有机物燃烧计算(学习资料)
有机物燃烧的计算专题
有机物燃烧的计算专题授课：刘丰 日期：04.13【知识总结及例题】一、利用有机物燃烧反应的方程式进行计算 有关化学方程式烷烃＋＋＋烯烃或环烷烃＋点燃点燃C H O nCO (n 1)H O C H +3n 2O CO nH On 2n +2222n 2n 222312n +−→−−−→−−炔烃或二烯烃＋＋－点燃C H O nCO (n 1)H On 2n 2222--−→−−312n苯及苯的同系物＋＋－点燃C H O nCO (n 3)H On 2n 6222--−→−−332n饱和一元醇＋＋饱和一元醛或酮＋＋点燃点燃C H O +3n 2nCO (n 1)H O C H O O nCO nH On 2n +222n 2n 222O n 2312−→−−-−→−−饱和一元羧酸或酯＋＋点燃C H O O nCO nH On 2n 2222322n -−→−−饱和二元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n +22222312n -−→−−饱和三元醇＋＋＋点燃C H O O nCO (n 1)H On 2n +23222322n -−→−−由上可知，相同碳原子数的烯烃(环烷烃)与一元饱和醇完全燃烧时，耗氧量相同(把C H O C H H O n 2n +2n 2n 2看成·：相同碳原子数的炔烃(二烯烃)与醛(酮)及饱和二元醇完全燃烧时，耗氧量相同(醛：C H O C H H O n 2n n 2n 22→·-饱和二元醇：C H O C H 2H O n 2n +22n 2n 22→·-)；相同碳原子数的羧酸(酯)与三元醇完全燃烧，耗氧量相同(羧酸：C H O n 2n 2→C H 2H O n 2n 42-·饱和三元醇：C H O C H 3H O n 2n 23n 2n 22+-→·)例1：某有机物C H O O n x y 2完全燃烧时需的物质的量是该有机物的n 倍，生成CO H O 22和物质的量相等，则n ，x ，y 的关系是A ．n ＝x 2＝yB ．n ＝2x ＝yC ．n ＝x ＝2yD ．12n ＝x ＝y解析：由题意可得H 的角标即x ＝2n(CO H O 22与的物质的量相等)将化学式C H O C H yH O n 2n y n 2n 2y 2变为·-，则有C H O C H yH O (n )O n 2n y n 2n 2y 22～·～＋--224n y所以有n ＋n y -2＝n 即y ＝n 即选(A)例2：某烃C H 1mol x y 完全燃烧时，耗去氧气5mol ，则x 、y 之和为 A ．5 B ．7 C ．9 D ．11解析：烃C H x y 完全燃烧的化学方程式：C H (x )O xCO H Ox y 222＋＋＋点燃y y 42−→−−−所以可得x ＋y 4＝5x 、y 都为正整数，所以y 必为4的倍数讨论y ＝4 则x ＝4 和为8，选项中无此答案． y ＝8 则x ＝3 C H 38已为饱和烷烃． y ＝12 则x ＝2 不可能． 即选(D)二、烃完全燃烧时，燃烧前后气体的总体积(总压强)相对大小的比较 1．温度低于100℃(即水为液态)设烃的分子式为C H x y ，则该烃完全燃烧时的反应方程式为C H (x )O xCO 2H O () n1 x +y 4x y 222＋＋＋液△点燃y y xx y x y 41414−→−−−++-=+可见烃完全燃烧前后气体的总体积(总压强)的变化与碳的原子个数无关，只与H 原子个数有关且当温度低于100℃时，气体的总体积减少．例1：20℃时，某气态烃与氧气混合装入密闭容器中，点燃爆炸后回到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃可能是A CHBC H C C HD C H 4263824．．．．解析：由题意可得 烃与氧气恰好完全反应(反应后的气体经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，即剩余气体为CO 2(此时水为液态))已知反应为：C H (x )O xCO H O x y 222＋＋＋，点燃y y 42−→−−−又知反应后压强为反应前压强的一半，即有x (1x )＝＋＋124y即：x 1＝＋y 4而x ，y 必为正整数，所以y 必须为4的倍数．讨论当＝＝当＝＝已为饱和烷烃y 4 x 2 C H y 8 x 3 C H 2438选(C)(D)例2：10mL 某种气态烃，在50mL 氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体(上述气体的体积均在同状况时测定)，则该气态烃可能是A ．甲烷B ．乙烷C ．丙烷D ．丙烯解析：烃充分燃烧说明烃肯定反应完了，氧气可能有剩余，用体积差量法计算，又知水为液态，则有：C H (x )O xCO 2H O () V1 x +y 410503525x y 222＋＋＋液△＝点燃y y xy 41410−→−−−++-11014256=+=yy所以选(B)(D)2．温度高于100℃(即水为气态)烃完全燃烧的化学方程式，设烃为C H x yC H (x )O xCO 2H O () n 1x +y 4x y 222＋＋＋气△点燃y y xy 42−→−−−当反应前后气体总体积(总压强)保持不变时：1x x y 4＋＋＝＋即＝y y 42当反应后气体总体积(总压强)增大时：1x x y 4＋＋＜＋即＞y y 42当反应后气体总体积(总压强)减少时：1x x y 4＋＋＞＋即＜y y 42例3：在101.3kPa 、473k 条件下，十一烷以及分子中碳原子数比它小的烷烃均为气态．以下变化中，最初与最终均维持这种条件．A 、B 、C 三种烷烃(气)分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的三种气体，分别跟30mL O 2(过量)混合引燃，充分反应后发现：原A 与O 2反应前后总体积不变；原B 与O 2反应前后气体总体积增加了4mL ；原C 与O 2反应后气体总体积为反应前的1.25倍．试计算： (1)A 的化学式(即分子式)及相对分子质量．(2)原任意一种烷烃的体积及B 、C 的化学式．解析：A 、B 、C 均为烷烃，进行归纳推理可知，它们的分子组成均符合通式C H n 2n 2+；它们又均属于烃，而烃(C H )x y 燃烧时，均按下式进行反应：C H (x )O xCO H Ox y 222＋＋＋点燃y y 42−→−−−运用此关系，结合提示信息，即可求出A 、B 、C 各烃的化学式及体积． 解答：烃C H x y 燃烧的化学方程式为：C H (x )O xC O H O ()x y 222＋＋＋气点燃y y 42−→−−−则气体总体积变化与原烃体积之比为：△烃V Vy =-41(1) 根据：△烃V Vy =-41 已知△V ＝0，可得y ＝4则A 为甲烷，化学式为CH 4(2)设B 为C H C C H n +12n +42n 14n 4则为++(A 、B 、C 的C 原子数依次增加n 个)设B 、C 体积各为V(mL)根据△烃V Vy =-41由：由：×B C 4244130********V n V n =+-+=+-⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪(). 解得＝＝V 2n 4⎧⎨⎩ 则为为、、体积均为．B C H C C H A B C 2mL 512920⎧⎨⎩启示：此题中，由归纳推理，得出结论：凡烃充分燃烧，则气体总体积(生成水为气态)与原烃体积之比为y 4-1；再进行演绎推理，将△烃V Vy =-41这一般性的知识，用于推算出A 、B 、C 各烃的体积和化学式．归纳是从个别性的前提推出一般性的结论的方法；演绎是从一般性的前提推出个别性的结论的方法．两者的统一即是辨证逻辑的一种基本方法．此题后半部分解法中综合进行了归纳与演绎．三、有关有机混合物燃烧的计算(一)总质量一定时，有机物不论以何种比例混合 1．生成CO 2的量总为恒量：最简式相同最简式不同，但含％相同C ⎧⎨⎩ 如：与C H C H O n 2n +2m 2m必须有1212221212216n n n mm m ++=++则：m ＝8n又：与C H C H O n 2n +2m 2m +2必须有1212221212216n n n mm m ++=++则：m ＝9n2．