2021年高中化学 课题2 原子核外电子的运动特征竞赛讲义
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最新-2021学年高二化学选修3课件：2.1.1 原子核外电子的运动特征 精品
课堂互动讲练
1．电子层
电子层序号/n 1 2 3 4 5 6 7
符号
KLMNOPQ
→ 离核越来越远，能量越来越高
2 ．原子轨道 量子力学研究表明，处于同一电子层的原子
核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动。 轨道的类型不同，轨道的形状也不同，人们用小 写字母s、p、d、f分别表示不同形状的轨道。 （1）原子轨道的形状：s轨道是球形的，p轨道是 纺锤形的，d轨道和f轨道较复杂。
谢谢观看
下课
2．构成原子的微粒之间数量关系：质子数＝核外 电子数＝_原__子__序__数____＝ _核__电__荷__数____。 质量数＝ _质__子__数__＋ _中__子__数__。 3．卢瑟福被称为“原子之父”。 4．来自尔根据量子力学提出了原子结构模型。
（1）原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动， 这些轨道称为_原__子__轨__道___。核外电子在原子轨道 上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。
专题二 原子结构与元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动（1）
课前自主学案
一．人类对原子结构的认识 1．原子是由原子核和核外电子构成的，原子核 质由子_____中和子_____构成。质子正带___电荷，核外电 负子带___电荷，不中带子_____电荷，质等子于数_____核 外电子数，故原子呈电中性。
（2）原子轨道的数目：ns有1个原子轨道，np有3 个原子轨道(npx、npy、npz)，nd有5个原子轨道， nf有7个原子轨道。 （3）原子轨道能量高低规律： ①相同电子层：ns＜np＜nd＜nf ②形状相同的原子轨道：1s＜2s＜3s＜4s ③电子层和形状相同的原子轨道npx＝npy＝npz
特别提醒：（1）各电子层包含的原子轨道数目和
高中化学专题2第1单元原子核外电子的运动第1课时原子核外电子的运动特征课件苏教版选修
学
习
各电子层轨道数和最多容纳的电子数
小 结
电子层 1
2
3
4
n
原子轨道
类型
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f —
131 3 5 1 3 5 7
轨道数目 1
n2
4
9
16
可容纳的
28
18
电子数目
32
2n2
返回
达标检测
DA BIAO JIAN CE
02
1.正误判断 (1)处于能量最低状态的原子叫基态原子(√ ) (2)电子层序数越大，该电子层的能量越高( √ )
(3)2s的电子云比1s的电子云大，说明2s的电子云中电子数目比1s多( × ) (4)同一原子中2p轨道比3p轨道的轨道数目多( × ) (5)2p轨道和3p轨道的形状相同，能量也相同( × )
(6)多电子原子中不存在运动状态完全相同的两个电子(√ )
123456
2.下列叙述中，不属于核外电子的特点的是Fra bibliotek表示，
②形状：s轨道呈 球 形，p轨道呈 纺锤 形，d轨道和f轨道较复杂。
(2)原子轨道数目(电子云伸展方向)及表示方法 ①同一类型的原子轨道形状 相同 ，但伸展方向 不一定相同 。每一种伸展方向代 表一个原子轨道。 ②原子轨道表示方法及含有的轨道数
原子轨道符号 ns np nd nf
轨道数目
1____
A.质量很小 C.运动速率很快
B.运动范围很小
√D.有确定的运动轨道
解析 核外电子的质量极小，约为×10－31kg，仅为质子质量的 1 813，6在直径10－ 10 m的空间内做高速运动，运动速率接近光速(3×108 m·s－1)。所以，不能同时准确 测定电子在某一时刻所处的位置及运动速率，也不能描画出它的运动轨迹，即没 有确定的运动轨道。
高中化学专题2原子结构与元素的性质第一单元第1课时原子核外电子的运动特征课件苏教版
层符号分别为K、L、M、N、O等。n值的大小表示电子的能量高低和离
核的远近。 n值越大表示电子所在电子层离核越远，电子具有的能量也
