碱金属和卤族元素习题精编

碱金属和卤素综合复习题精编

一、填空题

1、碱金属元素（放射性元素除外）包括，其中金属性最强的是，原子半径最小的是，密度最大的是，它们在自然界中都是以形式存在，他们原子结构的特点是，它们通常显价，与水反应的剧烈程度由大到小的，与氧气反应的剧烈程度由大到小的是。

2、钠是一种固体，它的焰色反应呈色，钾的焰色反应呈色，需要透过去观察，是为了避免混有的干扰。

3、钠很容易和空气中的、等物质反应，通常将钠保存在中。

4、钠与水反应的现象用五个字来概括、、、、。

5、卤素包括的五种元素，它们都是分子，在自然界中，它们是以形式存在，密度最小的是元素，熔沸点最低的是元素，它们共同的原子结构特点是，这导致它们很容易得到电子，具有性，其中这种性质最强的是元素，它们与氢气化合的难易程度由大到小是，形成氢化物的稳定性由大到小是，在卤素中，只有一种单质能和水反应产生氧气，这种物质是，反应的化学方程式是，卤素都能溶于苯和四氯化碳等有机溶剂，溴溶于有机溶剂后，显色，碘溶于有机溶剂后，显色（补充知识点：四氯化碳密度比水大，苯的密度比水小）。

6、氯气呈色，密度比空气，毒有刺激性气味的气体。

7、氯水是物，新氯水制呈，是因为里面含有的缘故，紫色石蕊试纸遇到氯水后，颜色变化是，这是因为氯水里面含有的缘故。氯水久置后，发生的颜色变化是，产生的无色气体是气，该反应的化学方程式是。

8、碘单质加热易，遇到淀粉会变。

9、碱金属单质具有性，卤素单质具有性。

二、选择题

1、钠着火时，采用哪种灭火方式最好（）

A. 水

B. 煤油

C. 泡沫灭火器

D. 砂子

2、下列关于碱金属元素叙述中正确的是（）

A. 锂是碱金属中最不活泼并可以在自然界中以游离态存在的元素

B. 锂原子的半径比其他碱金属原子的半径都要大

C. 碱金属只有钠需要保存在煤油或石蜡中

D. 碱金属的单质都可以通过人工的方法从其他化合物中获得

3、鉴别苏打（碳酸钠）和小苏打（碳酸氢钠）溶液最好的试剂是（）

A.盐酸

B. 石蕊试液

C. 酚酞试液

D. 氯化钙

4、下列各组物质中不能反应的是（）

A.钠和水

B. 钠和氧气

C. 钠和二氧化碳

D. 过氧化钠和二氧化碳

5、将一小块钠放到潮湿的空气中，最终形成的产物是（）

A.过氧化钠

B. 氯化钠

C. 碳酸钠

D. 氢氧化钠

6、做焰色反应时，使用的铂丝每次都要用试剂洗净，这种试剂指的是（）A．NaOH溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硫酸溶液

7下列说法正确的是（）

A、在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了

B、失电子能力难的原子获得电子的能力一定强

C、金属单质在反应中只作为还原剂

D、非金属单质在反应中办作为氧化剂

8、卤素（从氟到碘），下列递变规律正确的是（）。

A、单质的密度逐渐减小，颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐降低

B、单质的氧化性逐渐增强

C、卤素离子的还原性逐渐增强

D、气态氢化物的稳定性逐渐增强

9、下列能发生反应的是（）

A. 氯气和溴单质

B. 氯气和溴化钾

C. 溴化钠和碘化钠

D. 溴化钠和碘单质

10、将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再注入CCl4，振荡后静置，看到的现象为( ) A．液体呈紫红色B．液体分两层，上层为紫色，下层接近无色

C．液体分两层，上层接近无色，下层紫色

D．液体无色

11．证明某白色固体中含有Cl－的正确操作方法是( )

A．加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成

B．溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

C．加入Ba(NO3)2溶液，看是否有白色沉淀生成

D ．溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸看是否有白色沉淀生成

12. 现有b X n －和a Y m ＋

两种离子，它们的电子层结构相同，则a 与下列式子有相等关系的是

( )

A ．b －m －n

B ．b ＋m ＋n

C ．b －m ＋n

D ．b ＋m －n

13.将一小块金属钠投入过量的硫酸铜溶液中，主要生成物是

A.Na 2SO 4和Cu

B.Na 2SO 4和H 2

C.Cu(OH)2和H 2

D.Na 2SO 4、Cu(OH)2和H 2

14．下列关于钠的叙述不正确的是（ ）

A ．钠的活动性很强，在自然界不能以游离态存在

B ．金属钠可将铁从其溶液中置换出来

C ．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且与水反应放热

D ．钠是软金属，其切面易失去金属光泽

15、关于碱金属的叙述不正确的是（ ）

A ．熔点：Li>Na>K>Rb>Cs

B ．碱性：LiOH

C ．与水反应的剧烈程度：Li < Na < K < Rb < Cs

D ．都能在空气中燃烧生成R 2O （R 表示碱金属）

16、铷是一种碱金属元素，对铷及其化合物的判断正确的是（ ）

①原子核对最外层电子的引力小于钾；②原子半径大于锂；

③RbOH 是一种可溶于水的强碱，且碱性比NaOH 强；

④不能从CuCl 2溶液中置换Cu ；

⑤与水反应，发生轻微的爆炸，同时放出O 2；

⑥加热Rb 2CO 3可生成Rb 2O 和CO 2。

A ．全部正确

B ．②③④⑤

C ．①②③④

D ．①⑤⑥

17. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ）

A. Cl NaF 2和

B. O HF 2和

C. NaCl NaF 和

D. Na HF 和 18. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ）

A. 氯水

B. 三氯化铁

C. 碘水

D. 硝酸钾溶液

19、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径

Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr 2O 的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸.

20.下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的是：( )

A.原子半径随核电荷数的增大而增大

B.单质的密度均小于1

C.其氢氧化物中，碱性最强的CsOH

D.氧化能力最强的是钠离子

21、砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤族性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是（ ）

A 、与H 2化合能力： At 2 ＞ I 2

B 、砹在常温下为白色固体；

C 、砹原子的最外电子层上有7个电子；

D 、AgAt 易溶于水。

22.向含有NaBr 和KI 的混合溶液中通入过量Cl 2充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩下的物质是（ ）