中学教材化学研究物质的组成`结构`性质与变化规律
研究物质性质的方法(化学)
研究物质性质的方法和程序化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的一门科学，本讲内容就是告诉同学们研究物质性质的科学方法和基本程序。
【知识要点】:一、研究物质性质的基本方法观察法、实验法、分类法、比较法是研究物质性质的常用方法，尤其是前两种方法，是学习化学时必不可少的两种方法。
1、观察法：观察不是简单地用眼看，而是有计划、有目的地去看。
比如我们分析物质的物理性质，一般从颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性质等方面研究，这些方面都可以通过观察物质来得到。
虽然，有一些不能得到具体数据，但通过观察可以定性的感受到熔沸点的高低、密度、硬度的相对大小等。
所以，观察过程中必须注意到不仅看表面现象，还要积极地思考，对现象进行综合分析，得到有用的结论。
[观察·思考]：观察金属钠的物理性质和钠与水的反应。
通过对该实验的观察，主要是能够掌握从现象得到结论的方法。
2、实验法：上述观察法中已涉及到了从实验中得到结论的思维方式,学习化学的过程中,会经常通过实验来验证物质的性质，甚至预测或探究物质未知的性质。
对做的每个实验，不仅要仔细观察现象，更要书写完整的实验报告，最后依据实验结果分析出结论。
实验报告包括的内容有：实验目的、试剂和仪器、实验步骤、实验现象、记录、重要结论及思考的问题。
教材中详细介绍了金属钠与O2反应的实验报告，同学们可以从中体会其书写格式，体会如何用实验法来研究物质的性质。
[活动·探究]:金属钠与氧气反应的实验Na在空气中放置颜色变暗，而在空气中加热，生成淡黄色固体，前者是常温下Na表面被氧化为Na2O,后者是加热情况下Na与O2生成Na2O2,可以得到启示：反应条件不同，生成产物不同。
[思维拓宽]用小刀切下一小块钠，长期放置于空气中，出现的变化为：银白色→ 变暗→ 白色固体→ 表面变湿→ 白色晶体→ 白色粉末出现该变化的原因依次是：银白色变暗是Na被氧化为Na2O，Na2O吸水生成NaOH得白色固体，NaOH固体吸水潮解使表面变湿，表面为NaOH溶液易吸收CO2生成Na2CO3·10H2O白色晶体，该晶体风化得Na2CO3白色粉末。
化学高二第三章知识点
化学高二第三章知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和发展规律的科学。
高中化学的课程设置有很多章节，其中第三章是关于物质的组成和性质的。
本文将对化学高二第三章涉及的知识点进行介绍和总结。
1. 原子的结构原子是构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子电荷中性。
电子带负电荷，在原子核外围的能级中运动。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和性质排列的表格。
元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。
周期表将元素按照一定规律分类，有助于我们系统地了解元素的性质。
3. 元素的性质元素的性质由其原子的组成和原子间的相互作用决定。
主要包括原子半径、离子半径、电子亲和力、电离能等性质。
这些性质对于理解元素的化学反应和化合物的形成具有重要意义。
4. 化学键化学键是原子间的一种电荷吸引力，它将原子结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是通过电荷吸引力结合的，共价键是通过电子共享结合的，金属键是通过金属中自由电子的形成结合的。
5. 化学方程式化学方程式是化学反应的符号表示形式。
它描述了反应物与生成物之间的物质转化和化学变化。
方程式中包含反应物和生成物的化学式，反应条件和反应过程等信息。
6. 摩尔计算摩尔是化学计量中的基本单位，它指的是物质的数量。
通过摩尔计算可以求解反应物质的摩尔质量、配比关系、反应物转化率等问题。
在化学实验中，摩尔计算是非常重要和常用的方法。
7. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见和重要的一种类型。
它涉及氧化剂和还原剂之间的电子转移。
在氧化还原反应中，原子的氧化态和还原态发生改变，同时beg获得或失去电子。
8. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
在反应过程中，酸捐出H+离子，碱捐出OH-离子，形成水的同时生成盐。
9. 阴离子的检验阴离子的检验是化学实验中常用的一种方法，用于检测阴离子的存在。
人教版初中化学知识点总结归纳
人教版初中化学知识点总结归纳化学是自然科学的一门重要学科，研究物质的成分、性质、结构和变化规律。
初中化学主要包括物质的组成与变化、酸碱与盐、化学反应速率、化学能、化学元素与化合物等内容。
本文将对人教版初中化学的知识点进行总结归纳，帮助学生理清思路和记忆。
以下是知识点的详细介绍：一、物质的组成与变化：1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又分为单质和化合物。
2. 物质的三态：固体、液体和气体。
对比三态特性（形状、体积、密度）。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
物理变化是指物质的形态、状态或性质发生改变，化学变化是指物质的化学组成发生变化。