越高。对于n＝1,2,3…分别称为第一层，第二层……
n 对应电子层 符号 离核远近 能量高低
1 第一层 K
2
3
4
5
… … …
第二层 第三层 第四层 第五层 L M N O
原子核外电子按能量不同分为不同的电子层，各电子层又按能量不同分
为不同的轨道，每个轨道中又分为能量相同但空间取向不同的伸展方向，
每个原子轨道中最多填充2个自旋状态不同的电子。
答案
2.氦原子结构示意图为 错误的打“×”)。 (1)两个电子占有两个轨道(
，试对以下推测进行判断(正确的打“√”， )
(2)两个电子所处的轨道形状不同(
(3)两个电子所处轨道的伸展方向不同(
)
)
(4)两个电子占有同一轨道(
(5)两个电子的能量几乎相同( (6)两个电子分占1s的两个轨道( (7)两个电子的自旋方向不同(
)
) ) ) )
答案 返回
(8)两个电子一个离核近，一个离核远(
重点难点探究
一、核外电子的运动状态描述
1.电子层
原子中由里向外的电子层数 n可取1、2、3、4、5等正整数，对应的电子
A.s轨道呈圆形，p轨道呈纺锤形 B.科学家们采用统计的方法来描述电子在原子核外某一区域出现的机会 C.电子云中小点的密度表示电子的多少 D.f轨道有5个伸展方向
解析 s轨道为球形；
电子云中的小点不是真正的电子，而是电子在这一区域曾经出现过；
f轨道有7个伸展方向。
解析答案
1
2
3
高一化学核外电子的运动说课
问题，产生接受新知识的需要 • 2、新知识的可接受性（难或易） • 3、新知识的可用性（能否解释遇到的问题） • 教学中最重要的是要创设情境引起冲突
四、教学设计
• 1、如何创设情境呢？
• 策略：化学史的运用，让学生Fra bibliotek验科学家 的思维历程。
• 具体： 提出问题
观察卢瑟福的核式模型，结合已有的物
理知识提出你的疑问？
娆嘉妖女又耍了一套仰卧收缩晃木瓜的怪异把戏，，只见她凸凹的脑袋中，酷酷地飞出九道谷地玉血蛙状的排骨，随着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女的扭动，谷地玉血蛙状 的排骨像糖人一样，朝着五鸭月光墩上面悬浮着的旋转物猛旋过去。紧跟着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女也飞耍着功夫像耳坠般的怪影一样朝五鸭月光墩上面悬浮着的旋转 物猛旋过去！……随着『银光杖妖鸟巢头』的搅动调理，四群蚂蚁瞬间变成了由多如牛毛的鬼光音符组成的串串湖青色的，很像浆叶般的，有着灵光霸气质感的喷泉状 物体。随着喷泉状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一片褐黄色的美酒状物体……接着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女又耍了一套仰卧收缩晃木瓜的怪异把戏，，只见她凸 凹的脑袋中，酷酷地飞出九道谷地玉血蛙状的排骨，随着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女的扭动，谷地玉血蛙状的排骨像糖人一样摇晃起来！一道深黄色的闪光，地面变成了 亮黄色、景物变成了水蓝色、天空变成了亮蓝色、四周发出了冷峻的巨响！。只听一声飘飘悠悠的声音划过，八只很像疯精花卷般的喷泉状的串串闪光物体中，突然同 时射出九缕流光溢彩的葱绿色怪蛇，这些流光溢彩的葱绿色怪蛇被风一甩，立刻变成迷茫绮丽的泡泡，不一会儿这些泡泡就绕动着奔向庞然怪柱的上空，很快在六大广 场之上变成了清晰可见的跳动自由的团体操……这时，喷泉状的物体，也快速变成了蒸笼模样的银橙色发光体开始缓缓下降，只见女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女疯力一扭深 橙色仙鹤形态的豪猪月影流峰袄，缓缓下降的银橙色发光体又被重新转向苍霄！就见那个胖墩墩、银晃晃的，很像砂锅模样的发光体一边抽动飘荡，一边闪动升华着发 光体的色泽和质感。蘑菇王子：“哇！看来玩这玩意儿并不复杂，只要略知一二，再加点花样翻新一下就可以弄出来蒙世骗人混饭吃了……知知爵士：“嗯嗯，关键是 活学活用善于创新！本人搞装潢的专业可是经过著名领袖亲传的．”蘑菇王子：“哈哈，学知识就需要你这种的革新态度！”知知爵士：“嗯嗯，谢谢学长鼓励，我真 的感到无比自豪……”这时，女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女突然耍动深黄色奶酪一样的胸部一嗥，露出一副优美的神色，接着旋动破烂的手掌，像春绿色的紫胸圣地蟹般的 一笑，邪气的淡灰色 般的嘴唇顷刻伸长了五十倍，不大的骨骼也骤然膨胀了五十倍。接着古怪的脚顷刻抖动膨胀起来……脏脏的银橙色细小旗杆造型的胡须射出淡绿 色的片片影光……普通的纯灰色光盘似的眼睛射出土灰色的飘了一套， 变体猴晕
