配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告记录————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
【高中化学】配制一定物质的量浓度的溶液
【高中化学】配制一定物质的量浓度的溶液一.教学内容：1.配制一定物质的量浓度的溶液。
（1）实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、纸盒天平（溶质为液态时采用）、量筒（淡溶液吸收时采用）（2）实验步骤①排序；②秤（或量挑）；③熔化（或初步吸收）；④迁移；⑤定容；⑥容器。
（通常须要二次，一次在④，⑤之间，一次在定容后）。
（3）注意事项：①必须在熔化后加热至室温再迁移至容量瓶中。
②转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。
③极易水解的强酸弱碱盐纽韦尔角少量的酸。
极易水解物质应当在采用前酿制。
（4）误差分析3.酸、碱中和电解：（1）酸、碱中和滴定的原理。
（2）实验步骤：①滴定前的准备②电解（通常重复2次，挑平均值）③计算（3）实验仪器：滴定管（酸式、碱式各一支）、锥形瓶、滴定管夹、电解台等。
（4）终点判断。
（5）误差分析。
4.中和热的测定：（1）主要仪器：小烧杯、大烧杯、温度计、量筒、保温材料、环形搅拌棒。
（2）操作要点：量液、测温、混合、搅动、测温（最高温度）、计算。
【典型例题[例1]要配制浓度约为<style='width:42.75pt;>，固体，放入溶液，倒入”的要求可知，配制的精确度要求较低，所以可用水的体积代替溶液的体积；溶液与水混合时，可忽略体积的变化。
因为溶液测定某（甲）（乙）锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂采用滴定管a碱酸石蕊（乙）b酸碱酚酞（甲）c碱酸甲基橙（甲）d酸碱酚酞（乙）解析：本题考查中和滴定管中酸式滴定管和碱式滴定管和酸碱指示剂的选择。
甲为酸式滴定管高中数学，乙为碱式滴定管，a、b选择错误，c、d选择正确。
选择的指示剂最好是到达滴定终点时由浅变深发生变化，c、d符合要求。
答案：c、d[例3]回答中和热测定实验的有关问题：（1）右图为测量装置，表示其中一处错误：。
（2）下列做法可能会导致实验结果不准确的是。
a.小、大烧杯之间未充填任何物质b.使用稍过量的溶液c.用温度计测量盐酸温度后，不经处置就测量溶液（3）若测得起始温度为，终止温度为，中和后生成溶液的比热容为。
实验四——一定物质的量浓度溶液的配置
实验改进建议
提高称量精度
01
采用更高精度的天平进行称量，可以降低称量误差，提高溶液
的配制精度。
精确控制溶液体积
02
使用精确的移液器或滴定管进行溶液体积的测量和控制，比传
统的量筒更精确。
改进混合和搅拌操作
03
采用磁力搅拌器或者更高效的搅拌方式，可以确保溶质在溶剂
中充分且均匀溶解。
未来研究方向和应用前景
溶液配置的目的和应用领域
目的
通过配置一定物质的量浓度的溶液，可以满足特定实验或生 产过程中的需求，保证实验结果的准确性和可比较性，提高 生产效率和产品质量。
应用领域
化学研究、医学实验、环保检测、工业生产等。例如，医学 实验中可能需要配置一定浓度的药物溶液来研究药物疗效和 毒性；工业生产中需要配置一定浓度的原料溶液来控制生产 工艺和产品质量。
一定物质的量浓度溶液 的配置
目录
• 引言 • 实验材料与方法 • 实验结果与分析 • 实验讨论与改进 • 实验总结与附录
引言
01
溶液浓度的定义与重要性
定义
溶液浓度是指溶液中溶质的量与溶剂的量之比，常用单位有摩尔浓度、质量浓 度等。
重要性
溶液浓度对于溶液的性质和行为具有决定性作用，如化学反应速率、溶解度、 电导率等都与溶液浓度密切相关。因此，准确配置一定浓度的溶液对于实验结 果的可靠性和可重复性至关重要。
自动化与智能化
未来可以将溶液配置的实验操作与机 器人技术、人工智能技术相结合，实 现溶液配制的自动化和智能化，提高 效率和精度。
高浓度与特种溶液的 研究
针对高浓度溶液和特种溶液（如高温 、高压、低温、真空等特殊条件下的 溶液）的配制技术进行研究，以适应 更多领域的科研和应用需求。
实验五 配制一定物质的量浓度的溶液
m(CuSO4)=250×10-3×0.01mol/L×160g·mol-1 =1.600g
2.称量 使用电子天平称量硫酸铜固体1.600g
3、溶解 先将固体置于烧杯中，加入约所配溶液体积一半 的水溶解，搅拌并冷却到室温。 4.转移 将冷却后的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。 5.洗涤 用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液也全部 转移到容量瓶中。
六、问题与讨论
1、在溶解过程中用玻璃棒搅拌过于剧烈，不 慎溅出几滴溶液，会使配成的溶液浓度比标 准值偏低。
解释：因溅出几滴溶液会使溶液中溶质的物 质的量减少，而溶液的体积不变，所以浓度 偏低。
