反应条件对化学平衡的影响

1.在乙酸乙酯中分别加入等体积的下列试剂，
乙酸乙酯水解程度 最大的是 （B ）
A 2mol/LH2SO4 B 2mol/LNaOH
C 蒸馏水
D 4mol/LCH3COOH
2.在盛有氯化钴溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，
溶液的颜色的变化是 （ C ）
A 蓝色加深
B 红色加深
C 由粉红色变为蓝色 D 由蓝色变为粉红色
(1)将10滴2 mol/L NaOH溶液滴入3 mL 2% K2Cr2O7溶液
中，描述其现象并阐述理由
溶液呈黄色，加入OH－中和了H＋，使c(H＋)降低， 平衡向右移动，c(CrO4)2-增大.
(2)将5滴2 mol/L H2SO4溶液加入上述(1)所得溶液中，描 述其现象并阐述理由 _溶__液__由_黄__色_变__为_橙__色_和__黄_色__之__间_的__颜_色__，_所__加_H_2_S_O_4_恰_好__与____。
NaOH完全中和，使平衡恢复到原状态
(3)在上述(2)所得溶液中，再滴入5滴2 mol/L H2SO4溶液， 描述其现象并阐述理由 溶__液_变__为_橙__色_，__c_(H_＋_)_增__大_，__使_平__衡_向__左_移__动_，__c_(C_r_2_O_7)_2-_增_大__。__
6．(2011 年泉州高二检测)下列事实不．能用勒夏特
回答下列问题：(1)完成上述对比实验时，每组实验都必须控制不 变的因素有__N_a_O__H_溶__液__的_、体_积___乙__酸__乙__酯_的_、用_量____反__应_温__度__、 反应时间、试管规格、操作流程等；
(2)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的结论是： ①NaOH溶液浓度越大，水解速率越_____快___； ②___乙__酸__乙__酯__水_解__速__率__先__快_后__慢__，__一__段_时__间__后__停__止_水__解____；
学过的溶解平衡、电离平衡、水 解平衡等都适用
3、氯化钴溶液的变色原理
[CoCБайду номын сангаас4]2- + 6H2O
四氯合钴(Ⅱ)离子
[Co(H2O)6]2+ + 4Cl-
六水合钴(Ⅱ)离子
蓝色
粉红色
加入水，平衡向右移动，溶液的颜色由___色逐渐转变为____色
加入浓盐酸、氯化物溶液，平衡向左移动，溶液逐渐转变为___色。
4.CuCl2的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色， 有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡， [Cu(H2O)4]2+ (蓝色) + 4Cl- [CuCl4]2- (黄绿色) + 4 H2O
请你设计一个实验进行验证。
___________________________________ 在盛有CuCl2的稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，
改变NaOH溶液的浓度，重复实验。 数据记录：
组 别
时间/min
c(NaOH)/ mol·L－1
乙酸乙酯水解后剩余的高度/mm
0 12 3 4 5 6
7
8
1 0.5 10.0 9.0 8.0 7.5 7.0 6.5 6.5 6.5 6.5 2 1.0 10.0 8.5 7.0 6.0 5.0 4.5 4.5 4.5 4.5 3 2.0 10.0 8.0 6.0 4.5 3.0 2.0 1.5 1.5 1.5
列原理解释的是( B )
A．碳酸钙不溶于水，但溶于盐酸
B．对于 2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ΔH>0，缩小容
器的体积可使颜色变深
C．在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．冰镇啤酒瓶，把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即
泛起大量泡沫
7．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：
Fe2＋＋2H2O
实验装置的设计、反应物的浓度、反应的温度、