生成H O 2的量总为恒量：最简式相同最简式不同，但含％相同H ⎧⎨⎩如：与在－＝时与，在－＝时C H O N C H O 5m 4n 2C H O N C H O 5m 4n 1n 2n +12m 2m 2n 2n +12m 2m3．耗氧量总为恒量：最简式相同(二)总物质的量一定时，有机物不论以何种比例混合1．生成的CO 2量总为恒量：两有机物分子中碳原子数相同2．耗氧量总为恒量： 烃：根据耗氧量关系C O 4H O 22～、～，比较C 、H 个数可将4H 折成1C 或1C 折成4H ．如：C H C H C H 61278612与将中折成1C ，式子变为“C H 78”．所以类似C H C H 61278与的混合烃，只要总物质的量不变，耗氧量就不变．烃的含氧衍生物：可以把其中的氧按H O CO 22或形式脱出．若两有机物中含C 个数相同，则每相差2n 个氢原子时，必须同时相差n 个氧原子(n 为正整数)；若两有机物中含H 个数相同，则每相差n 个碳原子时，必须同时相差2n 个氧原子(n 为正整数)例1：A 、B 两种有机物组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A 、B 以何种比例混合，完全燃烧后，生成CO 2的质量为定值，则符合这一条件的有机物组合是A ．甲醇(CH OH)3和乙二醇B ．乙醛和乙酸乙酯(CH CH O )(CH CO O CH CH )3323C ．CH 4和D ．解析：因为混合物总质量一定，要生成CO 2的量一定则必须在A 、B 中含C ％相同(或最简式相同)A ．甲醇CH O C H O 4262与乙二醇最简式不同含C ％分别为：123224621231= 不相等B ．乙醛C H O C H O (C H O )24482242与乙酸乙酯即最简式相同 C ．CH C H O 41082与最简式不同含C ％：12161201601216=含C ％相等D ．C H C H O 6666与最简式不同，含C ％也不等 所以选(B)(C)例2：下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则在完全燃烧时消耗的氧气为一恒量的是A C H C HBC H C H 463851066．和．和C C H O C H OD C H C H O262423638．和．和解析：混合物总物质的量一定，各组分物质的量发生变化时，不影响耗氧量的变化，此种情况表明每种组分物质的量相同时，耗氧量一定相同．根据耗氧量的关系：C O 2～、4H O 2～，分别算出每组中烃的耗氧量，或将C ～4H 对应关系分别视情况折合，如(A)中将C H 46中1C 折成4H ，则式子变为“”与C H C H 31038不同，不符合题意．(B)将C H 510中4H 折成1C ，则式子变为“C H 66”，所以(B)必符合题意，对于烃的含氧衍生物可以把其中的氧按H O CO 22或形式脱出，看其余部分耗氧量．如(C)C H O C H H O C H O 26242242看成·、看成C 2H O C H C 22242·，再分析“”与“”部分耗氧量情况，显然不符合题意．(D)将C H O C H H O C H 3836236看成·则与耗氧量相同，符合题意．本题的关键在于会“转化”，灵活运用基本知识．答案为：(B)(D)四、相同量的有机物完全燃烧，在相同条件下相关量的比较 (一)物质的量相同时：C H (x )O xCO H Ox y 222＋＋＋点燃y y 42−→−−−C H O (x )O xC O H Ox y z 222＋＋＋点燃y z y 422-−→−−−产生的量由化学式中的碳原子数决定产生的量由化学式中的氢原子数决定耗氧量可根据＋－的值来比较或将氧按或形式脱出，耗氧量再看剩余部分CO x H O y (x )CO H O 2222y y42⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪ (二)质量相同时：1．最简式相同，则燃烧产生CO H O 22、的量和耗氧量均相同．2．对于烃：含H ％越大，耗氧量越大，生成H O 2越多、CO 2越少； 相应有：含C ％越小，耗氧量越少，生成CO 2越多、H O 2越少．例1：将(1)CH (2)C HCH OH2432四种物质完全燃烧，若它们的物质的量相等，则消耗O 2最多的是________；若它们的质量相等，则消耗O 2最少的是________．解析：当物质的量相等时，烃类看C 、H 个数(1个C 相当于4个H)，烃的含氧衍生物将氧按H O CO 22或形式脱出，看剩余部分的C 、H 个数．(1)C H (2)C H H O (3)C H (4)C H (3)C H (C O 4H O C H 3O CH CH O H C H H O 3O C H 10O C H 2.5O 2424288228822242322422882222为为·所以耗氧最多的是有～，～，即～，～·～，～，～当质量相等时：先看烃类：含H ％越大，耗氧量越大，含C ％越大，耗氧量越少，比较(1)(3)(4)其中(3)(4)的C ％相同比(1)的C ％大．而有～有～×＞×(3)CH CH O H O (4)C H O 322222132513464632526525==所以消耗等量的O CH CH O H C H 23222时，的质量比的质量大，相应当等质量的CH CH OH C H O 32222与与反应时，CH CH O H O 322消耗的少．所以等质量的该四种有机物中耗氧最少的是(2)CH CH O H 32．该题答案为 (3) (2)例2：在同温同压下，相等质量的下列各烃，在氧气中完全燃烧时，耗氧量由多到少的顺序是A ．乙炔 乙烯 甲烷 乙烷B ．乙烯 乙烷 甲烷 乙炔C ．甲烷 乙烯 乙炔 乙烷D ．甲烷 乙烷 乙烯 乙炔解析：由题意可得耗氧量由多到少的顺序即是各烃含H ％由多到少的顺序．在有机物中含H ％最大的是CH 4，在碳原子数相同的烷烃(C H )(C H )(C H )n 2n +2n 2n n 2n 2、烯烃、炔烃 中含H ％也逐渐减少，所以选(D)．【反馈练习】1．使1.0体积的某气态烷烃和烯烃的混合气体在足量空气中完全燃烧，生成2.0体积的CO 2和2.2体积的水蒸气(均在120℃、1.0110Pa 5×条件下测定)，则混合气体中烷烃和烯烃的体积比为A ．2∶3B ．1∶4C ．4∶1D ．3∶2 2．某气体与氧气的混合气共0.2L ，完全燃烧后其产物通过浓硫酸，气体体积变为0.1L(气体体积均在常温常压时测定)，则该气体可能是A ．甲烷B ．乙烯C ．乙炔D ．丁二烯3．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共1L ，完全燃烧后生成1.2升CO 2(以上均为相同状况时测定的气体体积)，则该混合物中一定含有A ．甲烷B ．乙烯C ．丙烯D ．丙烷4．有a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温常压)，体积共缩小2a mL ，则这3种烃不可能是A CH C H C HBC H C H C H 42434263646．．C C H C H C HD CH C H C H 22263842622．．5．某烃含碳的质量百分率为85.71％，0.1mol 该烃完燃烧，生成的二氧化碳可被150mol 、4mol/L 的氢氧化钠溶液完全吸收．试将反应后溶液中所含溶质的成分与所对应的烃分子式填入下表6．常温下一种烷烃A 和一种单烯B 组成的混合物气体，A 和B 分子中最多只含4个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子多．(1)将1L 该混合气充分燃烧，在同温同压下得出2.5L 二氧化碳气体．试推断混合气中A 和B 所有可能的组合及其体积比．(2)120℃、1.01105×帕时，取该混合气1L 与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原温度压强，体积增大6.25％．试通过计算确定A 和B 的化学式．答案： 1．