4. 物质的分离：物质分离的方法包括过滤、蒸发、结晶、浓缩、沉淀、萃取等。
二、酸碱与盐：1. 酸：酸的定义，常见酸的性质和实验方法。
2. 碱：碱的定义，常见碱的性质和实验方法。
3. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应，利用该反应进行酸碱中和滴定实验。
4. 盐：盐的定义和性质，常见盐的名称和实际应用。
三、化学反应速率：1. 反应速率：反应速率的定义和影响因素，比较快速反应和缓慢反应的区别。
2. 影响反应速率的因素：温度、浓度、表面积和催化剂。
四、化学能：1. 化学能：定义和转化。
比较化学能和物理能的不同。
2. 燃烧：燃烧的定义、条件、燃烧产物和种类。
3. 燃烧的反应类型：完全燃烧和不完全燃烧。
五、化学元素与化合物：1. 元素和符号：元素是构成物质的基本物质，用符号表示元素。
2. 元素的周期表：周期表的组成和元素的周期性。
3. 元素的化合：元素的化合和化合物的命名。
4. 氧化和还原：氧化和还原的定义，常见氧化、还原和氧化还原反应的实例。
六、酸碱中的电离和电解质：1. 电离：电离的定义和酸、碱的电离。
2. 电解质：电解质的定义和电解质的分类。
3. 强酸弱酸和强碱弱碱：强弱酸碱的定义和常见强酸弱酸和强碱弱碱的实例。
七、常见气体的性质和应用：1. 氧气：氧气的制法、性质和应用。
化学是一门研究物质的组成结构性质合成以及变化规
化学是一门研究物质的组成、结构、性质、合成以及变化规律的自然科学。
物理变化：没有生成新物质的变化叫物理变化。
化学变化：变化时都生成了新物质的变化叫化学变化。
（又叫化学反应）。
伴随的现象：化学变化中常伴随能量的变化，发光、发热、颜色改变、生成气体、产生沉淀等现象；物理变化是物质的外观、状态等发生改变。
化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
物质的性质分为物理性质和化学性质。
二．了解拉瓦锡实验以及实验说明了什么（拉瓦锡是最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的结论的）空气中氧气含量的测定实验：原理：利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。
（请记住装置以及装置各部分的作用）步骤：（1）检查装置的气密性；（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。
实验现象：（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。
（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。
瓶中剩余气体（氮气）具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。
实验注意事项：（考试的要点）①药品不能选用碳、硫等，因为碳、硫燃烧后有气体生成，容器内压强变化不大，水不能进入容器内；②红磷要足量，要使容器内氧气消耗完，避免容器内有剩余氧气而造成实验误差大；③装置气密性要良好，以免因装置漏气而影响测量结果；④红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，白烟消失后，方可打开弹簧夹⑤止水夹要加紧，如果不加紧，红磷燃烧放出的热量会使一部分空气由导管进入烧杯中，最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5。
空气的主要成分以及组成：（）氮气：在通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
初中化学九年级下册教案：物质的组成与变化探究
初中化学九年级下册教案：物质的组成与变化探究物质的组成与变化探究化学是一门研究物质的科学，因为我们身处的世界都是由物质构成的，所以化学也是一门与日常生活息息相关的学科。
而化学的基础知识则是对物质的组成与变化的探究，这也是初中化学九年级下册的主要内容所在。
本文旨在对该教材进行分析和总结，以期对初中化学学生的学习有所帮助。
一、教材框架初中化学九年级下册的教材框架分为以下几部分：1.物质的组成。
2.物质的种类和性质。
3.物质的变化与反应。
4.化学能与化学反应。
5.常见物质的生产和利用。
教材框架从物质的基本单位出发，探究了物质的种类、性质、变化、反应等方面，并且结合了实际应用，使学生对化学的认识更深入、更具体。
二、授课建议在教学过程中，应注意以下几点：1.强调基础知识。
初中化学的知识体系比较丰富，但是它的基础知识却非常关键，如原子、分子、离子等的概念。
提高学生对这些基础知识的掌握程度，可以帮助他们更好地理解后续的知识。
2.讲究实践操作。
化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，它不仅可以帮助学生直观地感受化学现象，也可以提高他们对化学实验的操作技能。
在教学中可以结合化学实验，让学生亲身参与其中，这样可以提高他们对化学知识的理解和记忆。
3.注重综合运用。
初中化学的知识点很多，但单一知识点的掌握并不代表学生就能完全应用知识。
因此，在教学过程中需要注重各知识点之间的联系，以及知识点在实际应用中的综合运用。
通过此种方式，学生不仅仅了解了化学知识的基础，也了解了这些知识在实际应用中的重要性。
