化学方程式专题练习(word)

A．参加反应的甲和乙质量比为 12:19 B．丙可能是该反应的催化剂 C．x 的值是 7 D．丁可能是化合物 【答案】D 【解析】 【分析】 根据图中信息，甲物质质量减少了 14g-2g=12g，丙物质质量不变，丁物质质量增加了 36g5g=31g，根据质量守恒，乙物质反应后的质量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物 质质量减少了 26g-7g=19g。 【详解】
B．样品中 Na2CO3 的质量分数为 30% D．样品中钠元素的质量分数为 43.3%
【解析】
【分析】
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成的水和二
氧化碳的质量。
设碳酸氢钠质量为 x、反应生成的碳酸钠 y、二氧化碳的质量为 z
13．元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是
A．物质都是由元素组成的
B．同种元素的原子核内中子数一定相同
C．原子序数等于该元素原子核内的质子数 D．在化学变化中元素的种类不发生改变
【答案】B
【解析】
A、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相 同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化 学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选 B。
化学方程式专题练习（word）
一、化学方程式选择题
1．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成 CO 和 CO2，且测得 反应后所得 CO、CO2、N2 的混合气体中碳元素的质量分数为 24%，则反应后氮气的质量分数 可能为
A．70%
B．50%
C．30%
D．10%
【答案】C
【解析】
7．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质 X，发生反应的化学方程式
为：2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中 X 的化学式为 （ ）
A．CaO
B．CaO2
C．CaCO3
D．CaCl2
【答案】B
【解析】
试题分析： 依据质量守恒定律可知：化学变化前后元素种类不变，每一种元素的原子个数
12．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式 C6H6）、六氯苯（化学式 C6Cl6）都是 重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ）
A．苯分子由碳、氢两种元素组成 B．苯中氢元素的质量分数小于 10% C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为 1：1 D．六氯苯有 6 个碳原子和 6 个氯原子构成 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；
B、苯中氢元素的质量分数为 1 6 100% 7.7%<10% ，说法正确；故符合题 1 6+12 6
意； C、由六氯苯的化学式 C6Cl6。可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）： （35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意； D、一个六氯苯分子由 6 个碳原子和 6 个氯原子构成，说法错误；故不符合题意； 故选 B 【点睛】 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问 题、解决问题的能力。
钠；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫
酸钠，根据元素守恒列关系式：
CuO ~ CuSO4 ~ Cu(OH)2
80
98
x
m3
98x 49x m3 = 80 = 40
Fe2O3 ~ Fe2 (SO4 )3 ~ 2Fe(OH)3
160
214
y
m4
214y 107y m4 = 160 = 80
知：
【详解】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反
应，故 A 正确；
B、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为：（2×1×2）：28=1：7，故 B 不
正确；
C、由方程式可知，图示中 x 的数值为 4，故 C 正确；
D、由方程式可知，氢元素的化合价由 0 价变成了+1 价，故 D 正确。故选 B。
4.0g。另取等质量的该粉末用适量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氢氧化钠溶液，得
到了 20.5g 的沉淀。则粉末中的氧化铜的质量分数为
A．20%
B．40%
C．50%
D．80%
【答案】C
【解析】
【分析】
分别假设氧化铜和氧化铁的质量，进而结合化学方程式、关系式及对应的数据求解，进而
求出粉末中氧化铜的质量分数。
【详解】
设粉末中氧化铜的质量为 x，氧化铁的质量为 y，
CO + CuO高温 Cu + CO2 固体质量减少
80
64
16
x
m1
m1
=
16x 80
=
x 5
3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 固体质量减少
160
112
48
y
m2
48y 3y m2 = 160 = 10
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸
5．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。电解饱和食盐水，不可能得到的产
物是（ ）
A．H2
B．Cl2
C．NaOH 【答案】D
D．Na2CO3
【解析】
【分析】
根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质
的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分 析。 【详解】 饱和食盐水中不含有碳元素，所以电解饱和食盐水不可能得到碳酸钠，故选 D。
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁
元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
56x：（14×2）y=（2.0g×
×100%）：（0.85g×
×100%）
解得：x：y=1：1，故选 A．
11．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A、参加反应的甲、乙的质量比为 12:19，说法正确；故不符合题意； B、丙物质质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，说法正确；故不符合题意； C、由分析可知，x 的值为 7，说法正确；故不符合题意； D、该反应是化合反应，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，说法错误。故符合题 意； 故选 D