B解析：烷烃：＋＋＋气点燃C H O nCO (n 1)H O ()n 2n +2222312n +−→−−设烷烃有amL1 n n ＋1a an a(n ＋1)烯烃：＋＋气点燃C H O nC O nH O ()n 2n 22232n −→−−所以由烯烃生成的CO H O 22与的量相等即有a(n ＋1)－an ＝2.2－2＝0.2⇒a ＝0.2则烯烃的体积为0.8mL ，所以烷烃与烯烃的体积比＝0.2∶0.8＝1∶4 2．AB解析：设烃为C H x y ，分析该反应可知烃反应完了，O 2可能有剩余，设消耗的烃与O 2的体积为a mLC H (x )O xC O H OV 1x +4x y 222＋＋＋△点燃y y yxy a421402−→−−−+.14140202141402++=+=+++x y a ya x y y ..().≤则可得≤＋x 1y4讨论(在烃中y 值为偶数)当＝时≤可以为、、选项当＝时≤可以为当＝时≤可以为y 4 x 2CH C H A B y 6 x 2.5 C H y 8 x 3 C H 4242638当y ＝10时 x ≤3.5 无此类烃 3．A解析：设混合烃的平均组成为C H x y则有～得 C H xCO 11Lx y 2==x Lx 1212..即该混合物的平均组成为C H 1.2y ，则在混合烃，有一烃中碳的角标小于1.2(即为1)，另一烃中碳的角标大于1.2，而碳角标为1只有CH 44．B解析：设烃的平均组成为C H x yC H (x )O xCO 2H O V1 x +y 4x y 222＋＋＋△点燃y y xy amLamL4142−→−−−+11424ay ay =+=则可得A CH C H C H 4BC H C H C H 642434263646．氢的角标都为，不符合题意．氢的角标都为，符合题意C C H C H C H 222638．氢的角标为2，6，8，平均值可以为4，不符合题意D ．CH C H C H 42622 氢的角标为4，6，2，平均值可以为4，不符合题意5．解析：根据碳的质量分数为85.7％．可知该烃为烯烃，应符合C H n 2n ，氢氧化钠与二氧化碳反应有以下几种可能：1、氢氧化钠过量，生成物溶质为Na CO 23和NaOH ，2、氢氧化钠与CO 2恰好完全反应生成物为碳酸钠，3、二氧化碳过量，生成物为碳酸氢钠，4、二氧化碳与氢氧化钠反应，生成物即有碳酸钠又有碳酸氢钠．具体解法(1)、NaOH 过量用烃来计算生成的 二氧化碳C H nCO n 2n 2～将0.1mol 烃转换为1mol 烃，而烯烃中最小为乙烯，所以烯烃为C H 24(2)、氢氧化钠与二氧化碳恰好完全反应，生成物为Na CO 23计算1mol 烯烃中所含碳原子数烯烃为C H 362N aO H CO 0.1540.6 0.3 0.36mol 3mol 3mol2～～烃×＝(3)、氢氧化钠与二氧化碳反应，CO 2过量生成物为NaHCO 3，关系式为N aO H CO 0.6mol 0.6mol 0.6mol 6mol 6mol 6mol 2～～烃 1mol 烃中：所烃为C H 612(4)、氢氧化钠与二氧化碳反应，生成物为Na CO 23和NaHCO 3时关系式为4N a O H 3C O 2～～烃，1mol 烃中含碳为4.5mol ，所以烃可以是C H C H 48510或． 6．(1)根据CO 2.5L C H 2 2.5y 为可知烃中含，可能的组有①与体积比为∶②与体积比为∶CH C H 13CH C H 11436448 ③与体积比为∶④与体积比为∶C H C H 11C H C H 1326362648用＋字交叉法可计算出体积比如从含碳数分析：CH C H 436和为1∶3，其它组计算相同．可能的组为与××C H C H 264831430511406252648V V CH C H +=+=..062510.×％＝％所以为为100 6.25A C H B C H 2648。
烃类完全燃烧的计算规律
烃类完全燃烧的计算规律高中有机化学的学习中，经常涉及烃类完全燃烧的计算的题目。
如何解决这一类题目，既是难点，也是重点内容之一。
为了使同学们熟练解题，系统掌握基础知识，现将有关规律总结如下，供大家参考。
一、烃类完全燃烧的通式CxHy + (x+y/4)O2→xCO2 + (y/2)H2O二、烃类完全燃烧前后体积（分子总数）的变化规律1、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为气态时（温度高于100℃）△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x – y/2 =1 – y/4当△V ? 0时, V前? V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ? 4当△V?0时, V前?V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y ?4当△V =0时, V前= V后,则燃烧前后气体的体积减小,此时y = 4可见,当温度高于100℃时,燃烧前后的体积的变化与碳原子数无关,与氢原子数有关。
例如：150℃时，CH4、C2H4完全燃烧前后的体积不变（即分子数不变），而C2H2燃烧前后的体积变小，C2H6等氢原子数大于4的烃燃烧前后的体积变大。
对于混合气体，求氢原子的平均原子数，亦可适用。
练习1：120℃时，下列气体物质（或混合物）各 a mol,在氧气中完全燃烧，燃烧前后体积不变的有（），燃烧前的体积大于燃烧后的体积的有（），燃烧前的体积小于燃烧后的体积的有（）。
A、C2H2B、C2H4与C2H2C、C2H2与C3H6（1：1）D、C3H8与CH4（1：1）E、C2H4与C3H4答案：(C、E); (A、B); (D)2、同温同压下，1体积烃类完全燃烧，当生成的水为液态时（温度低于100℃）。
△V = V前– V后= 1 + x + y/4 – x =1 + y/4则必然△V ? 0, V前? V后,则燃烧前后气体的体积一定减小，这取决于氢原子数，氢原子数越多，体积减少的越多。
例如：在50℃时，1mol的C2H6燃烧前后气体体积减少要比1mol的C2H4体积减少的多。
有机物燃烧的相关计算
有机物燃烧的相关计算（高二5-14班）1、将体积比为1∶1∶2的H2、CO、CH4混合气体VL完全燃烧，所需氧气的体积为A．1.25VL B．5VL C．VL D．1.5VL2、在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃。
充分反应后恢复到原温度，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C2H43、已知1mol某气态烃C m H n完全燃烧时，需耗氧气5mol。
则m与n的关系正确的是A．m=8-n B．m=10-n C．m=11-n D．m=12-n4、a mL三种气态烃与足量的氧气形成的混合物点燃爆炸后，恢复到原来的状态（150℃、1.01×105 Pa）气体体积仍为a mL，则三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H6D．C2H4、C2H2、C4H65、下列各组有机物不管它们的物质的量以何种比例混合，只要混合物的物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量恒定不变的是A．C3H6C3H8B．C4H6C3H8C．C5H10C6H6D．C3H6C3H8O6、常温下一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体，A和B分子最多只含4个碳原子，且B 分子的碳原子数比A分子中多。
该1L混合气体充分燃烧生成2.5LCO2，A和B的可能组合及其体积比为（）A．CH4与C3H6，体积比为1∶3 B．CH4与C4H8，体积比为1∶1C．C2H6与C3H6，体积比为2∶1 D．C2H6与C4H8，体积比为1∶37、标况下，碳原子为n和n+1的两种气态烯烃的混合物1L。