三、总结初中化学九年级下册的教学内容涵盖了化学的基础知识，如物质的组成，物质的种类和性质，物质的变化和反应，化学能与化学反应等方面的重要内容，具有重要的理论和实践意义。
在学习过程中，通过注重知识的实践操作和综合运用，可以加深学生对化学知识的理解，提高化学学习的效果。
最后希望借此机会，相信本篇文章对初中化学九年级下册的学习能提供一些帮助和指导。
九年级化学一至六单元知识点总结
绪言1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.英国道尔顿提出原子论，意大利阿伏伽德罗提出了分子学说。
得出：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合，是化学变化的基础。
原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
3.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出了元素周期表。
第一单元课题一：物质的变化和性质1.物理变化：没有生成其他物质的变化化学变化：生成了其他物质的变化本质区别:是否有其他物质生成物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性、腐蚀性）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质（色、态、味、两点、两度、六性<溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性>）区别：看这种性质是否需要通过化学变化才能表现出来3．变化与性质的关系性质=能、会、可以、容易+描述变化的语句物质的性质与变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。
性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据）；而变化只是一个过程或现象，是性质的具体变现。
即性质决定变化，变化体现性质。
课题二：化学是一门以实验为基础的科学1.科学探究的一般步骤（八步骤）提出问题、猜想与假设、制定计划、进行试验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流2.探究实验的三关注关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质的变化过程及现象。
3.观察实验的基本方法（三阶段）：变化前、变化中、变化后4.描述实验的基本方法（三方面）：步骤与方法、现象、结论与分析5.对蜡烛及其燃烧的探究a.蜡烛（主要成分是石蜡）为圆柱状，半透明乳白色固体，具有轻微气味，质地较软，能浮在水面，说明密度比水小。
b.蜡烛火焰分三层：外焰、内焰、焰心，外焰最明亮，温度最高（与空气接触面大），焰心呈淡蓝色，温度最低。
物质的结构与变化
物质的结构与变化物质的结构与变化是中学化学中的重要知识点，涉及物质的组成、性质、变化规律等方面。
掌握这一知识点，有助于我们深入理解物质的内在规律，从而更好地应用于日常生活和生产实践中。
一、物质的组成1.元素：物质的基本组成单位，具有相同核电荷数的一类原子的总称。
元素符号用拉丁字母表示，如H（氢）、C（碳）等。
2.化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。
化合物中各元素的原子按照一定的比例结合在一起。
3.混合物：由两种或两种以上的物质组成，各物质之间不发生化学反应，可以通过物理方法分离。
二、物质的性质1.物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2.化学性质：需要通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
3.物质的分类：根据物质的性质，可以将物质分为纯净物和混合物；根据组成元素的种类，可以将物质分为单质、化合物和混合物。
三、物质的变化1.物理变化：没有新物质生成的变化，如融化、升华、沸腾、凝固等。
2.化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、腐蚀、酸碱反应、氧化还原反应等。
3.化学反应：物质之间发生化学变化的过程，包括反应物、生成物和反应条件。
4.反应速率：单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量。
5.化学平衡：在封闭系统中，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
6.催化剂：能够改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不发生变化的物质。
四、物质的结构1.原子：物质的基本组成单位，由原子核和核外电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
2.分子：由两个或两个以上原子通过共价键结合在一起，具有独立存在能力的粒子。
3.离子：带电的原子或原子团，分为阳离子（失去电子的原子）和阴离子（获得电子的原子）。
4.晶体：具有规则排列的分子、离子或原子结构的固体，具有固定的熔点、沸点和光学性质。
5.非晶体：没有规则排列的分子、离子或原子结构的固体，没有固定的熔点、沸点和光学性质。
人教版九年级化学第一二单元知识点总结