2.、定容时不慎滴加液体超过刻度线，则该实 验失败，应倒掉重新配制。
解释：容量瓶只能配制固定体积的溶液，定 容超过刻度线，就意味着实验失败。
配制250mL 0.01mol·L-1的 CuSO4溶液
一、实验目的 1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作 和方法； 2、加深对物质的量浓度概念的理解； 3、学会容量瓶、胶头滴管、分析天平的使用 方法。 4.培养严谨、求实的科学作风。
二、实验原理
C=n/V 稀释前后溶质的量不变
三、实验用品
3、定容时俯视读数，将会使实验结果偏高； 仰视读数，会使溶液浓度偏低。
解释：俯视读数将会使实际所配制的溶液体积 偏小，而使实验结果偏高。
七、实验反思
1、实验中你出错了吗？ 2、你的错误会导致所配溶液浓度偏大还是偏 小呢？
6.定容 向容量瓶中加水至离刻度1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻 度线，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切。 7.摇匀 一手食指顶住瓶塞，另一手五指托住容量瓶瓶底，将容量瓶 倒置，待气泡上升到底部，再倒转，让气泡上升到顶部。 8、装瓶 将配制好的溶液转移到试剂瓶中。 9、整理
配制一定物质的量浓度的溶液
知识回忆：物质旳量浓度
1 . 什么叫物质旳量浓度？
单位体积溶液里所含溶质B旳物 质旳量
２ . 物质旳量浓度旳计算公式是
，单位是
。
nB ＣＢ＝ V液
单位： mol/L
2
N,n,m,V，c之间旳相互转化
物质旳量浓度 （cB）
×V ÷V
质量 ÷M （m） ×M
物质旳量 ×NA （n） ÷NA
×Vm ÷Vm
2、 称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）
3、 溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。
4、 转移 将溶解好并冷却旳溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流
5、 洗涤 转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗 涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。 6、定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴 管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 7、摇匀 把定容好旳容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合容量瓶.
怎样将烧杯中旳液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，防止液体洒 在瓶外。
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会
怎么变化?
转移
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5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3 次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。
为何要洗涤玻璃棒和烧杯 ？
洗涤
确保溶质全部转移到容 量瓶中。
不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗 涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度 怎么变化？
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6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加
至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
平视：使溶液凹面恰好 与刻度线相切
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加水加少了
加水加多了
7、摇匀
一定物质的量浓度溶液的配制
计算 洗涤
称量
溶解 摇匀
转移 装瓶
定容
小结：
仪器：
记
容量瓶、天平（称量纸、玻璃片）、药 匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
主要步骤：
计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容
—摇匀
想一想：
1、如果在定容时,因不小心使液面超 过了容量瓶的刻度线,应该怎么办?
