《乙炔、炔烃》ppt课件.ppt

练：
1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全 加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl2取代，则气态烃可能是
A、CH ≡CH
B、CH2=CH2
C、CH≡C—CH3 D、 CH2=C(CH3)CH3
4、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式 为
此炔烃可能有的结构有（ B ）
A．1种
CaC2 + 2H2O HC CH +Ca(OH)2
催化剂
nCH=CHCl
[CH2—CH]n Cl
所有原子不在同一直线上( )
乙炔、乙烷、乙烯分子结构的比较：
二、乙炔的实验室制法
1、反应原理： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2
思考：请选择图中的仪器装配成一套制备 乙炔的装置[ B、C ]
3、制取： 观察乙炔气体物理性质
4、演示实验
①将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧 情况 (发出明亮火焰, 伴有黑烟) ②将乙炔气体通入溴水中 （褪色） ③将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中 （褪色）
乙炔
C2H2
H：C ：：：：C ：H
活泼 ----使溴水褪色 等
乙烷
乙烯
乙炔
氧化反 应
KMnO4不 褪色
KMnO4褪色 KMnO4褪色
燃烧
火焰不明 火焰明亮、 火焰明亮、
亮
带浓烟
带浓烟
加成
溴水不褪 色
溴水褪色
溴水褪色
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大 的[ C ]
A.乙烷
B.乙烯 C.乙炔
2.用电石、水、氯化氢为原料，制备聚 氯乙烯，写出反应的化学方程式。
小魔术：燃烧的冰
反应原理：
CaC2+2H—OH
电石
C2H2↑+Ca(OH)2
电石气实际上就是乙炔，我国 古时对此曾有“器中放石几块， 滴水则产气，点这则燃”的记载。
乙炔 炔烃
一、分子结构 分子式： C2H2 电子式： H C C H 结构简式：H C C H
结构特点：
所有原子都在同一直线上( )
Cl
三、乙炔的用途: 切割金属,焊接金属
四、炔烃
1、概念：链烃分子里含有碳碳叁键的不 饱烃叫做炔烃。
2、炔烃的通式： CnH2n－2 (n≥2)
3、炔烃的通性：
（1）物理性质：
• 随着碳原子数的增多，沸点逐渐升 高，液态时的密度逐渐增加。
• C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
与乙炔相似，能发生氧化反应，加成 反应。
B源自文库2种
C．3种
D．4种
小结
1.结构 决定 性质
反映
2.乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
分子式 结构式
乙烷
C2H6
HH H-C-C-H
HH
乙烯
C2H4
H
H
C=C
H
H
电子式
化学活 动性
HH H ：C ：C ：H
HH
稳定
： ：
：： ：：
HH H：C ：：C：H
活泼
取代反 应
卤代
-----
加成反 应
---
使溴水褪色 等
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂 1、氧化反应
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
（2）可燃性： 现象：火焰明亮，带浓烟
2C2H2 + 5O2 点燃 4CO2 + 2H2O
2.加成反应 A.使溴水褪色
B.催化加氢
C.制氯乙烯、聚氯乙烯
nCH2=CHCl 催化剂 [ CH2—CH ]n