人教版高中化学选修四第三章第二节 第1课时水的电离优秀课件PPT
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⑤ 纯水中，C(H＋)= C(OH-)= KW
学以致用
计算C(H+)水和 C(OH-)水时，溶 质是酸，求C(OH-) ；溶质是碱，
1.在25℃ 0.01mol/L盐酸求溶C(液H+中)。：
C(H+)= 0.01mol/L ，C(OH-)= 10-12mol/L ；
C(H+)水= 10-12mol/L ，C(OH-)水= 10-12mol/L 。 2 .在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：
× 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 × 6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
注意: C(H+)与C(OH-)的大小关系才是判断溶液 酸碱性的依据。
课堂练习
1、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液
中，一定大量共存的是（
）D
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42- B. S2-、CH3COO-、Na+、Cs+
溶液显酸性
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+ 和OH-,而且两者的积在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
C(H+)=C(OH-) C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 溶液呈中性
C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
25℃时，纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
Kw=1×10-14
注意：
在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何 水溶液中都是H+、OH-共存的，只是相对含量不同。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)
根据前面所学知识，水的离子积会受什么外 界条件影响？
100℃ KW=10-12
水的电离平衡受哪些因素的影响？
H2O
H＋ ＋OH－
条件
平衡 移动 方向
电离 程度
c(H+)
c(OH-)
c(H+)c(OH-) 相对大小
酸碱 性
KW
加热 向右 增大 增大 增大 c(H+Hale Waihona Puke Baidu=c(OH-) 中性 增大
加HCl 向左 减小 增大 减小 c(H+)>c(OH-) 酸性 不变
溶液呈酸性
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
思考：
溶液呈碱性
1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？
练习：判断正误
√ 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 √ 2、在水中加酸会抑制水的电离。 √ 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 √ 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。
C. K+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO42-
2、水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其平 衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。
D 则下列叙述正确的是（ ）
A.c(H＋)随着温度的升高而降低 B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH-) C.水的电离常数K(25℃)＞K(35℃) D.水的电离是吸热的
C(H+)= 10-12mol/L ，C(OH-)= 0.01mol/L ；
C(H+)水= 10-12mol/L ，C(OH-)水= 10-12mol/L 。
❖讨论
3、某溶液中由水电离产生的c(H+) = H2O 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
问题1：酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中 是否存在H+？
问题2：在HCl(aq)中，Kw 中c(H+)、c(OH-)是否就是
水电离出的c(H+)、c(OH-)？溶液中H+、OH-分别由谁电 离提供？水电离出的H+、OH-的浓度相等吗？
4、利用Kw的定量计算
有关原则： ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是浓度可能不同。 ② 常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH-) =1×10－14 ③ 任何水溶液中由水电离出来的c(H+) 水与 c(OH-) 水相等 ; ④ 根据Kw=C(H＋)×C(OH-) 在一定温度下为定 值，C(H＋)和C(OH-)可以互求。
分析下表中的数据有何规律，并解释？
温度 （℃）
25
55
80
100
KW
1.0×10-14 7.3×10-14 2.5×10-13 1.0×10-12
结论
温度越高，Kw越大。水的电离是一个吸热过程。
2、水的离子积常数
2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大
如： 25℃ KW=10-14 注：常数无单位
加NaOH 向左 减小 减小 增大 c(H+)<c(OH-) 碱性 不变
结论 升高温度，促进水的电离。 加入酸或碱都抑制水的电离。
一、水的电离
3、影响水电离的因素
（1）电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的 电离，水的离子积Kw增大； （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 常温时，KW=1×10-14；100℃时，KW=1×10-12。
解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L
溶液显碱性
若c(OH-) aq= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+
+
H2O + H2O
H3O+ + OH－
( H2O
H＋+OH－)
电离常数：K
电离＝
C(H+)×C(OH-） C(H2O）
水的浓度为常数，所以 C(H+)×C(OH-）= K 电离. C(H2O）=常数
2、水的离子积常数 1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
第二节 水的电离和 溶液的酸碱性
（第一课时）
2020/12/8
思考:
灵敏电流 计
灯泡
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
1.实验
2.现象 G ：指针摆动
