湖南省长沙市高二上学期化学开学考试试卷C卷
长沙市高二上学期化学开学考试试卷C卷
长沙市高二上学期化学开学考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A . 电解水B . 水力发电C . 太阳能热水器D . 干电池2. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 苯可做有机溶剂B . 油脂可用来制造肥皂C . 乙烯可用作水果催熟剂D . 工业酒精可用于勾兑白酒3. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B . 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D . 油脂皂化反应基本完成的现象是，反应后静置，反应液不分层4. （2分） (2019高一下·泰州期末) 下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A . 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合B . 铝热反应C . 木炭在氧气中发生不完全燃烧D . 生石灰和水的反应5. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列气体能用碱石灰干燥的是（）A . NH3B . CO2C . SO2D . Cl26. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列关于氨气的说法中正确的是（）A . 氨气溶于水显碱性，所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝B . 氨气可以用浓硫酸干燥C . 用水吸收氨气可用如图的装置防止倒吸D . 氨气本身没有毒，因此氨气泄漏时，人们没有必要采取任何防范措施7. （2分） (2018高一上·朝阳期末) 下列解释事实的化学方程式，错误的是（）A . 水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体：B . Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体： 2Al + 2NaOH +2H2O ＝2NaAlO2 + 3H2↑C . 石灰乳吸收泄漏的液氯：D . 过氧化钠用于潜水艇中氧气来源：8. （2分）在恒温恒容的容器中进行反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L 需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为（）A . 等于18 sB . 等于12 sC . 大于18sD . 小于18s9. （2分）(2018·安徽模拟) 如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。
湖南省2020-2021年高二上学期化学开学考试卷
湖南省2020-2021年高二上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）不属于化学科学研究的项目是（）A . 研究质子、中子的结构B . 寻找新的性能良好的材料C . 开发新能源D . 治理环境污染2. （2分） (2019高一下·哈尔滨期中) 氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。
氡的原子序数是86，相对原子质量是222。
科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。
下列关于氡的说法正确的是（）A . 氡气在标准状况下的密度9.91 g·L－1B . 氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害C . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D . “锕射气”是氡的同素异形体3. （2分） (2019高一上·番禺期中) 有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。
则E的摩尔质量是（）A . 27.5 g·mol－1B . 55 g·mol－1C . 100 g·mol－1D . 111 g·mol－14. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . Na、KB . N、AlC . S、ClD . H、O5. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：6. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列说法正确的是（）A . 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合B . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高C . HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强D . BaO2 固体中的阴离子和阳离子个数比为 2:17. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 元素周期表是化学学习的工具。
长沙一中2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题(解析版)
长沙市第一中学2024—2025学年度高二第一学期入学考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 P～31 S～32 K～39 Br～80一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一项符合题目要求）1. 化学与生产、生活息息相关。
下列有关说法不正确的是A. 通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度B. 包装上有“OTC”标识的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用C. 聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的熔沸点D. 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅【答案】C【解析】【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度，加快反应速率，平衡逆移，降低温度，减慢反应速率，平衡正移，增大压强，加快反应速率，平衡正移，减小压强，减小反应速率，平衡逆移，故通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度，A正确；B．非处方药包装上有“OTC”标识，无需医生处方，可自行购买，B正确；C．聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料为高分子化合物，属于混合物，没有固定的熔沸点，C错误；D．芯片主要原料晶体硅，太阳能电池感光板主要原料为硅，D正确；故选C。
2. 下列化学用语或模型正确的是A. Na2O2的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 二氧化碳的空间填充模型：D. NaCl溶液中的水合离子：【答案】A【解析】【详解】A．Na2O2中钠离子与过氧根离子间形成离子键，氧原子与氧原子间形成共价键，电子式为，A正确；B．乙烯的官能团为碳碳双键，写结构简式时，不能省略，结构简式为CH2=CH2，B错误；C．碳原子半径大于氧原子，二氧化碳的空间填充模型为，C错误；D．NaCl溶液中的水合离子：、，D错误；故选A。
3. 纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。
长沙市2021版高二上学期化学开学考试试卷
长沙市2021版高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）同种元素的原子和离子，一定具有相同的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 电子层数2. （2分） (2016高一下·大同期中) 下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（）A . NaOHB . Na2OC . H2OD . CaCl23. （2分） (2018高一下·仙桃期末) 下列有关图示的说法正确的是（）A . 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化B . 图乙表示压强对2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙C . 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g) NH3 (g) △H<0的影响D . 图丁表示N2 (g)+3H2(g) 2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)4. （2分） (2016高二下·临漳期中) 分子式为C9H12的有机物，已知苯环上的一氯代物只有两种，下列说法中正确的是（）A . 该有机物不能发生取代反应，但能发生加成反应B . 该有机物不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C . 该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D . 该有机物的一氯代物最多有5种同分异构体5. （2分）实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A . NO2B . NOC . CO2D . Cl26. （2分）在恒容密闭容器中发生下列反应C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H＞0下列有关该反应描述正确的是（）A . 