富集在海水中的元素—氯 课件

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闻气闻体氯 气 气味味的的方方法 法
(2)能否用排水法收集氯气? 【提示】不能用排水法收集, 可用排饱和食盐水法收集。
4.氯气的化学性质
⑴氯气与金属反应
①氯气与铁反应
wk.baidu.com
点燃
2Fe+3Cl2====2FeCl3
②氯气与铜反应
点燃
Cu+Cl2====CuCl2
小结:氯气与变价金属反应,生成其高价氯化物。
(3)氯气与水反应
Cl2+H2O====HCl+HClO 次氯酸的性质
弱酸性 酸性:H2CO3>HClO 不稳定性 2HClO=光=照==2HCl+O2↑ 强氧化性 用于自来水的杀菌、消毒 漂白作用 用作漂白剂
【实验探究】
请你设计一个实验验证具有漂白性的是次氯酸 而不是氯气。
结论:1.干燥的氯气没有漂白性。 2.湿润的氯气有漂白性,因为氯气 溶于水生成次氯酸。
富集在海水中的 元素——氯
人体中氯的含量一般为0.12%,它主要存在于细
胞外液中。缺少了它,人体机能就会失调。我们每
天都需要食用食盐(主要成分为氯化钠),来满足
人体对氯元素的需要。
氯元素是最重要的
“成盐元素”,主
要以氯化钠的形式
存在于海水和陆地
的盐矿中。
K+ 0.25g
【科学史话】
氯气的发现和确认
1.试剂:
AgNO3溶液 2.原理:
稀HNO3
Ag+ + Cl– ==== AgCl
2Ag+ + CO32- ==== Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ ==== 2Ag+ + CO2+ H2O
3.氯离子检验的一般步骤:
加硝酸银溶液 ①待测液
加稀硝酸 白色沉淀
②待测液 加稀硝酸 加硝酸银溶液 白色沉淀
浓硫酸 除H2O
收集Cl2
NaOH溶液 吸收尾气
3.氯气的物理性质
颜色: 黄绿色 状态: 气体,易液化 气味: 刺激性气味 密度: 比空气大 毒性: 有毒 水溶性: 能溶于水(1体积水可溶解2体积氯气)
【想一想】
(1)如何闻氯气的气味?
【提示】用手轻轻地 在瓶口扇动,仅使极 少量的氯气飘进鼻孔。
1774年,舍勒发现氯气,他
将这种元素命名为Chlorine,这
个名称来自希腊文,有“绿色”
舍勒 (1742~1786) 的意思。我国早年译文将其译成
瑞典化学家。
“绿气”,后改为氯气。
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1.氯原子结构特点
原子结构:
+17 2 8 7
易得e-
+17 2 8 8
Cl
Cl-
体现了氯元素
3.(双选)下列关于氯水的叙述中正确的是( BD ) A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B.新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D.氯水放置数天后,酸性增强
的非金属性
2.氯气的实验室制法 (1)实验原理
MnO2 + 4HCl(浓)==△== MnCl2 +2H2O +Cl2↑
【想一想】
(1)生成1mol氯气, 转移电子的物质的量是多少? (2)浓盐酸的作用是什么?
【提示】 (1) 2 mol (2)起还原性、酸性作用
(2)实验装置
浓盐酸
MnO2
饱和食盐 水除HCl
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都 是由反应生成的HClO引起的。
5.氯气的用途 (1)氯气是化学工业的重要物质。如SiCl4是
制取高纯硅的重要中间物质。 (2)有机化工中,是合成塑料、橡胶、人造纤
维、农药、染料和药品等的重要原料。
注意:氯气有毒,使用时要十分注意安全。
二、氯离子(Cl-)的检验
只有酸性
漂白性 时HClO分解
(4)氯气与碱反应
Cl2 + 2NaOH ==== NaClO + NaCl + H2O 漂白液 有效成分:NaClO
2Cl2 + 2Ca(OH)2 ====Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
有效成分:Ca(ClO)2
漂白原理: Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
3.尾气用NaOH溶液吸收。
【思考与交流】
液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 分 纯净物 类
新制氯水 混合物
成 分
只有Cl2
分子:Cl2,HClO,H2O 离子:H+,Cl-,ClO-
久置氯水 混合物
分子:H2O 离子:H+,Cl-
性 有氧化性, 有酸性,强氧化性, 质 无酸性和 能漂白,消毒,光照
【科学视野】成盐元素—卤素

F
9
卤 素
氯 17
Cl
的 原

Br
子 35

构碘
I
53

At
85
+9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 8 18 18 7 +85 2 8 18 32 18 7
【思考与交流】
卤素原子结构有何相似点和不同点?由此推测它们
的化学性质有何相似性和递变性? 【提示】原子结构 决定 性质
卤素原子最外
易得一个电子,
层都有7个电
具有氧化性
子 F、Cl、Br、I 随着核电荷数的增大,氧化性逐渐减
弱。
单质的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2
一、氯气(Cl2) 1.物理性质 2.化学性质(强氧化性) 3.制备 (原理——装置——除杂——收集) 二、Cl-检验
1.试剂——AgNO3溶液和HNO3溶液 2.操作方法
⑵氯气与非金属反应 氯气与氢气反应
实验现象: 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧,发出苍白色 火焰,放出大量的热,瓶口有大量白雾产生。
点燃 H2+Cl2====2HCl
【思考与交流】
通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其 本质有什么新的认识?
【提示】燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质 是氧化还原反应。任何发光发热的剧烈的化学反 应叫做燃烧。
三、卤族元素
F Cl Br I 1.结构 2.性质
1.下列化合物中,不能由氯气和相应的金属直接反
应来制取的是( C )
A.FeCl3 C.FeCl2
B.CaCl2 D.KCl
2.不能用于检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂
是( D )
A.紫色石蕊试液
B.品红溶液
C.FeCl2溶液
D.AgNO3溶液
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