四、教学设计
• 1、如何创设情境呢？
• 策略：化学史的运用，让学生Fra bibliotek验科学家 的思维历程。
• 具体： 提出问题
观察卢瑟福的核式模型，结合已有的物
理知识提出你的疑问？
娆嘉妖女又耍了一套仰卧收缩晃木瓜的怪异把戏，，只见她凸凹的脑袋中，酷酷地飞出九道谷地玉血蛙状的排骨，随着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女的扭动，谷地玉血蛙状 的排骨像糖人一样，朝着五鸭月光墩上面悬浮着的旋转物猛旋过去。紧跟着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女也飞耍着功夫像耳坠般的怪影一样朝五鸭月光墩上面悬浮着的旋转 物猛旋过去！……随着『银光杖妖鸟巢头』的搅动调理，四群蚂蚁瞬间变成了由多如牛毛的鬼光音符组成的串串湖青色的，很像浆叶般的，有着灵光霸气质感的喷泉状 物体。随着喷泉状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一片褐黄色的美酒状物体……接着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女又耍了一套仰卧收缩晃木瓜的怪异把戏，，只见她凸 凹的脑袋中，酷酷地飞出九道谷地玉血蛙状的排骨，随着女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女的扭动，谷地玉血蛙状的排骨像糖人一样摇晃起来！一道深黄色的闪光，地面变成了 亮黄色、景物变成了水蓝色、天空变成了亮蓝色、四周发出了冷峻的巨响！。只听一声飘飘悠悠的声音划过，八只很像疯精花卷般的喷泉状的串串闪光物体中，突然同 时射出九缕流光溢彩的葱绿色怪蛇，这些流光溢彩的葱绿色怪蛇被风一甩，立刻变成迷茫绮丽的泡泡，不一会儿这些泡泡就绕动着奔向庞然怪柱的上空，很快在六大广 场之上变成了清晰可见的跳动自由的团体操……这时，喷泉状的物体，也快速变成了蒸笼模样的银橙色发光体开始缓缓下降，只见女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女疯力一扭深 橙色仙鹤形态的豪猪月影流峰袄，缓缓下降的银橙色发光体又被重新转向苍霄！就见那个胖墩墩、银晃晃的，很像砂锅模样的发光体一边抽动飘荡，一边闪动升华着发 光体的色泽和质感。蘑菇王子：“哇！看来玩这玩意儿并不复杂，只要略知一二，再加点花样翻新一下就可以弄出来蒙世骗人混饭吃了……知知爵士：“嗯嗯，关键是 活学活用善于创新！本人搞装潢的专业可是经过著名领袖亲传的．”蘑菇王子：“哈哈，学知识就需要你这种的革新态度！”知知爵士：“嗯嗯，谢谢学长鼓励，我真 的感到无比自豪……”这时，女议长Ｕ．赫泰娆嘉妖女突然耍动深黄色奶酪一样的胸部一嗥，露出一副优美的神色，接着旋动破烂的手掌，像春绿色的紫胸圣地蟹般的 一笑，邪气的淡灰色 般的嘴唇顷刻伸长了五十倍，不大的骨骼也骤然膨胀了五十倍。接着古怪的脚顷刻抖动膨胀起来……脏脏的银橙色细小旗杆造型的胡须射出淡绿 色的片片影光……普通的纯灰色光盘似的眼睛射出土灰色的飘了一套， 变体猴晕
高中化学【原子核外电子的运动】优质课件
n=1 n=2 n=3
n=4
l = 0， m = 0
l = 0， m = 0 l = 1， m = 0 , 1
l = 0， m = 0 l = 1， m = 0 , 1 l = 2， m = 0 , 1， 2
能级 每层原子的 每层容纳
ms
轨道数
电子数
1s (1)
1
2
1/2
2s (1)
4
8
1/ 2p (3)
空间只有一种取向, 只有一条 s 轨道.
p 轨道 (l = 1, m = 0, +1, -1) m 三种取值, 三种取向, 三条等价 p 轨道.
d 轨道(l = 2, m = +2, +1, 0, -1, -2) m 五种取值, 空间五种取向, 五条等价d 轨道.
