碳硅及其化合物---讲义
碳硅及其化合物复习课件
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Contents
• 碳硅及其化合物的概述 • 碳硅的化合物 • 碳硅化合物的反应 • 碳硅化合物的合成与制备 • 碳硅化合物在能源领域的应用 • 碳硅化合物的前沿研究与展望
01 碳硅及其化合物的概述
碳硅及其化合物的定 义
碳硅及其化合物是指由碳和硅两 种元素组成的化合物，以及含有
03
合成方法的理论研究
通过计算机模拟和理论计算，深入理解合成反应的机理和动力学过程，
为新型合成方法的开发提供理论支持。
碳硅化合物的新型应用研究
碳硅化合物在新能源领域的应用
碳硅化合物作为优秀的储能材料，在电池、超级电容器等领域具有广泛的应用前景。研究 者们致力于提高其能量密度、循环寿命和安全性。
碳硅化合物在催化领域的应用
碳硅化合物具有优异的催化性能，可用于有机合成、燃料转化等领域。研究者们致力于开 发高效、环保的催化体系。
碳硅化合物在生物医学领域的应用
碳硅化合物具有良好的生物相容性和生物活性，可用于药物输送、组织工程等领域。研究 者们致力于提高其生物利用度和安全性。
碳硅化合物的发展趋势与展望
发展趋势
随着科技的不断进步和应用需求的不断提高，碳硅化合物的 研究将更加深入和广泛。新型合成方法、新型应用领域以及 跨学科交叉研究将成为未来的发展趋势。
二氧化硅是玻璃的主要成分，具有高度透明性和化学稳定性，广泛用于光学、电子 和建筑等领域。
碳硅及其化合物的应用
碳化硅主要用于制造磨料、耐 火材料、陶瓷和高温结构材料等。
二氧化硅主要用于制造玻璃、 陶瓷、涂料、胶粘剂等材料， 也用于电子和光学领域。
硅酸盐是建筑和工程材料的重 要组分，如水泥、混凝土、瓷 砖等。
第10讲碳硅及其重要化合物(讲义)-2023年高考化学一轮复习”四点“卓越讲义
考点一 碳、硅及其氧化物的性质与用途1．碳、硅元素在自然界中的存在形态(1)碳：既有游离态又有化合态。
(2)硅：因有亲氧性，所以自然界中只有化合态。
硅在地壳中的含量占第二位。
2．碳、硅单质的物理性质和用途碳硅结构金刚石：空间网状结构，石墨：层状结构 晶体硅：与金刚石类似的空间网状结构物理 性质 金刚石熔点高、硬度大 石墨熔点高、质软，有滑腻感晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高用途金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池3．碳和硅的化学性质——还原性(1)碳单质的化学性质。
①与O 2反应。
A ．O 2不足：2C ＋O 2=====点燃2CO 。
B ．O 2足量：C ＋O 2=====点燃CO 2。
②与其他物质反应。
A ．与CuO 反应：2CuO ＋C=====△2Cu ＋CO 2↑。
(冶炼金属) B ．与CO 2反应：CO 2＋C=====高温2CO 。
C ．与水蒸气反应：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2。
(制取水煤气)第10讲 碳、硅及其重要化合物考纲要求：1．了解碳、硅单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解碳、硅单质及其重要化合物对环境的影响。
D ．与浓硫酸反应：C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O 。
碳的还原性还表现为可将强氧化性的浓硫酸、浓硝酸分别还原为SO 2和NO 2，本身被氧化为CO 2。
(2)硅单质的化学性质。
硅的化学性质不活泼，在常温下只能与氟气(F 2)、氢氟酸(HF)、强碱反应，不能与氢气、氧气、氯气、硫酸、硝酸反应，加热时能与氧气、氯气反应。
①与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2。
②与Cl 2反应：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
③与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑。
④与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
15碳硅及其化合物无机非金属材料课件
Na2SiO3＋2CO2＋H2O＝2NaHCO3＋H2SiO3↓（胶体）SiO32－＋2CO2＋H2O＝2NHCO3－＋H2SiO3↓
注意：1.盛Na2SiO3溶液的试剂瓶应密封，否则吸收空气中的CO2和H2O会变质
CO2：直线型（O＝C＝O）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。
①酸性氧化物一一酸酐，Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O(用于检验CO2)
②氧化性：CO2＋C 2CO；2Mg＋CO2 2MgO＋C
