《原子结构》原子结构与元素周期表PPT优秀课件
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第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
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O Ne H、Be、Al H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Li、P Be
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微点拨:①电子层实质上是一个“区域”,或者说是一个“空 间范围”,它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的,不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
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二、核外电子排布 1.电子层 (1)概念:在多电子原子里,把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ,称作电子层。
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( )
(2)某种氯原子的中子数是 18,则其质量数是 35,核外电子数是
17( )
(3)锂的原子结构示意图是
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2.质量数 (1)概念:质子和中子的相对质量都近似为 1,忽略电子的质量, 将原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加,所得 的数值叫作质量数。 (2)关系:质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) 。
一、原子的构成 1.构成
_质__子___相对质量近似为1,带1个单位
原子核 正电荷
(1)原子
_中__子___相对质量近似为1,不带电
_核__外__电__子___带1个单位_负__电__荷___
(2)关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(电中性原
子中)。
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子,B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍。A 和 B
分别是( )
A.硅原子和钠原子
B.硼原子和氦原子
C.氯原子和碳原子
D.碳原子和铝原子
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自主预习 探新知
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2.电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在 能量最低 的电子层里,然后再由里往 外排布在 能量逐步升高 的电子层里,即按 K→L→M→N……顺序排 列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①第 n 层最多容纳 2n2 个电子。如 K、L、M、N 层最多容纳 电子数分别为 2、8、18、32 。
各电子层 由内到外
字母代号 离核远近
KLMNOPQ 由近 到远
能量高低
由低 到高
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通常把最外层有 8 个电子K 层为最外层时电子数是 2 个的结 构,称为相对稳定结构。稀有气体的原子就是上述结构,一般不与 其他物质发生化学反应。当元素的原子最外层电子数小于 8K 层小 于 2时是不稳定结构。在化学反应中,不稳定结构总是通过各种方 式如得失电子、共用电子等趋向达到相对稳定结构。
()
(4)某原子 M 层电子数为 L 层电子数的 4 倍( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
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1.A、B 两种原子,A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电
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②最外层电子数目最多不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 _2_个)。
2.推断元素的性质
最外层电 得失电子能
元素
子数
力
化学性质
主要化合价
稀有气
一般不易得 较稳定,一般不
8(He为2)
-
体元素
失电子 参与化学反应
金属元 <4 易失电子
素
金属性
只有正价,一般是+ 1→+3
非金属 ≥4 易得电子
元素
非金属性 既有正价又有负价
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数是次外层电子数的 2 倍,Y 原子的次外层电子数是最外层电子数
2.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是 ()
C [A 项不符合能量最低原理,应该先排满 K 层再排 L 层;B 项不符合各层最多排 2n2 个电子,K 层最多排 2 个电子;D 项不符合 最外层最多只能排 8 个电子。]
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2.X、Y、Z 为 1~18 号元素的三种元素,X 原子的最外层电子
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3.(1)A 元素原子的核电荷数为 8,其原子核内的质子数为
______,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为______。
(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子,质量数为 40,
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目标与素养:1.认识原子结构。(微观探析)2.了解原子核外电子 的排布。(微观探析)3.能够正确书写 1~20 号元素的原子结构示意图。 (宏观辨识与微观探析)
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D [A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电子,B 的 L 电子 层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍,说明 A、B 为第二、第 三周期元素;L 电子层最多排 8 个电子,B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍,说明 B 的 L 电子层有 8 个电子,A 的 L 电子层有 4 个电子,故 A 是碳原子;A 的 M 电子层比 B 的 M 电子 层少 3 个电子,故 B 为铝原子。]
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最外层电子数等于次外层电子数的3倍 最外层电子数等于次外层电子数的4倍
最外层电子数等于电子层数 最外层有1个电子 最外层有2个电子
内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素 电子总数为最外层电子数2倍的元素
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(2)不同电子层的表示及能量关系
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
原子核外电子排布规律的应用
1.确定元素的种类
根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类,注意
1~20 号元素原子结构的特殊关系。
特殊关系
元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半
Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数
Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍
C
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核心突破 攻重难
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该元素原子的原子核内中子数为________。
[解析] (1)核电荷数=质子数,阴离子的核外电子数=质子数+
所带电荷数=10。(2)B 元素质子数是 18+1=19,质量数为 40,该