人教版九年级化学第一二单元知识点总结化学是一门研究物质组成、结构、性质及变化规律的科学。
它的基础是原子论和分子学说，这两个理论认为物质是由原子和分子构成的，化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合。
1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，这使得我们认识到物质的种类虽然繁多，但它们的基本成分只有100多种元素。
例如，水、氧气和二氧化碳都含有氧元素。
我国的一些化学工艺，如造纸、制火药和烧瓷器，早在很久以前就已经发明了，对世界文明做出了巨大贡献。
现在，我们也可以用高分子薄膜做出隔水透气的鸟笼，或者用纳米技术制造出直径只有6毫米的尼龙绳，但却能吊起2吨重的汽车。
第一章走进化学世界的第一个课题是物质的变化和性质。
在这个课题中，我们需要认识化学变化的基本特征，理解反应现象和本质之间的联系。
首先，我们需要知道物质的变化分为物理变化和化学变化两种。
物理变化指的是没有生成其他物质的变化，例如石蜡熔化、水结成冰和汽油挥发。
而化学变化则是指有其他物质生成的变化，例如煤燃烧、铁生锈、食物腐败和呼吸。
我们可以通过判断变化是否生成了其他新物质来区分这两种变化。
需要注意的是，化学变化常常伴随着放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀等现象。
其次，我们需要了解物质的性质。
物质的性质分为物理性质和化学性质两种。
物理性质指的是物质不需要化学变化就能表现出的性质，例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性和吸附性等。
而化学性质则是指物质在化学变化中表现出来的性质，例如可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性和金属活动性等。
需要注意的是，物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则需要在物质运动状态中才能表现出来。
最后，我们需要了解物理变化、化学变化、物理性质和化学性质之间的区别和联系。
它们之间的联系可以通过在变化语句中加上“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语来表示相应的性质。
中学教材化学研究物质的组成`结构`性质与变化规律
化学科学：化学是研究分子层次以及超分子为代表 化学科学 的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和 变化的科学 研究内容： 研究内容 化学物质的分类、合成、反应、分离、 表征、设计、性质、结构、应用以及它们之间的 相互关系 研究特点： 研究特点 1. 合成科学 2. 实验科学 3. 计算科学
二.
绪 论
一.化学研究的对象
中学教材：化学研究物质 物质的组成、结构、性质与变化规律 物质
电磁波、引力场、中子等 宏观物质、介观物质、微观物质
物质
化学1. 原子（atom） －－－ 化学物质的最低层次 2. 分子（molecules) －－－ 原子聚集体 3. 超分子（supramolecule) －－－ 单一分子： 原子间共价间 复合分子：分子间作用力 4. 化学物种 （chemical species) －－－核—电子体系
化学的主要分支
● 经典化学的四大分支——无机化学 、 有机化学 、
分析化学、物理化学
●各种化学学科又是互相渗透、互相交融的 ● 化学与其他学科交叉，形成了许多边缘学科如：
地球化学 、 生物化学 、 环境化学 、 化学信息 学、化学教育学等
三.如何学习化学？
动力 ● 实践
●
做任何事都需要动力 实践出真知（Henry Armstrong） 重视实验 ●方法 学习概念和原理应把握概念原理的 基础和目的；尊重客观事实是第一位；经 历假设到验证再由验证到假设的循环
人教版九年级化学教材上册
人教版九年级化学教材上册化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量的关系的科学。
九年级化学教材上册是中学化学教育的重要组成部分，它涵盖了许多基础的化学知识和概念，为学生打下了坚实的化学基础。
在九年级化学教材上册中，我们首先学习了化学的基本概念和化学符号。
化学符号是用来表示元素和化合物的简化表示法，它们是化学语言的基础。
通过学习化学符号，我们可以更好地理解元素和化合物的组成和性质。
接下来，我们学习了化学反应。
化学反应是物质发生变化的过程，它包括化学方程式、化学反应速率和化学平衡等内容。
通过学习化学反应，我们可以了解不同物质之间的相互作用和变化规律。
在九年级化学教材上册中，我们还学习了溶液和酸碱中和反应。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，它们之间的相互作用和溶解度是溶液的重要性质。
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程，它是化学反应中的一种重要类型。
此外，九年级化学教材上册还介绍了化学能量和化学元素周期表。
化学能量是化学反应中能量的转化和释放过程，它与化学反应速率和化学平衡密切相关。
化学元素周期表是化学元素的有序排列，它反映了元素的周期性规律和性质。
九年级化学教材上册不仅涵盖了基础的化学知识，还注重培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