2．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中。NaOH溶液不能保存在玻璃塞的玻璃瓶中，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中或塑料瓶中。
[例1]下列说法正确的是（）
A．二氧化硅溶于水显酸性B．高温时SiO2与Na2CO3反应产生CO2，所以硅酸酸性强于碳酸
C．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D、二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸
C、向小苏打溶液中加入过量的石灰水：2HCO ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO ===H2SiO3↓
[例8]氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是()
③与氧化性酸反应：C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
CO：不溶于水，有毒(CO和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO无色无味因此具有更大的危险性。
《》高考化学总复习(人教版)讲义第四章基础课1碳硅及其化合物无机非金属材料
基础课1 碳、硅及其化合物 无机非金属材料(对应学生用书P 70) 考点一 碳、硅及其氧化物1．碳、硅元素的存在形态(1)碳元素在自然界中既有游离态又有化合态。
碳的同素异形体有金刚石、石墨、无定形碳、C 60等。
(2)硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，是一种亲氧元素，全部以化合态存在，单质硅有晶体和无定形两种。
2．碳、硅单质的结构、物理性质与用途的比较碳、硅原子的最外电子层都是4个电子，位于元素周期表的第ⅣA 族，不容易失电子也不容易得电子，单质化学性质较稳定，但在一定条件下也能与许多物质发生化学反应，一般表现为还原性(如图)。
(1)碳的化学性质(2)硅的化学性质及制取 Ⅰ.①与氢氟酸反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑； ②与NaOH 溶液反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑； ③与F 2反应：2F 2＋Si===SiF 4； ④与O 2反应：Si ＋O 2=====△SiO 2； ⑤与Cl 2反应：Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4。
Ⅱ.工业制法：用焦炭和二氧化硅在电炉中反应得到粗硅，反应的化学方程式为SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑。
从元素周期表的位置看，硅的还原性比碳强，但碳能与SiO 2反应制取Si ，试从化学平衡的角度认识该反应发生的原因。
提示：2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO ↑，由于CO 气体的逸出，促使反应正向进行。
4．二氧化碳和二氧化硅的比较CO 2＋H 2OH 2CO 3利用所提供的试剂和方法除去各混合物中的杂质(括号内为杂质)。
将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。
可供选择的试剂：A.盐酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．氧气 D ．水 E ．二氧化碳 F ．氧化铜 G ．饱和碳酸氢钠溶液可选用的操作：①水洗 ②加热 ③高温灼烧 ④过滤 ⑤结晶 ⑥洗气答案：④(7)A④(8)②题组一碳及其氧化物的性质和应用1．近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是()石墨烯：从石墨中分离纳米碳管：具有优良的场发射B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同答案：D2．(2018·烟台检测)用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是()233232H2O===2NaHCO3，因而会析出NaHCO3晶体，A项正确；B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C 项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO 3)2，再加入足量的NaOH ，则：2NaOH ＋Ca(HCO 3)2===CaCO 3↓＋Na 2CO 3＋2H 2O ，溶液又变浑浊。
碳、硅及其化合物课件
