I-)=0.1mol·L-1
定义:
一定温度下，当 沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 .
由于沉淀溶解平衡 属于化学平衡，所以也可
以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。
2.表示方法：
化
AgCl（S）
Ag+(aq)+Cl-(aq) 溶解平衡
学 平
当溶解速率与析出速率
提示:糖在酶 的作用下产 生了一种有
机弱酸
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
（4）含氟牙膏的使用
5Ca2+ + 3PO43- + F- = Ca5(PO4)3F
使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。 氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀 ,使牙齿更坚固
注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量 较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏
1.氯化银、硫酸钡属于难溶物 ,它们在水中是否完全不能 溶解?
2.请按如下步骤进行实验。
（1） 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液 2 mL，加入试管中，逐滴加入 AgNO3 溶液，振荡，观察实验现象。
Ag+ (aq) + Br- (aq) Ksp = c(Ag+) . c(Br-) Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)
Fe3+ (aq) + 3OH- (aq)
３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解能力。 (同类型的难容电解质）Ksp越大，其溶解 能力越强。
４、特点：
和其他平衡常数一样，Ksp 与温度 有关，一定温度下，Ksp是常数。
的溶液中, Pb2+的浓度最大可达到多少?
解： PbI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) ·c2(I-) = 7.1×10-9
c (Pb2+) ＝ c(I-) = 1.92×10－3 mol·L-1
c (Pb2+)=1.21 ×10－3 mol·L-1 c (I-)= ?
难溶≠不溶
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
V
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
V溶解 V沉淀
溶解和沉淀过程
一、沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡的概念
?我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
-
5Ca2+＋3PO43- ＋
问题1：
?糖吃多了易患龋齿，请大家完成
教科书P89页交流与讨论。
龋齿和含氟牙膏
（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式
Ca5(PO4)3OH
羟基磷灰石
（2）存在的溶解平衡
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
（3）吃糖为何会出现龋齿？ 沉淀溶解平衡理论
疑问:化学平衡状态有“动、定、变”等特征， 溶解平衡怎样呢?
溶解平衡特征： （1）动 态平衡： 溶解与析出过程均在进行(逆)，只是速率相等； （2）离子浓度恒 定：相同温度下，离子浓度不再改变； （3）条件改变平衡随之改 变：外界条件可能使平衡移动。
5.影响因素
内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度：加水稀释，平衡向溶解方向
请完成学案：例1、
二、溶度积常数（简称溶度积）
1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成 饱和溶液 ，达到溶解 平衡，其 溶解平衡常数 叫做溶度积常数 或简称溶度积．
２.表达式:
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式 和溶度积表达式。
AgBr (aq) Fe(OH) 3 (aq)