是否要加催化剂或选用催化剂的种类及其用量等
只有各项反应条件都考虑周全，才能在实验过程 中对反应条件进行有效地控制，实验才能顺利进 行。因此，化学实验的本质就是条件控制下发生 的化学变化。
1、化学平衡状态 *指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆
反应2．速化率学相平等衡，状反态应的混特合征物中各组分的浓度保持不 变的状态。
Fe(OH)2＋2H＋，往该溶液中逐滴加
入盐酸，发生的变化是( A )
A．溶液颜色由浅绿色变为棕黄色 B．平衡向正反应方向移动
C．溶液颜色由黄色变为浅绿色 D．溶液颜色由浅绿色变为深绿
色
8.(2019年常州高二检测)乙酸乙酯是重要的化工原料，
沸点约77 ℃。其水解反应方程式为：
CH3COOCH2CH3＋H2O
观察受热时CoCl2溶液颜色的变化
实验步骤
实验现象
结论与解释
1.配制样品溶液：取一支 试管加入 3 mL95%乙醇 溶液和少量(2-3小粒)氯 化钴晶体，振荡使其溶 解再滴滴加蒸馏水，至 溶液恰好呈粉红色
2.加热：用酒精灯加热 1中的溶液，再冷却， 观察颜色的变化
氯化钴晶体溶于乙醇时呈 蓝色，加水时溶液由 蓝色→紫色→很快变 成粉红色
中，将3试管放入80℃的水浴中。观察溶液颜色的变化。 4.用水冷却，观察溶液颜色的变化。
实验(1):不同温度下酸性介质对淀粉指示剂显色 灵敏性影响
比较项目 1( 60℃) 2 ( 70℃) 3 ( 80℃)
未放入水浴 深蓝色
深蓝色
深蓝色
放入水浴后 用水冷却
约10分钟颜 色变浅
约1分钟中 恢复蓝色
约8分钟颜 色褪去
一定条件下，平衡状态是该条件下化学反 应进行的最大限度。
3.化学平衡移动
定义：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的 建立过程叫化学平衡的移动。
外界条件对化学平衡移动的影响(只改变一个条件)
化学平衡移动原理（勒夏特列原理）：
如果改变影响平衡的一个条件 （如浓度、温度、或压强等），平衡 就向能够减弱这种改变的方向移动。
乙酸乙酯水解的影响因素
酸对乙酸乙酯的水解起催化剂的作用 碱对乙酸乙酯的水解起催化剂的作用外， 还能促进水解平衡向右移动。
实验2:探究影响乙酸乙酯水解程度的因素
试管1：
4 mL蒸馏水+2滴甲基橙 + 2 mL乙酸乙酯
试管2：
溶液显橙色
4 mL5 mol·L-1 H2SO4 +2滴甲基橙 + 2 mL乙酸乙酯
观察溶液颜色的变化，如溶液颜色变为黄绿色， 则证明平衡存在，氯离子浓度增大，平衡向正方向移动。 (其它合理方案也可)
5. 重铬酸钾(K2Cr2O7)是橙色晶体，铬酸钾(K2CrO4)是黄色 晶体。将重铬酸钾溶于水配成2%的溶液，重铬酸钾发生水解， 反2C应rO的42离-＋子2方H＋程，式当为达：到C平r2衡O7时2-＋，H溶2液O 的颜色介于橙色和黄色之间。
比较项目 介质类型 室温
1 30%乙醇 蓝紫色
试管3：
溶液呈红色
4 mL10 mol·L-1NaOH溶液+2滴石蕊 + 2 mL乙酸乙酯
溶液呈蓝色 振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同
时插入热水浴(65℃-70℃)中，加热6-10分钟(加热过程 可振荡)。取出试管观察液相界面情况。
现 1.试管液相无明显变化； 象 2.试管液相界面略有上升；
实验3:淀粉与碘显色现象的探究
淀粉溶液的浓度为10%，选用的酸为4 mol·L-1的硫酸， 2 mol·L-1的硫酸和6 mol·L-1的硫酸以及1 mol·L-1的盐酸 和浓盐酸
实验步骤：
1.在3只试管中加入4 mL的淀粉溶液，并加入2mL用4 mol·L-1的硫酸，各滴入1滴碘水。
2.观察现象。 3.将1试管放入60℃的水浴中，将2试管放入70℃的水浴
酸,待用，同时观察现象
→紫色→蓝色
结论与解释
滴入浓盐酸时， 增大了Cl-浓度, 平衡向左即生 成[CoCl4]2-的方 向移动
2.稀释：将1中的溶液分成两份，加水稀释时，
向其中一支试管中慢慢加入约 溶液颜色由蓝色→紫色
3mL蒸馏水，对比溶液颜色
→紫红色→粉红色
加水稀释时，平 衡向右即生成 [Co(H2O)6]2+的 方向移动
约2分钟中 恢复蓝色
约5分钟颜 色褪去
约2分半钟 中恢复蓝色
结论：同浓度下，随着温度的升高，淀粉遇碘的 蓝色褪的越快。恢复为蓝色所需的时间更长。