会造成配制溶液的浓度偏低 唯一的解救方法——重新配制
3：现有1L5.00mol/L的Na2SO4溶液 (1)溶液中Na+的物质的量浓度为 ___________
(2)取100mL上述溶液,其中Na2SO4的物质 的量浓度是___,
此时溶液中Na2SO4的质量是________
一定溶质质量分数的溶液的配制
如：配制50g溶质质量分数为10％的 氯化钠溶液 主要步骤： 计算（5g）、称量、溶解 主要仪器： 天平、药匙、量筒？ 烧杯、玻璃棒
n = m c= V MV
若m偏小则c偏低，若m偏大则c偏高；
若V偏小则c偏高，若V偏大则c偏低。
一切会影响m和V的操作或因 素均会影响到最终溶液的浓度
随堂练习
真题重组·规范集训
第4讲
仪器规格、数字、单位使用要规范 考生答卷案例——找错纠错
用 已 经 准 确 称 量 过 的 NaCl 固 体 配 制 500mL0.5mol/L的NaCl溶液，下列哪些 仪器是必须用到的：①玻璃棒②分液漏 斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯棒引流。
注意！ 1、玻璃棒的位置 2、若物质溶于水有明显温度变化的， 需放置至室温后方能转移到容量瓶中。 （如浓硫酸稀释、氢氧化钠溶于水）
5. 洗涤 将烧杯和玻棒用蒸馏 水洗涤2～3次，洗涤 液也要全部转移到容 量瓶中。（为什么）
配制一定物质的量浓度的溶液注意事项
配制一定物质的量浓度的溶液注意事项配制一定物质的量浓度的溶液，这可不是小打小闹的事儿。
你要知道，这玩意儿关系到实验的成败，就像你做饭要加盐，放多了或者少了，味道都大不相同。
先把所有的工具准备好，别让你的小实验变成“找东西大作战”。
量筒、烧杯、试管，统统摆在桌上，保证它们都是干净的，别让上面落上一层灰尘，毕竟咱们要做的可是科学实验，不是考古挖掘。
哎，水的选择也是个大学问，普通自来水就算了，最好用去离子水或者蒸馏水。
这玩意儿可没有杂质，配出的溶液才靠谱。
想象一下，如果你用的水里有杂质，那配出来的浓度就会打折扣，就像买了个假货，心里那个气啊，真是无奈。
配制浓度的时候，先确定你需要多少溶液。
要是说我要100毫升，那就得提前想好，溶质的量也要算清楚。
这个时候，你的计算能力就显得特别重要了。
切忌心急，慢慢来，毕竟一不小心就可能弄错。
哦对了，记得查一下溶质的摩尔质量，这可不能马虎。
这些数据就像我们做数学题时的公式，缺一不可。
然后，来到了关键一步，把溶质称量好。
这个时候，电子天平简直就是你的好朋友，轻轻松松帮你称出精准的量。
不过，别光顾着看数字，称的时候手一定要稳，别碰到天平，真是一失足成千古恨啊。
称完后，记得把溶质放到量筒里，再加上水，先加少量，溶解后再逐渐加水，别一上来就倒满，这样容易搞得一团糟。
在搅拌的时候，咱可得认真，像搅拌汤一样，转圈转圈的，直到溶质完全溶解，确保每一口都是浓浓的味道。
如果你感觉溶质还没完全溶解，那就再加点水，别心急，慢慢来，搞得一团糟就不好了。
咱们可不能忽视温度，有些溶质在高温下溶解得快，有些却在低温下比较好，温度不对，溶解度也就不靠谱。
测量浓度的时候，别忘了用刻度线，眼睛得亮，确保你看得清楚。
浓度的单位可不少，摩尔每升、克每升等等，搞清楚单位可让你在实验中事半功倍。
要是实在搞不清楚，查查资料或者请教一下老师，千万别逞强，这可不是单打独斗。
配制好的溶液一定要妥善保存，别让它暴露在阳光下，记得加上标签，这样才能避免下一次用的时候搞混。
配制一定物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液一、配制的主要步骤计算→称量（或取液）→溶解（或稀释）→转移→定容→摇匀→装入试剂瓶→贴标签等。
二、应注意的问题1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
2．不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
3．在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。
这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配的溶液的物质的量浓度不准确。
4．定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。
用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。
将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
三、误差分析1．使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：⑴天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；⑵试剂砝码的左右位置颠倒；⑶调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；⑷用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大；⑸容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高；⑹给容量瓶定容时，俯视标线会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。