通过实验，学生可以亲自观察和探究化学现象，培养实验设计和数据分析的能力。
通过科学思维，学生可以理解和解释化学现象，培养逻辑思维和创新思维。
九年级化学教材上册还注重培养学生的科学素养和科学道德。
科学素养是指学生具备科学知识、科学方法和科学思维的能力，能够运用科学知识解决实际问题。
科学道德是指学生在科学研究和实验中遵守科学规范和伦理道德，保持科学诚信和责任感。
总之，九年级化学教材上册是中学化学教育的重要组成部分，它为学生提供了基础的化学知识和概念，培养了学生的实验操作能力和科学思维能力，同时注重培养学生的科学素养和科学道德。
通过学习九年级化学教材上册，学生可以建立起对化学的兴趣和理解，为进一步学习和研究化学打下坚实的基础。
2020年走进化学世界：物质的组成、结构、性质以及变化规律(教师版)
第一单元 走进化学世界【单元知识网络】化学：是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
物理变化：没有新物质生成的变化。
化学变化：有新物质生成的变化。
物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质（包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度、水溶性）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（包括：可燃性、还原性、氧化性、稳定性、活泼性）化学变化：蜡烛燃烧；区别： 化学性质：蜡烛能（可、易、是…的）燃烧。
对蜡烛燃烧的探究（P12—13） 对人体呼出气体和吸入空气的探究（P14—16） ①使用药品要做到“三不”：不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
②取用药品应严格按照实验规定的用量取用,若没有说明用量,一般应按最小量,即液体1～2ml ；固体只需盖满试管底部。
③用剩的药品不能放回原瓶,也不要随意丢掉、更不要拿出实验室。
粉末状：（药匙或纸槽）（一斜二放三直立）块状：（镊子或药匙）（一横二放三慢竖）大量：倾倒法（倾倒时瓶盖要倒放,标签向手心） 少量：用胶头滴管（注意胶头滴管的使用方法） 定量：量筒+胶头滴管（注意量筒的使用方法：读数时量筒必须放平,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平）俯视：读数偏大,实际数偏小 仰视：读数偏小,实际数偏大 酒精灯的使用主要事项能直接加热：试管、燃烧匙、蒸发皿 加热仪器 垫石棉网：烧杯、烧瓶 不能加热：量筒、集气瓶、滴管等 液体：管外干燥；先预热；试管内液体不超过1/3；试管口向上倾斜45度,试管口不对人；固体：试管口略向下倾斜5、仪器的洗涤（干净标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下）6.仪器连接：右插进左,先湿润,再慢慢转动插进。
变化物质的变化与性质 性质 学习化学的一个重要途径——化学实验 1、药品取用的规则2、固体药品的取用3、液体药品的取用4、给物质的加热 化学实验基本操作【深度解读】1.物质的变化和性质是中考的必考的知识点,该考点的命题主要是通过创设相关问题情景或图表信息等,来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。
化学九年级下册课本知识点
化学九年级下册课本知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化规律及其应用的科学。
九年级下册化学课本涵盖了许多重要的知识点，本文将对其中一些重要的知识进行介绍。
以下是九年级下册化学课本的知识点：1. 原子结构和元素周期表- 原子的组成：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子位于原子核外的电子层。
- 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，包含元素的原子序数、原子量以及其他一些属性。
- 周期表格的特点：周期表格按照周期性规律排列了元素，相似的元素具有相似的化学性质，周期表格的左侧为金属，右侧为非金属。
2. 化学键和离子键- 化学键：用于将原子互相连接的化学力。
- 离子键：由正负电荷相互吸引形成的化学键，通常发生在金属和非金属之间。
- 共价键：通过共享电子形成的化学键，通常发生在非金属和非金属之间。
3. 反应类型和化学方程式- 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等几种类型。
- 化学方程式：化学方程式用于描述化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
例如：2H₂ + O₂ → 2H₂O。
4. 酸碱中和反应和pH值- 酸碱中和反应：当酸和碱按适当比例混合时，产生的反应称为酸碱中和反应，生成盐和水。
- pH值：pH值用于衡量溶液的酸碱性，它是以10为底的负对数，pH值越低表示溶液越酸，pH值越高表示溶液越碱。
5. 多元酸与氧化还原反应- 多元酸：具有多个酸性氢原子的化合物。
- 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
6. 金属与非金属- 金属：金属具有良好的导电性和导热性，常常呈现金属光泽，能够形成阳离子。