解释：
温度高，淀粉分子的形变越大，淀粉分子无法在 保持对碘的吸附，故蓝色褪去。当冷却时，形变 大的分子恢复至原来形态的时间越长，故恢复到 蓝色的时间也长。
CH3COOH＋CH3CH2OH，
酸和碱均可用作该反应的催化剂。某兴趣小组对NaOH
溶液催化乙酸乙酯水解进行了探究
实验步骤：
向试管中加入8 mL NaOH溶液，再加入2 mL乙酸乙酯， 用直尺量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70 ℃的水 浴中，每隔1 min将其取出，振荡，静置，立即测量并 记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热， 如此反复进行。
3.在试管中加入半试管95％乙醇和少量红色氯化钴晶体
（CoCl蓝2·色6H2O）， 振荡使其溶解，再在常温下粉所红得色 溶液呈___色，再逐滴滴加蒸馏水至溶液恰好呈 色 。 渐加热，则溶液最终会变成____蓝_色___色。原因是
__加_热__时_随_温_度__升_高_C_o_C_l2_·6_H_2O_逐__渐_失_水_颜__色_呈_蓝__紫_色_至_纯蓝。
NaOH能与水解产物醋酸发生中和反应，随着反应的进行，
NaOH(浓3)度结逐论渐②减的小理直论到完解全释消是耗，其催化作用也逐渐减弱直到 没有催_化__作__用__________________________________
_________________________________；
(4)欲使乙增酸大乙Na酯O完H溶全液水的解浓，度可(采或取体的积措) 施是 _______________________________________； (5)有乙同酸学乙认酯为水有解必过要程用中蒸部馏分水挥代发替NaOH溶 液重复实验，对上述数据进行修正，主要原 因是__________________________________ ______________________________________。
3.试管液相界面明显上升，石蕊蓝色褪去。
探究影响乙酸乙酯水解程度的因素
2、书本57页交流与讨论2
甲基橙、 蒸馏水
石蕊、NaOH 酯层最薄
酯层最厚
甲基橙、硫酸 酯层介于中间
指示剂有两个作用：一是对水层进行染色，使实验现象清晰可辨， （酯层、水层分界明显），二是还可起指示溶液酸碱性的作用。 红色为酸性溶液，橙色溶液为近中性溶液，蓝色溶液为碱性溶液。 酯层最厚的是加了蒸馏水，最薄的是加了碱，处于两者之间的则 加了酸。
课题3 反应条件对化学平衡的影响
气象预报员
雨天
晴天
自然现象与实验现象的差异在于?
后者是在人们控制了一定的实验条件下发生的。
实验现象或化学反应的结果与实验条件的控制密 切相关。 在化学实验中，试剂的纯度、浓度、温度、催化 剂等各种因素对化学反应速率及化学平衡结果都 有着重要的影响。
所以，在做某个化学实验之前，必须考虑该实验 各项条件是否已经确定，如: ?
实验发现用同氢离子浓度的盐酸和硫酸实验， 盐酸对碘-淀粉颜色的变化影响比硫酸大。
实验(2)不同有机介质对淀粉指示剂显色灵敏性的影响
实验步骤：1. 3只试管编号：1试管加2mL30%乙醇；2试管加 2mL无水乙醇；3试管加2mL四氯化碳。 2. 各加2mL淀粉溶液振荡，各滴入1滴碘水,静置10分钟观察。
蓝
粉红
蓝
升温：平衡 正向移动 降温：平衡 逆向移动
现象：晶体由粉红色变成蓝色 现象：晶体由蓝色变成粉红色
探究1：氯化钴溶液颜色的变化
观察稀释酸性CoCl2溶液时颜色的变化
[CoCl4]2- + 6H2O
[Co(H2O)6]2+ + 4Cl-
蓝色
粉红色
实验步骤
实验现象
1.配制样品溶液：取一支试管
加入 3mL0.5mol·L-1CoCl2 慢慢加入浓盐酸时， 溶液，再慢慢滴加约6mL浓盐 溶液由粉红色→紫红色
加水稀释时，平 衡向左即生成 [Co(H2O)6]2+移动
加热时，溶液颜色
随着温度的升高，
由粉红色→紫色→蓝色， CoCl2·6H2O逐渐失 冷却时，溶液颜色又从 去结晶水。冷却时
蓝色→紫色→很快变 成粉红色
CoCl2又结合成 CoCl2·6H2O 即平衡向右移动
利用二思氯考化钴水合物在不同湿度下会呈现不同颜色的 特性,随1．着有空人气中将水棉分球的用不氯同化，钴棉溶球液会浸发泡生后颜，色悬的挂变在化， 由此估家计中空，气粗的略湿测度估。室内的空气湿度，原理是什么？