2．使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：⑴直接称热的物质；⑵砝码有残缺；⑶在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢；⑷用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；⑸用于溶解稀释溶液的烧杯，未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液浓度偏低；⑹转移或搅拌溶液时，有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低；⑺给容量瓶定容时，仰视标线，会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低。
一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤
一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤示例文章篇一：哎呀，亲爱的小伙伴们，你们知道不？配制一定物质的量浓度的溶液，那可是个超级有趣的实验呢！首先，咱得准备好实验要用的东西，这就好比要出门旅游得先收拾行李一样。
得有容量瓶，那可是关键的“大宝贝”，还有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，这一个个的可都不能少！接下来，计算溶质的质量，这可不能马虎！就像你算自己零花钱够不够买心爱的玩具一样，得仔细算清楚。
比如说要配制1mol/L 的氯化钠溶液，那得先搞清楚氯化钠的摩尔质量，然后根据要配制的溶液体积，算出需要多少克的氯化钠，这一步要是错了，后面可就全乱套啦！然后，就是称量啦！把氯化钠固体放在天平上称一称，这时候心里可得紧张兮兮的，生怕称错了量。
“哎呀，我可千万不能称多或者称少了呀！”称好了，就把固体小心翼翼地倒入烧杯中，再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌搅拌。
这搅拌的时候可得注意，不能乱搅一通，得轻轻的、慢慢地，让固体充分溶解，就像给小宝宝喂饭，得耐心又细心。
溶解好了，就得把溶液转移到容量瓶中啦！这一步可得小心再小心，用玻璃棒引流，让溶液慢慢地流进去，千万别洒出来，不然得多心疼啊！“我这么辛苦配的溶液，可不能浪费一滴！”溶液都转移进去后，还得洗涤烧杯和玻璃棒呢，把粘在上面的溶质都洗下来，一起放进容量瓶，这可都是宝贝，不能丢了。
接着，往容量瓶里加蒸馏水，加到离刻度线还有1 - 2 厘米的时候，改用胶头滴管滴加。
这时候眼睛可得瞪得大大的，一滴一滴地加，就盼着能加到刻度线，那心情，紧张又期待，“哎呀，可千万别加多了或者加少了！”最后，摇匀溶液，这就算大功告成啦！小伙伴们，你们说这个实验是不是又有趣又需要细心呀？我觉得呀，做这个实验就像是在搭一座精美的积木城堡，每一步都要小心翼翼，才能搭出完美的城堡。
配制一定物质的量浓度的溶液也是这样，每一个步骤都认真做好，才能得到准确的结果。
所以，做实验的时候一定要认真仔细，这样才能成功！示例文章篇二：嘿，同学们！今天我要跟你们讲讲一定物质的量浓度溶液的配制实验步骤，这可太有趣啦！首先，咱得准备好实验要用的东西。
专题九,配制一定物质的量浓度的溶液
专题九,配制一定物质的量浓度的溶液了解配制一定物质的量浓度溶液的原理和方法。
考点分析考点1. 一定物质的量浓度溶液的配制原理以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
溶质B的物质的量浓度的数学表达式为：CB=。
因此，配制一定物质的量浓度的溶液，就是使一定物质的量的溶质溶解于溶剂中形成一定体积的溶液的实验操作。
考点2. 一定物质的量浓度溶液的配制步骤（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。
（2）称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。
（3）溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，如果溶质是浓硫酸，则要把浓硫酸加入到水中。
（4）转移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中缓慢注入蒸馏水至离容量瓶刻度线2～3cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
（7）摇匀：塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手拖住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，按操作顺序来讲，需注意以下几点：（1）计算所用溶质。
①溶质为固体时，分两种情况：溶质是无水固体时，直接用cB=n（mol）/V（L）=[m（g）/M（g·mol-1）]/V（L）公式算m；溶质是含结晶水的固体时，则还需将计算出的无水固体的质量转化为结晶水合物的质量。
②需要配制的溶液的体积与容量瓶的量程不符时：计算溶质时则取所选用的容量瓶量程数据作溶液的体积来求溶质的多少，不能用需要配制的溶液的体积。
（2）称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性（即精度）。
二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如NaOH时，应用烧杯称量；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理概念解释和基本原理在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。
一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。
在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。