其质量为2克，则n值为A．2 B．3 C．4 D．不能确定8、燃烧3克某有机物生成0.1molCO2和1.8克H2O，该有机物的蒸气对H2的相对密度为30，则该有机物的化学式为A．C2H4B．C3H8O2C．C2H4O2D．C2H6O9、充分燃烧等质量的下列各组有机物，在相同条件下需O2的体积不完全相同的一组是______，充分燃烧等物质的量的下列各组有机物，在相同条件下需O2的体积完全相同的一组_______ A．C2H2、C6H6B．HCOOCH3、CH3COOH C．C3H4、C9H12D．C3H6、C3H8O10、50mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状况（常温常压），体积共缩小100mL，则该三种烃可能是A．CH4、C2H4、C3H4B．C2H6、C3H6、C4H6C．CH4、C2H6、C3H8D．C2H4、C2H6、C2H211、在常温下常压下，将16mL的H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的氧气混合点燃，完全反应后，冷却到常温常压下，体积比原来缩小了26mL，则混合气体中CH4的体积为A．2ｍＬB．４ｍＬC．８ｍＬD．无法求解12、当分子式为C x H y O z的有机物1mol在O2中完全燃烧，产生CO2和水蒸气的体积相等，并消耗O23.5mol时，该有机物中的x、y的值分别为A．1、2 B．2、4 C．3、6 D．4、813．在1.01×105Pa和600K时，1L某气态烃A在3.5LO2中充分燃烧后恢复到原来条件时，气体体积为4.5L,则A不可能是（）A.CH4B.C2H4C.C3H4D.C2H614.环己醇，丙酮)COCH(CH33和戊醛混合物1.75g．完全燃烧后，所得气体通过P2O5吸收瓶，瓶增重1.8g，则混合物的平均相对分子质量为（）．A．68 B．75 C．80 D．87.5二、非选择题15、20mL某烃与适量氧气充分燃烧后，生成等体积的CO2和水蒸气，将生成的气体在高温下通过过氧化钠固体，最后得到40mL氧气（以上体积均在同温同压下测定）。
2020中考化学有机物燃烧 计算方法汇总
有机物燃烧规律计算方法汇总知识导图知识点一烃完全燃烧规律1.等物质的量的烃燃烧耗氧量2.等质量的烃燃烧耗氧量。
3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较4.烃x H y燃烧V的变化规律知识点二烃的衍生物燃烧规律1 单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量1 总的物质的量不变时2 总的质量不变时知识点一烃完全燃烧规律1C x H y+(x+)O2xCO2+H2O21、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接计算x+就行。
32、等质量的烃燃烧耗氧量的计算法一通过计算解析：当各种烃的质量都是1g的时候，耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形，可以知道，等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。
y/X值越大，耗氧量越多。
具体如下：法二通过近似412gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO2因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。
①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H653、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较6C x H y+(x+)O2xCO2+7H2O（1）等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
有机物燃烧计算归纳
有机物燃烧计算归纳有机物完全燃烧的通式：烃：CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+(y/2)H2O烃的衍生物：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2→xCO2+(y/2)H2O一、烃及其含氧衍生物完全燃烧时耗氧量规律1.有机物的质量一定时：[1] 烃类物质(CxHy)完全燃烧的耗氧量与x/y成正比;【推导】设烃的质量为m ，含氢的质量分数为ω，有关系式C～O2～CO2 及4H～O2～2H2O可知该厅的耗氧量为：n(O2) = m(1-ω)/12 + mω/4= m/12 +mω/6当m 为定值时，ω值越大，耗氧量就越大。
a 对于等质量的烷烃，碳原子数越多，氢的质量分数越小，耗氧量越小，由此可知CH4的耗氧量最多。
b 对于等质量的单烯烃，因炭、氧的个数比为定值，氢的质量分数也为定值，即耗氧量相等。
c 对于等质量的炔烃，碳原子数越多，氢的质量分数越大，耗氧量越多，由此可知C2H2 的耗氧量最少。
d 等质量烷烃、单烯烃、炔烃，因为氢的质量分数关系导致耗氧量的关系如下：“烷烃﹥烯烃﹥炔烃”。
[2] 燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴同分异构体或⑵最简式相同。
2.有机物的物质的量一定时：a 燃烧的通式法：即烃按(x+y/4)耗氧量越多直接比较;烃的衍生物按(x+y/4-z/2)进行比较即可。
b 变形法：若属于烃的含氧衍生物，先将分子中的氧原子结合氢或碳改写成H2O或CO2的形式，即将含氧衍生物改写为CxHy•(H2O)n 或CxHy•(CO2)m或CxHy•(H2O)n•(CO2)m形式,再按①比较CxHy的耗氧量。
二、烃及其含氧衍生物完全燃烧时生成CO2及H2O量规律1.将CxHy转换为CHy/x，相同质量的烃完全燃烧时y/x值越大，生成水的量越多，而产生的CO2量越少。
y/x相同，耗氧量，生成H2O 及CO2的量相同。
2.有机物的物质的量一定时，有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定;若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
高一有机专题 烃的燃烧计算
高一有机专题烃的燃烧计算一、烃的燃烧规律燃烧通式：讨论：（一）若温度高于100℃（H2O为气态），完全燃烧。
△V= , y(H)=4，△V= 体积。
y(H)>4，△V= 体积。
y(H)<4，△V= 体积。
（二）若温度低于100℃（H2O为液态）,烃完全燃烧后,混合气体体积肯定,△V= , H=4时, △V=注意：若气体为烃的混合物，H=4也有上述规律。
例1、在120℃，1L气烃在9L O2中完全燃烧，相同条件下测得反应后的混合气体为10L，则该气烃可能是A．C6H6B．C2H4 C．C2H2 D．CH4 （）练1、120℃时，两种气态烃以任意比混合，1L该气混合烃与9L O2充分反应后恢复到原状态，所得气体体积为10L，则该烃可能是（）A．CH4C2H4 B．CH4 C3H6 C．C2H4 C3H4 D．C2H2 C3H6练2、120℃时，a体积某烃和4a体积O2混合，完全燃烧后恢复到原状态，体积不变，该烃分子中所含碳原子数不可能是A.1 B.2 C.3 D.4 （）练3、101.3Kpa, 120℃时, 10 mL某烃和80 mL足量O2混合点燃, 反应后恢复到原状态时气体体积变为100 mL,这种烃可能是( ) A．CH4B．C2H6 C．C3H8 D．C4H8练4、有a mL含三种气态烃的混合物，与足量O2混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态，体积缩小2a mL，则这三种烃不可能是（）A．CH4 C2H4 C3H4 B．C2H6 C3H6 C4H6 C．C2H2 C2H6 C3H8 D．CH4 C2H2 C2H6二、烃燃烧计算常用方法1、平均分子式法例2：某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48LCO2（均为标准状况）和3.6克水，则这两种气体可能为（）A．CH4C3H8 B．CH4 C3H4 C．C2H2 C3H4 D．C2H2 C2H6练5：20ml两种气态烃组成的混合气体在足量的氧气中完全燃烧，产物通过浓硫酸后减少30ml，通过碱石灰后有减少40ml（相同条件），则可能组成为（）A.CH4与C2H4B.C2H2与C2H4C.C2H2与C2H6D.CH4与C2H62、差量法例3：室温时20 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。