④自旋量子数ms:描述在能量完全相同时电子 运动的特殊状态(简称为电子自旋状态).
原子中电子的运动状态应用多个量子数来描述．每个原子轨道可 由三个只能取整数的量子数n、 l 、m共同描述.
n=4
n=2
n=3
n=1
（２）四个量子数
①主量子数n: 描述电子离核的远近． n取值为正整数１，２，３，４，５，６… 对应符号为 Ｋ，Ｌ，Ｍ，Ｎ，Ｏ，Ｐ… n 所表示的运动状态称为电子层
练习:下列各层电子能量的从高到低的顺序是
2
3s (1)
9
18
1/2 3p (3)
3d (5)
16
32
1/2
确定一个电子的运动状态需要四
个量子数：n、l、m、ms
电子自
能层
能（级角量子数 ） （l）磁量子数 m
旋ms
4f 4d
n=4 4p
高二化学选择性必修课件原子核外电子的运动
元素周期律及其应用
元素周期律定义
元素性质随着原子序数的递增而呈现周期 性变化。
周期表结构
周期表按照原子序数排列，具有横行（周 期）和纵行（族）的结构。
元素性质递变规律
包括原子半径、电离能、电子亲和能、电 负性等性质的递变规律。
应用
利用元素周期律预测和解释元素的性质， 指导新元素的合成和性质研究。
化学键类型与性质
氧化反应
物质失去电子（或电子对偏离）的反应， 表现为元素化合价升高。
还原反应
物质得到电子（或电子对偏向）的反应， 表现为元素化合价降低。
氧化剂
在反应中得到电子（或电子对偏向）的物 质，即所含元素化合价降低的物质。
还原剂
在反应中失去电子（或电子对偏离）的物 质，即所含元素化合价升高的物质。
原电池工作原理及应用
沉淀的生成与溶解
在一定条件下，难溶电解质在溶液中 的溶解与析出达到动态平衡。
通过改变条件（如浓度、温度、pH等 ）使沉淀生成或溶解。
溶度积常数（Ksp）
表达难溶电解质在溶液中溶解平衡状 态的常数，与温度有关。
难溶电解质溶解平衡移动
沉淀的转化
一种难溶电解质转化为另一种更难溶的电解质的过程。
同离子效应
影响化学反应速率因素
内因
反应物本身的性质，是决定化学反应 速率的主要因素。
外因
浓度、压强、温度、催化剂等外部条 件对化学反应速率的影响。
化学平衡及其移动原理
化学平衡状态
在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓 度不再发生变化的状态。
化学平衡移动原理
当改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）时，平衡就向能够减弱这 种改变的方向移动。例如，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；升高温 度，平衡向吸热反应方向移动。
高二化学原子核外电子的运动省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖PPT课件
轨道类型不一样，轨道形状也不一样。
用s、p、d、f分别表示不一样形状轨道。
10/35
s轨道：球形
11/35
p轨道：纺锤形
12/35
d原子轨道是花瓣形； f轨道形状更复杂。
13/35
专题2 原子核外电子运动特征
原子轨道表示方法：
表示为ns，np，nd，nf等。
第一电子层：只一个形状——球形对称，只一个类型轨道， 用s表示，叫s轨道，记作1s。
A. 2s B.2p C.3p D.4d
6、用“＞”“＜”或“＝”表示以下各组
多电子原子原子轨道能量高低
⑴3s ＜ 3p
⑵2px ＝ 2py
⑶3s ＜ 3d
⑷4s ＞ 3p
22/35
5、比较以下多电子原子原子轨道能量 高低
⑴2s 2p 4s 2s＜2p＜4s ⑵3s 3p 4p 3s＜3p＜4p
23/35
30/35
练习:写出以下元素原子实表示式: Na： S： Ca: Br:
31/35
练习:写出以下原子电子排布式、轨道 表示式、原子结构示意图、原子实表示 式、原子外围电子排布式、主族元素电 子式。 ①H ②He ③C ④N ⑤Ne ⑥Na ⑦Cl ⑧K ⑨Sc ⑩Cr ⑾Fe ⑿Cu ⒀Br
32/35
18/35
（1）电子分层排布依据是什么？
（2）在多电子原子中，每一层上电子能量一 样吗？
运动区域形状一样吗？
（3）为何每个电子层所能容纳电子数最多为 2n2（n为电子层数）？
19/35
动动脑
观察这个原子运动状态图（剖面图）， 该原子核外有几个电子层？
20/35
动动脑
1、以下轨道含有轨道数目为3是
8/35
用s、p、d、f分别表示不一样形状轨道。
10/35
s轨道：球形
11/35
p轨道：纺锤形
12/35
d原子轨道是花瓣形； f轨道形状更复杂。
13/35
专题2 原子核外电子运动特征
原子轨道表示方法：
表示为ns，np，nd，nf等。
第一电子层：只一个形状——球形对称，只一个类型轨道， 用s表示，叫s轨道，记作1s。