元素原子的中子数为 40-19=21。
[答案] (1)8 10 (2)21
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③次外层最多能容纳的电子数不超过 18 个。 3.(1)原子(离子)结构的表示方法,如下所示
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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(2)原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数,而离子结 构示意图中,二者则不相等。如:
阳离子:核外电子数小于核电荷数。 阴离子:核外电子数大于核电荷数。
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第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
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微点拨:①电子层实质上是一个“区域”,或者说是一个“空 间范围”,它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的,不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
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二、核外电子排布 1.电子层 (1)概念:在多电子原子里,把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ,称作电子层。
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成( )
(2)某种氯原子的中子数是 18,则其质量数是 35,核外电子数是
17( )
(3)锂的原子结构示意图是
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2.质量数 (1)概念:质子和中子的相对质量都近似为 1,忽略电子的质量, 将原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加,所得 的数值叫作质量数。 (2)关系:质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N) 。
一、原子的构成 1.构成
_质__子___相对质量近似为1,带1个单位
原子核 正电荷
(1)原子
_中__子___相对质量近似为1,不带电
_核__外__电__子___带1个单位_负__电__荷___
(2)关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数(电中性原
子中)。
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子,B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍。A 和 B
分别是( )
A.硅原子和钠原子
B.硼原子和氦原子
C.氯原子和碳原子
D.碳原子和铝原子
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2.电子分层排布 (1)能量最低原理 核外电子总是优先排布在 能量最低 的电子层里,然后再由里往 外排布在 能量逐步升高 的电子层里,即按 K→L→M→N……顺序排 列。 (2)电子层最多容纳的电子数 ①第 n 层最多容纳 2n2 个电子。如 K、L、M、N 层最多容纳 电子数分别为 2、8、18、32 。
各电子层 由内到外
字母代号 离核远近
KLMNOPQ 由近 到远
能量高低
由低 到高
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通常把最外层有 8 个电子K 层为最外层时电子数是 2 个的结 构,称为相对稳定结构。稀有气体的原子就是上述结构,一般不与 其他物质发生化学反应。当元素的原子最外层电子数小于 8K 层小 于 2时是不稳定结构。在化学反应中,不稳定结构总是通过各种方 式如得失电子、共用电子等趋向达到相对稳定结构。
()
(4)某原子 M 层电子数为 L 层电子数的 4 倍( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)×
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1.A、B 两种原子,A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电
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②最外层电子数目最多不能超过 8 个(K 层为最外层时不能超过 _2_个)。
2.推断元素的性质
最外层电 得失电子能
元素
子数
力
化学性质
主要化合价
稀有气
一般不易得 较稳定,一般不
8(He为2)
-
体元素
失电子 参与化学反应
金属元 <4 易失电子
素
金属性
只有正价,一般是+ 1→+3
非金属 ≥4 易得电子
元素
非金属性 既有正价又有负价
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数是次外层电子数的 2 倍,Y 原子的次外层电子数是最外层电子数
2.下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是 ()
C [A 项不符合能量最低原理,应该先排满 K 层再排 L 层;B 项不符合各层最多排 2n2 个电子,K 层最多排 2 个电子;D 项不符合 最外层最多只能排 8 个电子。]
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3.(1)A 元素原子的核电荷数为 8,其原子核内的质子数为
______,该元素原子的二价阴离子中,核外电子数为______。
(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子,质量数为 40,
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目标与素养:1.认识原子结构。(微观探析)2.了解原子核外电子 的排布。(微观探析)3.能够正确书写 1~20 号元素的原子结构示意图。 (宏观辨识与微观探析)
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D [A 的 M 电子层比 B 的 M 电子层少 3 个电子,B 的 L 电子 层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍,说明 A、B 为第二、第 三周期元素;L 电子层最多排 8 个电子,B 的 L 电子层电子数恰为 A 的 L 电子层电子数的 2 倍,说明 B 的 L 电子层有 8 个电子,A 的 L 电子层有 4 个电子,故 A 是碳原子;A 的 M 电子层比 B 的 M 电子 层少 3 个电子,故 B 为铝原子。]
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最外层电子数等于次外层电子数的3倍 最外层电子数等于次外层电子数的4倍
最外层电子数等于电子层数 最外层有1个电子 最外层有2个电子
内层电子数之和是最外层电子数2倍的元素 电子总数为最外层电子数2倍的元素
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(2)不同电子层的表示及能量关系
电子层数 1 2 3 4 5 6 7
原子核外电子排布规律的应用
1.确定元素的种类
根据原子核外电子排布的某些特点可以确定元素的种类,注意
1~20 号元素原子结构的特殊关系。
特殊关系
元素
最外层电子数等于次外层电子数的一半
Li、Si
最外层电子数等于次外层电子数
Be、Ar
最外层电子数等于次外层电子数的 2 倍
C
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该元素原子的原子核内中子数为________。
[解析] (1)核电荷数=质子数,阴离子的核外电子数=质子数+
所带电荷数=10。(2)B 元素质子数是 18+1=19,质量数为 40,该
元素原子的中子数为 40-19=21。
[答案] (1)8 10 (2)21
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③次外层最多能容纳的电子数不超过 18 个。 3.(1)原子(离子)结构的表示方法,如下所示
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(2)原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数,而离子结 构示意图中,二者则不相等。如:
阳离子:核外电子数小于核电荷数。 阴离子:核外电子数大于核电荷数。
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