容器内气体的压强不再变化时，反应一定处于平衡状态B . 降低c（CO）和增加C（s）均可以使平衡向正反应方向移动C . 其他条件一定时，升高温度和减小压强均可使CO2的转化率降低D . 在一定条件下，CO2的生成速率等于CO的生成速率时，反应一定处于平衡状态7. （2分）能够使反应Cu＋2H2O=Cu(OH)2＋H2↑发生的是（）A . 用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液B . 用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液C . 铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D . 铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液二、填空题 (共2题；共14分)8. （9分） (2016高二下·枣阳期中) A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如表：请回答下列问题：（1） C在元素周期表中位于第________周期、第________族；D的基态原子核外电子排布式是________．（2） B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）________，B、D的简单氢化物中稳定性较大的是________．（3） B的常见单质和C的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键的类型为________；该化合物属于________晶体．（4） E形成的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是________．（5）已知：2AB（g）+B2（g）═2AB2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1D（s）+B2（g）═DB2（g）△H=﹣296.0kJ•mol﹣1处理含AB、DB2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为固态单质D，请写出此反应的热化学方程式：________．9. （5分） (2018高一下·长治期末) 如图所示的过程是目前直接利用太阳能的研究热点。
湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试卷及答案
湖南省长沙市第一中学2022-2023学年高二上学期入学考试化学试题一、单选题1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法错误的是A．德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅C．市面上的防晒衣通常采用聚酯纤维材料制作。
忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤D．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于无机非金属材料2．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。
如图是某元素的“价类二维图”，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。
下列说法不正确的是A．a和c反应可以生成bB．用BaCl2溶液可以鉴别f和h的溶液C．e的浓溶液可用铝槽车运输D．c能使品红溶液褪色3．下列说法不正确的是A．葡萄糖在酒化酶催化下水解生成乙醇和二氧化碳B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分C．根据在火焰上燃烧产生的气味不同，可以鉴别蚕丝与棉花D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物4．一种有机物结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是A ．该有机物分子式为11107C H OB ．分子中最多有9个碳原子共平面C ．该有机物能发生酯化反应，消去反应D ．1mol 该有机物最多可以消耗3NaHCO 、NaOH 的物质的量分别为1mol 、5mol 5．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的的是A ．28 g 由乙烯和丙烯(C 3H 6)组成的混合物完全燃烧生成的CO 2分子的数目为2N AB ．1 mol CH 4与Cl 2混合，光照充分反应，生成CH 3Cl 分子数等于N AC ．22.4 LC 2H 4在O 2充分燃烧，消耗O 2的分子数为3N AD ．标况下22.4 LCCl 4中含有5N A 个原子6．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为，下列说法正确的是A ．单体是32CH CH CH =和22CH CH =B ．其链节为C ．聚异戊二烯、聚乙烯都不能使溴水褪色D ．聚异戊二烯存在顺反异构 7．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（ ）A ．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B ．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C ．上述所有反应都是氧化还原反应D ．上述反应中只有③属于氮的固定8．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是A ．制取镁：海水()2Ca OH −−−−→Mg(OH)2高温−−−→MgO 电解−−−−→Mg B ．冶炼铝：铝土矿过量NaOH(aq)−−−−−→NaAlO 2过量HCl(aq)−−−−→无水AlCl 3电解−−−−→Al C ．制溴：浓缩海水2Cl −−→Br 2热空气吹出−−−−−−→2SO 吸收−−−−−→HBr(aq)2Cl再进一步操作−−−−−−−→Br 2 D ．制碘：海带2O ，灼烧−−−−−−→海带灰2H O 浸取−−−−−→2Cl −−→I 2(aq))2）再进一步1乙醇萃取操作−−−−−−−−→I 2 9．我国科研人员研制出的可充电“Na -CO 2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为：4Na+3CO 2=2Na 2CO 3+C 。
湖南省长沙市高二上学期化学开学考试试卷
湖南省长沙市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上·淄川期中) 下列有关物质用途的说法，不正确的是（）A . 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B . 钠可用于冶炼金属钛C . 小苏打可用于治疗胃酸过多D . 过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源2. （2分）(2018·徐州模拟) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . FeS2 SO2 SO3B . NaCl NaHCO3(s) Na2CO3(s)C . HClO Cl2 Ca(ClO)2D . Al Al(OH)3 Al2O33. （2分）下列反应中，属于吸热反应的是（）A . 钠与水反应B . 铝与稀盐酸反应C . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应D . 甲烷与O2的燃烧反应4. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A . 向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C . 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液5. （2分）(2018·金山模拟) 与水作用后形成的溶液可与 NH4Cl 反应生成 NH3的是（）A . NO2B . NaC . MgSO4D . AgNO36. （2分） (2019高二下·上海期中) 下列化学用语能符合题意表示相应意义的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C . 四氯化碳的电子式D . 苯的分子式7. （2分） (2016高二上·保定期末) 反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，在2L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.1mol，则此反应的平均反应速率表示正确的是（）A . v（NH3）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B . v（O2）=0.15mol•L﹣1•min﹣1C . v（NO）=0.2mol•L﹣1•min﹣1D . v（H2O）=0.25mol•L﹣1•min﹣18. （2分）某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是（）选项实验及现象结论A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高二下·太仆寺旗期末) 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH－＝2CO32－+12H2O+14e－；14H2O+7O2+28e－＝28OH－，有关推断错误的是（）A . 通氧气的电极为正极B . 在电解质溶液中CO32－向正极移动C . 放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D . 