9．下列说法正确的是 A．镁条的质量等于它燃烧后生成物的质量 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，不符合质量守恒定律 C．高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量 D．12 g 碳和 16 g 氧气反应，可生成 28 g 二氧化碳 【答案】C 【解析】 试题分析：A．镁条的质量与消耗的氧气的质量和等于它燃烧后生成物的质量。错误。 B．蜡烛燃烧时逐渐变短，是因为其中的 C 变为 CO2 气体，其中的 H 元素变为 H2O 蒸汽逸 出，逸出是符合质量守恒定律。错误。C．高锰酸钾受热分解得到锰酸钾、二氧化锰、氧 气。化学反应的过程就是原子重新组合的过程。因此反应物的总质量等于生成物的总质 量。蒸汽。D．C+O2 CO2。12 g.由方程式可知 12g 碳和 32 g 氧气恰好反应，而给出的 氧气的质量是 16g,不足量，因此产生的二氧化碳的质量按照氧气来计算。可生成 22g.错 误。 考点：考查质量守恒定律的应用级反应物有一种是过量时的计算的知识。
体中碳元素的质量分数为 24%，则氧元素的质量分数为 8 ×24％=64％，氮元素的质量分数 3
为 1－24％－64％=12％；
题目中燃烧后生成的是 CO 和 CO2 的混合气体，所以氮气的质量分数应该介于 12％~44％ 之间，故选 C。
2．将一定质量的氧化铜和氧化铁混合粉末与足量的 CO 充分反应后，测得质量减少了
10．将一定量 xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O 晶体加入到过量 NaOH 溶液中，加热生成 NH30.85g（假如生成 NH3 的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得 Fe2O3 固体 2.0g．则 x，y 的关系正确的是（ ）
A．x：y=1：1
B．x：y=1：2
C．x：y=1：4
D．x：y=2：1
Δ 14．已知 NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3， 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2 +H2O 。把 12 克
NaHCO3 和 Na2CO3 的混合物样品加热至完全反应，剩余固体的质量为 8.9 克。下列说法正 确的是（ ）
A．反应生成的 CO2 质量为 4.4 克 C．样品中 NaHCO3 的质量为 8.6 克 【答案】B
6．某金属单质 X 与非金属单质 Y 可发生反应：2X+Y=X2Y。某实验探究小组进行了两次实 验，测得数据如下表：
实验序号 X 的用量/g
Y 的用量/g
生成 X2Y 的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
ຫໍສະໝຸດ Baidu
9.6
3.2
12.0
参加反应的 X 与 Y 的质量比为 ( )
A．4：1
B．3：1
C．2：1
D．37：8
3．某化学反应的微观示意图如图下所示，由该图示不能得出的的结论是（ ）
A．该反应属于置换反应 C．反应前后分子数目没有改变 【答案】C
B．氟气比氧气更活泼 D．丙不是氧化物
【解析】 根据反应条件和图中信息知，A、反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质 和另一种化合物，该反应属于置换反应；B、活泼的置换不活泼的，氟气能把氧气置换出 来，说明氟气比氧气更活泼；C、根据质量守恒定律，反应前 4 个分子，反应后 5 个分子， 反应前后应分子数目已改变；D、丙是氟化氢，不是氧化物。故选 C。 点睛∶对于金属来说，活泼的置换不活泼的；对于非金属单质来说，同样是活泼的置换不 活泼的。
结合题干，列出方程：
x + 3y =4.0 5 10
49x +107y =20.5 40 80
解得 x=8g，y=8g
则粉末中氧化铜的质量分数为： 8g 100% 50% ，故选 C。 8g+8g
【点睛】
本题难度不大，但是需要根据方程式、关系式进行大量计算，根据方程式计算时应注意：
书写方程式正确，使用数据准确，计算过程完整。
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由两次实验数据表，Y 的用量增加 1 倍，而生成 X2Y 的质量却没有增加 1 倍，说明第 2 次
反应时，Y 有剩余，9.6gX 完全反应，生成 12.0gX2Y，则同时参加反应的 Y 的质量为 12.0g ﹣9.6g=2.4g；故参加反应的 X 与 Y 的质量比为 9.6g：2.4g=4：1．故选 A．
【详解】
假设碳完全燃烧生成一氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为 12:16=3:4，混合气体中碳
元素的质量分数为 24%，则氧元素的质量分数为 4 ×24％=32％，氮元素的质量分数为 1－ 3
24％－32％=44％；
假设碳完全燃烧生成二氧化碳，则碳元素与氧元素的质量比为 12:（16×2）＝3:8，混合气
4．如图表示某个化学反应，据图分析判断，下列各项中，不正确的是
A．该反应属于置换反应
B．反应中乙、丙两物质质量比为 2: 7
C．图示中 x 的数值为 4
D．反应前后氢元素的化合价发生了改变
【答案】B
【解析】
【分析】
由化学反应的微观模型图可知，该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应生成
了硅和氯化氢气体，反应的化学方程式为： SiCl4 +2H2一定条件Si+4HCl ，由方程式可
不变；反应后 Ca、O、H 的原子个数依次为：2、6、4，已知反应前 O、H 的原子个数分别
为：2、4，则 2X 中应含有 Ca、O 的原子个数分别为：2、4，则 X 的化学式为 CaO2，故选
B
考点：质量守恒定律
8．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不 同的圆圈代表不同的原子．下列说法正确的是（ ）
A．此反应有单质生成 B．原子在化学变化中是可分的 C．此反应有三种新物质生成 D．参加反应的两种分子的个数比为 2：1 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 试题分析：根据质量守恒定律可得出各物质微粒的个数关系如图：
A、由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有单质生成．故 D 说法正确；B、由反 应的微观示意图及微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故 B 说法错误；C、 由反应的微观示意图及微粒的构成可知，此反应有两种新物质生成，故 C 说法错误；D、 由各物质微粒的个数关系图可知，参加反应的两种分子的个数比为 1：1．故 D 说法错 误．故选 A 考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；化学反应的实质