2020中考化学专题复习之有机物燃烧的计算(21张PPT)
16.在点燃的条件下，6.4 g的甲烷与一定量的氧气恰好完全反应，生成8.8 g的二氧化碳、14.4 g的水和5.6 g的一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为 ________，此反应的化学方程式为______________________。
5. 2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1 g 青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O，则青蒿素中氧的质量与其燃烧 消耗氧气的质量之比为___________________。
6.为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH ), 乙硫醇也可以充分燃烧,化学方程式为:2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O。 下列关于X的说法正确的是 ( ) A.X由碳、硫、氧三种元素组成 B.X属于有机化合物 C.X中硫、氧元素的原子个数比为1∶2 D.X中氧元素的质量分数为60%
3.综合计算
计算质量比、相对分子质量比和化学计量数之比：
化学方程式中各物质的化学计量数(或参加反应的 微粒个数)之比等于各物质的质量除以自身相对分 子质量之比。
12. 某物质4.6 g与氧气反应，生成8.8g CO2和5.4g H2O。正确说法是( ) A. 参加反应的O2的质量为11.2g B. 该物质中碳、氢元素质量比为1:3 C. 生成CO2和H2O 的分子个数比为2:3 D. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
9.已知一定质量的纯净物A跟32 g氧气恰好完全反应,生成22 g二氧化碳 和18g水,下列说法错误的是 ( ) A.参加反应的A的质量是8 g B.物质A中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素 C.该反应中氧气和二氧化碳的化学计量数之比为2∶1 D.物质A的化学式是CH4
必修二有机物燃烧计算专题
1．对于CH 4、C 2H 4、C 3H 4、C 2H 6、C 3H 6五种烃，回答下列问题：(1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是________。
(2)等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O 2最多的是________，生成CO 2最多的是________，生成H 2O 最多的是________。
(3)在120 ℃、1.01×105 Pa 条件下，与足量的O 2混合点燃，完全燃烧前后气体体积没有变化的烃是________。
答案：(1)CH 4 (2)CH 4 C 3H 4 CH 4 (3)CH 4、C 2H 4、C 3H 4解析 等质量的气体，摩尔质量小的，物质的量大，在相同条件下所占体积也大。
等质量的烃耗O 2量由y x 决定，在120 ℃、1.01×105 Pa 条件下，反应前后气体体积不变，则y ＝4。
2、某有机物在O 2中充分燃烧生成CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是( B )A ．该有机物分子中C 、H 、O 原子个数比为1∶2∶3B ．该有机物分子中C 、H 原子个数比为1∶2C ．该有机物中必定含有氧元素D ．该有机物化学式为C 2H 43、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X ，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X 的分子式是 ；（2）X 与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是（有机物用结构简式表达）；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。
在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。
（要求写出计算过程）答案：（1）C2H6O （2）2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2↑（3）CH3CHO （4）Z为CH3COOH，与X反应的化学方程式为CH3COOH + C2H5OH 浓硫酸△CH3COOC2H5 + H2O已知n (CH3COOH)==120g60g·mol－1＝2mol n (C2H5OH)==184g46g·mol－1> 2mol所以乙醇过量，应以乙酸计算产率2mol乙酸完全酯化可生成乙酸乙酯2mol×88g·mol－1＝176g所以该反应的产率为106g176g×100％＝60.2％。
专题三 有机物燃烧的计算
广大附中化学竞赛训练资料专题三有机物燃烧的计算知识点1.某有机物中是否含有氧元素的确定方法2.有机物完全燃烧时，耗氧量的确定方法3．通过有机物的燃烧，确定其化学式的方法4．有机物不完全燃烧时的计算5．“平均组成法”的应用列举试题：D例题1 验证某有机物属于烃，应完成的实验内容属是（）A．只测定它的C、H比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质量的比值D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量B例题2 某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是()A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B．分子中C、H原子个数比为l∶2C．有机物中必定含有氧D．有机物中必定不含氧例题3 常温常压下，相同体积的两种气态烃完全燃烧后，生成的CO2的体积比为1：2，生成水的质量比为2：3，举出这两种烃三种可能的组合(用结构简式表示)。
(1)CH4和CH3CH3；(2) CH2=CH2和CH2=CH–CH=CH2；(3) CH2=CH2和CH3–C≡C–CH3。
c mol的乙烷的2混合气体，把此混合气体在氧气中完全燃烧所消耗的氧气为（）mol。
A．2a+3b/2 B．2c+3b/2 C．2a+b D．2a+2c+2bD例题5 将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到干燥的沉淀物20 g，滤液质量比原石灰水减少5.8 g。
该有机物不可能是() A．C2H6B．C2H6O C．C2H6O2D．C2H4O例题6 将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过CaCl2管(A)和碱石灰(B)，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g？8.16 g(2)求此有机物的分子式。
有机物燃烧计算）
有机物燃烧计算）有关有机物燃烧的题型分类解析一、一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有机物燃烧的试题时，其根本依据是有机物燃烧的通式：①烃：CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O②烃的衍生物：CxHyOz+（x+y/4-z/2）O2→xCO2+y/2H2O若题中明确给出了烃或烃的衍生物的类别，上面的燃烧通式还可进一步简化，如烷烃的燃烧：CnH2n+2+(3n+1)/2 O2→nCO2+（n+1）H2O 【题型1】①1mol 烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为（x+y/4）mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。