参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7∶210. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（）A . NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB . 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC . 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含O―O键数目为NAD . 2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标况下均为3.36L11. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++CuC . 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑D . 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH﹣═2AlO2﹣+H2↑12. （2分）将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl 气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A . 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）B . 最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC . 最终得到15.6g的沉淀D . 最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L13. （2分） Na2O2、Cl2和SO2均能使品红溶液褪色（NA为阿伏加德罗常数的值）．下列说法正确的是（）A . Na2O2、Cl2、SO2使品红溶液褪色的原理相同B . 标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LCO2反应，转移电子数目为NAC . 等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液中，品红褪色更快D . 在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等14. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 一定温度，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志是（）①单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2 ，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A . ①④⑤⑥B . ①②③⑤C . ②③④⑥D . 以上全部15. （2分）此反应：MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2 O，氧化剂和还原剂的物质的量比为A . 4∶1B . 1∶4C . 1∶1D . 1∶216. （2分）(2011·铁岭) 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . 2F2＋2H2O＝4HF＋O2B . Cl2＋H2O＝HClO＋HClC . 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D . CO＋H2O CO2＋H2二、非选择题 (共5题；共38分)17. （11分） (2016高一下·广东期中) 下表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题：族IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA0周期2⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）上述10种元素中，金属性最强的元素的元素符号是________，其单质与水反应的化学方程式是________．（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式）________．（3）元素①和⑦点燃时形成的化合物的化学式为________．该化合物的焰色为________色．该化合物溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为________．（4）②③⑤三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________．（用微粒符号表示）（5）元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为________．（6）下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是：________．（填序号）①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2﹣易被氯气氧化成S；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应．18. （9分） (2018高一上·包头期末) 已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________．（2）写出③、④、⑤的离子方程式．③________．④________．⑤________．19. （8分） (2016高一上·望江期中) 按要求填空（1） 1.5mol HNO3约含有________个氧原子，含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是________ mol．（2） 22克CO2的物质的量为________ mol，该气体在标准状况下的体积为________ L．（3） 4gNaOH固体的物质的量为________ mol，将其溶于水配成500mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为________．（4）将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度是________．（5）实验室制备Fe （OH）3胶体的化学方程式________．20. （5分） (2016高三上·滕州期末) 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：________．（2） NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为________，其物质的量浓度之比为________．（3）产生的CO2体积（标准状况下）为________．（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为________．21. （5分） (2016高二上·温州期中) 某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．请回答：（1）仪器E的名称是________．若没有装置C，将气体直接排放到空气中，会带来的主要环境问题是________．（2）观察到B中溶液颜色变浅，说明了SO2具有的性质是________；（3）写出仪器D中的实验现象________，发生氧化还原反应的离子方程式________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共38分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、。
湖南省长沙市高二上学期化学开学考试试卷
湖南省长沙市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）丙烯酸的结构简式为CH2=CH﹣COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（）A . 丙烯酸可以发生取代反应B . 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物D . 丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度2. （2分）下列推断合理的是（）A . 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率B . 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D . 将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色3. （2分） (2016高三上·辽宁期中) 下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物．A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部正确4. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B . 道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C . 化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D . 感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质5. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列有关物质的分类或归类正确的是（）A . 混合物：石炭酸、水玻璃、水银B . 化合物：乙醇、漂白粉、HDC . 电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡D . 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O26. （2分）下列各组物质的分类正确的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物④同位素：1H+、2H2、3H⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯⑧根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物.A . ②⑤⑨B . ①②⑤⑦⑨C . ②④⑤⑥⑦⑨D . 全部符合题意7. （2分） (2018高二上·九江开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol H2O2含有极性共价键为NA ，含有非极性键为2NAB . 10 克氖气所含原子数为 NAC . 0.5mol I－被氧化时失去的电子数为0.5NAD . 1 mol乙基（－C2H5）中含有的电子数为17NA8. （2分） (2018高二上·九江开学考) 某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。