实验步骤和操作1. 确定溶液质量我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。
根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。
2. 计算溶质的质量接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。
3. 配制溶液将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。
搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。
实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。
- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。
- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。
- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。
我的个人理解配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。
通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。
在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。
总结回顾通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。
在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。
通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。
在实际工作中，配制一定物质的量浓度溶液的实验操作也是非常常见和必要的。
实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液
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解析：(1)配制1.0 mol·L－1 NaOH溶液的步骤：计算所需NaOH固体的质量 →用托盘天平称量→在烧杯中溶解→冷却至室温→向容量瓶中转移溶液→洗 涤烧杯及玻璃棒→轻轻摇动容量瓶→向容量瓶中加水定容→反复上下颠倒、 摇匀。根据实验步骤即可判断出所用仪器还有250 mL容量瓶、胶头滴管。
4
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒___□_7_2_～__3____次，并将洗
涤液也都注入容量瓶。 (6)振荡：轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 (7) 定 容 ： 继 续 向 容 量 瓶 中 加 入 蒸 馏 水 ， 直 到 液 面 在 刻 度 线 以 下
___□_8__1_～__2___ cm 时 ， 改 用 ___□9__胶__头__滴__管____ 滴 加 蒸 馏 水 ， 至 _____□_1_0 _液__面__与__刻__度__线__相__切_____。
8
2．溶解后的溶液为什么要冷却到室温后再转移到容量瓶中？如果未冷却 就转移，对所配溶液的物质的量浓度有什么影响？
提示：容量瓶的使用温度为20 ℃，即室温，未冷却溶液温度高，体积偏 大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液 的物质的量浓度偏大。
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3．用1.00 mol·L－1的NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，用 量筒量取1.00 mol·L－1的NaCl溶液时，仰视读数，所配的溶液物质的量浓度偏 大还是偏小？
16
3．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是( D ) A．配制500 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g B．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长 C．定容时，仰视刻度线 D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经 冷却立即转移到容量瓶中并定容
一定物质的量浓度溶液的配制PPT课件
在化学实验、工业生产、医疗等领域 中，精确地配制一定物质的量浓度的 溶液具有重要意义，它能够保证实验 结果的准确性、产品的质量和安全。
配制步骤
计算
根据所需的浓度和体积，计算出 所需的溶质质量和溶剂体积。
称量
使用精确的称量仪器，称取计算 出的溶质质量。
溶解
将称取的溶质溶解在溶剂中，搅 拌均匀。
摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均 匀。
定容
向容量瓶中加入溶剂，使溶液的 体积达到刻度线。
转移
将溶解后的溶液全部转移到容量 瓶中。
配制注意事项
保证称量准确
使用精确的称量仪器， 确保称取的溶质质量准
确无误。
防止溶液溅出
在溶解和转移过程中， 要小心操作，防止溶液
溅出或损失。
注意温度影响
容量瓶使用
有些溶质溶解度受温度 影响较大，需要控制温 度以保证溶解度准确。
