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高一化学第一章 第二节化学计量在实验中的应用
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O——2H——O 1 NA 2 2 NA 1 NA 即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
思考：
8’、在标准状况下，有H2和CO的混合气体7 L， 质量为2．259，求H2和CO的质量分数和体 积分数。
• 9、按体积之比为1∶2 ∶ 3混合的氮气、氧 气和二氧化碳混合气100g,在标准状况下的体 积是多少？
70L 10、在标准状况下，17.2g CO和CO2混合气体的 体积为11.2 L，求此混合气体里CO和CO2的物质 的量分别为多少？
28； CO N2
7、氮气和氧气的组成的混合气体在同温同 压下与空气的密度相同，则该混合气体里氮 气和氧气的体积比是（ ），物质的量之比 是（ ），氮气在混合气体里质量分数是 （ ）。
3:1;
72.4%
8、CO2、H2和CO组成的混合气体在 同温同压下与氮气的密度相同，则 该混合气体里CO2、H2和CO的体 积之比( BC ) • A 29︰8︰13 B 13︰8︰29 • C 26︰16︰57 D 22︰1︰14
Fe
H2SO4 H2O
56
98 18
NA
NA NA NA
Na+ OH-
23 17
NA
3、分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。
• 在标状况下，下列物质: ①4gH2 ②33.6LCH4 ③1.6 mol O2 ④3.01X1023NH3
分子数最多的是 ，物质的量最大的是 ,
体积之比 。 等质量的下列气体，在相同条件下体积最大的是 C
A、O2
B、N2
C、H2
D、HCl
1、9.2g 氮的氧化物NOx中氮原子数为0.2mol, 则NOx的摩尔质量是（ ），x=（ ）。 2、20gA物质和14g B物质完全反应，生成8.8gC 物质，3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩 尔质量是（ 108g/mol ）。
23 6.02 × 10 2、1molC中约含有 个碳原子
3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02 × 1023 个硫酸分子 +、 2 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa 2-离子，共含有离子的个数为 ______molCO 1 3 ______________ 3×6.02×1023 个。
0.3
,0.2
• 11、 粗略的假设空气是由氮气和氧气按体积比 4∶1组成的（或者氮气占空气的体积分数为80%， 氧气占20%），试求空气的平均相对分子质量。
12、 已知：氮气占空气的质量分数为75℅，氧气 大约占25%，试求空气的平均相对分子质量。
2.2 离子反应
（第4课时）
离子方程式的正误判断
克
克
58.5
（二）摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质 量叫做摩尔质量。 （2）符号：M
（3）单位：g/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系： n(mol)=
m(g)
M(g/mol)
注意:
（6）物质的量、摩尔质量、 物质的质量；阿伏加得罗常 23 数、 6.02X10 之间的区别。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
ห้องสมุดไป่ตู้
再见
平均相对分子质量的求法
复习
• 在同温同压下，等体积的CO和CO2比较，分 子数之比 ，原子数之比 ，质量 之比 ，密度之比 。
在同温同压下，甲容器中氨气（ NH3)和乙容器中 的甲烷(CH4)所含的原子数相等,则甲、乙容器的体 积之比为 。
1mol物质的质量到底有多大？ 粒子符 物质的 号 式量 C 12
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的粒子数（个） 量（g）
1.993X10-23 9.032X10-23
1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23
NA
12 56 98 18 23 17
离子方程式的正误判断，“八看”
物质的量 应用于化学方程式的计算
例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好 完全反应，计算：生成CaCl2的质量
小结
1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。 2．弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
３、某物质在一定条件下加热分解可用 2A = B+2C+4D(生成物均为气体)表示，现测得由生 成物组成的混合气体对H2的相对密度为11．43，则 A的相对分子质量为 ( D ) A．11．43 B．22．86 C．45．72 D．80．01
4、 碳酸铵受热分解产生气体分别是氨气，二氧化碳 和水蒸气。求 （1）碳酸铵完全分解后所得的混合气体的平均相对 分子质量。
（2）所得的混合气体的密度是相同条件下氢气密度 的多少倍？ 拓展演练：
若把碳酸铵换成碳酸氢铵结果呢？
24；12
5、 在标准状况下，某气体的密度为1.96 g/ml.求 求该气体的相对分子质量是多少？ 44
6、在标准状况下，1.12L某气体的质量是1.4g。 求该气体的相对分子质量是多少？该气体对 氢气的相对密度是多少？该气体可能是什么？
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
课堂练习：
填空：
（1）1molCu质量是 64 32 44 35.5 23 克
（2）1molO2质量是
(3) 1molCO2质量是 (4) 1molCl-质量是
克
克 克
(5) 1molNa+质量是
(6) 1molNaCl质量