长沙市高二上学期化学开学考试试卷
长沙市高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列有关物质与其用途不相对应的是（）A . 氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂B . Si和Ge﹣﹣半导体材料C . 钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D . SiO2﹣﹣制光纤2. （2分） (2018高二上·浙江月考) 胶体和溶液的本质区别是（）A . 丁达尔效应B . 分散剂不同C . 能否稳定存在D . 分散质粒子直径的大小3. （2分）下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（）A . 蒸馏B . 过滤C . 分液D . 洗气4. （2分）下列有关物质水解的说法正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物是多肽B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 纤维素不能水解成葡萄糖D . 油脂水解产物之一是乙醇5. （2分） (2018高二上·南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（）A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NAB . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NAC . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NAD . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA6. （2分） (2017高一上·无锡期末) 我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO3 Zn+3CO↑，该反应属于（）A . 置换反应B . 化合反应C . 分解反应D . 复分解反应7. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一，以下实验过程中实验条件控制中不合理的是（）A . 铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气，再加热铁粉B . 侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3 ，再通入CO2C . 向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象，滴的水应该尽量多D . Fe（OH）3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液，并且滴入的用量仅为几滴8. （2分）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物．下面关于氢化物的叙述正确（）A . D2O与H2O是同位素B . SiH4的稳定性＞CH4的稳定性C . 氢氟酸的酸性＞盐酸的酸性D . NaH是离子化合物9. （2分） (2016高三上·武邑期中) 类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否．根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·汕头期末) 下列事实与电化学原理无关的是（）A . 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B . 镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C . 轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D . 铝片不用特殊方法保存11. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法正确的是（）①锌极有气泡产生②电子由Zn经外电路流向Cu③负极：Zn+2e﹣=Zn2+④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移．A . ①②④B . ①②③C . ②D . ②④12. （2分） (2018高二上·巴彦淖尔期中) 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高A . ①②B . ④C . ③D . ④⑤13. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 下列有关化学反应速率的认识正确的是（）A . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C . 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D . 增大反应物的量，化学反应速率不一定加快14. （2分） (2015高二下·会宁期中) 分子式为C4H802的酯共有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种15. （2分）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液中：Na+、CO32－、Cl－、NO3－B . 能使酚酞变红的溶液中：AlO2－、Na+、NH4+、NO3－C . 25℃,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、SO42－ HCO3－D . 在酸性KMnO4溶液中：Na+、I－、SO42－、NO3－二、填空题 (共3题；共21分)16. （5分） (2016高一下·金溪月考) A，B，C，D，E，F六种短周期元素，原子序数依次增大．A是地壳中含量最高的元素，C是地壳中含量最高的金属元素，A，E同主族．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．B，C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C，D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．回答下列问题：（1）元素A在元素周期表中的位置是________．（2）写出B，E两元素形成化合物的电子式：________；（3） D，E，F的气态氢化物的稳定性顺序________（用化学式表示）（4）写出C，E对应的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为：________（5） D的氧化物与分别与B的氢氧化物反应的离子方程式：________17. （9分） (2016高三上·襄阳开学考) 某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：①图中X溶液是________；②Cu电极上发生的电极反应式为________；③原电池工作时，盐桥中的________离子（填“K+”或“Cl﹣”）不断进入X溶液中．（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：①M是________极；②图丙中的②线是________离子的变化．③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入________L 5mol•L﹣1NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．（3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是________．②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为________．③Na2FeO4能消毒、净水的原因________．18. （7分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体．请回答下列问题：（直接填空，不写过程）（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试写出所有可能的组成，填入下表，可以不填满．可能情况①②③④⑤组成物质（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g 的白色固体．请通过计算确定此白色固体组成的物质是________ ；所用的KOH溶液的物质的量浓度为________ mol/L．三、实验题 (共1题；共8分)19. （8分） (2018高三上·垫江开学考) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ，K2=5.4×10﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．回答下列问题：（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到的现象是________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________．装置B的主要作用是________。