➢VIA、VIIA族元素非金属性较强，易形成离子 键。与非金属原子之间形成共价键。
➢IVA、VA族元素难于形成离子键，除有N3-外， P、As、Si等均不能形成简单离子，只能形成 共价键。
三、非金属的化学性质
VIA R+ ne- = RnVIIA
表现： 氧化性 非金属性
高温
SiO2+C
Si+2CO↑
粗硅提纯：
Si+2Cl2 △ SiCl4
高温
SiCl4+2H2
Si+4HCl
6、用途
（1）制集成电路、晶体管、硅整流器等半导 体材料
（2）含硅4%的钢可制变压器铁芯 （3）含硅15%的钢具有耐酸性，制耐酸设备
二、二氧化硅
✓1、可分为晶体(石英和水晶)和无定形(硅 藻土)，统称为硅石
练习2：已知X、Y、Z氢化物的稳定性顺序为: XH3 < H2Y < HZ,下列说法中正确的是:
A．原子序数: X > Y > Z B．非金属性: X < Y < Z C．原子半径: X < Y < Z D．离子的还原性: X3- < Y2- < Z-
常见非金属元素在周期表的位置
H
C NO Si S Cl
C Si Ge Sn Pb
一、原子结构 ➢相同点：最外层电子数均为4个 ➢不同点：从C到Pb电子层数、
原子半径依次增大
二、元素性质 ➢共性(相似性):
1、主要化合价为+4、+2； 2、最高价氧化物为XO2型； 3、氢化物为XH4型
➢递变性：
C 单质熔沸点 Si 失电子能力 Ge 得电子能力 Sn 金属性 Pb 非金属性
碳硅及其化合物PPT教学课件
课前体验
3.有关材料分类正确的是 A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料 B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料 C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧 化铝陶瓷等 D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，但不是高温结 构材料
植物能吸收二氧化碳，减少化石燃 料的使用、采用节能技术、利用太 阳能、风能都能减少化石燃料使用， 减少二氧化碳的产生。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成 有机物的例子很多，如：
，原子利用率最高
的是 c
。
典例精析
【例2】 “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是 目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理
CO2是解决温室效应的有效途径。 (3)文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过 程如下：
典例精析
图中可知，Ni粉越多，最后剩余甲
反 应 结 束 后 ， 气 体酸 Ni中粉越是少检两，测个生到反成C应的H的氢4 和催气化也H2剂越，。少滤，当液镍说明粉中 检 测 到
③滑石：Mg3(Si4O10)(OH)2
3MgO·4SiO2·H2O
④钙沸石：Ca(Al2Si3O7)(OH)6 CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
【解析】分别将各种元素写成氧化物形式，然后根据原子 数配出氧化物的比例。
课前体验
2.下列说法均摘自某些科普杂志，你认为无科学性错误 的事 A.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可以用嘴 吮吸铅笔，以免引起铅中毒 B.CO有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可 有效的吸收CO，防止煤气中毒 C.汽水浇灌农田有一定的道理，其中二氧化碳的缓释， 有利于作物的光合作用 D.用加酶洗衣粉洗涤衣服时，热水比温水好
第一讲 碳、硅及其化合物(ppt)
完成Si与下列物质反应的化学方程式: 完成 与下列物质反应的化学方程式: 与下列物质反应的化学方程式
常温可与 2 ,HF ,NaOH 反应; 常温可与F 反应; 加热条件下可与O2,H2 ,Cl2 等物质反 加热条件下可与 应
(2)二氧化硅 ) 结构: 结构: 空间网状结构的原子晶体. 空间网状结构的原子晶体. 化学性质: 化学性质: 酸性氧化物(与碱性氧化物反应,碱反应), 酸性氧化物(与碱性氧化物反应,碱反应), 不溶于水,特殊反应( 与碳反应. 不溶于水,特殊反应(与HF反应 ),与碳反应. 反应 与碳反应 SiO2与碱的反应,说明 与碱的反应,说明NaOH等碱性溶液不使 等碱性溶液不使 用玻璃塞的试剂瓶. 的反应, 用玻璃塞的试剂瓶.SiO2与HF的反应,说明 的反应 氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而应用塑料瓶. 氢氟酸不能用玻璃试剂瓶,而应用塑料瓶.