A. 2s B.2p C.3p D.4d
6、用“＞”“＜”或“＝”表示以下各组
多电子原子原子轨道能量高低
⑴3s ＜ 3p
⑵2px ＝ 2py
⑶3s ＜ 3d
⑷4s ＞ 3p
22/35
5、比较以下多电子原子原子轨道能量 高低
⑴2s 2p 4s 2s＜2p＜4s ⑵3s 3p 4p 3s＜3p＜4p
23/35
30/35
练习:写出以下元素原子实表示式: Na： S： Ca: Br:
31/35
练习:写出以下原子电子排布式、轨道 表示式、原子结构示意图、原子实表示 式、原子外围电子排布式、主族元素电 子式。 ①H ②He ③C ④N ⑤Ne ⑥Na ⑦Cl ⑧K ⑨Sc ⑩Cr ⑾Fe ⑿Cu ⒀Br
32/35
18/35
（1）电子分层排布依据是什么？
（2）在多电子原子中，每一层上电子能量一 样吗？
运动区域形状一样吗？
（3）为何每个电子层所能容纳电子数最多为 2n2（n为电子层数）？
19/35
动动脑
观察这个原子运动状态图（剖面图）， 该原子核外有几个电子层？
20/35
动动脑
1、以下轨道含有轨道数目为3是
8/35
苏教版高中化学选择性必修2物质结构与性质精品课件 第一单元 第1课时 原子核外电子的运动特征
3.下列有关电子层和能级的叙述正确的是( C )
专题2 原子结构与元素性质
第一单元 原子核外电子的运动
第1课时 原子核外电子的运动特征
1 考点一 人类对原子结构的认识 2 考点二 原子核外电子的运动特征
素养目标
1.能举例说明原子结构模型发展演变的历程，认识基于实验证据建构和 优化模型的思路，发展证据推理与模型认知的化学核心素养。 2.能用轨道和能级概念描述核外电子的运动状态，发展宏观辨识与微观 探析的化学核心素养。
02 考点二 原子核外电子的运动特征
知新
分层标准
电子离核的远近
取值
123456
7
符号
___ ___ ____ ___ ___ ___
___
能量
________
离核
________
2.能级与原子轨道 （1）能级：处于同一电子层的原子核外电子，可以在不同类型的原子轨道上运动， 其能量也不相同，故将同一电子层划分为不同的能级。 （2）原子轨道 ①类型
1
4
9
2 2 6 2 6 10 2
最多容纳的电子数
2
8
18
离核远近
能量高低
4
567
……… 3 5 7 ………
16 6 10 14 … … …
32
④原子轨道能量高低
相同电子层的原子轨道 形状相同的原子轨道 电子层数和原子轨道形状均相同的原子轨道
致用
1.下列关于电子层与原子轨道的说法正确的是( D )
01 考点一 人类对原子结构的认识
知新
1.人类对原子结构的认识过程
时间
科学家
19世纪
英国科学家道尔顿
英国物理学家汤姆生
苏教版高中化学选修三2.1《原子核外电子的运动特征》参考教案完美版(可编辑修改word版)
（2）从能量角度看，不同的电子层具有不同的能量（因此电子层也称为不同的能层）；
同一电子层（即同一能层）中不同形状的轨道也具有不同的能量（因此一定电子层中具有一定形状的轨道也称为能级），但同一能级的不同伸展方向的能级具有相同的能量
（3）轨道能量（能级）的高低顺序
1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f
教
专题
专题2原子结构与元素的性质
学
课题
单元
第一单元原子核外电子运动
节题
原子核外电子的运动特征
教学目标
知识与技能
1、了解核外电子的运动状态
2了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布
过程与方法
进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能
力和窨想象能力。
情感态度
与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程
*对“电子云”图的认识：
（1）子云是人们形象虾地描述电子在原子核外空间出现的机会的多少
（2）电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的多少所得到的图形，即小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。
【讨论后口述】
（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）
和方法，增强学习化学的兴趣；
教学重点
了解核外电子的运动状态
教学难点
原子核外的能级分布
教学方法
探究讲练结合
教学准备
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
[基础知识]
一、原子核外电子的运动
