中考科学：专题24-科学探究(含解析) (2)

专题二十四科学探究

一、选择题

1．(·浙江杭州拱墅区二模，2，3分)根据如图所示实验，下列有关实验现象或可能导致的结果中，错误的是()

A．甲实验中，酸液飞溅

B．乙实验中，集气瓶破裂

C．丙实验中，称量结果偏小

D．丁实验中，不能收集满二氧化碳

解析由于水的密度小于浓硫酸，浓硫酸溶于水时能放出大量的热，使水沸腾，造成酸液向外迸溅，A 错误；铁丝在氧气中剧烈燃烧放出大量的热致使铁丝融化，熔融的铁球会落下炸裂集气瓶，B错误；生锈砝码的质量增大，可能使称取的物体的质量偏大，C正确；实验室制取二氧化碳时如果用长颈漏斗，则需要将长颈漏斗插入液面以下，防止气体散逸，D错误。

答案C

2．(·浙江宁波五模，21，3分)下列有关实验的评价不正确的是() A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是含有H

B．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后的气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳

C．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓

D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂碱石灰(假定每步都充分吸收)，最后一定只剩下氮气

解析根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应后有水生成，则可燃物中一定含有H 元素，A正确；使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后的气体能使澄清石灰水变浑浊的混合气体，不一定含有一氧化碳，因为H2和CO2混合也会出现上述现象，B错误；若实验室用大理石与浓盐酸反应制取的CO2时会使通过的石灰水中含有HCl，通入澄清石灰水时，HCl会和CaCO3、Ca(OH)2反应，有可能无沉淀生成，C正确；二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，通过石灰水把CO2除尽，灼热的氧化铜除去一氧化碳和氢气同时又生成了二氧化碳和水蒸气，干燥剂碱石灰除去水蒸气和生成的二氧化碳，所以最终产物一定是N2，D正确。

答案B

3．(·浙江宁波镇海区模拟，1，4分)按下列装置实验，不能达到对应目的的是

()

解析氢气的密度比空气小，且不与空气发生反应，可以采用向下排空气法进行收集，A 正确；氧气的验满方法是把带火星的木条放在瓶口来验满，B正确；在室温下，氢氧化钙微溶于水，不能配制45%的Ca(OH)2溶液，C错误；

混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳被吸收，然后经过浓硫酸的干燥，可以得到干燥的CO，D正确。

答案C

4．(·浙江义乌稠州二模，20，4分)向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图a)，生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图b的是()

选项烧杯中的物质X溶液

A HCl和FeCl3溶液NaOH溶液

B碳酸氢钠和氯化钠溶液稀HCl

C镁铝合金稀HCl

D稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液解析A项，HCl和FeCl3溶液中逐渐加入NaOH溶液，开始时HCl先与NaOH溶液发生中和反应，无法生成Fe(OH)3沉淀。当HCl完全反应后，加入的NaOH溶液会与FeCl3溶液反应形成越来越多的Fe(OH)3沉淀，直到FeCl3溶液完全反应；B项，碳酸氢钠和氯化钠溶液中加入稀HCl会立即产生二氧化碳气体；C项，镁铝合金中加入稀HCl会立即产生氢气；D项，稀盐酸和稀硫酸中加入BaCl2溶液，稀硫酸会与BaCl2溶液反应生成不溶于稀HNO3的白色沉淀硫酸钡。

答案A

5．(·浙江温州实验中学模拟，14，4分)下列实验设计能达到实验目的的是

()

选项

A B C D

实验设计

实验目的证明二氧化碳与

水反应生成碳酸

证明石蜡成分中

含有碳元素

探究可燃物燃烧

需要氧气和温度

达到着火点

证明铁生锈是水

和氧气共同作用

的结果

解析将水倒入盛二氧化碳的塑料瓶中，拧紧瓶盖后瓶子变瘪，只能证明二氧化碳溶于水或和水反应，不能证明二氧化碳和水反应生成碳酸，A错误；蜡烛燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，从而可证明石蜡成分中含有碳元素，B正确；铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，只能证明燃烧与温度有关而不能证明燃烧是否需要氧气，C错误；证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果，应补充一个铁钉不与水接触的实验，D错误。

答案B

二、填空与简答题

6．(·浙江杭州西湖区一模，29，8分)某同学为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了如图所示的实验。他把气体X由注射器A 缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果(不考虑装置中的空气)：

①实验前B管及药品的质量为21.32 g，实验后为21.16 g。

②C管收集到的液体物质经电解后可以得到H2和O2。

③在D中收集到约为0.09 g的N2。

根据上述实验结果分析，回答下列问题：

(1)B管反应前后减小了0.16 g，这是________的质量，B管中的实验现象为

_____________________________________________________________。

(2)C 中收集到的液体名称及质量分别是________。

(3)组成气态化合物X 的各元素的质量比约为________。

解析 (1)由题意知B 管反应前后减少的质量为氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中氧元素的质量和生成的水中氧元素的质量相等，即水中氧元素的质量为：(21.32 g －21.16 g)＝0.16 g ；氧化铜被还原成红色的铜；(2)C 中收集到的水的

质量为：0.16 g÷(1618×100%)＝0.18 g ；(3)水中氢元素的质量为0.18 g －0.16 g

＝0.02 g ，氮气中氮元素的质量为0.09 g ，因此氮元素和氢元素的质量比为0.09 g ∶0.02 g ＝9∶2。

答案 (1)氧化铜中氧元素 黑色固体逐渐变为红色 (2)水 0.18 g (3)9∶2

7．(·浙江金华十六中学模拟，29，8分)查阅资料发现，硫酸铜溶液是过氧化氢分

解反应的催化剂。为了验证该信息并进一步探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子，小明进行了如下分析及实验。

(1)验证硫酸铜溶液是过氧化氢分解反应的催化剂：除要确定硫酸铜溶液能加快过氧化氢的分解外，还需要验证在化学反应前后硫酸铜溶液的________不变。

(2)探究硫酸铜溶液中起催化作用的粒子的实验设计：硫酸铜溶液中有三种粒子，其中的________(填写粒子的符号)都可能起催化作用。

步骤一：在甲、乙两支试管中各加入5 mL5%过氧化氢溶液。

步骤二： ____________________________________________________。 步骤三：通过观察产生气泡的快慢得出结论。

(3)工业上可用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。现有如下两种方法

①Cu ＋2H 2SO 4(浓)――→△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 。

②Cu ――→空气△

C uO ――→稀硫酸

C uSO 4。小明认为方法②比方法①要好，请简述理由

____________________________________________________________。

解析 (1)催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，前面已证明硫酸铜能改变化学反应速率，还要证明反应前后它的化学性质和质量都没有改变；(2)双