专题4-盖斯定律的应用及反应热的计算

【解析】将第一个方程式扩大三倍，再与第二个方程式相加 就可以得到第三个的焓变，所以第三个的焓变是48x3+（-30） =+114kJ·mol−1
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10 2016.全国卷2
（1）正丁烷(C4H10)脱氢制1﹣丁烯(C4H8)的热化学方程 式如下： ①C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) △H1 已知：②C4H10(g) +1/2O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) △H2=﹣119kJ.mol—1 ③H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) △H3= - 242kJ.mol﹣1 反应①的△H1为 _+_1_2_3__ kJ.mol﹣1
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04 2019.北京
氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备 是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质 的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是 __C_H_4_+__2H__2O_=__4_H_2 + CO2 ②已知反应器中还存在如下反应：
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08 2018.全国卷1
①已知：2N2O5(g) = 2N2O4(g) + O2(g) ΔH1 = −4.4 kJ·mol−1， 2NO2(g) = N2O4(g) ΔH 2 = −55.3 kJ·mol−1，则反应N2O5(g) = 2NO2(g) + O2(g)的ΔH = _+_5_3_._1_ kJ·mol−1.
Fra Baidu bibliotek
【解析】①已知：a.2N2O5(g) = 2N2O4(g) + O2(g) △H1 = -4.4kJ·mol−1； b.2NO2(g) = N2O4(g) △H2 = -55.3kJ·mol−1,根据盖斯定律结合已知方 程式， 将a ÷ 2 -b，即得到目标方程式，故△H = +53.1kJ·mol−1.
②CO(g) + H2O(g) = CO2 (g) + H2 (g)
ΔH 2 = b kJ·mol−1
③CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1
④2CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1
【解析】
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03
A．反应①、②的生成物CO2和H2是反应③的反应 物，A正确；B．反应③可将二氧化碳转化为甲醇， 变废为宝，B正确；C．4个反应中，水全是气态， 没有给出水由气态变为液态的焓变，所以C错误； D．把反应②③④三个反应按(②+③)×2+④可得该 反应及对应的焓变，D正确。
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11 2016.全国卷3
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【解析】根据盖斯定律，②式﹣③式可得①式的△H1； ②C4H10(g) +1/2O2(g) =C4H8(g) +H2O(g) △H2=﹣119kJ.mol—1 ③H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) △H3=﹣242kJ.mol﹣1 ②﹣③得：C4H10(g) =C4H8(g) +H2(g) △H1=+123kJ.mol—1
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07 2019.新课标3
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的 产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成 为科学研究的热点。回答下列问题： （2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ 1/2 Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol− 1 CuCl(s)+ 1/2 O2(g)=CuO(s)+1/2 Cl2(g) ΔH2=− 20 kJ·mol− 1 C则u4OH(sC)l+(g2)H+COl(2g(g)=)=C2uCCll22((gs))++2HH2O2O(g(g) )的ΔΔHH3==−__1−_21_11_k6_J_·m__okl−J1·mol− 1。 【解析】（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III） ×2得 ∆H=（∆H1+∆H2+∆H3）×2=−116kJ·mol− 1。
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02
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A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g) = CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH = d/2 kJ·mol−1
D．反应 2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的 ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1
i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2
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05 [2019北京节选]
iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 …… iii为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，
还需要利用__C_(s_)+_C_O2(g)=2CO(g)反应的ΔH。
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09 2018.全国卷3
SiHCl3在催化剂作用下发生反应： (2)2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1 3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1 则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__+_1_1_4_____ kJ·mol−1。
【解析】
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06
（1）①由于生成物为H2和CO2，其物质的量之比 为4：1，反应物是甲烷和水蒸气，因而反应方程 式为CH4 + 2H2O= 4H2 + CO2； ②ⅰ− ⅱ可得CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g),设为ⅳ， 用ⅳ− ⅲ可得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，因为还需利用 C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应的焓变。
高 三化 学 二轮 复习 微 专题
专题4：盖斯定律的应用及反应热的计算
高中化学二轮复习微专题
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01 2017.江苏
c 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不
正确的是( ) ①C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1