长沙市2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷
长沙市2020-2021年高二上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列分子中，电子总数最少的是（）A . H2SB . O2C . COD . NO2. （2分）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（）A . 11B . 15C . 17D . 343. （2分） (2016高一下·乐清期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知：N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/molC . N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol4. （2分）(2016·闵行模拟) 下表为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（）A . 原子半径大小顺序是：Y＞X＞RB . 其气态氢化物的稳定性顺序是：Z＞Y＞X＞RC . X，Y，Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D . R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应5. （2分） (2018高二上·湖南月考) 1 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。
湖南省高二上学期化学开学考试卷
湖南省高二上学期化学开学考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列说法不正确的是（）A . 在食物中，海产品（如：海带、海等）的含碘量较高B . 铁是人体必需微量元素，约为4～5g/人C . 维生素C能使Fe2+转化为Fe3+D . 微量的锌可以强化记忆力，延缓脑的衰老，提高人体的免疫能力2. （2分） (2016高一上·邵东期末) 实验过程中，不会产生气体的（）A .B .C .D .3. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法不正确的是（）A . 金刚石和石墨互为同素异形体B . 1H、2H和3H互为同位素C . 18O和16O是两种不同的核素D . 氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为1364. （2分） (2019高三上·大庆开学考) 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂和净水剂B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素5. （2分）(2019·长宁模拟) 向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是（）A . 有无色气体放出B . 先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C . 先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D . 既有无色气体放出，又有白色沉淀生成6. （2分） (2019高二下·扬州期末) 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。
X与W同主族，且X最外层电子数是内层电子数的2倍。
Y是ⅤA族元素，Z是地壳中含量最高的金属元素。
下列叙述正确的是（）A . 原子半径：Z > Y > XB . W的氧化物能与某些酸反应C . 元素Y形成的氧化物只有一种D . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱7. （2分）(2018·西城模拟) 下列解释事实的方程式书写正确的是（）A . Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− = CaCO3↓B . Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 = 2 Na2CO3 + O2C . 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3− = Ag+ + NO2↑ + H2OD . FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+8. （2分）纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（）A . 分别加入碘水，观察颜色反应B . 分别加稀硫酸煮沸，再加足量NaOH溶液调至碱性，加银氨溶液加热观察有无银镜C . 分别加热水溶解，观察溶解性D . 放在嘴里咀嚼，有无甜味产生9. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A . 盛放食醋B . 烧煮开水C . 用金属丝擦洗表面的污垢D . 用碱水洗涤10. （2分） (2016高一上·扬州期中) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ，下列叙述中正确的是（）A . 1.01×105 Pa、25℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B . 0.1L 3mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C . 5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023D . 46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×102311. （2分） (2017高二下·郑州期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）B 取少量溴乙烷与NaOH溶液反应后的上层液体，滴入AgNO3溶液出现褐色沉淀溴乙烷与NaOH溶液未发生取代反应C麦芽糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液共热出现砖红色沉淀麦芽糖中含有醛基D将大小相同的钠块分别放入等体积的蒸馏水和乙醇中水中的反应更剧烈分子中羟基的活泼性：水＞乙醇A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高二上·重庆期中) 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A . 增加CO的物质的量B . 将容器的体积缩小一半C . 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D . 保持压强不变，充入N2使容器体积变大13. （2分） (2020高一上·哈尔滨月考) 纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2 ，过程如图所示。
湖南省2020-2021年高二上学期开学化学试卷C卷
湖南省2020-2021年高二上学期开学化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共31分)1. （2分）有以下七种饱和溶液（1）Ba（NO3）2 （2）Ca（OH）2 （3）Na2SiO3 （ 4）CaCl2 （5）Na2CO3（6）NaAlO2 （7）NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A . （2）（3）（4）（6）B . （1）（3）（6）C . （3）（5）（6）（7）D . （2）（3）（6）2. （2分） (2018高一上·扬州月考) 对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是（）A . 碱——①④B . 混合物——②③C . 电解质——③④⑤D . 盐——②⑥3. （2分） (2016高一上·南昌期中) 在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A . 同温同压下A，B两气体的密度之比为a：bB . 同质量气体A与B的分子数之比为b：aC . 两种气体A与B的相对分子质量之比为b：aD . 相同状况下同体积A，B质量之比为a：b4. （3分） (2016高一下·茂名期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说正确的（）A . 17g氨气中所含质子数为10NAB . 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NAC . 在标准状况下，22.4L氧气中所含的氧原子数为NAD . 