云南省新平三中2019-2020学年高一化学上学期12月月考试题【含答案】

可用来辨其真伪的是( )
A． 酚酞溶液
B． 氯化钡溶液 C． 氢氧化钠溶液
D． 硝酸银溶液
10.下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A． 铜丝
B． 熔融的 MgCl2
C． NaCl 溶液
11.下列对于 NaHSO4 的分类中不正确的是（ ）
A． NaHSO4 是盐
B． NaHSO4 是酸式盐
C． NaHSO4 是钠盐
云南省新平三中 2019-2020 学年上学期 12 月份考试 高一化学
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共 100 分，考试时间 90 分钟。
一、单选题(共 28 小题,每小题 2.0 分,共 56 分)
1.检验 Cl－时所用试剂硝酸的作用是( )
A． 防止的干扰
B． 防止 Cl－的干扰
C． 生成 Ag2CO3 沉淀
③洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl，选用的试剂为________。 (2)用提纯的 NaCl 配制 450 mL 4.00 mol·L－1NaCl 溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒 外还有________(填仪器名称)。 (3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是 ______________、______________、______________。
B． 铝性质不活泼
C． 铝表面能形成一层氧化膜
D． 铝耐酸耐碱
17.下列关于金属的叙述中正确的是( )
A． 常温下所有的金属都是固态
B． 金属具有导电、导热和延展性
C． 金属都具有较Fra Baidu bibliotek的硬度和密度
D． 金属都具有较高的熔点和沸点
18.工业上用氢气和氮气合成氨，氢气的主要来源是( )
A． 水和燃煤
D． 防止的干扰
2.长期放置饱和氯水时，下列微粒在溶液中不减少的是( )
A． Cl2
B． HClO
C． Cl－
D． H2O
3.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作达到分离目的的是( )
A． 面粉与食盐的混合物
B． 石灰石与泥沙的混合物
C． 碘与酒精的混合物
D． 泥沙与氯化钠的混合物
4.诺贝尔化学奖曾授予德国化学家 Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的
下列叙述不正确的是( )
A． 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液
B． 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁
C． 图中所示转化反应包含氧化还原反应
D． 反应②的化学方程式为 2NaAlO2＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋Na2CO3 16.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )
A． 与氧气在常温下不反应
A． 一定含有碳酸根离子
B． 一定含有碳酸氢根离子
C． 一定含有硫酸根离子
D． 可能含有硫酸根离子
分卷 II 二、非选择题(共 5 小题,共 44 分) 29.工业上通常利用 SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式
___________________。 工业上还可以利用镁制取硅，反应为 2Mg+SiO2 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si Mg2Si。如图是进行 Mg 与 SiO2 反应的实验装置，试回答下列问题：
B． 电和水 C． 锌和硫酸反应
D． 液化空气
19.已知氧化性 Br2＞Fe3＋。FeBr2 溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为 aFe2＋＋bBr－＋cCl2→dFe3＋＋eBr2＋fCl－，下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应，其中不符合反应实际的是( )
D． NaHSO4 是酸
12.下列反应中，氯元素被氧化的是( )
D． 蔗糖
A． 2KClO3
2KCl＋3O2↑
C． MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
13.下列反应属于氮的固定的是( )
B． 2P＋5Cl2 D． H2＋Cl2
2PCl5 2HCl
A． 空气在雷电作用下产生一氧化氮
就是一种空气负离子，则 O 的摩尔质量为( )
A． 32 g
B． 34 g
C． 32 g·mol－1
D． 34 g·mol－1
6.联合国世界卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世
界大力推广，其主要原因是( )
A． 铁锅价格便宜
B． 铸铁锅的铁熔点高
C． 使用铁锅烹饪的食物中留有铁元素 D． 铁锅含有有机物必含的碳元素
重大发现。使 CO、NOx 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒 气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( )
A． CO 在铂表面被氧化生成 CO2，铂起催化作用 B． 汽车尾气中的 NOx 在铂表面发生反应的产物是 N2 C． CO 在铂表面可能和 O2、NOx 反应 D． NOx、CO、CO2 均能与人体中的血红蛋白结合 5.在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O
圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是( )
A． ①单质、③化合物
B． ②碱、⑤氧化物
C． ④碱、⑤含氧化合物
D． ④含氧化合物、③氧化物
28.某溶液中加入稀硫酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体；再加入氯化钡溶
液，能产生白色沉淀。关于该溶液的下列结论中正确的是( )
B． 一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮
C． 铜与浓硝酸反应产生二氧化氮
D． 氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气
14.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣===
+3Cl﹣+5H2O，则
中 R 的化合价是（ ）
A． +3
B． +4
C． +5
D． +6
15.工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
7.如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用 60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取
二氧化硫气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是 ( )
A． 紫色石蕊溶液变蓝色
B． 品红溶液褪色
C． 溴水橙色褪去
D． 含酚酞氢氧化钠溶液红色变浅