容量瓶需要干燥处理， 使用前要检查是否漏水。
02 计算所需溶质的质量或体积
CHAPTER
根据所需的浓度和溶液体积计算所需溶质的质量
公式
m=c×V
注意事项
浓度和体积的单位必须一致，否则会导致计算误差。
根据所需的浓度和溶质质量计算所需溶液的体积
公式
V=m/c
注意事项
溶质质量与浓度的单位必须一致，否则会导致计算误差。
反滴法
将待测溶液滴加到标准溶液中，直 到反应完全，然后根据消耗的标准 溶液的体积计算待测物质的含量。
定容方法
直接定容
将溶液转移至容量瓶后，加入溶 剂至刻度线即可。
冷却法
将热的溶液冷却至室温后再进行 下进行定容，以增加溶液 的溶解度，从而减小误差。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
实验名称：大豆胡萝卜素溶液物质量浓度的确定
一、实验目的
本实验旨在准确制备一定物质量浓度的大豆胡萝卜素溶液，以此来确定两者的定容比。
二、实验原理
使用定容法制备少量固体物质即可溶解在水中的某一物质浓缩溶液，溶液成分与沸点
和密度熔点耦合。
三、实验材料
1、精细白砂糖；
2、准确量筒；
3、称量纸；
4、稀硫酸；
5、蒸馏水；
6、胆固醇标准品；
7、125ml Erlenmeyer烧瓶；
8、生化瓶子。
四、实验步骤
1、准确地称取100g白砂糖；
2、用50~60ml蒸馏水溶解白砂糖，加倍后，用稀硫酸把白砂糖完全溶解，成高浓度
溶液；
3、取一定量的胆固醇标准品，加入白砂糖溶液中，并用生化瓶子轻轻搅拌；
4、将溶液倒入Erlenmeyer烧瓶中，用称量纸记录恒定容量；
5、回收多余的溶液，计算出物质的量浓度。
五、实验结果
白砂糖溶液的物质量浓度：0.05mol/L
胆固醇溶液的物质量浓度：0.02mol/L。
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5.为什么在还末到达容量瓶的标度时要轻轻振荡容量 瓶，使容量瓶中的溶液充分混合?
6.定容后,再盖上容量瓶盖颠倒几次后出现液面低 于刻度线,此时能否再加蒸馏水至标线处?
误差分析：
Ｃ（Ｂ）＝
n（Ｂ） Ｖ
根据上述公式推断实验过程中，分析实验
过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化， 如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差．
实验步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶
四、注意事项：
1）用胶头滴管定容后振荡，出现液面低于刻度线时不 要再加水。
2）如果定容时超过了刻度线，不能将超出的部分吸走， 要重新配置。
3）如果摇匀时不小心洒出几滴，不能直接加水至刻度 线，要重新配制。
4）溶液注入容量瓶前要恢复到室温。
[提问]配制的第一个步骤应该是什么?
计算
以配制500 mL 1 mol·L－1的Na2CO3溶液为例 ［请同学们计算出所用Na2CO3的质量］
m(Na2CO3) = n(Na2CO3) · M(Na2CO3)
＝ c(Na2CO3) ·V［Na2CO3(aq)］·M(Na2CO3)
=0.1 mol·L－1×0.5 L×106 g·mol－1 ＝ 5.3 g
6、定容
向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
若定容时不小心液面超过了刻度线， 怎么办？能用胶头滴管把多余的液体 取出吗？
必须重新配制
俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度影响
俯视
仰视
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度 增大；
仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度
=0.1 mol·L－1×1000 mL÷1000mL·L－1×98g.mol-1
=9.8g
V(H2SO4aq)= m(H2SO4)÷98%÷ρ(98%H2SO4aq) =9.8g÷98%÷1.84 g·cm－3 ≈5.4 cm－3
②浓H2SO4的正确稀释方法③向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行
配制一定物质的量浓度的溶液
绍兴县职业教育中心：理化组
[复习提问] 配制200 g 5%的NaCl溶 液，需要哪些实验仪器和进行什 么样的操作?
步骤： 计算
称量
溶解
仪器：天平（含滤纸） 药匙 量筒 胶头滴管 小烧杯 玻璃棒
一、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制 500 mL 0.1 mol·L－1的 Na2CO3 溶液为例
游码读数 01 23 4567 8 9 01 23 4567 8 9
01 23 4567 8 9
返回
2. 称量
注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3、溶解
在烧杯中加适量蒸馏水，玻璃棒搅拌溶解 NaCl，搅拌时玻璃棒沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁。
（5）不能配制任意体积的一定物质的量浓 度的溶液。
（6）溶液转移时要洗涤烧杯、玻璃棒2－3 次。（否则浓度偏小）
（7）俯视：读数偏大，浓度偏大；仰视： 读数偏小，浓度偏小
（8）内壁沾蒸馏水，浓度不变。
复习提问
1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次? 2.为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?