在25℃、压强为1.01×105Pa时，28g氮气所含的分子数为NA5. （2分） (2016高一上·歙县期中) 下列说法都正确的一组是（）①氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原②等体积、等密度的CO和N2含有相同分子数③浓度均为0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变④1mol某气体的体积约为22.4L，该气体所处的状况一定是标准状况⑤胶体可以稳定存在的原因是胶体带电．A . ①②③B . 仅②C . ②④⑤D . ②⑤6. （2分） (2017高一上·福建期中) 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，则原溶液一定存在Ag+或SO42﹣B . 向某溶液中加入足量的盐酸，放出二氧化碳气体，可证明该溶液中一定含有CO32﹣C . 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有Na+D . 向某溶液滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可确定原溶液中无NH4+7. （2分）(2018·松江模拟) 不能检验溶液中I- 的试剂是（）A . AgNO3、稀HNO3B . 氯水、CCl4C . 氯水、淀粉D . KBr、稀HCl8. （2分）下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A . H3O+和OH ﹣B . CO和N2C . HNO2和NO2﹣D . CO2和NO29. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列电解质在水溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（）A . Na2SO4═2Na++SOB . NaOH═Na++OH﹣C . Al2（SO4）3═2Al3++3SOD . Ca（OH）2═Ca2++（OH﹣）210. （2分）下列说法正确的是（）A . 在水溶液中可以显酸性的物质是酸B . 电离时产生的阳离子中有H+的化合物是酸C . 电离时产生的阴离子全部是OH﹣的化合物是碱D . 盐只能电离出金属阳离子和酸根离子11. （2分） (2017高一上·黄冈期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . H2SO4与 Ba（OH）2 溶液反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB . 金属钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C . 向足量NaHCO3溶液中滴人少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D . 常温下，将氯气通人水中：Cl2+H2O═2H++2Cl﹣+ClO﹣12. （2分） (2017高一上·台州期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B . 某溶液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀，说明原溶液含有Ba2+C . 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加足量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣13. （2分）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42﹣、Al3+和M，经测定Fe3+、SO42﹣、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的（）A . Na+B . OH﹣C . Cl﹣D . S2﹣14. （2分） (2018高二上·蚌埠开学考) 现有一定条件下进行的反应：Cu+2H2O＝Cu(OH)2+H2↑，有人想根据该反应设计原电池，下列说法正确的是（）A . 可以铜为负极，碳为正极，氯化钠为电解质溶液构成原电池B . 可以铜为正极，碳为负极，氯化钠为电解质溶液构成原电池C . 可以铜为负极，碳为正极，稀硫酸为电解质构成原电池D . 该反应不能构成原电池15. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共8题；共68分)16. （11分） (2016高二上·延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式________，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率________，N2的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10min内以NH3表示的平均反应速率：________．②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是________A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量③第1次平衡的时间为：________，第2次平衡的时间为：________，第1次平衡：平衡常数K1=________（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数________；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：________，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．17. （13分）某无色溶液，其中有可能存在以下离子：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣，现取该溶液进行有关试验，其结果如下：回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式：________；（2）已知气体甲由两种氧化物组成（不包括水蒸汽和HBr），请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表中（可不填满，表中每一行对应正确方可得分）步骤实验目的试剂现象1________________________2________________________3________________________（3）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式：________；（4）综上所述，该溶液中肯定存在的离子有：________．（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验验证其是否存在的方法是________．18. （5分） (2017高一上·桂林开学考) 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是气体单质，D为FeSO4溶液，G为CuSO4溶液，它们之间存在如图所示关系：（1）推测下列物质的化学式A________，B________，F________。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
矿产
矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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特点及存在的主要问题。
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(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
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1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
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㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
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1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
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1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
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二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
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1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
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2、矿床开采技术条件及水文地质条件。
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㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
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三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
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㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。