3.一氧化碳和二氧化碳的比较 一氧化碳和二氧化碳的比较
(1)一氧化碳 ) 物理性质 五色无味气体,剧毒(结合血红蛋白 结合血红蛋白), 五色无味气体,剧毒 结合血红蛋白 ,难溶于水 化学性质 ①可燃性 还原性(与 的反应) ②还原性 与Fe304,CuO,H20的反应 , 的反应 ③不成盐氧化物 实验室制法 收集方法:排水法 收集方法 排水法 检验方法:点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯 点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯, 检验方法 点燃后在火焰上方罩上干燥的烧杯,无水 雾出现,罩沾有澄清的石灰水的烧杯, 雾出现,罩沾有澄清的石灰水的烧杯,出现浑浊 工业制法主要用途 燃料,还原剂,化工原料 工业制法主要用途:燃料 还原剂, 燃料,
课堂之外
硅的制取 : 在半导体及集成电路的发展史上,硅是 在半导体及集成电路的发展史上, 极其重要的角色,因此研究计算机的地方称为硅谷, 极其重要的角色 , 因此研究计算机的地方称为硅谷 , 集成电路需要超纯度的硅,它是怎样产生的呢? 集成电路需要超纯度的硅,它是怎样产生的呢 高温时 SiO2+2C=Si+2CO↑ 主要副反应为: 主要副反应为:SiO2+3C=SiC+2CO↑ 因此生产的粗硅所含的杂质有 ,Si02,SiC等,它 因此生产的粗硅所含的杂质有C, 等 们都是高熔沸点物质.为了提纯硅采用下列方法: 们都是高熔沸点物质.为了提纯硅采用下列方法: 将制得的粗硅与Cl 作用得到SiCl4 ;SiCl4的沸点很 将制得的粗硅与 2作用得到 可以采用蒸馏的方法反复提纯,直所需的纯度; 低 , 可以采用蒸馏的方法反复提纯 , 直所需的纯度 ; 然后,再用H 还原即可得到纯硅. 然后,再用 2 还原即可得到纯硅.
化学大一轮配套课件第12讲碳硅及其化合物(共45张PPT)(完整版)
答案：C
【例 2】(2013 年江西太原模拟)下列试剂能与硅反应的是 ( )。
①浓氨水；②浓氢氧化钠；③浓硝酸；④氢氟酸；⑤氟气； ⑥浓硫酸。
（续表）
化学式
CO
制取 方法
①实验室：HCOOH CO↑＋H2O；
②工业上：C＋H2O(g) CO＋H2
CO2
①实验室：CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋CO2↑＋H2O；
②工业上：CaCO3 CO2↑
CaO＋
4.碳酸和碳酸盐 (1)碳酸(H2CO3)不稳定，容易分解成___C_O__2 __和__H_2_O___。 (2)热稳定性：正盐>酸式盐>酸。例如：
A．②④⑤ B．①② C．②③⑥ D．②④⑥ 解析：Si 和NaOH 溶液反应生成Na2SiO3 和H2，与氢氟酸 反应生成SiF4 和H2，与F2 化合生成SiF4。
答案：A
考点2 CO2 和SiO2 的比较
物质
二氧化碳
二氧化硅
分类
均为酸性氧化物
结构特点
由二氧化碳分子构成
由氧原子与硅原子构成立体网状 结构
例如：常温下，S(CaCO3)<S[Ca(HCO3)2]；S(Na2CO3)> S(NaHCO3)。
(4)正盐与酸式盐可以相互转化：
二、硅和二氧化硅 1．硅 (1)硅具有__正__四__面__体____结构，为带有金属光泽的灰黑色固 体，熔点高，硬度大，质脆。
(2)硅在常温下化学性质稳定，只能与 F2、HF、NaOH 溶液 等反应。
第四章第1节 碳、硅及其重要化合物(共86张PPT)
追本溯源拓认知
知识点一
碳和硅
1. 单质的存在形态、物理性质和用途
碳 存在形态
游离态和化合态 高
硅
化合态 灰黑
金刚石：熔点 大 、硬度 小 良导体 物理性质 石墨：硬度 金刚石 电的 石墨
、
色固 大 高 体，有金属 光泽、熔点 半导体 、硬度 ，有脆性 材
用作切
2. 化学性质
[特别提醒]
(1)碳单质的化学性质主要表现为还原性，能
[固本自测] 2. 指出下列反应中SiO2所表现的化学性质或作用，在A～ E选项中选择正确答案填入括号内。 ①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O( ) )
高温 ②SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑( 高温 ③SiO2＋2C=====Si＋2CO↑( 高温 ④SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑( ⑤SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O( ) ) )
第四章 非金属及其化合物
第1节 碳、硅及其重要化合物
高考地位：3年11考
考什么
预测指数：★★★
1. 了解碳、硅的原子结构、认识硅在自然界的存在形式。 2. 了解碳、硅及其重要化合物的主要性质。 3. 了解硅酸盐产品及其在生产生活中的用途。
怎么考 高考对本节内容的考查点有三个：一是以新材料、新技术为背 景考查C、Si及其重要化合物的性质及应用，二是以推断题考 查C、Si及其化合物之间的转化关系，三是以硅、硅酸的制备 为载体，考查实验探究能力。特别注意，Si、SiO2在现代科技 中的用途经常以选择题形式出现，已成为高考考查热点。
CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O CaO＋CO2=== CaCO3
SiO2＋2NaOH=== Na2SiO3＋H2O 高温 CaO＋SiO2===== CaSiO3 4HF＋SiO2===SiF4↑＋ 2H2O 高温 Na2CO3＋SiO2===== Na2SiO3＋CO2↑
碳硅及其化合物ppt课件
是（ C ）
A.一定没有CO2，肯定有H2 B.一定有CO、 CO2和H2O C.一定有HCl、H2和CO2
D.可能有CO2、NH3和水蒸气
.