- 非金属：非金属通常没有金属光泽，大多数能够形成阴离子。
7. 钾钠与氯气的实验- 钾钠与氯气反应：钾钠与氯气反应能够产生氯化钠，并伴有火花和爆炸。
- 实验方法和条件：需要使用密封的容器，避免空气接触，同时进行的实验者需要保持安全距离。
人教版化学内容归纳总结
人教版化学内容归纳总结化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化规律的学科，是自然科学中的重要一部分。
人教版化学教材以其系统性和科学性而受到广泛关注，并且被广泛应用于中学教育中。
本文将对人教版化学内容进行归纳总结，旨在帮助读者更好地理解和掌握这门学科的基本知识。
一、物质与分子、原子结构1. 物质的性质：包括物质的质量、颜色、形态、熔点、沸点等；从物质的性质可以了解其组成和结构。
2. 分子的构成：介绍了分子的概念，分子由原子通过化学键连接而成；不同的物质由不同种类的原子组成。
3. 原子结构：介绍了原子的组成，包括质子、中子、电子三种基本粒子；以及原子核的结构和电子的排布规律。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的生成、消失和转化等。
2. 化学方程式的表示：化学方程式是描述化学反应的符号表示法，包括反应物、生成物和反应条件等。
3. 化学方程式的平衡：介绍了化学反应中物质的质量守恒和化学键的断裂和形成；平衡状态下反应物和生成物的物质量比例不变。
三、常见物质的性质与应用1. 金属及其化合物：介绍了金属的性质，如导电性、延展性和构成合金等；金属的化合物具有不同的性质和应用。
2. 酸、碱与盐：介绍了酸、碱和盐的性质及其在生活中的应用，如酸碱中和反应和盐的制备。
3. 其他常见物质：包括氧气、水和氨等，介绍了这些物质的性质、制备方法以及应用领域。
四、离子反应与溶液的电离平衡1. 离子反应：介绍了离子反应的概念，包括离子的溶解和析出等；离子反应可导致溶液的颜色改变、沉淀生成等现象。
2. 溶液的电离平衡：介绍了溶液中的电离过程和电离度的概念；电离平衡影响溶液中离子浓度的变化。
五、化学中的能量变化1. 热力学基本概念：介绍了能量的种类和守恒定律；热力学研究物质间能量的转化和热效应。
2. 化学反应中的能量变化：介绍了放热反应和吸热反应的特点以及热化学方程式的表示方法。
人教版初中化学新版上、下册知识点系统归纳
由蜡烛燃烧生成物可确定蜡烛的组成中有氢元素和碳元素，但不能确定氧元素。
课题 3 走进化学实验室
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1 初中化学实验常用仪器介绍 见教材 P151-152。 2 实验室药品取用的规则： “三不原则”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味；不得尝药品的味道。 “节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用 1-2mL； 固体只需盖满试管底部。 “处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。 3 、固体药品的取用 粉末状固体用药匙或纸槽；“一横二送三直立” 块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子；“一斜二放三缓立” 4、液体药品的取用 (1) 多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。 （2）少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加,不能伸入容器内. (3) 定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与 量筒内液体凹液面最低处水平。 注意：① 瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。 ② 标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。 ③ 量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。 量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大. 俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。 5、 酒精灯的使用. (1) 三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
9Leabharlann g 检查气密性的方法：将导管放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡，松开手后，导 管里形成一段水柱，则证明不漏气。 二、分解反应（一变多）：AB == A + B 三、催化剂： 一变：改变其它物质的化学反应速率。二不变：催化剂的质量和化学性质在反应前后不变。 注意：催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量多少。 ◆改变反应速率可以加快，也可能是减慢反应速率。 四、工业上制氧气的方法：分离液态空气。属于物理变化。 在低温条件下，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气沸点低，首先从液态空气蒸发出来， 剩下的主要就是氧气。 五、实验室用双氧水制取氧气的优点： 1、操作简单。2、不加热，节约能源。3、反应速率快。4、易回收二氧化锰。