②计算1mol 烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH 可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。
根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同（折算成的H2O和CO2不消耗氧）据此，上面的燃烧通式也能迅速推写出来，而不必死记硬背。
例⒈充分燃烧等物质的量的下列有机物，相同条件下需要相同体积氧气的是（）（A）乙烯、乙醛（B）乙酸乙酯、丙烷（C）乙炔、苯（D）环丙烷、丙醇【变式练习】有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数) ( )A、8nB、14nC、18nD、44n【题型2】在总物质的量一定的情况下，以任意比例混合的有机物完全燃烧后有关量的讨论，解答这种题目的关键是：总物质的量一定的混合物，不论以何比例混合，只要分子中具有相同的碳（或氢）原子，完全燃烧后产生的CO2（或H2O）的量也一定。
若耗氧量一定，则要求各组分在物质的量相同时，耗氧量也相同，这应是常识性知识。
例⒉下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（）A.C3H8、C4H6B.C3H6、C4H6O2C.C2H2、C6H6D. CH4O、C3H4O5【变式练习】有机物A、B分子式不同，它们只可能含C、H、O 元素中的三种或两种。
有机物燃烧的规律及有关计算
勤奋！博学！笃志！感恩！专题：有机物燃烧的规律及有关计算一、烃完全燃烧前后气体体积的变化完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 燃烧后温度高于100℃时，水为气态：14y V V V ∆=-=-后前 ① y ＝4时，V ∆＝0，体积不变；② y>4时，V ∆>0，体积增大；③ y<4时，V ∆<0，体积减小。
（2） 燃烧后温度低于100℃时，水为液态：14y V V V ∆=-=+后前 ※ 无论水为气态还是液态，燃烧前后气体体积的变化都只与烃分子中的氢原子个数有关，而与烃分子中的碳原子数无关。
【典例分析】a mL 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2a mL 。
则三种烃可能是（ A ）A 、CH 4、C 2H 4、 C 3H 4B 、C 2H 6、C 3H 6、C 4H 6C 、CH 4、C 2H 6 、C 3H 8D 、C 2H 4、C 2H 2、CH 4【对应练习】．1.01×105 Pa 、150℃时，将1 L C 2H 4、2 L C 2H 6与20 L O 2混合并点燃，完全反应后O 2有剩余。
当反应后的混合气体恢复至原条件时，气体体积为( D )A ．15 LB ．20 LC ．23 LD ．24 L二、烃类完全燃烧时所耗氧气量的规律完全燃烧的通式：C x H y ＋(x+4y )O 2xCO 2＋2y H 2O （1） 相同条件下等物质的量的烃完全燃烧时，(x+4y )值越大，则耗氧量越多； （2） 质量相同的有机物，其含氢百分率（或y x 值）越大，则耗氧量越多； （3） 1mol 有机物每增加一个CH 2，耗氧量多1.5mol ；（4） 1mol 含相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃耗氧量依次减小0.5mol ；（5） 质量相同的C x H y ，x y 值越大，则生成的CO 2越多；若两种烃的x y值相等，质量相同，则完全燃烧耗氧量、生成的CO 2和H 2O 均相等。
2020中考化学有机物燃烧 计算方法汇总
有机物燃烧规律计算方法汇总知识导图知识点一烃完全燃烧规律1.等物质的量的烃燃烧耗氧量2.等质量的烃燃烧耗氧量。
3、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较4.烃x H y燃烧V的变化规律知识点二烃的衍生物燃烧规律1 单独的，等物质的量的烃的衍生物完全燃烧耗氧量比较的规律：知识点三有机物混合时的耗氧量和产物水和二氧化碳的量1 总的物质的量不变时2 总的质量不变时知识点一烃完全燃烧规律1C x H y+(x+)O2xCO2+H2O21、等物质的量的烃完全燃烧耗氧量比较的规律：对于等物质的量的任意烃(CxHy) ，完全燃烧，耗氧量的大小取决于(x+y/4) 的值的大小，该值越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 取下列四种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（D ）A CH4B C2H6C C3H8D C4H10解析：直接计算x+就行。
32、等质量的烃燃烧耗氧量的计算法一通过计算解析：当各种烃的质量都是1g的时候，耗氧量就是n,通过数学方法将得到的耗氧量式子进行变形，可以知道，等质量的烃燃烧时耗氧量和y/x的大小有关。
y/X值越大，耗氧量越多。
具体如下：法二通过近似412gC---1molC---1molCO2----1molO212gH---12molH---6molH2O----3molO2因此等质量的不同烃完全燃烧，烃中H的质量分数越大，耗氧量越多。
可先把分子式化为CHy/x,然后比较y/X值的大小，y/X值越大，H的质量分数越大，耗氧量越多。
【课堂练习】1. 等质量的下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（A ）A CH4B C2H6C C3H8D C6H2. 等质量的下列有机物耗氧量由大到小的顺序是_①>③>④=②>⑤。
①C2H6②C2H4 ③C3H8④聚乙烯⑤C4H653、烃燃烧时生成的CO2和H2O的量的比较6C x H y+(x+)O2xCO2+7H2O（1）等物质的量的烃燃烧生成CO2和H2O的量的比较x越大，生成CO2越多，y越大，生成H2O越多。
有机物燃烧的计算
1．下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为Cn H2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大C．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中的氢元素的含量越高D．某气态烃cX Hy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4；若体积减小，则y＞4；反之，则y＜42．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A．CH4 C2H4B．CH4C3H6C．C2H4C3H4D．C2H2C3H63．10毫升某种气态烃，在50毫升氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35毫升的混和气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丙烯4．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．75．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）6．常温常压下，某气态烃和氧气的混和气体n升，完全燃烧后，通过浓硫酸后再恢复到原来的温度和压强时，得到n/2升的混和气．假设烃在燃烧后无剩余，且碳元素全部转化为CO2，则该烃是（BC）A．C2H2B．C2H4C．C2H6D．C3H67．有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是（）A．A与B可能互为同分异构体B．A与B的分子组成可能只相差n个“CH2”C．