× ：不亮
3.结论 水是一种极弱的电解质
4.原因
H2O＋ H2O H2O
H3O ＋ ＋OH－ H＋ ＋OH－
实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L
学以致用
计算C(H+)水和 C(OH-)水时，溶 质是酸，求C(OH-) ；溶质是碱，
1.在25℃ 0.01mol/L盐酸求溶C(液H+中)。：
C(H+)= 0.01mol/L ，C(OH-)= 10-12mol/L ；
C(H+)水= 10-12mol/L ，C(OH-)水= 10-12mol/L 。 2 .在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：
× 5、C(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。 × 6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。
注意: C(H+)与C(OH-)的大小关系才是判断溶液 酸碱性的依据。
课堂练习
1、室温下，由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L的溶液
中，一定大量共存的是（
）D
A．Na+、NH4+、Cl-、SO42- B. S2-、CH3COO-、Na+、Cs+
溶液显酸性
二、溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+ 和OH-,而且两者的积在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
C(H+)=C(OH-) C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L 溶液呈中性
C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
25℃时，纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
Kw=1×10-14
注意：
在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何 水溶液中都是H+、OH-共存的，只是相对含量不同。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-)
根据前面所学知识，水的离子积会受什么外 界条件影响？
100℃ KW=10-12
水的电离平衡受哪些因素的影响？
H2O
H＋ ＋OH－
条件
平衡 移动 方向
电离 程度
c(H+)
c(OH-)
c(H+)c(OH-) 相对大小
酸碱 性
KW
加热 向右 增大 增大 增大 c(H+Hale Waihona Puke Baidu=c(OH-) 中性 增大
加HCl 向左 减小 增大 减小 c(H+)>c(OH-) 酸性 不变
溶液呈酸性
C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
思考：
溶液呈碱性
1、C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？
练习：判断正误
√ 1、如果C(H+)不等于C(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。 √ 2、在水中加酸会抑制水的电离。 √ 3、如果C(H+)/C(OH-)的值越大则酸性越强。 √ 4、任何水溶液中都有C(H+)和C(OH-)。
C. K+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、SO42-
2、水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其平 衡常数为K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。
D 则下列叙述正确的是（ ）
A.c(H＋)随着温度的升高而降低 B.在35℃时，c(H＋)＞c(OH-) C.水的电离常数K(25℃)＞K(35℃) D.水的电离是吸热的
C(H+)= 10-12mol/L ，C(OH-)= 0.01mol/L ；
C(H+)水= 10-12mol/L ，C(OH-)水= 10-12mol/L 。
❖讨论
3、某溶液中由水电离产生的c(H+) = H2O 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
问题1：酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中 是否存在H+？
问题2：在HCl(aq)中，Kw 中c(H+)、c(OH-)是否就是
水电离出的c(H+)、c(OH-)？溶液中H+、OH-分别由谁电 离提供？水电离出的H+、OH-的浓度相等吗？
4、利用Kw的定量计算
有关原则： ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是浓度可能不同。 ② 常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH-) =1×10－14 ③ 任何水溶液中由水电离出来的c(H+) 水与 c(OH-) 水相等 ; ④ 根据Kw=C(H＋)×C(OH-) 在一定温度下为定 值，C(H＋)和C(OH-)可以互求。
分析下表中的数据有何规律，并解释？
温度 （℃）
25
55
80
100
KW
1.0×10-14 7.3×10-14 2.5×10-13 1.0×10-12
结论
温度越高，Kw越大。水的电离是一个吸热过程。
2、水的离子积常数
2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW增大
如： 25℃ KW=10-14 注：常数无单位
加NaOH 向左 减小 减小 增大 c(H+)<c(OH-) 碱性 不变
结论 升高温度，促进水的电离。 加入酸或碱都抑制水的电离。
一、水的电离
3、影响水电离的因素
（1）电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的 电离，水的离子积Kw增大； （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。 常温时，KW=1×10-14；100℃时，KW=1×10-12。
解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L
溶液显碱性
若c(OH-) aq= c(OH-) H2O = 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
+
+
H2O + H2O
H3O+ + OH－
( H2O
H＋+OH－)
电离常数：K
电离＝
C(H+)×C(OH-） C(H2O）
水的浓度为常数，所以 C(H+)×C(OH-）= K 电离. C(H2O）=常数
2、水的离子积常数 1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-)
第二节 水的电离和 溶液的酸碱性
（第一课时）
2020/12/8
思考:
灵敏电流 计
灯泡
如何用实验证明水是一种极弱的电解质?
1.实验
2.现象 G ：指针摆动
× ：不亮
3.结论 水是一种极弱的电解质
4.原因
H2O＋ H2O H2O
H3O ＋ ＋OH－ H＋ ＋OH－
实验测定(25℃时)：C(H+)=C(OH－)=10-7mol/L