初中化学物质与变化知识点总结
初中化学物质与变化知识点总结化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化规律的科学。
在初中阶段的化学学习中，我们会接触到许多与物质和变化相关的知识点。
下面就是初中化学物质与变化的知识点总结。
一、物质的分类和性质：1.化学元素：由相同类型的原子组成的物质，例如氢、氧、铁等。
2.化合物：由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质，例如水、二氧化碳、食盐等。
3.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质，例如沙子和水、空气等。
4.固体、液体和气体：物质的三种常见状态，分别具有不同的形状、体积和分子间距。
二、物质的分离和纯净化：1.沉淀法：通过添加化学试剂使其中一种物质沉淀下来，分离混合物中的固体和液体。
2.过滤法：利用过滤纸或滤网，将固体颗粒从混合物中筛选出来。
3.蒸发法：通过加热使液体蒸发，从而分离混合物中的溶质和溶剂。
4.蒸馏法：利用混合物成分的不同沸点，通过升华或凝结，分离混合物中的不同组分。
5.结晶法：利用物质溶解度的差异，通过结晶反应获得纯净的晶体。
三、化学反应：1.化学方程式：用化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件。
2.酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
3.金属和非金属的反应：金属可以与非金属发生反应，形成化合物。
4.氧化还原反应：在氧化还原反应中，物质的电子转移导致氧化和还原。
5.加热反应：通过加热使物质发生物理或化学变化的反应。
四、原子和分子：1.原子：构成物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
2.元素周期表：将所有已知元素按照一定规律进行排列的表格。
3.分子：由两个或两个以上的原子通过化学键结合形成的电中性粒子。
五、化学方程式和化学计量：1.摩尔和摩尔质量：摩尔是物质的计量单位，摩尔质量是一个物质摩尔质量的质量。
2.化学方程式的平衡：在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比例必须满足一定的比例关系。
3.反应过程中的物质的量关系：根据化学方程式，可以确定反应物和生成物的量比。
(九年级化学教案)九年级化学物质的变化和性质知识点总结
九年级化学物质的变化和性质知识点总结九年级化学教学设计九年级化学:物质的变化和性质知识点总结一、定义:化学是研究物质的构成、构造、性质以及变化规律的自然科学。
二、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其余物质的变化。
化学变化:变化时都生成了其余物质的变化。
化学变化又叫化学反响。
三、物理性质和化学性质物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
化学性质:经过化学变化表现出来的性质。
课题2 化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其焚烧的研究1、点燃前:察看蜡烛的性质:圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。
]2、燃着时: ①焚烧过程中发生的变化:蜡烛点燃后,灯芯处蜡烛融化,连续安静地焚烧,不会发出响声音,且蜡烛在焚烧过程中迟缓地变短。
②察看火焰:蜡烛的火焰在稍微地闪耀,在火焰的上方有黑烟生成。
蜡烛的火焰能够分红三层:最里面一层火焰较为黯淡,底部呈淡蓝色,为焰芯;第二层火焰较光亮且呈圆锥形,为内焰;环绕在最外面的第三层火焰呈黄色,光亮而不刺眼,为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较;外焰温度最高,内焰温度其次,焰芯温度最低。
如何用实验确立?④焚烧后的物质是什么?如何来查验?将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方,过一会儿,烧杯壁有水雾生成。
片晌后取下烧杯,快速向此中倒入少许的澄清石灰水, 振荡后,石灰水变污浊说了然蜡烛焚烧时有水和二氧化碳生成。
3、熄灭后:点燃蜡烛刚熄灭的白烟:火焰会顺着白烟从头将蜡烛点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的研究吸入的空气呼出的气体二氧化碳<二氧化碳(不可以供应呼吸,也不可以支持焚烧)氧气>氧气(能供应呼吸,也能支持焚烧)水蒸气<水蒸气课题3 走进化学实验室一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则(一)初中化学实验常用仪器反响容器可直接受热的:试管、蒸发皿、焚烧匙、坩埚等能间接受热的:烧杯、烧瓶(加热时,需加石棉网)常寄存药品的仪器:广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少许液体)、集气瓶(气体)用加热仪器:酒精灯计量仪器:托盘天平(称量)、量筒(量体积)仪分别仪器:漏斗取用仪器:药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少许液体)夹持仪器:试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳其余仪器:长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1、试管。