A与B的分子组成可能只相差n个“CO2”D．A与B的分子组成可能只相差n个“H2O”8．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙烯 B．乙烯和环丙烷 C．甲醛和甲酸 D．甲烷和乙烷9．常温下有A和B两种气体的混合物，已知B的式量大于A的式量，混合气体中只含碳、氢两元素，而且不论它们以何种比例混合，碳氢质量比总是小于9：1，而大于9：2，若混合气体中碳氢质量比是5：1，则A 在混合气体中的体积分数为（）A．88.89% B．80% C．20% D．11.11%10．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量与原芳香烃X的质量相等．则X的分子式是（）A．C6H6B．C7H8C．C8H12D．C9H1411．现有A、B两种有机物，如果将A、B不论以何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气的物质的量也不变．若A分子式为Ca HbOc，则B分子式不可能是（）A．Ca-1HbOc-2B．Ca+1Hb-2OcC．CaHb+2Oc+1D．CaHb-2Oc-112．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是（）A．丙烷和丙烯 B．乙烯和环丙烷C．乙烯和丁烯 D．甲烷和乙烷13．某气态烃20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是（）A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H1214．常温常压下，将25mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合后点燃爆炸，恢复到原状态时，体积共减少了50mL，则一定满足条件的三种烃是（）A．CH4、C2H2、C3H4B．CH4、C2H4、C3H4C．C2H6、C3H6、C3H4D．C2H2、C2H4、C3H615．100℃时，两种烃蒸汽组成的混合气体完全燃烧后所得CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量变化如图所示．则下列对该混合烃组成的判断正确的是（）A．一定含有甲烷 B．一定含有乙烯C．一定含有苯 D．一定不含乙烯16．在20℃时，某气态烃与O2的混合气在密闭的容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是（）A．C3H6B．C2H4C．C2H6D．C4H817．将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓慢通过盛有0.5L 2mol •L-1的NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1：3．则该烷烃为（）A．甲烷 B．乙烷 C．丙烷 D．丁烷1. amL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小2a mL(不考虑二氧化碳的溶解)。
有机物燃烧
推论．总质量相等，任意比例
混合，完全燃烧，生成CO2的量相 等，即含碳的质量分数相等；生成
H2O的量相等，即含氢的质量分数 相等。同时：①最简式相同为特例；
②不同类的通过等效代换成最简式
相同。
例3、下列各组有机物中不论二者以什么比例 混合，只要总质量一定，则完全燃烧产生的二 氧化碳的质量不变的是（ B ）
(A) CH4 C2H4 C3H4 (B) C2H6 C3H6 C4H6
若三种烃等 物质的量
(C) CH4 C2H2 C3H8
(D) C2H2 C2H4 CH4
6：两种气态烃以一定比例混合，在105℃时， 1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复 到原来状态，所得气体的体积是11L，下列混 合烃中不符合此条件的是（ ）
C2.5H7 平均原子数 可能：CH4与C3H8 C2H6与C4H10
（五）、利用守恒法计算有机物的不完全 燃烧
1：1 L丙烷与x L O2混合点燃，丙烷充分反应 后，生成混合气体a L（气体体积均在120℃、 1.01×105Pa时测定）。将a L混合气体通过足 量碱石灰后，测得剩余气体为b L，a－b＝6， 则x的值是（ ）
4：两种气态烃组成的混合气体，其平均组 成为C2H3，分析其混合气体的成分和体积 比可能是（ ）
A.V(C2H2)：V(C2H4)=1：1 B.V(C2H2)：V(C2H6)=3：1 C.V(C2H4)：V(C2H6)=2：1 D.V(C2H2)：V(C2H6)=1：3
5：a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点 燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体 积缩小2a毫升，则三种烃可能是（ ）
例．在同温同压下，10ml某种气 态烃在50ml O2中完全燃烧，得到液 态水和35ml的混合气体，则该烃的 分子式为（ B D ）
有机物燃烧的有关计算技巧
有机物燃烧的有关计算技巧一．有机物燃烧通式：1.烃的燃烧通式：2.烃的衍生物燃烧通式：二．相同量的有机物在相同条件下充分燃烧，所需氧气量的比较：1.物质的量相同：耗氧量可根据的值来比较。
2.质量相同——采用“”法：当时最大，∴烷烃中耗氧最多。
烯烃的耗氧量相同。
当时最小，∴在炔烃中耗氧最少。
当时最小，∴在其中耗氧最少。
总结：当质量相同的烃完全燃烧时，耗氧量取决于y/x的比值大小，比值越大耗氧量就越大。
三．混合物总量一定时的计算：1.总质量相等，任意混合：生成相等，即含碳量相等；生成相等，即含氢量相等。
（1）相对分子量相等：指同分异构体。
（2）相对分子量不相等：2.总物质的量相等，任意混合耗氧量相等：（1）生成相等：指分子中C原子数相等，即；（2）生成相等：指分子中H原子数相等，即。
四. 混合气体的成分确定：1.差量法：1 （液）1 （气）利用的变化，可确定分子式中含H量。
2.守恒法【典型例题】[例1]在常温常压下，下列烃各，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）。
A. B. C. D. E.答案：E[例2]充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要氧气最多的是（）。
A.乙酸乙酯B.异丁烷C.乙醇D.葡萄糖分析：A.B.C.D.启示：将含氧衍生物中的氧转化为或，意味着这一部分不耗氧，然后再来比较其余部分耗氧量。
[例3]相同质量的烃完全燃烧，消耗量最多的是（）。
A.丙烷B.丁烯C.已炔D.苯答案：A分析：一般情况下，烃均可转化为的形式，越大耗氧量越大。
A. B. C. CH D. CH启示：质量相同的有机物完全燃烧：（1）有机物的最简式相同，耗氧量相同。
（2）当烃用表示时，越大，耗氧量越多。
[例4] A、B是相对分子量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，所产生的水的质量也不变。
试写出两组符合上述情况的有机化合物的化学式，并回答A、B应满足什么条件。
有机物燃烧的计算(选修)