1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O——2H——O 1 NA 2 2 NA 1 NA 即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol
思考：
8’、在标准状况下，有H2和CO的混合气体7 L， 质量为2．259，求H2和CO的质量分数和体 积分数。
• 9、按体积之比为1∶2 ∶ 3混合的氮气、氧 气和二氧化碳混合气100g,在标准状况下的体 积是多少？
70L 10、在标准状况下，17.2g CO和CO2混合气体的 体积为11.2 L，求此混合气体里CO和CO2的物质 的量分别为多少？
28； CO N2
7、氮气和氧气的组成的混合气体在同温同 压下与空气的密度相同，则该混合气体里氮 气和氧气的体积比是（ ），物质的量之比 是（ ），氮气在混合气体里质量分数是 （ ）。
3:1;
72.4%
8、CO2、H2和CO组成的混合气体在 同温同压下与氮气的密度相同，则 该混合气体里CO2、H2和CO的体 积之比( BC ) • A 29︰8︰13 B 13︰8︰29 • C 26︰16︰57 D 22︰1︰14
Fe
H2SO4 H2O
56
98 18
NA
NA NA NA
Na+ OH-
23 17
NA
3、分析以上计算结果可得出什么规律？
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位） 在数值上等于这种离子的式量。
• 在标状况下，下列物质: ①4gH2 ②33.6LCH4 ③1.6 mol O2 ④3.01X1023NH3
分子数最多的是 ，物质的量最大的是 ,
体积之比 。 等质量的下列气体，在相同条件下体积最大的是 C
A、O2
B、N2
C、H2
D、HCl
1、9.2g 氮的氧化物NOx中氮原子数为0.2mol, 则NOx的摩尔质量是（ ），x=（ ）。 2、20gA物质和14g B物质完全反应，生成8.8gC 物质，3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩 尔质量是（ 108g/mol ）。
23 6.02 × 10 2、1molC中约含有 个碳原子
3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02 × 1023 个硫酸分子 +、 2 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa 2-离子，共含有离子的个数为 ______molCO 1 3 ______________ 3×6.02×1023 个。
0.3
,0.2
• 11、 粗略的假设空气是由氮气和氧气按体积比 4∶1组成的（或者氮气占空气的体积分数为80%， 氧气占20%），试求空气的平均相对分子质量。
12、 已知：氮气占空气的质量分数为75℅，氧气 大约占25%，试求空气的平均相对分子质量。
2.2 离子反应
（第4课时）
离子方程式的正误判断
克
克
58.5
（二）摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质 量叫做摩尔质量。 （2）符号：M
（3）单位：g/mol
（4）数值：等于物质或粒子的式量
（5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质 量(M)之间的关系： n(mol)=
m(g)
M(g/mol)
注意:
（6）物质的量、摩尔质量、 物质的质量；阿伏加得罗常 23 数、 6.02X10 之间的区别。
（2）单位问题：上下一致，左右相当。
（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
ห้องสมุดไป่ตู้
再见
平均相对分子质量的求法
复习
• 在同温同压下，等体积的CO和CO2比较，分 子数之比 ，原子数之比 ，质量 之比 ，密度之比 。
在同温同压下，甲容器中氨气（ NH3)和乙容器中 的甲烷(CH4)所含的原子数相等,则甲、乙容器的体 积之比为 。
1mol物质的质量到底有多大？ 粒子符 物质的 号 式量 C 12
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质 量（g/个） 的粒子数（个） 量（g）
1.993X10-23 9.032X10-23
1.628X10-22 2.990X10-23 3.821X10-23 2.824X10-23
NA
12 56 98 18 23 17
离子方程式的正误判断，“八看”
物质的量 应用于化学方程式的计算
例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好 完全反应，计算：生成CaCl2的质量
小结
1．计算的基本步骤 （1）写出化学方程式。 （2）写出已知、未知量 （3）列出比例式求解x。 （4）写出答案。 2．弄清应注意的问题 （1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。
３、某物质在一定条件下加热分解可用 2A = B+2C+4D(生成物均为气体)表示，现测得由生 成物组成的混合气体对H2的相对密度为11．43，则 A的相对分子质量为 ( D ) A．11．43 B．22．86 C．45．72 D．80．01
4、 碳酸铵受热分解产生气体分别是氨气，二氧化碳 和水蒸气。求 （1）碳酸铵完全分解后所得的混合气体的平均相对 分子质量。
（2）所得的混合气体的密度是相同条件下氢气密度 的多少倍？ 拓展演练：
若把碳酸铵换成碳酸氢铵结果呢？
24；12
5、 在标准状况下，某气体的密度为1.96 g/ml.求 求该气体的相对分子质量是多少？ 44
6、在标准状况下，1.12L某气体的质量是1.4g。 求该气体的相对分子质量是多少？该气体对 氢气的相对密度是多少？该气体可能是什么？
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克 为单位时，在数值上等于该微粒的相对 原子质量或相对分子质量。
课堂练习：
填空：
（1）1molCu质量是 64 32 44 35.5 23 克
（2）1molO2质量是
(3) 1molCO2质量是 (4) 1molCl-质量是
克
克 克
(5) 1molNa+质量是
(6) 1molNaCl质量