最新人教版初中三级化学各章节知识点(上、下册)教学内容
绪言化学是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.道尔顿和阿伏伽德罗等科学家的研究，得出了结论：物质是由原子和分子组成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
这就是说，在化学变化中分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表第1单元走进化学世界一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
特征：形状、状态的变化，如石蜡的熔化、水的蒸发2、化学变化：生成新物质的变化。
特征：有新物质的产生，常伴随特征：颜色改变、放出气体、生成沉淀、能量的变化，如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性、吸附性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、毒性等）。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
性质是能力，变化时过程。
“能、会、可以、易难”在叙述物质的性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
深入研究初中化学物质知识点梳理
深入研究初中化学物质知识点梳理初中化学物质知识点梳理化学作为一门自然科学学科，研究的是物质的性质、组成、结构、变化和性质变动的规律。
在初中阶段，学生将接触到一些基础的化学知识，这些知识对于学生未来的学习和工作有着重要的影响。
本文将对初中化学的物质知识点进行梳理，以帮助学生深入研究并理解化学学科。
一、原子结构1. 原子的组成：质子、中子、电子2. 元素的定义和简单介绍3. 原子序数、原子量、同位素的概念与应用4. 原子核的结构与稳定性二、化学元素和化合物1. 元素的周期表分类和阶梯现象2. 元素周期表的使用与信息提取3. 化合物的命名与写法规则4. 锂、铝等金属元素及其应用5. 氧、氮、氢等非金属元素及其应用三、化学反应1. 化学反应的定义与类型2. 化学方程式的表示与平衡3. 摩尔比和反应物计算4. 酸碱中和反应和氧化还原反应四、常见物质与性质1. 酸、碱、盐的性质与常见应用2. 水的性质与利用3. 空气的组成与常见气体4. 食盐、糖和蛋白质的特性与应用五、分子与离子1. 分子与分子模型2. 分子结构的影响因素3. 离子的概念与离子键的形成4. 金属的特性和金属键的形成六、物质变化与能量变化1. 物理变化和化学变化的区别2. 燃烧、融化、沸腾等变化3. 化学反应与能量变化的关系4. 酸碱中和反应和酸度、碱度变化七、环境与可持续发展1. 空气污染的形成和防治2. 水资源的利用与保护3. 气候变化与温室效应4. 可再生能源与非可再生能源的比较八、实验技能与安全知识1. 化学实验中的安全注意事项2. 常见的化学实验室器材与使用方法3. 科学实验的设计、观测和分析能力4. 数据处理和实验结果的表达形式通过对初中化学物质知识点的深入研究，学生可以全面掌握化学学科的基本概念、理论与实践方法。
同时，了解物质的组成和性质，可以增强学生的实验技能和分析思维能力，培养学生的科学思维和创新能力。
化学学科的知识也对学生未来的学习和工作提供了坚实的基础。
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化学科学：化学是研究分子层次以及超分子为代表 化学科学 的分子以上层次的化学物质的组成、结构、性质和 变化的科学 研究内容： 研究内容 化学物质的分类、合成、反应、分离、 表征、设计、性质、结构、应用以及它们之间的 相互关系 研究特点： 研究特点 1. 合成科学 2. 实验科学 3. 计算学的四大分支——无机化学 、 有机化学 、
分析化学、物理化学
●各种化学学科又是互相渗透、互相交融的 ● 化学与其他学科交叉，形成了许多边缘学科如：
地球化学 、 生物化学 、 环境化学 、 化学信息 学、化学教育学等
三.如何学习化学？
动力 ● 实践
●
做任何事都需要动力 实践出真知（Henry Armstrong） 重视实验 ●方法 学习概念和原理应把握概念原理的 基础和目的；尊重客观事实是第一位；经 历假设到验证再由验证到假设的循环
绪 论
一.化学研究的对象
中学教材：化学研究物质 物质的组成、结构、性质与变化规律 物质
电磁波、引力场、中子等 宏观物质、介观物质、微观物质
物质
化学学科未研究
化学物质（chemicals)
1. 原子（atom） －－－ 化学物质的最低层次 2. 分子（molecules) －－－ 原子聚集体 3. 超分子（supramolecule) －－－ 单一分子： 原子间共价间 复合分子：分子间作用力 4. 化学物种 （chemical species) －－－核—电子体系