1. 甲烷和丙烷混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气体中甲烷和丙烷的体积比是（）2. A ．2：1 B ．3：1 C ．1：3 D ．1：13. 甲烷与氧气组成的混合气体密度是1g/L （标准状况下），则混合气体中CH 4与O 2体积比（ ）4. A ．2：1 B ．1：2 C ．3：2 D ．2：35.某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1.875g/L ，则一氧化碳和二氧化碳质量比是（ ）6. A ．11：1 B ．1：11 C ．1：7 D ．7：17. 平均相对分子质量为23的CH 4和C 2H 6混合气体跟氧气完全反应后生成的H 2O 和CO 2的物质的量之比为（）8. A ．10：3 B ．5：3 C ．3：2 D ．2：19. 实验室测得乙烯和氧气的混合气体的密度是相同条件下H 2的密度的14.5倍，可知其中乙烯的体积分数为（ ）10. A ．25% B ．27.6% C ．72.4% D ．75%11. 甲烷和丙烯的混合气体在标况下体积为22.4L ，点燃并完全燃烧，生成45g H 2O ，则甲烷和丙烯的体积比为（ ） 12. A ．1：1 B ．1：2 C ．2：3 D ．3：1 13. 右图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X （X=A 、B 、C ）的物质的量n（X ），纵坐标表示消耗O 2的物质的量n （O 2），A 、B 是两种可燃性气体，C 是A 和B 的混合气体，则C 中n （A ）∶n （B ）为（ ） 14. A ．2∶1 15. B ．1∶2C ．1∶1 16.D ．任意比17. a L 烯烃A 和炔烃B 的混合气体在一定条件下恰好与b L H 2发生加成反应，生成饱和烃（体积在同温，同压下测定），则混合气体中A 烃和B 烃的体积比为（ ） 18. A ．ba ab --2 B ．ab ba --2 C ．ab ba --2 D ．ab b a ++219. 以体积比3∶1混合的两种气态烃，混合气体的密度与同温同压下 O 2的密度相同，此两种烃可能是（ ）20. A ．C 2H 4、C 3H 6 B ．C 2H 4、C 3H 8 C ．CH 4、C 4H 8 D ．CH 4、C 3H 621. 体积为1：3的A 、B 两种链烃的混合气体a L ，可和0.5a L(状态相同)H 2发生加成反应， 则A 、B两种链烃的通式可能是（ ）22. A ．C n H 2n 和C n H 2n+2 B ．C n H 2n-2和C n H 2n+2C ．C n H 2n 和C n H 2nD ．C n H 2n 和C n H 2n-223. 由乙烯和丙烷组成的混合气体，对氢气的相对密度为18，则此混合气体中丙烷的质量分数为（ ） 24. A ．38.9% B ．50% C ．61.1% D ．77.8%25. 2.8gN 2和CO 的混合气体在标准状况下占体积2.24L ，则混合气中N 2和CO 的体积比为（ ） 26. A ．1︰1 B ．10︰1 C ．1︰2 D ．任意比27. 由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。
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有机物燃烧规律及有机化学计算
有机物燃烧的规律是中学有机化学基础中的常见题型,也是高考化学中的热点内容,许多学生对这些知识点往往容易产生混淆,现将其归纳总结如下：
有机物完全燃烧的通式：
烃：；
烃的含氧衍生物：。
题型1 比较耗氧量大小
一.有机物的物质的量一定时：
方法1：若属于烃类物质，根据分子式CxHy计算的大小；
若属于烃的含氧衍生物根据分子式CxHyOz计算的大小。
方法2 改写分子式
改写分子式的原则是：若是烃则1molC与H耗氧量相等；若是烃的衍生物，则观察分子式，看是否可把分子式中的O、C、H写成或形式，再比较剩余的C、H耗氧量即可。
[例1]1mol下列有机物充分燃烧耗氧量最小的是（）
（A）C3H4（B）C2H5OH （C）CH3OH （D）CH3CH3
练习1.相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是
A．C3H4和C2H6B．C3H6和C3H8O
C．C3H6O2和C3H8O D．C3H8O和C4H6O2
[例2]等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）
（A）C2H2（B）C2H4O （C）C2H6（D）C2H4O2
练习2．1molCxHy(烃)完全燃烧需要5molO2，则X与Y之和可能是
A．X+Y=5 B．X+Y=7 C．X+Y=11 D．X+Y=9
练习3：有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物,等物质的量的A和B完全燃烧时,消耗氧气的量相等,则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( )
A.8n
B.14n
C.18n
D.44n
（二）有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中碳原子或氢原子的个数一定；
若混合物总物质的量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的量保持不变，则混合物中各组分中碳或氢原子的个数相同。
例4下列各组有机物，不论以何种比例混合，只要二者的物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是
A、甲烷和甲酸甲酯
B、乙烷和乙醇
C、苯和苯甲酸
D、乙炔和苯
练习4.有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B 组成必须满足的条件是.若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中, 相对分子质量最小的是(写出分子式) ,并写出相对分子质量最小的含有甲基(-CH3)的B的2种同分异构体结构简式:
二.有机物的质量一定时：
1.比较等质量烃燃烧耗氧量大小
思路解析gc燃烧耗氧气1mol，gH燃烧耗氧气3mol
即等质量的C、H燃烧耗氧：
∴比较等质量烃燃烧耗氧量大小只要比较烃分子中即可，烃的越大，烃燃烧耗氧量就越大。
因此，该类题型的解题方法为：
把烃分子式改写为CHx形式，CHx式中x值越大，烃的H质量百分数越大，烃燃烧耗氧量越大。
2.有机物完全燃烧时生成的CO2或H2O的物质的量一定，则有机物中含碳或氢的质量分数一定；若混
合物总质量一定，不论按何种比例混合，完全燃烧后生成的CO2或H2O的物质的量保持不变，则混合物中各组分相同。
3.燃烧时耗氧量相同，则两者的关系为：⑴或⑵相同
[例5]下列等质量有机物燃烧耗氧量最大的是（）
（A）C6H6（B）C2H6（C）C3H8（D）C7H12
练习5.下列各组有机物完全燃烧时耗氧量不相同的是
A．50g乙醇和50g甲醚B．100g乙炔和100g苯
C．200g甲醛和200g乙酸D．100g甲烷和100g乙烷
例6.下列各组混合物中，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成CO2的质量也一定的是
A．甲烷、辛醛B．乙炔、苯乙烯
C．甲醛、甲酸甲酯D．苯、甲苯
练习6分别取等质量的甲烷和A（某饱和一元醇）、B(某饱和一元醛)、C(某稠环芳香烃含氧衍生物),若它们完全燃烧,分别生成了物质的量相同的CO2 .则:
A的分子式为_______;B的分子式为_______，C的分子式为_________(C的分子式有多种可能,只写分子量最小的一种)。
小结：等物质的量的不同有机物燃烧
燃烧情况产生CO2的量相等产生H2O的量相等产生CO2、H2O的量
均相等
需满足的条件不同的分子式中
数须相等不同分子式中含H
原子个数须相等
不同分子式中含C、
H原子个数相等
燃烧情况产生CO2的量为定
值产生H2O的量为定
值
产生CO2、H2O的量
为定值
需满足的条件不同分子中含C%
须相等不同分子含中H%
须相等
不同分子中含C%、
H%均相等
题型2 求有机物分子式
例8.某有机物的蒸气完全燃烧时，需要三倍于其体积的O2，产生二倍于其体积的CO2，则该有机物可能是(体积在同温同压下测定) ( )
A．C2H4B．C2H5OH C．CH3CHO D．CH3COOH
例9.某烃完全燃烧后，生成二氧化碳和水的物质的量之比为n:(n-1)，此烃可能是
A．烷烃B．单烯烃C．炔烃D．苯的同系物
[例5]在1.01×105Pa，120℃时，1体积某烃和4体积氧气混合，完全燃烧后恢复到原来温度和压强体积不变，该烃分子式中碳原子数不可能是（）
（A）1 （B）2 （C）3 （D）4
例11.某有机物6.2g完全燃烧后生成8.8g二氧化碳和0.3mol水，该有机物对氢气的相对密度为31．试求该有机物的分子式．。