3.为什么不直接在容量瓶中溶解固体?
溶液的物质的量浓度将偏大、不变或变小
1.称量时，物体与砝码的位置颠倒。
2.天平砝码生锈。
3.调整天平零点时,游码放在了0刻度线 的右端。
4.用于溶解或稀释溶液的烧杯未用蒸馏水
洗涤烧杯内壁。
按 一 按
按
解题根据 一
按 13
5.在敞口容器中称量易吸收空气中其它成份, 或易于挥发的物质时的动作过慢。
6.定容时俯视。
一、实验内容：
配制 500 mL 0.1 mol·L－1的 Na2CO3 溶液
二、实验仪器：
容量瓶、 托盘天平、 烧杯 玻璃棒、 胶头滴管、 量筒
100ml 20℃
三、实验步骤：
5.85gNaCl
计算
100mL
装瓶
1、计算 需要称量的碳酸钠的质量：
n = C×V = 0.1mol·L-1×0.5L = 0.05mol m = M×n = 106g·mol-1×0.05mol = 5.3g
减小。
7、摇匀
将容量瓶盖好塞子, 把容量瓶倒转和摇动 多次,使得溶液混合均匀。
8、装瓶
容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转 移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。
小节：
溶质的物质的量(mol)
物质的量浓度= 溶液的体积（L）
所需仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯 玻璃棒、量筒、胶头滴管
9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线
１1）未等溶液冷却就定容
１2）定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
[课堂练习]判断下列操作将会引起所配制
容量瓶
—配制准确的一定物质的量浓度的溶液的精确仪器。
规格： 50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL
容量瓶
容量瓶的使用：: 1 容量瓶的体积是固定的,有不同规格,要根据需要选用. 2 使用前必须检验容量瓶是否漏水. 3 溶液的温度与瓶上标定温度一致时,所取液体的体积最标准. 4 溶液液面接近刻度线1cm～2cm时,须用胶头滴管加水至刻度线. 5 容量瓶通常不用于贮存试剂.
又用胶头滴管吸出。
［思考练习题］
若用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g·cm－3)配 制1000 mL物质的量浓度为0.1 mol·L－1 的溶液，需怎样配制?
①计算浓H2SO4的体积V
m(H2SO4)=n(H2SO4)×M(H2SO4)
=C(H2SO4aq)×V(H2SO4aq)×M(H2SO4)
注意事项： 应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶 上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。 而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶 进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确。
4、移液
由于容量瓶瓶颈较细，为避免液 体洒在外面，应用玻璃棒引流。
5、洗涤
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒2-3次。
7.转移或搅拌时,有部分溶液溅出。 8.容量瓶内溶液温度高于标定温度。
9．用量筒量取液体时，俯视读数。
解题根据
68
判断下列操作将会引起所配制溶液的 物质的量浓度将偏大、不变或变小
1、用量筒量取浓硫酸后，残留在量筒 内壁的浓硫酸用水冲洗后倒入容量瓶中。
2、刚拿出的容量瓶内壁粘有水珠。不变 3、定容时，加蒸馏水超过标线，
１、称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低 2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 ３）量筒量取液体药品时仰视读数
４）量筒量取液体药品时俯视读数
２、溶解、转移、洗涤产生误差
５）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯
7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
３、定溶误差
8）定容时仰视刻度
我们能否算出溶剂即水的质量或体积呢 ?
怎
么
m(水)＝m×V（溶液）－ m（溶质）
？
溶液的密度末知 ，所以水的质量不可求。
提示:最后溶液的总体积是固定的,因此如果
该溶液的配制在一种体积固定的仪器中进 行,能否达到我们的目的?
模拟演示
烧杯量体积不够准确,化学上专门设计了 这种精密仪器叫做容量瓶。