由此可见,先后滴入的次序不同,所得气体量不同. 故可用相互滴入法来鉴别Na2CO3和HCl两种无色溶液. 想一想:如维持两种溶液浓度不变,Na2CO3溶液和HCl 溶液均为1L,结果又如何呢？
SiO2与HF的反应是SiO2的特殊性质，并非所有的酸都能反应。
3、NaOH溶液、Na2SiO3溶液和氢氟酸均不应装在玻璃瓶中。 NaOH与SiO2常温下的反应十分缓慢，所以NaOH溶液、 Na2SiO3溶液可以保存在玻璃.瓶中，但不能用磨口的玻璃塞
3.碳族元素与人类健康
SiO2-----在日常生活、生产和科研有着重要的用途，但有时
SiH4
.
H2SiO3
碳元素及其化合物的转化
.
重点、难点剖析
如：SiO2+2C 高温 Si+2CO
2Mg + CO2 点燃 2MgO + C 现象：①Mg条继续燃烧
②放热 ③有黑色和白色固体物质生成
.
3.碳酸盐的性质规律
（1）溶解性规律：如果碳酸正盐的溶解度较大，则酸式盐的 溶解度小（如Na2CO3> NaHCO3);如果碳酸正盐的溶解度小， 则对应的酸式盐的溶解度较大（如CaCO3 < Ca(HCO3)2） （2）稳定性规律：难溶性的碳酸盐及碳酸的酸式盐（包括铵盐） 受热易分解；可溶性的碳酸盐较稳定，受热难分解。
CO： (直线型，属极性分子，电子式不要求)
高考化学总复习课件碳硅及其化合物
及其化合物
汇报人：XX
20XX-01-12
• 碳硅元素概述 • 碳及其重要化合物 • 硅及其重要化合物 • 碳硅元素化合物之间转化关系 • 实验探究与案例分析 • 知识拓展与前沿动态
01
碳硅元素概述
碳硅元素在周期表中位置及性质
碳元素位于周期表第二周期，第ⅣA 族，具有非金属性，可以形成共价键 。
很大，但化学性质相似。
碳单质的化学性质
03
碳单质在常温下化学性质稳定，但在高温下可以与氧气、卤素
等发生反应。
一氧化碳、二氧化碳性质及用途
1 2
一氧化碳的物理性质和化学性质
一氧化碳是一种无色、无味、难溶于水的气体， 具有还原性和可燃性。
二氧化碳的物理性质和化学性质
二氧化碳是一种无色、无味、密度比空气大的气 体，溶于水生成碳酸，具有弱酸性。
硅酸盐性质
硅酸盐用途
大多数硅酸盐难溶于水，但可与强酸反应 生成相应的盐和水。
制造水泥、陶瓷、玻璃等建筑材料。
硅酸制备方法及性质
01
02
03
硅酸制备方法
可溶性硅酸盐与酸反应可 制得硅酸。如硅酸钠与盐 酸反应可制得硅酸。
硅酸性质
白色胶状沉淀，不溶于水 ，酸性比碳酸弱。能与强 碱反应生成盐和水，是二 元弱酸。
碳硅元素在生物体内也有重要作用，如生物体内的有机物质主要由碳元素构成，而 硅元素则对生物体的骨骼和结缔组织有重要作用。
碳硅元素对人类社会影响
碳元素对人类社会的影响主要体 现在能源、化工、材料等领域， 如石油、天然气等化石燃料是现
代社会的主要能源来源。
硅元素对人类社会的影响主要体 现在电子、信息、材料等领域， 如集成电路、太阳能电池板等都
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。