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A． 酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO 、NO
B． 无色溶液中：Na＋、A13＋、NO 、MnO
C． FeCl3 溶液中：Na＋、NH 、SCN－、SO D． 与 Al 反应放出 H2 的溶液中：NH 、Na＋、NO 、HCO 9.自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，
22.将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是( )
A． 稀硫酸 B． 氯气 C． 氯化锌
D． 氯化铜
23.在某学生的化学实验中有如下记录，其中能达到测量要求的是（ ）
A． 用托盘天平称取 35.20 g NaCl
B． 用 10 mL 量筒量取 8.5 mL 盐酸
C． 用 50 mL 烧杯量取 15.80 mL 溶液
（1）由于 O2 和 H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体 X 作为保护气， 试管中的固体药品可选用________(填序号)。 A．石灰石 B．锌粒 C．纯碱 （2）实验开始时，必须先通一段时间 X 气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是 ______________________。 （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火 星，产生此现象的原因是副产物 Mg2Si 遇盐酸迅速反应生成 SiH4（硅烷）气体，然后 SiH4 自燃。用化学方程式表示这两个反应①________________，②_________________。 30.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一 种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中 A、B、D 在常温下均为无色无味的气体，C 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M 是最常见的无色液体。
（1）写出 C→E 的化学方程式： 。 （2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质 C，其化学方程式： ，干燥 C 常 用 （填写试剂名称）。 （3）E 物质遇到 D 物质时，会观察到 现象，若用排水法收集 F，则最终集气瓶中收集
到的气体为 （填写物质的化学式）。 （4）写出 A→D 的化学方程式： 。
32.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗食盐中常含有少量 K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流 程如下：
提供的试剂：饱和 Na2CO3 溶液 饱和 K2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2 溶液 Ba(NO3)2 溶液 75%乙醇 四氯化碳 ①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO ，选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依次为 ________(只填化学式)。 ②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
D． 用 250 mL 容量瓶量取 25 mL 溶液
24.下列试剂可用带磨口玻璃塞的玻璃瓶保存的是( )
A． 硅酸钠溶液
B． 盐酸 C． 氢氟酸
D． 碳酸钠溶液
25.对于反应 3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ） A． Cl2 是氧化剂，NaOH 是还原剂 B． 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为 5∶1
33.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下 A、C、D 为无 色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)写出物质 X 的化学式：______________。 (2)写出下列变化的化学方程式： ①A→D：__________________________； ②G→E：________________________； ③F→G：____________________________。 (3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体 C，请写出化学方程式： ________________________
C． Cl2 既做氧化剂又做还原剂 D． 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为 5∶1
26.等物质的量的氮气、氧气、二氧化碳混合气体通过过氧化钠后，体积变为原体积的(同
温同压)，这时混合气体中氮气、氧气、二氧化碳物质的量之比为( )
A． 3︰4︰1
B． 3︰3︰2
C． 6︰7︰3
D． 6︰9︰0
27.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大
A． 2、4、3、2、2、6
B． 0、2、1、0、1、2
C． 2、0、1、2、0、2
D． 2、2、2、2、1、4
20.标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液
的物质的量浓度是( )
A． 0.045 mol·L－1 B． 0.036 mol·L－1 C． 0.033 mol·L－1
31.某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设计了如 下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题： （1）仪器 a 的名称为 ；仪器 b 中可选择的试剂为 。 （2）实验室中，利用装置 A，还可制取的无色气体是 （填字母）。 A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2 （3）实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述 现象证明 NH3 具有 性，写出相应的化学方程式 。 （4）E 装置中浓硫酸的作用 。 （5）读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作： 。 （6）实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 nL（已折算成标准状 况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 （用含 m、n 字母的代数式表示）。
D． 0.018
mol·L－1
21.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A． NF3 是氧化剂，H2O 是还原剂 B． 若 1 mol NF3 被还原，反应转移电子数为 2NA C． 若生成 0.4 mol HNO3，则转移 0.4 mol 电子 D． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1