2020高二化学上学期第一次月考试题

【2019最新】精选高二化学上学期第一次月考试题

总分100分时间90分钟

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）

1、下列说法不正确的是( )

A．化学变化一定伴随能量变化，有能量变化的过程不一定是化学变化

B．甲烷燃烧时，化学能完全转化为热能

C．植物燃料燃烧时放出的能量来源于太阳能

D．旧化学键断裂所吸收的能量大于新化学键形成所放出的能量时，该反应为吸热反应

2、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）( )

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）

3．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P4（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s) △H＝－b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为( )

A．a＜b B．ａ＞ｂＣ．ａ＝ｂ D．无法确定

4、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应

HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )

A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1

C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-1

5．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

6、反应C(g)+H20(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改

变会使反应速率减小的是( )

A. 减小C的量

B. 将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大

7．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol (2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）

A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

8．下列关于热化学反应的描述中不正确的是( )

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol－1

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

9．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )

A、容器中SO2、O2和SO3共存 B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2

D．反应器内压强不再随时间发生变化

10、在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：( )

A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min)

B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)

C、v (N2)=0.3 mol /(L•min)

D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)

11、用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气生成速率

加大是：( )

A、对该反应体系加热

B、滴加几滴浓硫酸

C、加入少量CH3COONa固体

D、不用铁片，改用铁粉

12、在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2

的起始浓度分别为：0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：( )

A、c(X2)=0.15 mol/L

B、c(Y2)=0.9 mol/L

C、c(Z2)=0.3 mol/L

D、c(Q2)=0.8 mol/L

13、下列说法中有明显错误的是( )

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内

活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增

加，从而成千上万倍地增大反应速率

14．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：

4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）

A．0.45 mol / L·s B． 0.225 mol / L·s

C．0.15 mol / L·s D．0.9 mol / L·s

15、在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1 C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

16、已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )

A、40％

B、50％

C、80％

D、90％

17. 已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g )

△H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）

A. 一定大于92.0 kJ

B. 一定小于92.0 kJ

C 一定等于92.0 kJ D. 不能确定

18．通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用

化学键Si﹣O Si﹣Cl H﹣H H﹣Cl Si﹣Si Si﹣C

键能/ KJ．mol﹣1460 360 436 431 176 347