（一）原子核外电子的运动特点
1.原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内作永不停止的运动。
同一电子层（即同一能层）中不同形状的轨道也具有不同的能量（因此一定电子层中具有一定形状的轨道也称为能级），但同一能级的不同伸展方向的能级具有相同的能量
（3）轨道能量（能级）的高低顺序
1s＜2s＜2p＜3s＜3p＜4s＜3d＜4p＜5s＜4d＜5p＜6s＜4f＜5d＜6p＜7s＜5f
教
专题
专题2原子结构与元素的性质
学
课题
单元
第一单元原子核外电子运动
节题
原子核外电子的运动特征
教学目标
知识与技能
1、了解核外电子的运动状态
2了解原子结构的构造原理，知道原子核外的能级分布
过程与方法
进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能
力和窨想象能力。
情感态度
与价值观
从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程
*对“电子云”图的认识：
（1）子云是人们形象虾地描述电子在原子核外空间出现的机会的多少
（2）电子云图通常是用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的多少所得到的图形，即小黑点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比。
【讨论后口述】
（不能测出在某一时刻的位置、速度，即不能描画出它的运动轨迹）
和方法，增强学习化学的兴趣；
教学重点
了解核外电子的运动状态
教学难点
原子核外的能级分布
教学方法
探究讲练结合
教学准备
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
[基础知识]
一、原子核外电子的运动
（一）原子核外电子的运动特点
1.原子核外电子以极高的速度、在极小的空间内作永不停止的运动。
【三维设计】2021高中化学 专题2 第一单元 原子核外电子的运动知能综合提升 苏教版选修(1)
【三维设计】2021高中化学专题2 第一单元原子核外电子的运动知能综合提升苏教版选修[知能综合提升](时刻45分钟总分值60分)一、选择题(此题包括7小题，每题3分，共21分)1．以下说法中正确的选项是( )A．电子云一般是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱解析：电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处显现的概率，小黑点的疏密表示电子显现概率的大小，A 项错误；通常能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，B项错误；基态原子的能量最低，C项正确；D项电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱。
答案：C2．以下轨道表示式所表示的元素原子中，正确的选项是( )解析：A、C项违抗了能量最低原理，B项违抗了洪特规那么。
答案：D3．以下有关电子云和原子轨道的说法正确的选项是( )A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B．s原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C．p原子轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p原子轨道也在增多D．与s原子轨道相同，原子轨道的平均半径随电子层的增加而增大解析：电子云是原子核外电子运动的描述，并非真实存在，A选项错误。
s原子轨道呈球形，电子云在球壳内运动的机遇大，在球壳外运动的机遇小，B项错误。
各电子层中p轨道的数量是必然的，均为3个，C项错误。
答案：D4．关于基态原子电子排布规那么，以下表述正确的选项是( )A．依照洪特规那么，每一个电子层的电子容量为2n2个B．当轨道处于全充满状态时，原子较稳固，故35Br的电子排布式为[Ar]3d104s14p6 C．原子中核外电子的排布是依照三规那么提出的D．能量最低原明白得决了电子在不同电子层中的排布顺序问题解析：泡利不相容原理确信了每一个电子层最多容纳2n2个电子，A错误；溴原子核外电子排布为[Ar]3d10 4s2 4p5，按[Ar]3d10 4s14p6排布溴原子能量升高，B错误；原子核外电子的排布是自然形成的，人们通过研究发觉核外电子的排布呈现必然的规律，C错误。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。